Существует большое количество различных способов очистки ртути, но все они условно могут быть разбиты па следующие группы очистка ртути от механических загрязнений очистка ртути от органических веществ выделение из ртути растворенных металлов перегонка и дегазация очищенной ртути. [c.26]
Выделение иа ртути растворенных металлов [c.29]
Амальгамы применяются в качестве электродов и для некоторых других целей. Нормальный электродный потенциал чистой ртути очень мал.
Если в ртути растворен металл с большим нормальным электродным потенциалом,- то практически катионы этого металла будут обмениваться с катионами раствора, т. е.
электрод из такой амальгамы будет вести себя как электрод из чистого металла, растворенного в ртути. Нормальный потенциал его будет зависеть от концентрации металла в амальгаме. [c.358]
Введение в жидкие висмут, свинец или ртуть небольших (обычно около 0,05% по массе) количеств ингибиторов — циркония или титана — суш,ественно (иногда в сотни раз) снижает скорость растворения в них железа и стали, что обусловлено образованием на поверхности защитных пленок нитридов и карбидов циркония и титана, затрудняющих выход атомов твердого металла в жидко-металлический раствор. Кроме того, присутствие этих ингибиторов замедляет кристаллизацию растворенного металла в условиях термического переноса массы и увеличивает пресыщение раствора в холодной зоне. [c.145]
В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е.
предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверхность является строго эквипотенциальной).
Автор этой теории считает, что такое допущение вполне законно для жидкого металла, например для поверхности ртути или амальгамного электрода, которая может служить образцом однород-. ной поверхности. Относительно [c.185]
Другой метод переведения одного или нескольких компонентов в жидкую фазу, не смешивающуюся с водой, связан с электролитическим осаждением.
При электролитическом осаждении на твердых электродах многие металлы (железо, хром и др.) выделяются медленно или неполностью. При осаждении на ртутном катоде, сопровождающемся растворением металлов в ртути, т. е.
образованием амальгам, выделение большинства ме- [c.30]
Ртуть — единственный металл, находящийся при комнатной температуре в жидком состоянии.
Она широко используется в химической промышленности в качестве катода при электролитическом производстве гидроксида натрия и хлора, как катализатор при получении многих органических соединений и при растворении урановых блоков (в атомной энергетике).
Ее применяют для изготовления ламп дневного света (см. разд. 28.1), кварцевых ламп, манометров и термометров. В горном деле ртутью пользуются для отделения золота от неметаллических примесей. [c.546]
АМАЛЬГАМАЦИЯ — метод извлечения металлов из руд, основанный на растворении металла в ртути. Образующуюся амальгаму отделяют от пустой породы и испарением разделяют металл и ртуть. А.
применяется для извлечения золота, платины, серебра из концентратов для переработки отходов легких металлов, при электролитическом получении редких металлов, золочении металлических изделий, в производстве зеркал, в зуболечебной технике и др. [c.20]
Разработаны различные способы приготовления электрода в виде капли, висящей на конце стеклянного капилляра, либо подвешенной на конце золотой или платиновой амальгамированных проволочек.
Недостатком последнего метода является то, что растворение металлов в ртути может привести к ее загрязнению.
Применяются также капельные электроды, в виде сидящей ртутной капли, которую можно получить, используя и-образный капилляр. [c.18]
Существенно на скорость выделения водорода влияет природа катодных участков. Некоторые металлы, например платина, кобальт, никель и др., катализируют выделение водорода, и катодный процесс на них протекает с высокими скоростями.
Поэтому, если в составе металла или сплава находятся металлы, катализирующие выделение водорода, то коррозия с выделением водорода может ускоряться за счет этих компонентов в сплаве.
Другие металлы, например, ртуть, свинец, кадмий, цинк, не катализируют или слабо катализируют катодное выделение водорода, и катодный процесс на них протекает медленно.
Поэтому присутствие в составе сплава таких компонентов или не меняет скорости коррозии основного металла, или снижает ее из-за уменьшения площади поверхности, занимаемой основным металлом, на которой происходят и растворение металла и выделение водорода.
Влияние природы металла на скорость выделения водорода количественно можно оценить по перенапряжению водорода на различных металлах (см. табл. 22).
Чем ниже перенапряжение водорода, тем большей каталитической активностью к реакции выделения водорода обладает металл и тем выше скорость выделения водорода при данном потенциале катодного участка, а следовательно, и больше скорость коррозии. Чем выше перенапряжение, тем меньше и скорость выделения водорода при данном потенциале катодного участка, тем ниже скорость коррозии металла. Таким образом, скорость коррозии с выделением водорода может быть замедлена снижением температуры и уменьшением концентрации ионов Н , очисткой металла от примесей, катализирующих выделение водорода, а также изоляцией поверхности металла. Перемешивание раствора практически не влияет на скорость выделения водорода. [c.216]
Нельзя забывать о контактной разности потенциалов, которая обусловлена различным уровнем электронов в металлах. Для разных металлов точки нулевого заряда различны. Так, например, разность между ф v для ртути и для жидкого таллия составляет около 0,4 в. Растворение металлов в ртути сдвигает положение флг. Разность между флг для чистой ртути и для 12%- [c.219]
Другим примером служит растворение металлов в ртути с образованием амальгам при выделении металла из водного раствора на ртутном катоде. [c.81]
Нитрат ртути(I) образуется при растворении металла в разбавленной или концентрированной азотной кислоте без нагревания [c.257]
При нагр. A. ртуть испаряется. Из А. металлов с высокой т-рой кипения ртуть можно удалить нагреванием практически полностью. Т.к. растворенный металл в жидкой А.
измельчается до атомного состояния и на пов-сти сплава не образуется плотная оксидная пленка металла, большинство А. химически очень активно. Так, алюминий в А.
, в отличие от компактного металла, быстро реагирует с Oj воздуха при комнатной т-ре. [c.124]
Для охлаждения электролита электролизер снабжают водяной рубашкой [1038, 1264] или же спиральным холодильником [568, 776]. Охлаждение нужно для создания оптимальной температуры 40° С, так как при температуре 40— 50° С электролиз происходит медленнее.
Охлаждение электролита позволяет использовать сравнительно высокий ток (5—8 а) для быстрого удаления мешающих элементов и предотвращает растворение ртути. В ряде работ предложено перемешивание (механическое с помощью стеклянной мешалки, приводимой во вращение от электромотора [776, 1264], или же с помощью магнита [568, 656, 689]).
Перемешивание верхней части ртути, по мнению некоторых авторов, создает постоянно чистую поверхность ртути и способствует быстрому осаждению [1264].
Удобство использования магнита в том, что выделяющиеся на поверхности ртути ферромагнитные металлы (Fe, Со, Ni, Сг), не образующие амальгам, проходят в слой ртути и поверхность ртути всегда остается чистой. Благодаря этому несколько сокращается продолжительность электролиза [689]. [c.192]
Ртутные электроды в основном применяются для реакций восстановления, так как при наложении анодных потенциалов ртуть довольно легко окисляется (приблизительно около +0,4 В), особенно в присутствии хлоридов.
В обычной ртути, используемой в лаборатории, могут присутствовать поверхностные оксиды и примеси растворенных металлов, например цинка и кадмия. Их удаляют встряхиванием ртути с водным раствором 2 моль/л азотной кислоты.
Далее ртуть промывают, высушивают и отфильтровывают че- [c.82]
| Рис. 2. Колонка для очи стки ртути От растворенных металлов и жиров |
Для очистки ртути от растворенных металлов ее несколько раз пропускают через колонку с фильтрующей пластинкой из пористого стекла № 2 или 3 (рис. 2). Стеклянный сосуд I диаметром 50 мм и высотой 350 мм снизу заканчивается пришлифованным краном в, сверху имеет шлиф 7, в который плотно входит резервуар для ртути 6. Этот резервуар имеет объем 250 мл и снабжен краном а, на конце которого укрепляется резиновая груша 4. Горло резервуара закрывается пришлифованной пробкой 5. В горле и в пробке имеется по одному отверстию. Совмещением этих отверстий (в случае необходимости) уравнивают давление внутри резервуара с атмосферным. Основной частью этого резервуара является стеклянная пористая пластинка 3 (из стекла № 2 или 3). При нормальном давлении ртуть через пластинку не проходит. С помощью груши 4 создают давление, необходимое для фильтрации ртути через пластинку. Пластинка опущена в промывной раствор (10—20 %-иый раствор азотной кислоты). [c.82]
К таким работам относятся а)растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением оксидов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих тиоцианаты (роданиды) ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианиды калия (натрия) з) подкисление растворов сульфидов и) подкисление растворов, содержащих соли брома к) выпаривание сероводородных растворов л) осаждение сульфидов металлов сероводородом м) очистка и заправка аппаратов для получения сероводорода н) прокаливание осадков, содержащих ртуть и мышьяк о) отгонка хлористого хромила п) разливка аммиака, брома, пиридина и других едких жидкостей. [c.371]
Ртуть способна растворять металлы с образованием сплавов, которые с давних пор носят название амальгам.
Амальгамами называются металлические системы, одним из компонентов которых является ртуть [138, 1391.
Амальгамы могут быть получены растворением металлов в ртути, электролизом с ртутным катодом, цементацией амальгамами более электроотрицательных металлов и другими методами. [c.31]
Химическая очистка. Для очистки ртути от всякого рода механических примесей и растворенных металлов наилучшим является прибор, изображенный на рисунке 323. В продаже такого прибора нет, его надо изготовить самим из стеклянной трубки и тонкой стеклянной трубочки ( / = 3—4 мм), оттянутой на конце и изогнутой указанным на рисунке 323, А образом. Резиновую [c.451]
Нитрат-ионы являются анионами азотной кислоты — одной ю самых сильных минеральных кислот. Она является сильным окислителем, окисляющим многие восстановители.
Азотную кислоту широко используют в анализе для растворения металлов и сплавов, сульфидов и других соединений. NOj-ионы бесцветны.
Нитраты — соли азотной кислоты — хорошо растворяются в воде, кроме основных солей висмута и ртути. [c.188]
Амальгамная полярография с накоплением часто используется для определения субмикрограммовых количеств кадмия, особенно — в материалах высокой чистоты.
Она основана на электролизе анализируемого раствора со стационарным ртутным микроэлектродом (в частности — с лежаш,ей каплей ртути) и последующем анодном полярографировании — растворении металла из по-лученной амальгамы.
Положение пиков на такой полярограмме характеризует определяемый ион, а их глубина — его содержание в растворе [69, 204] [c.109]
Горизонтальный участок появляется и на анодной кривой, когда в ртути растворен металл, способный переходить в водный раствор в данном интервале потенциалов. Длина этого горизонтального участка тоже ограничивается прекращением подачи растворенного металла из глубины ртутного электрода, согласно законам нестационарной диффуз1ш. [c.37]
В электрохимических преобразователях на основе фазовых переходов на электродах используют процессы катодного осаждения и анодного растворения металлов (меди, серебра и др.) на инертных электродах или электродах из того же металла процессы восстановления или образования пленок солей или окислов (Ag l-f ё -> Ag+ l- d (0Н)2+ +2e->- d- -20H и др.) процессы выделения и ионизации водорода и др.
Приведем некоторые примеры хемотронов данного типа. В качестве электрохимических счетчиков машинного времени используют малогабаритные кулонометры. Трубку из прозрачного материала заполняют двумя столбиками ртути, разделенными столбиком электролита. С обоих концов трубку герметично закрывают. Прибор включают в цепь питания контролируемого оборудования так, чтобы через [c.
224]
Амальгамы (от франц. amalgama) — жидкие или твердые сплавы, образующиеся при растворении в ртути различных металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и некоторые другие элементы образуют со ртутью устойчивые соединения. При нагревании А. меди, серебра, золота и др. отгоняется ртуть. Железо не образует А., поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах. А. используют при золочении металлических изделий, в производстве зеркал. А. щелочных металлов и цинка в химии применяют как восстановители. А. используют при электролитическом получении редких металлов, извлечении некоторых металлов из руд (см. Амальгамация). [c.14]
Поляризуемые и иеиоляризуемые электроды. На большинстве обычных электродов при пропускании тока через границу раздела электрод — раствор протекают электрохимические процессы окисления или восстановления. Так, на электродах из металлов, погруженных в растворы солей, содержащих катионы металла, идут процессы выделения или растворения металла электрода.
Потенциал таких электродов при прохождении через них постоянного тока практически не изменяется, а ток целиком расходуется на электрохимические реакции. Электроды, потенциал которых при пропускании через них постоянного тока практически не меняется, называют неполяризуемыми.
К неполяризуемым электродам относятся медь, серебро, кадмий, ртуть и другие металлы в растворе собственных солей. [c.72]
Удаление ртути из насыщенной амальгамы обычно приводит к осаждению растворенного металла в виде меркурида, реже в форме свободного металла. [c.10]
При анодной поляризации ртутного капельного электрода, в ртути которого растворен металл, происходит окисление атомов этого металла до соответствующих ионов, и в результате этого наблюдается анодный ток, определяемый скоростью диффузии атомов металла в капле амальгамы.
Если, считать, что диффузия линейна, то этот ток будет определяться уравнением Ильковича [см. уравнение (32)].
При учете сферического характера диффузии, происходящей в данном случае от центра капли к ее поверхности, необходимо иметь в виду, что фронт диффузии постепенно расширяется и подача вещества будет меньше, чем при линейной диффузии к плоской поверхности это обусловливает отрицательный знак у поправочного члена в исправленном уравнении Ильковича. Штрелов и Штакельберг [27] записывают исправленное уравнение (для среднего тока на амальгамном электроде) в виде [c.94]
Коэффициенты диффузии металлов в ртути можно рассчитать из величины анодного диффузионного тока, соответствующего электрохимическому растворению металлов из амальгамного капельного электрода.
Для этой цели Фурман и Купер [82, 83] применили первоначальное уравнение Ильковича, а Штакельберг и Тооме [291 — уравнение, исправленное на сферическую диффузию.
Некоторые значения коэффициентов диффузии металлов в ртути приведены в табл. 7. [c.98]
Амальгамы
Категория: А Просмотров: 3935
АМАЛЬГАМЫ, сплавы ртути с различными металлами. Многие металлы легко растворяются в ртути, образуя, смотря по количеству и по качеству растворенного металла, жидкие, тестообразные или твердые сплавы. Амальгамы золота и серебра тестообразны. Свойством амальгамы пользуются для извлечения благородных металлов из их руд. Тонко измельченные руды обрабатываются ртутью; образовавшаяся амальгама легко отделяется от мути, а затем нагреванием ртуть улетучивают, причем золото или серебро остаются. Некоторые амальгамы, совершенно твердые при обыкновенной температуре, становятся тестообразными от незначительного нагревания. Этим пользуются для пломбирования зубов. Золотая и серебряная амальгамы служат для золочения и серебрения «через огонь». Для приготовления золотой амальгамы в графитовом тигле накаливают докрасна золотые листочки и заливают нагретой ртутью в восьми- или девятикратном количестве по весу. Перемешивают все графитовым стержнем и, когда золото растворится, выливают в воду. Применять для золочения надо свежеприготовленную амальгаму. Для приготовления зеркал применяется оловянная амальгама из 23% олова и 77% ртути. Раскладывают на горизонтальной плоскости оловянную фольгу, наливают на нее немного ртути и растирают суконкой, затем наливают сверху ртуть слоем в несколько миллиметров; на нее надвигают со стороны стекло и надавливанием выжимают лишнюю ртуть.
В таком положении стекло должно оставаться продолжительное время. Амальгама для покрывания подушек электрических машин состоит из 50% ртути, 25% олова и 25% цинка. Ртуть нагревают в фарфоровой ступке, в нее понемногу всыпают стружки цинка и олова и растирают пестиком. Так же приготовляются амальгамы для пломбирования зубов и для анатомических препаратов.
Амальгама для пломб состоит из 22—26% кадмия и 78—74% ртути. От прибавления висмута и олова амальгама становится еще пластичнее при легком нагревании. Прибавление меди и свинца, вследствие ядовитости, недопустимо.
Для пломбирования годится также амальгама из 39% серебра и 61% олова, нагретых со ртутью в фарфоровом тигельке. Избыток ртути выдавливается через кожу. Амальгама для анатомического препарирования имеет состав: 46% висмута, 30% свинца,16% олова, 8% ртути. При 60% висмута она еще достаточно жидка.
Никель и железо в ртути не растворяются. Поэтому ртуть можно хранить в железных или никелевых сосудах.
Источник: Мартенс. Техническая энциклопедия. Том 1 — 1927 г.
Ртуть
Астрономический символ планеты Меркурий
Ртуть известна с древних времён. Нередко её находили в самородном виде (жидкие капли на горных породах), но чаще получали обжигом природной киновари. Древние греки и римляне использовали ртуть для очистки золота (амальгамирование), знали о токсичности самой ртути и её соединений, в частности сулемы. Много веков алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов и полагали, что если жидкой ртути возвратить твёрдость при помощи серы или мышьяка, то получится золото. Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком Георгом Брандтом в 1735 году. Для представления элемента как у алхимиков, так и в настоящее время используется символ планеты Меркурий. Но принадлежность ртути к металлам была доказана только трудами Ломоносова и Брауна, которые в декабре 1759 года смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства в твёрдом состоянии: ковкость, электропроводность и др.
Происхождение названия
Русское название ртути происходит от праслав. *rьtǫtь, связанного с лит. rìsti «катиться». Символ Hg заимствован от латинского алхимического названия этого элемента hydrargyrum (от др.-греч. ὕδωρ «вода» и ἄργυρος «серебро»).
Нахождение в природе
Ртуть — относительно редкий элемент в земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами.
Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2,5 % ртути. Основная форма нахождения ртути в природе — рассеянная, и только 0,02 % её заключено в месторождениях. Содержание ртути в различных типах изверженных пород близки между собой (около 100 мг/т).
Из осадочных пород максимальные концентрации ртути установлены в глинистых сланцах (до 200 мг/т). В водах Мирового океана содержание ртути — 0,1 мкг/л. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации.
Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы (самородной ртути), значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.
Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания (до тысячных и сотых долей процента) устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах.
Близость ионных радиусов двухвалентной ртути и кальция, одновалентной ртути и бария определяет их изоморфизм во флюоритах и баритах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена часто составляет сотые и десятые доли процента.
Известны крайне редкие селениды ртути — тиманит (HgSe) и онофрит (смесь тиманита и сфалерита).
Ртуть является одним из наиболее чувствительных индикаторов скрытого оруденения не только ртутных, но и различных сульфидных месторождений, поэтому ореолы ртути обычно выявляются над всеми скрытыми сульфидными залежами и вдоль дорудных разрывных нарушений. Эта особенность, а также незначительное содержание ртути в породах, объясняются высокой упругостью паров ртути, возрастающей с увеличением температуры и определяющей высокую миграцию этого элемента в газовой фазе.
В обычных условиях киноварь и металлическая ртуть не растворимы в воде, но в присутствии некоторых веществ (Fe2(SO4)3, озон, пероксид водорода) растворимость в воде этих минералов достигает десятков мг/л.
Особенно хорошо растворяется ртуть в сульфидах щелочных металлов с образованием, например, комплекса HgS•nNa2S. Ртуть легко сорбируется глинами, гидроксидами железа и марганца, глинистыми сланцами и углями.
В природе известно около 20 минералов ртути, но главное промышленное значение имеет киноварь HgS (86,2 % Hg). В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть, метациннабарит HgS и блёклая руда — шватцит (до 17 % Hg). На единственном месторождении Гуитцуко (Мексика) главным рудным минералом является ливингстонит HgSb4S7.
В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся, прежде всего, самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg2Cl2.
На месторождении Терлингуа (Техас) распространены и другие гипергенные галоидные соединения — терлингуаит Hg2ClO, эглестонит Hg4Cl.
Месторождения
Ртуть считается редким металлом.
Одно из крупнейших в мире ртутных месторождений находится в Испании (Альмаден). Известны месторождения ртути на Кавказе (Дагестан, Армения), в Таджикистане, Словении, Киргизии (Хайдаркан — Айдаркен), Донбассе (Горловка, Никитовский ртутный комбинат).
В России находятся 23 месторождения ртути, промышленные запасы составляют 15,6 тыс. тонн (на 2002 год), из них крупнейшие разведаны на Чукотке — Западно-Палянское и Тамватнейское.
В окружающей среде
Содержание ртути в ледниках за 270 лет
До индустриальной революции осаждение ртути из атмосферы составляло около 4 нанограммов на 1 кубический дециметр льда. Природные источники, такие, как вулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. Причиной появления остальной половины является деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля (главным образом в тепловых электростанциях) — 65 %, добыча золота — 11 %, выплавка цветных металлов — 6,8 %, производство цемента — 6,4 %, утилизация мусора — 3 %, производство соды — 3 %, чугуна и стали — 1,4 %, ртути (в основном для батареек) — 1,1 %, остальное — 2 %.
Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата.
Изотопы
Основная статья: Изотопы ртути
Природная ртуть состоит из смеси 7 стабильных изотопов: 196Hg (распространённость 0,155 %), 198Hg (10,04 %), 199Hg (16,94 %), 200Hg (23,14 %), 201Hg (13,17 %), 202Hg (29,74 %), 204Hg (6,82 %). Искусственным путём получены радиоактивные изотопы ртути с массовыми числами 171—210.
Получение
Ртуть получают обжигом киновари (сульфида ртути II) или металлотермическим методом:
HgS + O2 ⟶ Hg + SO2↑HgS + Fe ⟶ FeS↓ + Hg
Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли ещё алхимики древности.
На протяжении многих столетий в Европе основным и единственным месторождением ртути был Альмаден в Испании. В Новое время с ним стала конкурировать Идрия во владениях Габсбургов (современная Словения).
Там же появилась первая лечебница для поражённых отравлением парами ртути рудокопов. В 2012 г. ЮНЕСКО объявило промышленную инфраструктуру Альмадена и Идрии памятником Всемирного наследия человечества.
В надписях во дворце древнеперсидских царей Ахеменидов (VI—IV века до н. э.) в Сузах упоминается, что ртутную киноварь доставляли сюда с Зеравшанских гор и использовали в качестве краски.
Физические свойства
100 граммовая гирька, не тонет в металлическая ртути, из-за разницы по плотности
Переливание ртути из сосуда в сосуд
Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.
Температура плавления составляет 234,32 K (-38,83 °C), кипит при 629,88 K (356,73 °C), критическая точка — 1750 K (1477 °C), 152 МПа (1500 атм). Обладает свойствами диамагнетика.
Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы — амальгамы. Стойкие к амальгамированию металлы: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W, Co.
Плотность ртути при нормальных условиях — 13 546 кг/м3, при других температурах — в таблице:
| Температура в °С | Плотность (ρ), 103 кг/м3 | Температура в °С | Плотность (ρ), 103 кг/м3 |
| 13,5950 | 50 | 13,4725 | |
| 5 | 13,5827 | 55 | 13,4601 |
| 10 | 13,5704 | 60 | 13,4480 |
| 15 | 13,5580 | 65 | 13,4358 |
| 20 | 13,5457 | 70 | 13,4237 |
| 25 | 13,5335 | 75 | 13,4116 |
| 30 | 13,5212 | 80 | 13,3995 |
| 35 | 13,5090 | 90 | 13,3753 |
| 40 | 13,4967 | 100 | 13,3514 |
| 45 | 13,4845 | 300 | 12,875 |
| +1 | Hg2O | * | Слабоосновный | Склонность к диспропорционированию |
| +2 | HgO | ** | Очень слабое основание, иногда — амфотерный |
*Гидроксид не получен, существуют только соответствующие соли.**Гидроксид существует только в очень разбавленных (
Уважаемые химики, скажите, как готовится амальгама ..
Сергей Юшин Мыслитель (5119) 14 лет назад Некоторые металлы (Au, Ag, Sn и т.д.) сплавляются с ртутью легко, другие (например, Cu) — только в мелкораздробленном состоянии или при нагревании. Во многих случаях амальгамы удобно получать путем электролиза, выделяя соответствующий металл нп катоде, состоящем из металлической ртути.
Наконец, имеется ряд металлов (Mn, Fe, Ni и др.), которые практически не образуют амальгамАмальгамы имеют довольно большое значение в химической практике. Например, на легкой смачиваемости ртутью Au и Ag основан метод извлечения этих металлов из заключающих их горных пород Некоторые амальгамы (Ag, Cd и др.
) легко размегчающиеся при нагревании, но вполне твердые при температуре человеческого тела раньше использовали для пломбирования зубов Затвердевающая лишь при температуре — минус 60 град С амальгама таллия (8,5% Тl) используется для изготовления низкотемпературных термометров.
Работу по приготовлению амальгамы НЕОБХОДИМО ПРОВОДИТЬ в лабораторных условиях с хорошей вентиляцией. Иметь опыт работы со ртутью!!!
Пользователь удален Профи (904) 14 лет назад
вообще то ртуть очень ядовитая, особенно её пары, а амальгамой называется любой сплав ртути с другим металлом, например медью, но не надо это делать дома
Демьян РасковычкаГуру (3345) 14 лет назад
Да я это и сам все знаю. Мне процесс нужен, процесс!Между прочим, ядовиты только пары ртути, металлическая ртуть совсем неядовита. Ее можно даже проглотить безо всякого вреда для организма.
Resetnikov Oleg Мудрец (15225) 14 лет назад
Разводить в ртути????Дома??? ))) Ты что больной??? Или готовишь кому то падлянку???
Демьян РасковычкаГуру (3345) 14 лет назад Надо же, какая прозорливость? Откуда ты узнал, что я больной? Действительно, легкая простуда. Но спешу успокоить, это не опасно:-))))
А дома я этим страдать не собираюсь. У меня сарай для приготовления подлянок есть специальный. Ты дельное что-нибудь скажи, если есть что, конечно.
RAMZES ALDEQIDOV Гуру (4883) 14 лет назад При смачивании ртутью металлы образуют амальгамы и отделяются от пустой породы.можно растворить в ртути ——Золото , магния. ,титан и цирконий.Для собирания капелек ртути применяют также лейкопластырь, который прикладывают к поверхности, загрязненной ртутью. Прилипшие к лейкопластырю капельки ртути отделяют от него промыванием ацетоном или другими органическими растворителями. Демьян РасковычкаГуру (3345) 14 лет назад Хоть один по-существу ответил :-)Только нужно знать больше: в каких пропорциях растворяются металлы, при какой температуре, какими свойствами обладают сплавы, степень их токсичности, какие именно растворяются, а какие — нет (Золото, титан, цирконий. Это все, или нет).Эх, прошлёпал химию в школе..
Спасибо за ответ, Рамзес 😉
Sky Angel Знаток (320) 14 лет назад Амальгама (ср.-век. лат. amalgama — сплав) — жидкие или твёрдые сплавы ртути с другими металлами. Также амальгама может быть раствором ведущих себя аналогично металлам ионных комплексов (например, аммония).ПолучениеПолучают взаимодействием металла с ртутью (при смачивании ртутью поверхности металла) при обычных температурах или подогреве, электролитическим выделением металла на ртутном катоде или другими способами. Щелочные и щёлочноземельные металлы и некоторые другие элементы образуют со ртутью устойчивые соединения.СвойстваПри нагревании амальгам меди, серебра, золота и др. отгоняется ртуть. Железо не образует амальгамы, поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах.Применение
Амальгаму используют при золочении металлических изделий, в производстве зеркал. Амальгама щелочных металлов и цинка в химии применяют как восстановители. Амальгаму используют при электролитическом получении редких металлов, извлечении некоторых металлов из руд
Экология СПРАВОЧНИК
Ртуть встречается изредка в шахтных водах и в сточных водах химических заводов, например заводов красителей, химикатов, инсектицидов и фунгицидов, фармацевтических препаратов и некоторых взрывчатых веществ.
Ртуть присутствует в воде, чаще всего в растворимой форме в виде недиссоциированных молекул, ионов Р 2+ (иногда 2+), а также в нерастворимой форме и в составе комплексных соединений.
Определение ртути в водах очень важно вследствие большой токсичности всех ее соединений.[ …]
Ртуть-токсичный компонент, учитываемый для вод питьевого (ЦДК 0,0005 мг/л) и рыбохозяйственного (ЦДК 0,001 мг/л) назначение. Соединения ртути с хлором и сульфатом, наиболее распространенными в водах рассматриваемой территории, хорошо растворимы.[ …]
Ртуть очень мало растворима в воде, растворяется в растворах хлористого натрия, азотной, серной кислотах, царской водке. Образует амальгамы с рядом металлов, оловом, цинком, свинцом и др.[ …]
Растворимость паров металлической ртути в воде при отсутствии кис лорода составляет 0.02—0.03; 0.3 и 0.6 мг/л при 30, 85 и 100 °С соответствен но [45]. По другим данным [147], она равна 58.8-63.9 мкг/л при 25°С и ] интервале 5-60°С увеличивается с 19.
2 до 368 мкг/л, подчиняясь закон; Генри. Теплота растворения ртути равна 5.3 ккал/моль [147]. Количествен н-ые характеристики растворимости ртути в воде очень важны с санитар но-гигиенических позиций.
Растворимость ртути в углеводородах и эфирах более чем на порядо выше, чем в воде.[ …]
Ртуть — жидкий металл серебристо-белого цвета, плотность 13,54 г/см3, в воде не растворяется, но такие соединения, как ртуть хлористая, серно-кислая, азотно-кислая, хлорновато-кис-1 лая, в воде хорошо растворимы.[ …]
Ртуть отличается высокой геохимической подвижностью, вследствие значительной летучести в атомарном состоянии, способности наиболее распространенных природных соединений к сублимации при обычной температуре и хорошей растворимости сульфидов ртути в гидротермальных растворах. Поэтому ртуть в земной коре находится в рассеянном виде.
Как правило, месторождение ртути располагаются на поверхности и поэтому нельзя рассчитывать на открытие новых залежей на большой глубине. Начало добычи ртути из руд относится к 400 г. до нашей эры.
Способы извлечения ртути, применяемые первобытными металлургами, сводились к обжигу киновари (сульфидов ртути) в кучах с последующей конденсацией паров на холодных предметах: листьях деревьев, камнях и т. д.[ …]
Ртуть (Щ- -, Щ2 ). Содержится в таких минералах, как киноварь ЩБ, ливингстонит и др. Это жидкий серебристо-белый металл, заметно летучий даже при комнатной температуре. Плотность жидкой ртути — 13,5 г/см3. Легко взаимодействует с серой и галогенами.
Растворима в царской водке1, НГТО3, нерастворима в НС1 и разбавленной Н2804. Источниками поступления в окружающую среду являются предприятия по добыче и производству ртути, процесс сжигания органического топлива, а также различные ртутные приборы.[ …
]
Навеску крахмала и несколько крупинок иодида ртути тщательно растирают с 5—6 мл дистиллированной воды, тотчас вливают в кипящую дистиллированную воду и кипятят 2—3 мин.[ …]
Пределы растворимости твердых веществ в воде достаточно широки: от 3-1 (Г19 г (например для сульфида ртути) до 2570 гв1л воды (для азотнокислого серебра). Растворимость зависит от природы вещества и температуры.
Растворимость твердых веществ изменяется с ростом температуры различно: так, растворимость Са804-2Н20, Са(ОН)2 с ростом температуры уменьшается, растворимость КЫ03 при изменении температуры от 0 до 100°С увеличивается в 18 раз, растворимость №С1 — всего на 10%.[ …]
Соединения ртути и меди, по данным этих исследований, оказались наиболее сильными ядами для представителей животного и растительного мира; их действие сказывается уже при минимальной концентрации.
Так, медь при содержании ее в воде в количестве 0,0001 г/л убивает простейшие водоросли, а ртуть производит такое же действие при содержании ее в воде в количестве всего 1,10-6 г/л.
Так как действие ртути и меди, как ядов, основано на их способности образовывать Н — и Си-альбуминаты и поэтому свертывать белки, то, очевидно, что использовать в качестве пигментов, предупреждающих обрастание судов, можно только такие соединения ртути и меди, которые могут переходить в ионное состояние, т. е. которые или непосредственно растворяются в воде или способны образовать с солями, содержащимися в морской воде, новые соединения, растворимые в воде. В обоих случаях ртуть и медь будут находиться в ионном состоянии.[ …]
Вместе с тем ртуть и ее растворимые соли очень ядовиты, по токсичности относятся к веществам 1-го класса опасности. Ее вредное воздействие усиливается высокой летучестью, поэтому в целях безопасности она должна храниться под слоем воды.[ …]
Произведение растворимости HgS в дистиллированной воде составляет 1,6ХЮ 52, что соответствует остаточной концентрации ионов ртути в растворе, равной 2,5X10-21 мг/л.
В производственных сточных водах произведение растворимости HgS несколько больше, основная же часть сульфида ртути находится в воде в виде тонкодисперсных коллоидных частичек, выделить которые в осадок можно коагулированием сточных вод водным сульфатом алюминия Al2(S04)3-I8H2O, водным сульфатом железа FeS04-7H20, известью СаО, смесью этих коагулянтов и т. д.[ …]
Произведение растворимости составляет 1,6Х10-52, что соответствует остаточной концентрации ионов ртути в растворе, равной 2,5-10 21 мг/л. Величина 2,5-10-21 верна в том случае, когда сульфид ртути осаждается в дистиллированной воде, а коэффициенты активности /не2+ и /8г- приняты равными единице.[ …]
Формы нахождения ртути в воде и их распределение зависят от pH среды.
В водных системах ртуть образует большое количество комплексных соединений с различными неорганическими и органическими лигандами, которые сорбируются затем на взвешенных частицах и накапливаются в донных отложениях Из этих форм наиболее токсичны для человека и биоты ртутьорганические соединения, доля которых в воде составляет 46% от общего содержания ртути. Как неорганические, так и органические соединения ртути высоко растворимы. Среди неорганических комплексов наиболее растворимыми и устойчивыми являются хлорид-ные, а среди органических — фульватные. Характерная особенность ртути в том, что в водных растворах она легко гидролизуется даже в слабокислых средах. В речных водах ртуть мигрирует преимущественно во взвешенном состоянии; доля взвешенных форм в речных водах составляет 83-96%, в озерных — 10-13% и в морских — 60-96%.[ …]
Этилмеркурхлорид, растворимость которого больше, чем растворимость сернистой ртути, возможно, и способен проникать в корни, но в таких ничтожных количествах, что ртуть не обнаруживается в растениях. В зерне, полученном на полях, засеянных семенами, протравленными препаратом НИУИФ-2, ртуть не обнаружена.[ …]
В донных отложениях ртуть под воздействием некоторых форм микроорганизмов [44] переходит в высокотоксичные формы метилированной ртути (монометил-ртуть и диметилртуть), период полураспада которой достигает двух лет.
Монометилртуть [44] активно аккумулируется рыбой (в мышечных тканях) и бентосными животными, коэффициент ее накопления в биоте (в сравнении с морской водой) составляет 103,—104.
Диметилртуть, имея низкую растворимость в воде и высокую летучесть, легко поступает в атмосферу, где под действием ультрафиолетовых лучей преобразуется в металлическую ртуть.
Этот процесс неоднократно описывался при наблюдении за миграцией ртути с поверхностными водами и дальнейшими ее превращениями в пресноводных экосистемах (см. главу 2). Концентрация ртути в открытом океане варьирует в пределах 5—1000 нг/л и в среднем составляет 30 нг/л [35, 45].[ …]
Моллюски накапливают ртуть до опасных концентраций, усваивая из воды метилртуть, которая растворима в последней. Среднесуточная концентрация ртути составляет 0,0003 мг/л. Она относится к I классу опасности.[ …]
В пробу вводится соль ртути (II) в таком количестве, чтобы на каждый миллиграмм хлорид-ионов пришлось 15 мг ртути. Образуется растворимый, но очень мало диссоциированный хлорид ртути (II), который при избытке ионов ртути (II) достаточно устойчив даже в присутствии концентрированной серной кислоты и бихромата.[ …]
Сущность метода.-Ионы ртути (II) в кислой среде образуют с дитизоном первичный дитизонат Нд(НОг)2, растворимый в СНС13 или СС14 с образованием оранжево-желтого раствора.[ …]
В общем виде, учитывая растворимость соединений различных тяжелых металлов, можно расположить их по токсичности в зависимости от степени кислотности в следующий убывающий ряд: кадмий > никель > цинк > марганец > медь > свинец > ртуть.[ …]
Метод основан на различной растворимости паров ртути и органических соединений ртути.[ …]
Для выделения из сточных вод ртути используют методы восстановления: сульфидом железа, гидросульфидом натрия, гидразином, железным порошком, газообразным сероводородом и др. Широко изучаются сорбционные методы очистки от ртути.
Весьма эффективным является ионный обмен с вини л пиридиновыми сорбентами, емкость которых доходит до 40%.
Наиболее распространенным способом удаления растворимых в воде соединений ртути является перевод их в труднорастворимый сульфид ртути и осаждение его.[ …]
Биодоступность растворенной ртути и ее влияние на процессы фотосинтеза в водных экосистемах могут быть значительно понижены за счет повышения мутности воды, т. е. увеличения количества взвешенных частиц, на которых ртуть может сорбироваться. Прочность связывания тяжелых металлов речными отложениями уменьшается в ряду Н§ > РЬ > Си > С[ …]
Газовые смеси, содержащие хорошо растворимые в воде компоненты, отбирают в сухие газометры. Сухой газометр представляет собой двугорлую склянку с двумя отводами и кранами. Перед применением сухой газометр проверяют на герметичность.
Для этого присоединяют один его отвод к вакуум-насосу, а другой к ртутному манометру и помещают в предохранительный чехол из плотной ткани. Откачивают воздух до остаточного давления 6500-8000 Па (50—60 мм рт. ст.) и наблюдают за манометром в течение 10 мин.
Постоянство уровня ртути указывает на герметичность газометра.[ …]
Данным методом полностью определяют растворимые сульфиды. Нерастворимые сульфиды определяют полностью или частично в зависимости от их растворимости в условиях анализа и склонности к старению (сульфиды цинка, железа, марганца). Сульфид ртути не определяется.[ …]
Технический продукт желтоватого цвета, без запаса ьли со слабым специфическим запахом.[ …]
Глубокая очистка сточных вод от ионов ртути проводится путем их осаждения в виде сульфидов ртути по схеме: Нд2++82 -> На . Произведение растворимости составляет 1,б-10 я, что соответствует концентрации ртути (в дистиллированной воде) 2,5-Ю 21 мг/дм3.
В реальных сточных водах, содержащих и другие соли, растворимость выше, чем в дистиллированной воде. В результате осаждения образуются коллоидные частицы сульфвда ртути, выделение которых из воды производится коагуляцией сульфатом алюминия или железа.
Остаточная концентрация ртути после такой очистки не превышает 0,07 мг/дм3.[ …]
Оценку пригодности материала для работы с ртутью и ее соединениями можно оценивать по диффузии и растворимости ртути в полимерных материалах (табл. 3.5) [181]. Наиболее эффективным способом защиты проб от загрязнения парами ртути является их хранение в плотно закрытой стеклянной посуде [301, 368, 395].[ …]
Кроме вышеназванных металлов, исследовалась динамика содержания алюминия, ртути и кадмия. Наблюдения за этой динамикой в водотоках, расположенных в зоне влияния АГК и вне этой зоны, позволили установить, что содержание растворимых форм металлов подвержено значительным колебаниям.
Среднегодовая концентрация алюминия в проточных и малопроточных водотоках по нашим данным находилась на уровне ПДК, но межгодовая динамика имеет тенденцию к увеличению.
Концентрация никеля в проточных и малопроточных водотоках также определялась на уровне ПДК, причем преобладающей формой миграции являлась растворенная форма. Ртуть поступает в водоемы в результате выщелачивания пород, со сточными водами и атмосферными осадками.
Примерно половина выбросов в окружающую среду имеет природное происхождения и связано с дегазацией земной коры. По этой причине ртуть — микроэлемент, постоянно присутствующий в экосистеме.[ …]
Помехи от хлоридов снижаются, но не устраняются полностью добавлением к анализируемой порции сульфата ртути (II) до подключения обратного холодильника.
Это связывает ион хлорида в виде растворимого хлормеркуратяого комплекса. Ароматические углеводороды и пиридин не окисляются до необходимой степени.
Алифатические соединения нормальной цепи эффективно окисляются раствором сульфата серебра в серной кислоте.[ …]
При экстагировании водного раствора ртутной соли раствором дитизона в хлороформе образуется оранжевый дитизонат ртути, растворимый в хлороформе.
В слабокислой среде ацетатного буфера и в присутствии комплексона III и роданида калия реакция ртути с дитизоном практически специфична.
Избыток свободного дитизона из экстракта удаляют встряхиванием с разбавленным раствором аммиака и измеряют оптическую плотность раствора дитизоната ртути в хлороформе.[ …]
Индикаторный порошок состоит из активного силикагеля марки КСКГ фракции 0,24—0,31 мм, пропитанного раствором крахмала растворимого и иодида ртути в воде и индикаторным раствором, содержащим иодид калия в воде и иод металлический. Индикаторный порошок темно-серого цвета, после воздействия серы диоксида окрашивается в белый цвет.[ …]
По химическим свойствам и специфике поведения в различных природных средах кадмий имеет определенную аналогию с цинком. Высокая токсичность и растворимость этого элемента обусловлены большим сродством к БН-группам [4].
В отличие от ртути сродство кадмия к кислороду выражено менее ярко, что объясняет образование его достаточно неустойчивых ме-таллорганических соединений и определенную инертность в окислительно-восстановительных реакциях.
Кадмий склонен к активному биоконцентрированию, что приводит в довольно короткое время к его накоплению в избыточных биодоступных концентрациях. Поэтому кадмий по сравнению с другими тяжелыми металлами является наиболее сильным токсикантом почв (Сё > № > Си > Ъп) [24].[ …]
Для определения кадмия предлагается чувствительный колориметрический метод, основанный на образовании в щелочной среде окрашенного дитизоната кадмия, растворимого в органических растворителях.
Сначала экстрагируют дитизонат кадмия из щелочного раствора.
Наконец, вторично экстрагируют кадмий в виде дитизоната из щелоч> ного раствора (при этом он отделяется от последних следов примеси цинка) и определяют колориметрически.[ …]
Основные механизмы выведения тяжелых металлов из атмосферы -вымывание с атмосферными осадками и осаждение на подстилающую поверхность В осадках эти элементы присутствуют в растворимой (соли, комплексные ионы) и малорастворимой формах.
Соединения ртути в атмосферных осадках классифицируются на две группы Первая группа представлена ее элементной формой и органическими соединениями (например, Hg(CH3)2), а вторая — неорганическими производными (например, Hg2Cl2). Основное количество ртути в осадках содержится в виде металлорганических соединений.
Следует заметить, что в атмосферных осадках, как правило, преобладают водорастворимые формы тяжелых металлов, что, вероятно, обусловлено наличием в атмосфере кислых оксидов серы и азота, способствующих образованию растворимых соединений.
По степени обогащения атмосферных осадков металлы располагаются в следующем порядке: Zn > Pb > Cd > Ni В работе [197] показано, что средние уровни свинца в осадках составляют 12 мкг/л для сельских районов (не подверженных урбанизации); 0,09 мкг/л для полярных областей и акваторий океанов; 44 мкг/л для урбанизированных районов.[ …]
Перспективность исследуемого синтезированного фторсодержащего четвертичного аммониевого соединения определяется еще и тем, что в его молекуле карбонильная группа СООН является химически активной и может взаимодействовать с катионак-тивными антисептиками (4.4) или такими ингредиентами, как соединения цинка, меди, ртути и т. п., а также аминосоединениями.
За счет включения этих веществ в рецептуру антисептиков можно результативно обеспечить эффект синергизма и значительно сократить количество токсичных компонентов общего действия. Такие соединения хорошо растворимы в воде, не имеют резкого запаха, что позволяет использовать их в качестве эффективных добавок в различные антисептические препараты для древесины.[ ..
.]
Американская практика изобилует примерами загрязнения окружающей среды. В 1968—1972 гг.
промышленность США, по данным журнала «Америка», пережила значительную перестройку в связи с исками на миллионы долларов, поданными людьми и организациями, пострадавшими в той или иной степени от ртутного отравления. Тысячи килограммов отходов, содержащих ртуть, сбрасывались на дно рек и озер.
Считалось, что ртуть в воде не растворяется. Но норвежец Норвалд Фимрейт установил, что причиной гибели птиц и животных является рыба, отравленная ртутью. Шведы С. Йен-сен и А. Йернелов установили, что ртуть, сброшенная в водоем, под воздействием бактерий превращается в растворимое отравляющее вещество.
Это помогло объяснить многие заболевания людей. Производство ртути в США начало сокращаться. Было переоборудовано бо лее 50 химических заводов, а один закрыт. Начато производство медицинских термометров без ртути.[ …]
