Для металлов характерен вид кристаллической решетки ответы

Как известно, все вещества состоят из частиц — атомов, которые могут располагаться хаотично или в определенном порядке.

У аморфных веществ частицы расположены беспорядочно, а у кристаллических они образуют определенную структуру. Эта структура называется кристаллической решеткой.

Она определяет такие характеристики вещества, как твердость, хрупкость, температура кипения и/или плавления, пластичность, растворимость, электропроводность и т. д.

Кристаллическая решетка — это внутренняя структура кристалла, порядок взаимного расположения атомов, ионов или молекул. Точки, в которых находятся эти частицы, называются узлами решетки.

Частицы удерживаются на своих местах благодаря химическим связям между ними. В зависимости от того, какой вид связи удерживает атомы или ионы данного вещества, в химии выделяют основные типы кристаллических решеток:

• атомная (ковалентные связи),
• молекулярная (ковалентные связи и притяжение между молекулами),
• металлическая (металлические связи),
• ионная (ионные связи).

Не путайте эти два понятия — кристаллическая решетка и химическая связь. Тип решетки говорит о том, как расположены атомы/ионы в молекуле вещества, а тип связи — по какому принципу они между собой взаимодействуют.

Атомная кристаллическая решетка

Согласно своему названию, атомная кристаллическая решетка — это структура, в узлах которой расположены атомы. Они взаимодействуют с помощью ковалентных связей, то есть один атом отдает другому свободный электрон или же электроны из разных атомов образуют общую пару. В кристаллах с атомной решеткой частицы прочно связаны, что обуславливает ряд физических характеристик.

Свойства веществ с атомной решеткой:

• прочность,
• твердость,
• неспособность к растворению в воде,
• высокая температура кипения и плавления.

К примеру, атомную кристаллическую решетку имеет алмаз — самый твердый минерал в мире.

Другие примеры: германий Ge, кремний Si, нитрид бора BN, карборунд SiC.

Если нужно рассказать о свойствах веществ с атомной кристаллической решеткой, достаточно вспомнить песок и перечислить его характеристики.

Молекулярная кристаллическая решетка

Как и в предыдущей группе, в этой находятся вещества с ковалентными связями между атомами. Но физические характеристики этих веществ совершенно иные — они легко плавятся, превращаются в жидкость, растворяются в воде. Почему так происходит? Все дело в том, что здесь кристаллы строятся не из атомов, а из молекул.

Молекулярная кристаллическая решетка — это структура, в узлах которой находятся не атомы, а молекулы.

Внутри молекул атомы имеют прочные ковалентные связи, но сами молекулы связаны между собой слабо. Поэтому кристаллы таких веществ непрочные и легко распадаются.

Молекулярная кристаллическая решетка характерна для воды. При комнатной температуре это жидкость, но стоит нагреть ее до температуры кипения (которая сравнительно низка), как она тут же начинает превращаться в пар, т. е. переходит в газообразное состояние.

Некоторые молекулярные вещества — например, сухой лед CO2, способны преобразоваться в газ сразу из твердого состояния, минуя жидкое (данный процесс называется возгонкой).

Свойства молекулярных веществ:

• небольшая твердость;
• низкая прочность;
• легкоплавкость;
• летучесть;
• у некоторых — наличие запаха.

Помимо воды к веществам с молекулярной кристаллической решеткой относятся аммиак NH3, гелий He, радон Rn, йод I, азот N2 и другие. Все благородные газы — молекулярные вещества. Также к этой группе принадлежит и большинство органических соединений (например, сахар).

Ионная кристаллическая решетка

Как известно, при ионной химической связи один атом отдает другому ионы и приобретает положительный заряд, в то время как принимающий атом заряжается отрицательно. В итоге появляются разноименно заряженные ионы, из которых и состоит структура кристалла.

Ионная решетка — это кристаллическая структура, в узловых точках которой находятся ионы, связанные взаимным притяжением.

Ионную кристаллическую решетку имеют практически все соли, типичным представителем можно считать поваренную соль NaCl. О ней стоит вспомнить, если нужно перечислить физические характеристики этой группы. Также ионную решетку имеют щелочи и оксиды активных металлов.

Свойства веществ с ионной структурой:

• твердость;
• хрупкость;
• тугоплавкость;
• нелетучесть;
• электропроводность;
• способность растворяться в воде.

Примеры веществ с ионной кристаллической решеткой: оксид кальция CaO, оксид магния MgO, хлорид аммония NH4Cl, хлорид магния MgCl2, оксид лития Li2O и другие.

Металлическая кристаллическая решетка

Для начала вспомним, как проходит металлическая химическая связь. В молекуле металла свободные отрицательно заряженные электроны перемещаются от одного иона к другому и соединяются с некоторыми из них, а после отрываются и мигрируют дальше. В результате получается кристалл, в котором ионы превращаются в атомы и наоборот.

Металлическая кристаллическая решетка — это структура, которая состоит из ионов и атомов металла, а между ними свободно передвигаются электроны. Как несложно догадаться, она характерна лишь для металлов и сплавов.

Свободные электроны, мигрирующие между узлами решетки, образуют электронное облако, которое под воздействием электротока приходит в направленное движение. Это объясняет такое свойство металлов, как электрическая проводимость.

В химии типичным примером вещества, которое имеет металлическую кристаллическую решетку, считается медь. Она очень ковкая, пластичная, имеет высокую тепло- и электропроводность. Впрочем, все металлы ярко демонстрируют эти характеристики, поэтому назвать физические свойства данной группы несложно.

Свойства веществ с металлической кристаллической решеткой:

• характерный блеск;
• хорошая ковкость;
• высокая теплопроводность;
• электропроводность.

При этом температура плавления веществ может существенно различаться. Например, у ртути это −38,9°С, а у бериллия целых +1287°С.

Подведем итог: о характеристиках разных типов кристаллических решеток расскажет таблица.

15 главных свойств металлической кристаллической решетки

Взглянув вокруг себя, вы наверняка заметите парочку вещиц с содержанием металлов. Из-за повсеместного использования данных элементов, знать базовую информацию по ним обязан каждый.

В сегодняшней статье я расскажу, что такое металлическая кристаллическая решетка + предоставлю исчерпывающую информацию в отношении кристаллической классификации металлических веществ вообще.

Понятие кристаллической решетки + классификация

Перед углублением в сложные темы по химии и физике школьной программы, я хотел бы выдать вам исчерпывающую информацию в отношении терминологии и классификации металлических элементов сквозь призму промышленности.

1) Промышленное подразделение металлов + их атомно-кристаллическое строение

Начало эры металлов началось в 20 веке. Медь, железо, серебро и прочие элементы стали неотъемлемой частью быта и промышленности населения большинства развитых стран. Базовые характеристики металлов, такие как упругость, пластичность и прочность, определяются их атомным + кристаллическим строением.

2 единицы измерения, какова температура кипения железа

Знание этих свойств позволит умело оперировать свойствами и применять их для получения эталонных комбинаций элементов. В индустриальном плане металлы подразделяют на 5 больших коопераций. Детальнее по каждой из них я расскажу в отдельной таблице.

ГруппаОписаниеРаспространение (из 5 ★)

Черные	В категории расположилось большинство распространенных металлов планеты, такие как хром и железо. Сюда же включены и сплавы из комбинаций черных металлов по типу ферросплавов. Мировое использование черных металлов составляет 88% всей мировой потребности.	★★★★★
Цветные (легкие)	Магний, титан и прочие элементы с низким показателем плотности. По добыче дороже черных + встречаются в природе по залежам реже. Применяются в точном строительстве, и для деталей, где их применение финансово обосновано.	★★★★
Цветные (тяжелые)	Отличительная черта – повышенный удельный вес + превосходная проводимость электрического тока. Применяются в качестве реакционных катализаторов при производстве плат и прочей электронике.	★★★
Благородные	Защита от коррозии и малый удельный вес. В современном обществе, приоритетно, используются как инструмент для накопления финансов странами и украшения. Яркие представители –платина и золото.	★★
Редкоземельные	Итрий, лантан и прочие химические элементы редкоземельного типа из группы металла. Имеют весомый удельный вес и очень активны химически, что обуславливает их использование в приборостроении и смежных направлениях.	★★★

Выделяют еще и щелочные металлы, но обычно их предпочитают относить в одну группу с редкоземельными, ибо по базовым характеристикам они весьма похожи между собой. Натрий, литий и прочие элементы группы при химических реакциях с водой образуют щелочи – отсюда и название группы. Используются при производстве всяческих моющих.

Обратите внимание: атомно-кристаллическое строение металлов напрямую влияет на их физические и химические свойства. Особенно важную роль в промышленности отыгрывает параметр электропроводимости.

Кристаллическое строение характерно металлическим элементам, которые пребывают в твердой фазе состояния. Атомы самостоятельно располагаются в четкой (иногда расплывчатой) геометрической фигуре объемного типа.

Получаемые соединения и местоположения атомов принято называть кристаллической решеткой. С научной точки зрения термин подается практически также.

Кристаллическая решетка (КР) – сетчатый геометрический образ для исследований структуры кристаллов. Состоит из узлов, в которых могут располагаться молекулы/ионы/атомы, и соединений этих элементов.

Какие параметры используют при исследовании:

• ЕКР;
• константа КР;
• плотность упаковки;
• значение координации.

Металлическая кристаллическая решетка – это совокупность из элементарных ячеек, определяющая симметричные свойства всей структуры в целом. Признаки по структурным частям кристаллической решетки описываются за счет 3 правил Бреве.

2) Классификация кристаллических решеток

Распределение по типам кристаллических решеток производится на основании природного происхождения частиц + типам химических связей между базовыми элементами структуры.

Беря в учет оговоренное, можно выделить 4 типа КР.

Детальнее по 3-м из них предоставлю информацию в отдельной таблице, а что собой представляет металлическая кристаллическая решетка разберем отдельным пунктом статьи чуть ниже.

Тип КРОсобенности

Ионная	По названию понятно, что узловыми элементами структуры являются ионы. Связываются между собой ячейки за счет электростатики, что придает ИКР электронейтральность. Отсутствие насыщенности с направленностью характеризует решетку крупными числами координации. По физике — — большая твердость, тугоплавкость и нелетучесть. Также ионные соединения характеризуются повышенной ломкостью. Даже мелкие сдвиги приводят к разрушению огромной площади КР.
Атомная	Ячейки КР соединяются между собой за счет связи ковалентного типа. Здесь идет подразделение на 3 категории в зависимости от структуры – каркас (алмаз), слоистость (графит) и цепочка (асбест). К базовым физическим свойствам атомных кристаллических решеток отнесу высокий запас твердости, тугоплавкость, нерастворимость в воде и отсутствие летучести. В своем большинстве, АКР характерная для сложных веществ по типу оксида алюминия или оксида кремния.
Молекулярная	По узлам структуры располагаются молекулы, а их соединение образуется за счет все тех же сил молекулярного типа. Их часто называют водородными или вандерваальсовскими связями. Простейшими примером веществ с молекулярной кристаллической решёткой является лед и йод.

Кристаллическая структура характерна не только для чистых веществ, но и разнообразных соединений неорганики. Особенно это актуально для металлических соединений по типу сплавов. Учитывая распространение металлов в промышленности и бытовой сфере, разбору понятия металлической кристаллической решетки нужны уделить особое внимание. Чем я дальше и займусь.

Что такое металлическая кристаллическая решетка: обобщенная терминология и свойства

Если ранее описанные КР имели по узлам только один компонент, то металлическая кристаллическая решетка состоит из структур множественного повторения, в точках соединения которых имеется 2 типа ячеек.

Первые – ионы с положительным зарядом, а вторые – нейтральные атомы. Между узлами КР свободно передвигаются относительно свободные электроны. Со схемой металлической решетки можете ознакомиться на рисунке выше.

1) Особенности строения и классификация металлической кристаллической решетки

В зависимости от межатомного расстояния, кристаллические соединения в сплавах и чистых структурах металлов могут разбиваться на 2 подвида – изотропные и анизотропные. В первом случае расстояние между ионами и атомами в узлах структуры равно.

Колебания могут составлять от 0.1% до 3%, не более. Если расстояние между узлами кристаллической решетки вдоль и вверх различается, получаемый кристалл относят к анизотропному.

Четкое представление об параметрах таких КР можно получить только после изучения направления.

Важно: на практике практически нереально встретить металлы либо их сплавы, которые будут располагать четкой однородной структурой. В 95%+ случаев, металлический элемент из множества кристаллов имеет разнобойной кристаллической решетке. По данной причине была создана еще одна категория в кристаллическом строении, именуемая квазиизотропная.

Классификация КР по типу:

1. Куб. Решетка имеет правильную форму с объемным центрированием. Число содержащихся узлов соединения – 9. Пример металла с кубической кристаллической решеткой является железо.
2. Куб с центрированными гранями. Здесь уже число узлов соединения увеличено до четырнадцати. Гранецентрированная КР имеется у золота, свинца и прочих цветных + драгоценных металлах.
3. Гексагональ. Кристаллическая решетка содержит уже целых 17 узлов с крайне плотным размещением друг к другу. Актуальна такая геометрия цинку, магнию и так далее.

Особенно поражает железо, ведь при нагревании выше температуры в 920 градусов по Цельсию, его кристаллическая решетка преобразуется из обычной кубической в кубическую с центрированными гранями.

2) Свойства металлической кристаллической решетки

Свойства металлов напрямую зависят от кристаллической структуры, а это значит, что большинство характеристик элементов равны параметрам КР. Как и в других направлениях, свойства металлической кристаллической решетки квалифицируются на 2 категории – физические и химические.

К общим физическим свойствам металлов я отнесу:

• ковкость;
• пластичность;
• тягучесть;
• характерный металлический отблеск;
• теплопроводимость;
• электропроводимость.

Отмечу, что физические свойства для различных чистых элементов в металлах могут иметь большую разницу. К примеру, ряд «Ag Cu Au Al Mg Zn Fe РЬ Hg» имеет меньшее значение проводимости тепла и тока.

Сюда же отнесу разделение на цветные и черные металлы, а также классификацию в зависимости от плотности (легкие и тяжелые), твердости (мягкие и твердые) и температуры плавления (легкоплавкие и тугоплавкие).

12 физ. и хим. характеристик металла, что плавится в руках

К общим химических свойствам металлов отнесу:

• являются восстановителями;
• взаимодействие с кислородом и образование в результате оксидов;
• взаимодействие с галогенами;
• активные металлы могут вступать в реакцию с водородом;
• получение сульфидов при химических реакциях с серой;
• часть элементов среди металлов могут сотрудничать с азотом, выделяя нитриды;
• получение карбидов при контакте с углеродом;
• фосфиды – результат связей с фосфором;
• получение интерметаллических соединений за счет взаимодействия между металлическими компонентами.

Особенно интересным химическим взаимодействием я считаю соитие металлов при воздействии температур. В процессе нагрева элементы растворяются друг в друге, и, как результат, мы получаем металлический сплав. О них я далее также скажу пару слов.

3) Металлическая кристаллическая решетка в сплавах

Сплавом считается соединение сразу нескольких химических элементов. В большинстве случаев – это металлы, но нельзя сбрасывать со счетов и соединения, в которых имеются вкрапления неметаллов. Простейший пример сплава металла и неметалла, — это углерод.

Обратите внимание: если вкрапливаемый элемент в сплав приносит ему практическую пользу (например, улучшает коррозийную стойкость), такую присадку называют легирующей, в обратном случае получаем вредную примесь.

В металлургии имеется такое понятие как механическая смесь – это разновидность сплава, у которого кристаллические решетки компонентов не способны взаимно раствориться. Получаемое соединение мало используется в металлургии, но как явление все же существует.

6 шагов, как отличить медь от латуни в домашних условиях

Качественная взаимосвязь компонентов характерна для:

• твердых растворов. Когда атомы элемента-помощника внедряются внутрь кристаллической решетки базового компонента соединения;
• химические сплавы. Наиболее качественные метод соединения металлов. Результатом становится новая кристаллическая решетка, образованная из молекул обоих компонентов в более-менее равной мере.

Конечный этап процесса химического соединения металлических элементов называют первичной кристаллизацией.

После нагрева элемента до нужной температуры (температура плавления), наступает этап смешивания и последующее остывание.

На последней стадии происходит образование центральных элементов кристаллизации, вокруг которых и собирается полноценная кристаллическая решетка сплава из повторяющихся ячеек центра.

Центральными элементами могут быть:

• ячейки вдоль каемки литейного оборудования, где остывание происходит быстрее всего;
• неметаллические элементы, попавшие в сплав;
• легирующие элементы с высоким запасом тугоплавкости.

Рост кристаллов в 90% случаев протекает вдоль температурного градиента. Наткнувшись на препятствие, структура приобретает древовидный вид. При стыке двух таких элементов, происходит образование зерен, из которых и образуется тело поликристаллического типа.

Отдельные кристаллы, которые встретили препятствие на поздних стадиях своего роста, могут вырастать до 8 000 – 11 000 микрон. Их пространственное положение не имеет четкого направления, а подается вразброс.

Вся совокупность мелких + крупных зерен и составляет новое образование, именуемое сплавом.

7 областей применения самого легкоплавкого металла

Разбор терминологии и свойств по металлической кристаллической решетке:

Металлическая кристаллическая решетка в контексте сварки

Фактически, сварочный процесс — это ручное производство сплава, цель которого соединить независимое элементы в единое целое. Задача не из простых, особенно если приходится работать с разными типами металлов, у которых слишком большой разрыв по температуре плавления.

Проблемы возникают на этапе остывания сварочного шва. Думаю, с явлением возникновение трещин знаком каждый сварщик. Основа данного явления кроется как раз в свойствах металлической решетки металла. О классификации дефектов детальнее в таблице ниже.

ДефектОписание

Точечный	Изменения в структуре кристаллической решетки, которые по размерам соизмеримы с атомом. Типичными точечными дефектами является безатомные узлы, элементы вне узлов КР и замещаемые элементы неметаллов, которые становятся на место основного атома.
Линейный	Основная проблематика заключается в одном измерении, когда как остальные два остаются практически неизменными. Подобные дефекты принято назвать дислокационными.
Поверхностные	Здесь проблема уже состоит на 90% в двух измерениях. Третье измерение не затрагивается вовсе, либо проблематика является незначительной (менее 5 размеров атомов).
Объемные	Очевидные для сварщика проблемы – поры, трещины и прочие повреждения поверхности свариваемой области.

Полностью избавиться от дефектов нереально физически даже самому опытному мастеру. Единственное, что может сделать сварщик – это придерживаться технологии + обращать внимание на свойства свариваемых металлов.

На этом сегодня все. Надеюсь, инфа по металлической кристаллической решетке вам пригодилась. Удачи и крепкого здоровья!

Кристаллические решетки

Кристаллической решеткой называют пространственное расположение атомов или ионов в кристалле. Точки кристаллической решетки, в которых расположены атомы или ионы, называют узлами кристаллической решетки.

Кристаллические решетки подразделяют на молекулярные, атомные, ионные и металлические.

Очень важно не перепутать вид химической связи и кристаллической решетки. Помните, что кристаллические решетки отражают пространственное расположение атомов.

Молекулярная кристаллическая решетка

В узлах молекулярной решетки расположены молекулы. При обычных условиях молекулярную решетку имеют большинство газов и жидкостей. Связи чаще всего ковалентные полярные или неполярные.

Классическим примером вещества с молекулярной решеткой является вода, так что ассоциируйте свойства этих веществ с водой. Вещества с молекулярной решеткой непрочные, имеют небольшую твердость, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, для них характерны небольшие температуры кипения.

Примеры: NH3, H2O, Cl2, CO2, N2, Br2, H2, I2. Особо хочется отметить белый фосфор, ромбическую, пластическую и моноклинную серу, фуллерен. Эти аллотропные модификации мы подробно изучили в статье, посвященной классификации веществ.

Ионная кристаллическая решетка

В узлах ионной решетки находятся атомы, связанные ионной связью. Этот тип решетки характерен для веществ, обладающих ионной связь: соли, оксиды и гидроксиды металлов.

Ассоциируйте этот ряд веществ с поваренной солью — NaCl. Веществе с ионной решеткой имеют высокие температуры плавления и кипения, легко растворимы в воде, хрупкие, твердые, их растворы и расплавы проводят электрический ток.

Примеры: NaCl, MgCl2, NH4Br, KNO3, Li2O, Na3PO4.

Металлическая кристаллическая решетка

В узлах металлической решетки находятся атомы металла. Этот тип решетки характерен для веществ, образованных металлической связью.

Ассоциируйте свойства этих веществ с медью. Они обладают характерным металлическим блеском, ковкие и пластичные, хорошо проводят электрический ток и тепло, имеют высокие температуры плавления и кипения.

Примеры: Cu, Fe, Zn, Al, Cr, Mn.

Атомная кристаллическая решетка

В узлах атомной решетки находятся атомы, связанные ковалентной полярной или неполярной связью.

Ассоциируйте эти вещества с песком. Они очень твердые, очень тугоплавкие (высокая температура плавления), нелетучие, прочные, нерастворимы в воде.

Примеры: SiO2, B, Ge, SiC, Al2O3. Особенно хочется выделить: алмаз и графит (C), красный и черный фосфор (P).

Кристаллическое строение металлов

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 212.

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 212.

Металлы – особая группа элементов в периодической таблице Менделеева. В отличие от неметаллов элементы этой группы являются исключительно восстановителями с положительной степенью окисления, а также обладают пластичностью, твёрдостью, упругостью, что обусловлено кристаллическим строением металлов.

Металлы – твёрдые вещества, имеющие кристаллическое строение. Исключение составляет ртуть – жидкий металл. Кристаллические решётки представляют собой упорядоченные определённым образом атомы металла. Каждый атом состоит из положительно заряженного ядра и нескольких отрицательно заряженных электронов. В атомах металлов недостаточно электронов, поэтому они являются ионами.

Единица кристаллической решётки – элементарная кристаллическая ячейка, в условных узлах и на гранях которой находятся положительно заряженные ионы.

Их удерживают вместе металлические связи, возникающие за счёт беспорядочного движения отделившихся от атомов электронов (благодаря чему атомы превратились в ионы).

Отрицательно заряженные электроны держат на равном расстоянии положительно заряженные электроны, предавая кристаллической решётке правильную геометрическую форму.

Рис. 1. Схема металлической связи.

Свободное движение электронов обусловливает электро- и теплопроводность металлов.

Элементарные кристаллические ячейки могут иметь различную конфигурацию. В связи с этим выделяют три типа кристаллических решёток:

• объемно-центрированная (ОЦК) кубическая – состоит из 9 ионов;
• гранецентрированная (ГЦК) кубическая – включает 14 ионов;
• гексагональная плотноупакованная (ГПУ) – состоит из 17 ионов.

ОЦК представляет собой куб, в узлах которого находится по атому. В центре куба, на пересечении диагоналей располагается девятый ион. Этот тип характерен для железа, молибдена, хрома, вольфрама, ванадия.

Элементарной кристаллической ячейкой типа ГЦК является куб с ионами в узлах и в середине каждой грани – на пересечении диагоналей. Такое строение имеют медь, серебро, алюминий, свинец, никель.

Третий тип имеет вид гексагональной призмы, в узлах которой находится по шесть ионов с каждой стороны. Посередине между шестью узлами располагается по одному иону. В середине призмы между шестиугольными гранями находится равносторонний треугольник, который составляют три иона.

Рис. 2. Типы решёток.

Металл может содержать большое количество дефектов атомного строения. Дефекты влияют на свойства металла.

Кристаллические решётки характеризуются компактностью или степенью наполненности. Компактность определяют показатели:

• параметр решётки – расстояние между атомами;
• число атомов;
• координационное число – количество соседних ячеек;
• плотность упаковки – отношение объёма, занимаемого атомами, к полному объёму решётки.

При подсчёте количества атомов следует помнить, что атомы в узлах и на гранях входят в состав соседних ячеек.

Рис. 3. Кристаллические ячейки составляют решётку.

Узнали кратко об атомно-кристаллическом строении металлов. Металлы – твёрдые кристаллические вещества. Единицей решётки является элементарная кристаллическая ячейка. Благодаря металлическим связям ионы в узлах ячеек удерживаются на одинаковом расстоянии. Различают три типа кристаллических решёток – ОЦК, ГЦК и ГПУ, отличающихся количеством атомов и геометрической формой.

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

Пока никого нет. Будьте первым!

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 212.

А какая ваша оценка?

Гость завершил

Тест Умножение дробейс результатом 5/9

Гость завершил

Тест «Тарас Бульба»с результатом 8/16

Гость завершил

Тест «Бесприданница»с результатом 4/15

Гость завершил

Тест Евразия (7 класс)с результатом 8/14

Гость завершил

Тест «Пенсне»с результатом 10/10

Гость завершил

Тест «Хамелеон»с результатом 4/10

Гость завершил

Тест «Человек в футляре»с результатом 12/12

Гость завершил

Тест «Горе от ума»с результатом 9/15

Гость завершил

Тест «Шинель»с результатом 8/12

Гость завершил

Тест «Мертвые души»с результатом 10/19

Не подошло? Напиши в х, чего не хватает!

Типы кристаллических решёток

Кристаллические решетки

Большинство веществ, в зависимости от условий (темература, давление) могут находится в трех агрегатных состояниях. Все твердые вещества можно разделить на аморфные и кристаллические.

КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО: твердое вещество, у которого атомы или молекулы образуют правильную упорядоченную решетку.

Большинство твердых веществ существует в кристаллическом состоянии, которое отличается повышенной стабильностью, но это не означает, что они имеют кристаллы в прямом смысле этого слова; например, чистая медь является кристаллической только потому, что ее атомы расположены в регулярном порядке.

АМОРФНОЕ ВЕЩЕСТВО: твердое вещество, не имеющее кристаллической структуры. Его атомы и молекулы расположены без соблюдения регулярности. Переохлажденные жидкости, такие как стекло, резина и некоторые пластмассы, являются аморфными.

Сейчас мы будем рассматривать только кристаллические вещества.

В зависимости от того, из каких частицы построена кристаллическая решетка и каков характер химической связи между ними, выделяют различные типы кристаллов. Выделяют 4 типа кристаллических решеток (КР): Молекулярная, ионная, металлическая и атомная.

Тип кристаллической решетки	Частицы в узлах решетки	Характеристики	Вещества	тип связи
Молекулярная	Молекулы	Не прочный, Низкая Тпл, Летучие	Благородные газы: Ne, Ar … Галогены: F2, Cl2 Галогеноводороды: HF, HCl … Простые вещества неметаллы: О2, Н2, N2, P(белый) Оксиды и водородные соединения неметаллов: SO2, CO2, NH3, PH3	Ковалентная (полярная и неполярная)
Ионная	Ионы	Прочная, Высокая Тпл, Нелетучие, Расплавы и растворы проводят эл.ток	Соли, оксиды и гидроксиды металлов	Ионная
Металлическая	Атомы и ионы	Пластичные Электро- и теплопроводные	Металлы и сплавы	Металлическая
Атомная	Атомы	Очень прочная, Очень высокие Тпл	С (алмаз, графит), Si ,Ge, B, SiO2(кремнезем, кварц) Al2O3 CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, P черный и красные	Ковалентная

Ионные кристаллы образованы катионами и анионами (например, соли и гидроксиды большинства металлов). В них между частицами имеется ионная связь.

Ионные кристаллы могут состоять из одноатомных ионов. Так построены кристаллы хлорида натрия, иодида калия, фторида кальция.

В ионном кристалле невозможно выделить одиночные молекулы. Каждый катион притягивается к каждому аниону и отталкивается от других катионов.

Атомные кристаллы состоят из отдельных атомов, объединенных ковалентными связями. Из простых веществ только бор и элементы IVA-группы имеют такие кристаллические решетки. Нередко соединения неметаллов друг с другом (например, диоксид кремния) также образуют атомные кристаллы. Они очень прочные и твердые, плохо проводят теплоту и электричество.

Молекулярные кристаллы построены из отдельных молекул, внутри которых атомы соединены ковалентными связями. Между молекулами действуют более слабые межмолекулярные силы. Они легко разрушаются, поэтому молекулярные кристаллы имеют низкие температуры плавления, малую твердость, высокую летучесть.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. В ней имеется металлическая связь между атомами. В металлических кристаллах ядра атомов расположены таким образом, чтобы их упаковка была как можно более плотной. Связь в таких кристаллах является делокализованной и распространяется на весь кристалл..

Кристаллическое строение металлов, схема и примеры

Металлы можно охарактеризовать при помощи нескольких свойств, которые будут общими для всех элементов. К таким характеристикам следует отнести высокую электрическую проводимость и теплопроводность, пластичность, благодаря которой металлы можно подвергать ковке, прокатке, штамповке или вытягиванию в проволоку, металлический блеск и непрозрачность.

В зависимости от температуры кипения все металлы подразделяют на тугоплавкие (Tкип> 1000oС) и легкоплавкие (Tкип< 1000oС). Примером тугоплавких металлов может быть – Au, Cu, Ni, W, легкоплавких – Hg, K, Al, Zn.

Кристаллическое строение металлов

Кристаллическое строение металлов на практике изучают различными физико-химическими методами, которые условно можно поделить на две группы:

• методы изучения внутреннего строения металлов;
• методы изучения внешних форм металлов.

В первом случае для достижения поставленной цели чаще всего используют рентгеноструктурный анализ, с помощью которого можно установить тип и параметры кристаллических решеток металлов.

Кристаллические решетки бывают нескольких типов. Для большинства металлов характерны следующие типы кристаллических решеток:

• объемноцентрированная кубическая (Li, Na, K, V, Cr, Fe, Pb, W и т.д.);
• гранецентрированная кубическая (Al, Ca, Ni, Cu, Ag, Au и др.);
• гексагональная (Be, Mg, Cd, Ti, Co, Zn).

Элементарные ячейки решеток этих типов представлены на рис. 1.

Рис. 1. Виды кристаллических решеток металлов: а) объемноцентрированная кубическая; б) гранецентрированная кубическая; в) гексагональная.

Размеры, форму и взаимное расположение кристаллов в металлах изучают металлографическими методами, из которых наиболее полную оценку дает микроскопический анализ шлифа металла.

Кристаллы металлов чаще всего имеют небольшие размеры, следствием чего является тот факт, что металлы состоят из большого числа кристаллов (поликристаллическая структура). Когда металл кристаллизуется из расплава, то нередко возникает такая ситуация, когда кристаллы мешают друг другу принять кристаллическую форму, и чтобы отличить их от ограненных кристаллов их принято называть зернами.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Типы кристаллических решеток металлов

Все металлы являются кристаллическими телами, имеющими определенный тип кристаллической решетки, состоящей из малоподвижных положительно заряженных ионов, между которыми движутся свободные электроны (так называемый электронный газ). Такой тип структуры называется металлической связью. Тип решетки определяется формой элементарного геометрического тела, многократное повторение которого по трем пространственным осям образует решетку данного кристаллического тела. Металлы имеют относительно сложные типы кубических решеток — объемно центрированная (ОЦК) и гранецентрированная (ГЦК) кубические решетки. Кубическая (1 атом на ячейку), а) Объемно-центрированная кубическая (ОЦК) (2 атома на ячейку), б) Гранецентрированная кубическая (ГЦК) (4 атома на ячейку), в) Гексагональная плотноупакованная (ГП) (6 атомов на ячейку), г)

Рис. 2. Основные типы кристаллических решеток металлов

Основу ОЦК-решетки составляет элементарная кубическая ячейка (рис. 2, б), в которой положительно заряженные ионы металла находятся в вершинах куба, и еще один атом в центре его объема, т. е. на пересечении его диагоналей. Такой тип решетки в определенных диапазонах температур имеют железо, хром, ванадий, вольфрам, молибден и др. металлы.

У ГЦК-решетки (рис. 2, в) элементарной ячейкой служит куб с центрированными гранями. Подобную решетку имеют железо, алюминий, медь, никель, свинец и др. металлы.

Третьей распространенной разновидностью плотноупакованных решеток является гексагональная плотноупакованная (ГПУ, рис. 2, г). ГПУ-ячейка состоит из отстоящих друг от друга на параметр спараллельных центрированных гексагональных оснований. Три иона (атома) находятся на средней плоскости между основаниями.

У гексагональных решеток отношение параметра с/авсегда больше единицы. Такую решетку имеют магний, цинк, кадмий, берилий, титан и др.

Компактность кристаллической решетки или степень заполненности ее объема атомами является важной характеристикой. Она определяется такими показателями как параметр решетки, число атомов в каждой элементарной ячейке, координационное число и плотность упаковки.

Параметр решетки — это расстояние между атомами по ребру элементарной ячейки. Параметры решетки измеряется в нанометрах (1 нм = 10-9 м =10 A). Параметры кубических решеток характеризуются длиной ребра куба и обозначаются буквой а.

Для характеристики гексагональной решетки принимают два параметра — сторону шестигранника а и высоту призмы с.

Когда отношение с/а =1,633, то атомы упакованы наиболее плотно, и решетка называется гексагональной плотноупакованной (рис. 1, г).

Некоторые металлы имеют гексагональную решетку с менее плотной упаковкой атомов (с/а > 1,633). Например, для цинка с/а = 1,86, для кадмия с/а = 1,88.

Параметры а кубических решеток металлов находятся в пределах от 0,286 до 0,607 нм. Для металлов с гексагональной решеткой а лежит в пределах 0,228-0,398 нм, а с в пределах 0,357-0,652 нм.

Параметры кристаллических решеток металлов могут быть измерены с помощью рентгеноструктурного анализа.

При подсчете числа атомов в каждой элементарной ячейке следует иметь в виду, что каждый атом входит одновременно в несколько ячеек. Например, для ГЦК-решетки, каждый атом, находящийся в вершине куба, принадлежит 8 ячейкам, а атом, центрирующий грань, двум. И лишь атом, находящийся в центре куба, полностью принадлежит данной ячейке.

Рис. 3. Координационное число в различных кристаллических решетках для атома А: а) — объемноцентрированная кубическая (К 8); б) — гранецентрированная кубическая (К 12); в) — гексагональная плотноупакованная (Г 12)

Таким образом, ОЦК- и ГЦК-ячейки содержат соответственно 2 и 4 атома.

Под координационным числом понимается количество ближайших соседей данного атома.

В ОЦК решетке (рис. 3, а)атом А (в центре) находится на наиболее близком равном расстоянии от восьми атомов, расположенных в вершинах куба, т. е. координационное число этой решетки равно 8 (К 8).

В ГЦК решетке (рис.

3, б) атом А (на грани куба) находится на наиболее близком равном расстоянии от четырех атомов 1, 2, 3, 4, расположенных в вершинах куба, от четырех атомов 5, 6, 7, 8, расположенных на гранях куба, и, кроме того, от четырех атомов 9, 10, 11, 12, принадлежащих расположенной рядом кристаллической ячейке. Атомы 9, 10, 11, 12 симметричны атомам 5, 6, 7, 8. Таким образом, ГЦК решетки координационное число равно 12 (К 12).

В ГПУ решетке при с/а = 1,633 (рис.

3, в) атом А в центре шестигранного основания призмы находится на наиболее близком равном расстоянии от шести атомов 1, 2, 3, 4, 5, 6, размещенных в вершинах шестигранника, и от трех атомов 7, 8, 9, расположенных в средней плоскости призмы.

Кроме того, атом А оказывается на таком же расстоянии еще от трех атомов 10, 11, 12, принадлежащих кристаллической ячейке, лежащей ниже основания. Атомы 10, 11, 12 симметричны атомам 7, 8, 9.

Следовательно, для ГПУ решетки координационное число равно 12(Г 12).

Плотность упаковки представляет собой отношение суммарного объема, занимаемого собственно атомами в кристаллической решетке, к ее полному объему. Различные типы кристаллических решеток имеют разную плотность упаковки атомов.

В ГЦК решетке атомы занимают 74 % всего объема кристаллической решетки, а межатомные промежутки («поры») 26 %. В ОЦК решетке атомы занимают 68 % всего объема, а «поры» 32 %.

Компактность решетки зависит от особенностей электронной структуры металлов и характера связи между их атомами.

От типа кристаллической решетки сильно зависят свойства металла.

У некоторых металлов кристаллическая решетка может изменяться при изменении температуры. Это явление называется полиморфизмом или аллотропией. Полиморфизм может вызывать изменение свойств.

Он характерен для Fe, Ti, Sn, Zr, C.