Взаимодействие металлов с соляной кислотой формула

• Содержание:
• Электрохимический ряд активности металлов (ряд напряжений, ряд стандартных электродных потенциалов) — последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов φ0, отвечающих полуреакции восстановления катиона металла Men+: Men+ + nē → Me
• Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.
• На странице -> решение задач по химии собраны решения задач и заданий с решёнными примерами по всем темам химии.

Химическая активность металлов

Электрохимический ряд активности металлов показывает, какие из металлов более активные, какие менее. Расположение элементов в горизонтальном ряду слева направо показывает направление снижения восстановительной способности и возрастание окислительной.

Реакции металлов с кислородом и водой

Что вы знаете о ржавлении железа? Расскажите о разрушении металлов?  Как вы думаете, как можно защитить металлы от разрушения? Где применяются металлы? Приведите примеры из жизни.

Металлы мы часто применяем в повседневной жизни. Это алюминий, медь, железо, золото, серебро и т. д. Алюминий и медь применяются для изготовления проводов. Алюминиевой фольгой упаковывают лекарства.

В домашнем обиходе вы часто встречаете алюминиевую посуду и упаковки для напитков. Но больше всего применяется железо для изготовления различных металлоконструкций,  трубопроводов,  деталей  машин  и  т.  д.

 Этот  металл  от  воды и кислорода воздуха приходит в негодность, изменяет цвет и тускнеет. 

Железо покрывается ржавчиной красно-бурого цвета. Железо + вода + воздух → ржавчина. Такой химический процесс называется коррозией (от лат. corrodere – разъедать).

1. Самопроизвольное разрушение металлов в результате их взаимодействия с веществами окружающей среды называется коррозией.
2. Поверхность алюминия покрывается оксидной пленкой, которая препятствует коррозии:

Химические активные металлы легко окисляются кислородом воздуха (Na, Mg, Ca). Железо и медь окисляются только при нагревании:

А золото и некоторые благородные металлы вообще не окисляются кислородом.

Рассмотрите рисунок 15 и сами сделайте выводы.

Ежегодно четвертая часть всего производимого металла из-за коррозии приходит в негодность (рис. 16).

Знаменитую Эйфелеву башню в Париже красили уже 18 раз, в результате чего ее масса увеличилась на 70 т.

Коррозия вызывает серьезные экологические катастрофы. Из разрушенных трубопроводов может быть утечка газа, нефти, опасных химических продуктов.  Это приводит к загрязнению окружающей среды, что отрицательно влияет на здоровье и жизнь людей.

Металлы защищают от коррозии нанесением покрытий на поверхность изделия: окраска металла лаками, красками, эмалями. Но это покрытие недолговечно.  Предохраняют  металл  покрытием  другого  металла,  менее подверженного коррозии.

Это – золото, серебро, хром, никель, олово, цинк и др. В повседневной жизни часто применяют оцинкованные ведра, никелированные кровати. Для консервных банок применяют железо, покрытое оловом. Такое железо называют белой жестью. Белую жесть получают в г.

Темиртау Карагандинской области на металлургическом заводе. Можно уменьшить коррозию железа, добавляя другие металлы: никель, хром, молибден. Таким образом, получают сплав, который называется нержавеющей сталью.

Из этой стали изготавливают столовые приборы, трубы и другие изделия.

Олово — достаточно редкий, но очень полезный металл. Известно, что его начали добывать раньше, чем железо. Олово — это мягкий белый металл, который можно сплавлять с медью, чтобы получить бронзу.

Олово — один из первых освоенных человеком металлов. Оно не подвержено коррозии, поэтому из него делают тару для упаковки. Слой олова, нанесенный на другие металлы, делает их поверхность гладкой и блестящей.

Банки для хранения консервов и напитков также делают из тонкого стального листа, покрытого оловом.

Взаимодействие воды с некоторыми металлами (рис. 17). 1.  Взаимодействие  воды  с  активными  металлами  в обычных условиях идет очень интенсивно. 

При этом протекают реакции замещения

При проведении таких опытов необходимо соблюдать меры предосторожности.

2.  При  взаимодействии  металлов  средней  активности  с  водой  вместо щелочи выделяется оксид металла:

3. Малоактивные металлы (Cu) с водой не реагируют.

Коррозия, ржавчина, защита от коррозии, белая жесть, алюминиевая фольга, сплав

Свинец — тяжелый голубовато-серый металл, который не ржавеет. Он используется в автомобильных аккумуляторах. Свинцовые экраны защищают людей от опасной радиации. Но свинец токсичен и ядовит для человека.

• Демонстрация №2
• Взаимодействие активных металлов с холодной и горячей водой
• Демонстрацию выполняет учитель, учащиеся наблюдают, делают выводы.
• Цель: узнать, как реагируют активные металлы с холодной и горячей водой.

Обрежьте кусочек натрия скальпелем, высушите фильтровальной бумагой. Высушенный кусочек натрия следует бросить в кристаллизатор с холодной, а затем горячей водой. Наблюдать за ходом реакции через стекло вытяжного шкафа. Такую же реакцию проделать и с металлическим кальцием. Испытать полученные растворы двумя индикаторами.

Взаимодействие металлов с кислотами. ряд активности металлов

  Что такое кислоты? Какие кислые вещества вы встречали в природе?

В  соответствии  с  определением  кислоты  должны  вступать  в  реакции с  металлами.  Все  ли  металлы  взаимодействуют  с  кислотами?  Это  можно проверить на опыте.

В  четыре  пронумерованные  пробирки  нальем  одинаковое  количество раствора соляной кислоты и добавим: в первую пробирку – Mg; во вторую – Zn; в третью – Sn; в четвертую – Cu.

Как  видим,  не  все  металлы  могут  взаимодействовать  с  кислотами  и скорости их взаимодействия различны (рис. 18).

На  основании  интенсивности  взаимодействия  металлов  с  кислотами русским  ученым  Н.Н. Бекетовым  был  составлен  ряд  активности металлов:

Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Au

При  использовании  ряда  химической  активности  нужно  помнить  следующие правила:

1) металлы, стоящие в начале этого ряда, химически активны, они могут вытеснить водород из воды. 2) активность металлов в этом ряду снижается слева направо  3)  только  металлы,  стоящие  в  ряду  активности  до  водорода,  вытесняют водород из растворов кислот  (рис. 18):

активный металл + кислота —> соль + водород

Протекает реакция замещения. Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не реагируют с разбавленными растворами кислот (табл. 6).

1. Лабораторный опыт №3
   Взаимодействие металлов с растворами кислот
2. Цель: исследовать реакции различных металлов с растворами кислот и  сделать вывод о существовании химически инертных металлов.

Налейте в четыре пробирки раствор соляной кислоты. В одну из пробирок насыпьте порошка магния, в другую – поместите гранулы цинка, в третью – опилки железа, в четвертую  – стружки меди.

Может ли железо не подвергаться коррозии? Да, если оно очень чистое. Например, в Дели (Индия) находится Кутубская колонна высотой 7 м, массой 6,5 т. Она установлена в IX в. до н. э., в ее составе 99,72% Fe. До сих пор эта колонна не подверглась коррозии.  

Взаимодействие металлов с растворами солей

Какие соли вы встречали в повседневной жизни?

Химически активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов солей, при этом протекает реакция замещения. Например, из раствора сульфата меди (ІІ) железо вытесняет медь (рис. 19):

Выделение  красного  налета  меди  является  признаком  реакции. Обратная реакция не протекает  потому что медь в ряду активности металлов находится после железа, поэтому не вытесняет его.

• Схема реакций замещения выглядит следующим образом:
• соль 4- активный металл = новая соль + новый металл (менее активный)
• Реакции такого типа протекают при следующих условиях: 1) взаимодействующие соли должны быть растворимыми в воде;
• 2) более активный металл вытесняет из соли менее активный металл.
• Демонстрация №3
  Вытеснение металлов из растворов солей
• Цель: понимать, что более активный металл вытесняет менее активный  металл из растворов его солей.

В пробирку поместите гранулы цинка и налейте раствор сульфата меди.  В другую пробирку поместите небольшие кусочки железа и налейте раствор сульфата  меди.  Что  наблюдаете?  Напишите  уравнение  реакции.  Сделайте вывод.

Практическая работа   № 1  Сравнение активности металлов 

Цель: Разработать ряд активности металлов. Обобщить результаты и сделать выводы.

Ход работы

В пять пробирок налейте растворы солей по 5 мл, опустите в каждую пробирку стружки меди. Затем такие опыты повторите с другими металлами. Наблюдайте за интенсивностью хода реакций. Заполните таблицу: где идет реакция следует поставить знак “+”, если не идет реакция – знак “–”. По сравнительной интенсивности, т. е. по числу протекающих реакций, составьте ряд активности металлов. 

ДЕЛАЕМ ВЫВОДЫ:

• 1.    Атомы металлов в реакциях только отдают электроны, образуя положительно заряженные ионы.
• 2.    Самопроизвольное разрушение металлов в результате их взаимодействия с веществами окружающей среды называется коррозией.
• 3.    Сравнительную активность металлов можно определить с помощью ряда активности, составленного Н. Н. Бекетовым.
• 4.    Металлы IA, НА группы очень легко вступают во взаимодействие с кислородом и водой. Многие металлы образуют оксидную пленку, которая препятствует дальнейшему окислению. Благородные металлы вообще не реагируют с кислородом и водой.

Услуги по химии:

1. Заказать химию
2. Заказать контрольную работу по химии
3. Помощь по химии

1. Лекции по химии:
2. Лекции по неорганической химии:
3. Лекции по органической химии:

Реакция металлов с соляной кислотой: признак взаимодействия цинка, железа и меди

Известно доказанный факт, что соляная кислота взаимодействует с активными металлами. При этом часть веществ способна реагировать на такое соединение, другая часть остается нетронутой.

Неактивные металлы не могут реагировать на вещество: к ним относят золото, серебро, ртуть.

Соляная кислота представляет собой соединение хлора и водорода. Путем растворения в воде газообразного вещества под названием хлороводород получается данное соединение.

Ионы водорода при таком уравнении исполняют роль окислителя, что вызывает реакцию у активных металлов.

Какие вещества вступают в реакцию с соляной кислотой

• На вступительных экзаменах по химии часто можно встретить задание на определение веществ, которые способны реагировать на соляную кислоту.
• Кроме того, задание «составьте уравнение» нередко вызывает страх в глазах выпускников.
• Чтобы не путаться с химическими задачами, рекомендуется подробнее изучить информацию о взаимодействии с данным соединением.
• Все существующие вещества можно поделить на металлы, вытесняющие водород из соединения, не вытесняющие водород, а также активные и неактивные металлы.

В реакцию с соляной кислотой вступают такие вещества:

1. Химические основания. Соляная кислота способна нейтрализовать основания. Как известно, они состоят из атома металла, на который и воздействует кислота.
    

   К ним относят гидроксид натрия, бария, алюминия. Реакция нейтрализации дает образования соли и воды.

2. Металлы. Если обратиться к электрохимическому ряду, можно увидеть, что соляная кислота реагирует со всеми элементами, стоящими до водорода в этом ряду.
    

   Сюда относят натрий, магний, алюминий, литий, барий, кальций, цинк, железо и другие элементы. При взаимодействии они образуют хлориды и выделяют газообразный водород.

3. Основные и атмосферные оксиды. Во время реакции происходит образование растворимых солей и воды. HCl взаимодействует с оксидом алюминия, меди, цинка, натрия.
4. Карбонаты. При взаимодействии с карбонатами кальция получится следующее уравнение: Ca­CO₃ + 2HCl→ Ca­Cl₂ + CO₂↑ + H₂O.
    

   Из него следует, что выделяется углекислый газ, а также образуется вода и угольная кислота.

5. Сильные окислители. Если вещество взаимодействует с перманганатом калия или диоксидом марганца, на выходе получается выделение газообразного хлора.
6. Аммиак. Такое взаимодействие ознаменовано выделением сильного дыма, поэтому в момент проведения опытов рекомендуется открыть все окна. Тогда выделяется хлорид аммония.

Кроме перечисленных веществ и соединений, HCl также способна реагировать на нитрат серебра – при таком взаимодействии образуется осадок белого цвета творожистого типа.

Признак взаимодействия с цинком, железом и другими металлами

1. Если курс школьной химии был успешно забыт, можно вспомнить о том, какие бывают признаки взаимодействия металлов, вступающих в реакцию с соляной кислотой.
2. Чтобы экспериментальные опыты не вызвали несчастного случая, рекомендуется заранее открыть все окна, вооружиться защитной одеждой, чтобы кожа рук была закрыта.
3. Также рекомендуется использовать перчатки и повязку на лицо.

Обратите внимание! Ниже будет рассказано о том, какие признаки говорят о вступлении в реакцию элементов с соединением.
 

Чтобы не проводить наглядные опыты, можно воспользоваться теоретической информацией.

Рассмотрим, что происходит, если добавить немного кислоты на определенный вид металла:

Как составить уравнение реакции

Одно из самых распространенных заданий на экзаменах и в контрольных работах – составить уравнение на реакцию HCl, в данном случае – соляной, с другими веществами или соединениями.

Чтобы не запутаться в решении, предлагаем несколько советов и шпаргалок для легкого запоминания:

• Запомните буквенное обозначение данного вещества – соляная кислота в химии обозначается как HCl: если вещество разбавленное, это указывается в скобках рядом.
• Как уже было сказано выше, вещество способно реагировать с активными металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду; кроме того, она реагирует на основания, оксиды, гидроксиды и карбонаты.
• Химические основания обозначаются как OH, оксиды – O, гидроксиды – OH2, карбонаты – CO3.
• Уравнение реакции всегда будет иметь знак +, потому как в процессе взаимодействия происходит соединение нескольких компонентов.
• HCl может идти первым или вторым слагаемым, после прибавления металла, вещества идет знак =, после этого описывается реакция, где указаны продукты распада.
• Например, при реакции кислоты серы с сульфатом магния получается такое уравнение: Mg+H2SO4 = MgSO4+H2.
• Соляная кислота и гидроксид бария дают такое уравнение: 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O.
• При реакции соединения водорода, хлора и мела образуется хлорид кальция: СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + СО2 + Н2О.
• Раствор карбоната натрия с кислотой выглядит так: HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2.

Составить уравнение несложно, важно изначально правильно обозначить буквенные символы каждого элемента или вещества.

Важно! Необходимо правильно определить коэффициенты атомов в уравнении – их количество до знака = должно быть таким же, как и после знака =.

Для правильного уравновешивания формулы пользуются правилами школьного курса химии, основанными на математическом принципе расстановки коэффициентов.

Признаки и уравнения реакций с соляной кислотой

В реакцию с соляной кислотой вступают следующие вещества:

• металлы, стоящие в электрохимическом ряду до водорода;
• неметаллы (фтор);
• основания;
• соли;
• оксиды различных металлов;
• органические соединения и биоорганические соединения.

Способность указанных выше веществ реагировать с хлористым водородом определяется их химическими свойствами.

Так, например, неметаллы в виде фтора, за счет более высокого уровня электроотрицательной способности вытесняют хлор (компонент хлороводорода) из соединения, или основания (гидроксиды металлов), обладая выраженными основными свойствами, вступая в реакцию с хлороводором, образуют соли металлов (такое химическое превращение называется р. нейтрализации).

Отдельно стоит отметить взаимодействие хлороводорода с белками, которое каждые 1,5 часа (циркадные ритмы) происходит в желудке человека, с образованием аминокислот их хлорных соединений.

Такое химическое превращение получило название кислотного гидролиза.

Благодаря протеканию кислотного гидролиза в желудке, человеческий организм получает удобные для всасывания в тонком кишечнике аминокислоты и может поддерживать свою жизнедеятельность.

Отдельной место в группе превращений соляной кислоты занимаются р. хлороводорода с металлами. Для того, что понимать, как протекают подобные химические взаимодействия необходимо ввести понятие электроотрицательной и электрохимический ряд потенциалов.

Электроотрицательность представляет собой способность атома перетягивать электронную плотность от других структур в химическом соединении. Соответственно, чем выше данный показатель у того или иного элемента периодической таблицы, тем больше будет выражена его способность перетягивать электронную плотность в веществе, и наоборот.

Электрохимический ряд потенциалов – это последовательное расположение металлов из таблицы Менделеева в порядке повышения их уровня электроотрицательности. Водород занимает в данной последовательности срединное положение.

Металлы, расположенные до водорода, будут обладать меньшей способность удерживать электронное облако, то есть обладать более выраженными металлическими свойства, в результате чего хлор (составная часть HCl) будет проще взаимодействовать с подобными атомами.

• Характерными признаки реакции хлороводорода с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода, следующие:
• выделение газа (в виде газа представлен H2);
• образование осадка (в случае реакции со свинцом, соединение PbCl2 малорастворимое, и может выпадать в осадок при определенных условиях).

Как составить уравнение реакции

Для составления уравнения реакции соляной кислоты необходимо обладать следующими теоретическими знаниями: перечень веществ, вступающих в реакцию с хлористым водородом, условия протекания химического превращения, основные принципы протекания химических превращений.

Так, например, вещества, обладающие ярко выраженными металлическими свойствами, легко вступают в р. с хлороводородом: 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2(газообразный). Данное химическое превращение протекает при небольшом нагревании.

Другим примером, может послужить часто применяемая на практике реакция: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (газообразный).

Данное химическое взаимодействие реализуется в медицинской практике как способ экстренной помощи при отравлении человеческого организма кислотами.

Отдельно стоит отметить, что существуют некоторые факторы, которые влияют на скорость протекания реакций HCl с другими соединения:

• концентрация в пробирке HCl (может быть концентрированной либо разведенной, выражает в процентах);
• температурный фактор (с повышением температуры до определенных пределов повышается скорость реакционных процессов);
• концентрации исходных веществ;
• наличие катализатора биологической или небиологической природы.

В заключении, стоит отметить, что понимание механизмов реакции HCl с другими веществами и соединениями, позволяет человеку глубже понимать происходящие вокруг явления. Хорошим примером, подтверждающим данное суждение, будет являться понимание причины происхождения цвета рвотных масс (цвет «кофейной гущи в результате реакции HCL с гемоглобином) при язвенной болезни желудка.

Раствор соляной кислоты: свойства и применение

Что представляет собой раствор соляной кислоты? Это – соединение воды (H2O) и хлороводорода (HCl), который является бесцветным термическим газом с характерным запахом. Хлориды отлично растворяются и распадаются на ионы. Соляная кислота является самым известным соединением, которое образует HCl, так что о нем и его особенностях можно рассказать в подробностях.

Описание

Раствор соляной кислоты относится к классу сильных. Он бесцветный, прозрачный и едкий. Хотя техническая соляная кислота имеет желтоватый цвет, обусловленный наличием примесей хлора, железа и прочих элементов. На воздухе «дымится».

Стоит отметить, что данное вещество присутствует и в организме каждого человека. В желудке, если быть точнее, в концентрации 0.5%. Интересно, что этого количества достаточно для полного разрушения бритвенного лезвия. Вещество разъест его всего за неделю.

В отличие от той же серной, кстати, масса соляной кислоты в растворе не превышает 38 %. Можно сказать, что данный показатель – «критическая» точка.

Если начать увеличивать концентрацию, то вещество просто будет испаряться, вследствие чего хлороводород просто улетучится вместе с водой. Плюс ко всему, данная концентрация сохраняется лишь при 20 °C.

Чем выше температура – тем быстрее протекает испарение.

Коррозия металлов в соляной кислоте

Соляная кислота является очень агрессивной по отношению к металлам. В большей степени это обуславливается содержанием в ней ионов Cl-. Даже коррозионно-стойкие стали подвергаются разрушению, когда концентрация кислоты выше среднего. Если же раствор достаточно сильно разбавлен, такие стали коррозии не подвергаются.

Коррозия никеля в серной кислоте не протекает даже в случаях, когда достигается температура кипения. В присутствии трехвалентного железа, хлоридов, других окислителей никель и его сплавы начинают разрушаться.

Низколегированная аустенитная сталь при комнатной температуре и концентрации соляной кислоты в 0,2 – 1% подвергается коррозии со скоростью 24 г/(м2•сут).

Взаимодействие с металлами

Раствор соляной кислоты может вступать во многие реакции. В первую очередь с металлами, которые стоят до водорода в ряду электрохимических потенциалов.

Это – последовательность, в которой элементы идут по мере увеличения такой свойственной им меры, как электрохимический потенциал (φ0). Данный показатель крайне важен в полуреакциях восстановления катиона.

К тому же именно этот ряд демонстрирует активность металлов, проявляемую ими в окислительно-восстановительных реакциях.

Так вот, взаимодействие с ними происходит с выделением водорода в виде газа и с образованием соли. Вот пример реакции с натрием, мягким щелочным металлом: 2Na + 2HCl → 2NaCl +Н2↑.

С другими веществами взаимодействие протекает по похожим формулам. Так выглядит реакция с алюминием, легким металлом: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3Н2↑.

Реакции с оксидами

С данными веществами раствор кислоты соляной тоже прекрасно взаимодействует. Оксиды – это бинарные соединения элемента с кислородом, имеющие степень окисления, составляющую -2. Всем известными примерами являются песок, вода, ржавчина, красители, углекислый газ.

Соляная кислота взаимодействует не со всеми соединениями, а лишь с оксидами металлов. Вследствие реакции также образуется растворимая соль и вода. В качестве примера можно привести процесс, происходящий между кислотой и оксидом магния, щелочноземельного металла: MgO + 2HCl → MgCl2 + Н2О.

Производство Е507

Соляная кислота производится чаще всего четырьмя основными методами: хлорирование органических химических веществ; сочетание водорода и хлора; процесс получения соли серной кислоты; при производстве диоксида кремния в качестве побочного продукта.

ПОИСК

    Опыт 2. Соляная кислота взаимодействует с активными металлами. В пробирки полол ить в одну кусочек цинка, в другую магния, в третью ж елезный гвоздик и налить разбавленной соляной кислоты (1 1).

Отметить выделение водорода и написать уравнения соответствующих реакций. [c.152]

    Пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов, определите, с какими из перечисленных в скобках металлов (Zn, F , Al, Си.

Со, Pi, d ) будет взаимодействовать соляная кислота. [c.171]

    Почему соляная кислота взаимодействует с цинком и многими другими металлами (как ), а безводный сжиженный хлористый водород не вступает с ними в реакции  [c.67]

    Взаимодействие с разбавленной серной кислотой. Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой осуществляется так же, как и с соляной кислотой  [c.331]

    Эквивалент металла равен 8,99. Какой объем водорода (при —3°С и 106,6 кПа) получится при взаимодействии 0,4495 г металла с соляной кислотой  [c.14]

    При взаимодействии 2,25 г некоторого металла, принадлежащего к элементам второй группы Периодической системы, с соляной кислотой выделяется 5,6 л (при н у.) водорода. Какой это металл  [c.15]

    Укажите, какие хлориды цинка, меди, железа и алюминия могут быть получены при непосредственном взаимодействии простых вешеств, и какие — при действии хлороводорода (или соляной кислоты) на металл. [c.146]

    Решение. Из двух металлов с раствором соляной кислоты взаимодействует только магний  [c.24]

    Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют.

Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии.

Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д.

Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов.

Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

    Важнейшее химическое свойство оснований — способность образовывать соли с кислотами. Наиример, при взаимодействии перечисленных оснований с соляной кислотой получаются хлористые соли соответствующих металлов —. хлориды натрия или меди  [c.41]

    Как известно, взаимодействие металлов с серной кислотой происходит различно в зависимости от концентрации кислоты и природы металла.

Разбавленная серная кислота действует на металлы подобно разбавленной соляной кислоте растворяет металлы, стоящие в ряду напряжений до олова включительно. Приэтом водородные ионы разведенной НзЗО. окисляют атомы металла, отдающие электроны.

Так, например, окисление атомов двухналентного металла (Ме) может быть представлено схемой [c.95]

    Слейте соляную кислоту с металла, снова промойте его водой и прилейте 5—10 капель концентрированной азотной кислоты.

Осторожно нагрейте пробирку на маленьком пламени горелки и отметьте взаимодействие алюминия с азотной кислотой при нагревании.

Какой газ выделяется Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с концентрированной азотной кислотой при нагревании. [c.174]

    В конце IX в. арабский алхимик Гебер открыл способность смеси азотной и соляной кислот взаимодействовать с золотом. Смесь получила название царской водки за уникальную способность, не свойственную водкам , т. е. кислотам, растворять золото — царя всех металлов.

Природа этого растворения имеет комплексный характер. Известно, что золото очень устойчиво к окислителям. Но эта устойчивость ослабляется в присутствии лигандов вследствие комплексообразования. В царской водке такими лигандами являются хлорид-ионы  [c.

20]

    В воде FeS нерастворим поэтому, накапливаясь на поверхности металла, сернистое железо играет до некоторой степени роль защитной пленки, предотвращающей дальнейшую коррозию. При взаимодействии FeS с соляной кислотой пленка превращается в хлорное железо, легко растворимое в воде. Наличие соляной кислоты способствует обнажению чистого металла, и его коррозия возрастает. Поэтому содержание солей в нефтях, выделяющих при переработке H2S, особенно опасно. Следовательно, сернистые нефти необходимо предварительно полностью обессоливать. Хлориды способствуют увеличению образования сероводорода при перегонке примерно в 2—3 раза. Сероводород (HgS) крайне ядовитый газ, вызывающий отравление обслуживающего персонала и загрязнение атмосферного воздуха. [c.10]

    Рассматриваемые металлы расположены в ряду напряжений до водорода. Галлий и индий растворяются в разбавленных кислотах. В соответствии с устойчивой степенью окисления Т1 при взаимодействии с кислотами образует производные Т1 (I). Галлий в соляной кислоте пассивируется за счет образования нерастворимого в воде Т1С1. [c.463]

    Взаимодействие марганца с кислотами. Небольшие кусочки металла, полученного в предыдущем опыте (королек разбейте в стальной ступке), поместите в три пробирки.

В одну пробирку добавьте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — разбавленной серной, в третью — раствора щелочи. Наблюдайте растворение марганца в кислотах и отсутствие растворения в щелочи.

Изучите взаимодействие марганца с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Запишите наблюдения и уравнения реакций. [c.120]

    Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п.

В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие.

Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода.

Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр.

, медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина.

Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]

    Осадок растворяют в соляной кислоте при этом образуются хлорид металла и свободный оксихинолин. К раствору прибавляют бромистый калий и титруют его из бюретки раствором КВгО, известной концентрации.

При взаимодействии КЕгО, и КВг в кислой среде выделяется бром, реагирующий с оксихинолином.

После превращения всего оксихинолина в бромпроизводное в растворе появляется избыток брома, который легко обнаружить по обесцвечиванию им красителей. [c.104]

    Хлорное железо легко растворяется в воде, а выделяющийся сероводород вновь вступает во взаимодействие с металлом и т. д. Следовательно, комбинированное действие двух таких корродирующих агентов, как сероводород и соляная кислота, приводит к весьма активному разъеданию аппаратуры. [c.135]

    Соли МДЭСи (красного цвета) образуются при взаимодействии соединений Рс1 (II) и Р1 (II) в соляной кислоте с соответствующими солями щелочных металлов. Наиболее важны растворимые [c.653]

    Вычислите массовую долю (%) металла в смеси с его оксидом, зная объем водорода, выделившегося при взаимодействии смеси с соляной кислотой. [c.150]

    Взаимодействие с кислотами. 1. К 1—2 кусочкам цинка в отдельных пробирках добавьте по 8—10 капель разбавленной и концентрированной соляной кислоты. Отметьте интенсивность взаимодействия металла с кислотой в каждом случае. Аналогичные опыты проделайте с разбавленными и концентрированными Н2804 и НЫОз (опыт проводите в вытяжном шкафу). [c.256]

    Причини, по которым данное соединение является хорошим ингибитором для железа и плохим для цинка или наоборот, могут быть связаны также со специфическим электронным взаимодействием полярных групп с металлом (хемосорбцией). Последний фактор в определенных случаях более важен, чем стерический, определяющий возможности для плотнейшей упаковки адсорбированных молекул.

Это можно проиллюстрировать очень значительным ингибирующим действием оксида углерода СО, растворенного в соляной кислоте, на коррозию в ней нержавеющей стали [36] (степень защиты 99,8%, в 6,3 М растворе НС1 при 25 °С). Об этом же свидетельствует защита железа, обеспечиваемая малым количеством иодида в разбавленных растворах Н2504 [35, 37, 38].

Как СО, так и иодид хемосорбируются на поверхности металла, препятствуя в основном протеканию анодной реакции [39]. Кеше [40] показал, что 10″ т К1 значительно лучше ингибирует железо в 0,5 т растворе N32804 с pH = 1 (степень защиты 89 %), чем в растворе с pH = 2,5 (степень защиты 17 %).

Это показывает, что адсорбция иодида в этом интервале pH зависит от значения pH [c.270]

    Хроматы щелочно-земельных металлов. В три пробирки налейте небольшое количество растворов солей кальция, стронция, бария и добавьте к ним раствор хромата калия. Хроматы каких металлов выпадают в осадок Отметьте цвет полученных веществ и проверьте их взаимодействие с раствором уксусной и соляной кислот. [c.251]

    Результат опыта. Из всех металлов только цинк бурно реагирует с раствором соляной кислоты. С поверхности цинковой пластинки интенсивно выделяются многочисленные пузырьки газа. Поверхность пластинок из меди и серебра остается неизменной — пузырьков газа не образуется, что свидетельствует об отсутствии реакции взаимодействия этих металлов с кислотой. [c.129]

    Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3—4 обт>емов концен трнрованной соляной кислоты, называется царской водкой. Цар ская водка растворяет некоторые металлы, пе взаимодействующие с азотной кпслотой, в то.

ч числе и царя металлов — золото. Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием. клороксида азо-rai ni), пл[1 хлорида нитрозила, NO I  [c.

414]

    Термохимическое воздействие иа ПЗП — процесс подачи на забой скважины соляной кислоты, нагретой в результате взаимодействия с металлом. В качестве реагирующего с НС1 металла обычно используют магний или его сплавы (МЛ-1, МА-1 и др.), кмторые в специальном наконечнике устанавливают в обрабатываемом интервале. [c.17]

    Взаимодействие хрома с соляной и разбавленной серной кислотами. В две пробирки поместите по 0,1 г порошка хрома и прибавьте в первую пробирку концентрированную соляную, а во вторую — разбавленную серную кислоту.

Содержимое пробирки слегка подогрейте и наблюдайте интенсивное взаимодействие металла с кислотами. Каков цвет )астворов и соответствует ли он окраске солей хрома (II) 2сли нет, то почему  [c.

148]

    Подобные процессы происходят и прп реакциях, в ходе которых малорастворимое вещество превращаегся в растворимый, по слабо диссоциирующий продукт. К таким реакциям относится, например, растворение сульфидов некоторых металлов в соляной кислоте. Так, взаимодействие сульфида марганца с соляной кислотой выражается уравнением [c.256]

    Проведен термодинамический анализ взаимодействия ксяшояен-тов флюса на основе хлористого цинка с окисной пленкой. Рассчитаны величины изобарного потенциала для взаимодействия 2% раствора соляной кислоты с металлами и их окислами.

Показано, что флюсующее действие 1-2% раствора соляной кислоты при низкотемпературной пайке связано с процессом диспергирования окисной пленки в результате протекания реакции между соляной кислотой и паяемым металлом. [c.

129]

    Нет ни одного катализатора, который в условиях реакции не вступал б ы во взаимодействие с фенолом или альдегидом.

Так, напрНмер, соляная кислота взаимодействует с формальдегидом с образованием монохлбрметилового спирта и оксихлорметило-вого эфира, щелочи с фенолами дают феноляты.

Фенолы можно рассматривать как слабые кислоты, а феноляты щелочных и щелочноземельных металлов как соли сильных оснований с слабыми кислотами. Феноляты в присутствии избытка фенила, [c.27]

    Соли MgiB lJ (красного цвета) образуются при взаимодействии -оединений Pd (II) и Pt (II) в соляной кислоте с соответствующими олями щелочных металлов. Наиболее важны растворимые в воде KolPt lJ и NaJPt lJ (рис. 243), являющиеся исходными вещест- [c.614]

    В ряду напряжений все три элемента располагаются правее водорода, причем медь стоит почти рядом с ним, а золото — дальше всех остальных металлов. Поэтому в растворах таких кислот, как НС1, H2SO4 и т. п., при отсутствии окислителей не растворяется даже медь.

В кислотах, одновременно являющихся окислителями (HNO3 и т. п.), медь и серебро растворяются легко, а золото лишь в том случае, когда окислительные свойства кислоты выражены особенно сильно.

Лучшим растворителем для него является насыщенная хлором соляная кислота, взаимодействую- [c.388]

    Используя значения стандартных электродных потенциалов, объясните, какой из металлов (железо или олово), будет энергичнее взаимодействовать с разбавленной соляной кислотой. Определите АСгэв соответствующих процессов. [c.104]

    В растворах же состав может меняться непрерывно без существенного изменения химических свойств.

Так, количество H l в растворе соляной кислоты может доходить до 37%, причем все растворы соляной кислоты будут обладать химическими свойствами, характерными для данной кислоты (взаимодействие со и елочами, с металлами и пр.

), при этом однородность растворов кислоты не изменится. Это свойство понятно из приведенного здесь в виде обратимой реакщ и механизма образования раствора.

Уравнение обратимой реакции показывает, что в растворе все время находятся в равновесии сольваты разного состава, поэтому изменение количества растворителя в растворе приведет лишь к изменению соотношения между этими сольватами, но не нарушит однородности и не изменит в некоторых пределах химических свойств раствора. [c.29]