Проверочная работа по химии 9 класс общая характеристика металлов

Содержание

Нравится материал? Поддержи автора!
Ещё документы из категории химия:
Контрольная работа по теме "Общие свойства металлов" (9 класс)
Химия 9 класс Габриелян Самостоятельные
Химия 9 класс (Габриелян) Самостоятельные работы:
Тема № 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
Тема № 2. Металлы.
Тема № 3. Неметаллы.
Дубинина Н. | Контрольные работы. 9 класс | Журнал «Химия» № 24/2009
Контрольные работы
I в а р и а н т
II в а р и а н т
Н.Э.ДУБИНИНА, учитель химии лицея № 22 (г. Иваново)
Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: Металлы

Наша кнопка

Скачать материал

Контрольная работа по химии в 9 классе

Клочкова Виолетта Михайловна, учитель химии МБОУ СОШ № 2 имени И. И. Тарасенко ст. Выселки Краснодарского края

Контрольная работа по теме «Металлы». Вариант -1.

Дайте характеристику элементу с числом протонов в ядре равным 20.
Получите Fe из FeO одним из пирометаллургических способов.
Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Ca —- CaO —- Ca(OH)2 —— CaCO3 —— CaCl2

Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №3 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

С какими из перечисленных веществ реагирует медь: вода, оксид серы(4), оксид серебра, соляная кислота. Напишите уравнения возможных реакции.
Задача. На 20 г смеси цинковых и медных стружек подействовали избытком соляной кислоты, после окончания реакции объем выделившегося газа составил 4,48 л (н.у.). Вычислите массовые доли металлов в смеси.

Контрольная работа по теме «Металлы». Вариант -2.

Дайте характеристику элементу с числом протонов в ядре равным 22.
Допишите уравнения химических реакций. Укажите тип каждой реакции; реакцию под буквой А разберите как окислительно-восстановительную; для реакции Б – составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

А) Li + S —- ? Б) Mg + ? —- MgSO4 + ?

В) K + H2O —— KOH + ? Г) AlCl3 + NaOH — ? + ?

С какими из перечисленных веществ реагирует магний: вода, оксид серы(4), оксид серебра, соляная кислота. Напишите уравнения возможных реакции.
Получите Fe из Fe2O3 одним из пирометаллургических способов.
Задача. На 10 г смеси магниевых и медных стружек подействовали избытком соляной кислоты, после окончания реакции объем выделившегося газа составил 4,48 л (н.у.). Вычислите массовые доли металлов в смеси.

Контрольная работа по теме «Металлы». Вариант -3.

Дайте характеристику элементу с числом протонов в ядре равным 24.
С какими из перечисленных веществ будет реагировать магний: Ba, Cl2, NaOH, FeSO4, HCl, KCl ? Составьте уравнения возможных реакций; реакцию соединения разберите как окислительно-восстановительный процесс; для одной из реакций замещения составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
Получите Cu из CuO одним из пирометаллургических способов.
Составьте уравнения реакций согласно схеме:

ZnCl2 —- Zn —- ZnO —— Zn(NO3)2 —- Zn(OH)2

Задача. На 10 г смеси алюминиевых и медных стружек подействовали избытком соляной кислоты, после окончания реакции объем выделившегося газа составил 4,48 л (н.у.). Вычислите массовые доли металлов в смеси.

Контрольная работа по теме «Металлы». Вариант 4.

1. Перечислите щелочные металлы. Почему этой группе металлов дали такое название? Какие правила хранения данных металлов вам известны и почему необходимо данные правила соблюдать?

2. Составьте уравнения реакций согласно схеме:
CuCO3 —- CuO—- Cu —— CuCl2 —- Cu(OH)2
Укажите тип каждой реакции; реакцию №2 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

3. Получите Cu из CuO одним из пирометаллургических способов.

4.С какими из перечисленных веществ будет реагировать кальций: Ba,Cl2,NaOH, FeSO4, HCl, KCl?

5. Задача. На 10 г смеси магниевых и медных стружек подействовали избытком соляной кислоты, после окончания реакции объем выделившегося газа составил 2,24 л (н.у.). Вычислите массовые доли металлов в смеси.

Листать вверх Листать вниз Скачивание материала начнется через 51 сек.

Нравится материал? Поддержи автора!

Ещё документы из категории химия:



Контрольная работа по теме "Общие свойства металлов" (9 класс)

Контрольная
работа по химии «Общие свойства металлов»
Вариант
№ 1
Часть А. Выбрать правильный ответ
1.
Для
металлов характерен вид связи:
А)
атомная; Б) ионная; В) металлическая.
2. Более ярко выраженными металлическими свойствами
обладает:
А) барий;
Б) стронций; В) кальций.
3. Наиболее тугоплавкий металл:
А) алюминий; Б) медь; В) вольфрам.
4. Лучшим проводником электрического тока является:
А) серебро; Б) медь; В) железо.
5. В электротехнике используют такие свойства меди и
алюминия, как:
А) легкость; Б) ковкость; В) тепло- и электропроводность.
6. В природе встречаются металлы в самородном
состоянии:
А) магний; Б) свинец; В) серебро.
7. С кислородом не реагируют при обычных условиях:
А) калий; Б) медь; В) алюминий.
8. С соляной кислотой будет взаимодействовать:
А) железо; Б) ртуть; В) медь.
9. В концентрированной серной кислоте не будет
растворяться металл:
А) серебро; Б) платина; В) олово.
10. Возможна химическая реакция между веществами:
А) Mg
+ FeSO4 Б) Cu + NiCI2 В) Hg + CuSO4
Часть Б. Дайте ответ:
1.
Металл, строение внешнего энергетического уровня которого: … 3d64s2, это
____________
2.
Электронная конфигурация магния –
это___________________________________________
3. Установите соответствие между металлами и их
физическими свойствами:
А) натрий 1) серебристо-белый;
Б) медь 2) самый мягкий;
В) алюминий 3) красный, пластичный.
4. Установите соответствие:
Металлы Реакция с водой
А)
золото 1) идет бурно
Б)
никель 2) идет при t
В)
литий 3) не идет
5. Установите соответствие:
Оксид металла характер
А) AI2O3
1) основной
Б) MgO
2) амфотерный
В) CrO3
3) кислотный
Г) K2O
6. Осуществите превращения:
+Н2О
К Х Y K3РО4

Реакцию
1 рассмотреть как окислительно-восстановительную реакцию. Реакцию 3 записать в
ионном виде.

Часть С. Решите задачу
Какова
масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО3
массой 3 т, содержащего 25% примесей.
Контрольная
работа по химии «Общие свойства металлов»
Вариант
№ 2
Часть А. Выбрать правильный ответ
1. Для
металлов характерен вид кристаллической решетки:
А) молекулярная;
Б) ионная; В) металлическая.
2. Более ярко выраженными металлическими свойствами
обладает:
А) натрий;
Б) магний; В) алюминий.
3. Наиболее пластичный металл:
А) алюминий; Б) серебро; В) золото.
4. Лучшим проводником электрического тока является:
А) серебро; Б) алюминий; В) медь.
5. Верны ли следующие суждения о металлах:
А) В периоде с
увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают;
Б) Все металлы при
комнатной температуре являются твердыми.
А) верно
только А Б) верно только Б
В) верны
оба суждения Г) оба суждения не верны.
6. Какой из перечисленных металлов
способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:
А) медь Б)
железо В) серебро Г) натрий
7. При растворения натрия в воде
образуется раствор:
А) пероксид натрия Б) гидроксида
натрия В) оксида натрия Г) гидрида натрия
8. С соляной кислотой будет взаимодействовать:
А) магний; Б) платина; В) медь.
9. В концентрированной серной кислоте не будет
растворяться металл:
А) железо; Б) ртуть; В) золото.
10. Возможна химическая реакция между веществами:
А) Sn
+ Pb(NO3)2                  Б) Ag + Mg(NO3)2
        В) Zn + AICI3
Часть Б. Дайте ответ:
1.
Металл, строение внешнего энергетического уровня которого … 3d104s1, это
____________
2.
Электронная конфигурация алюминия – это ________________________________________
3. Установите соответствие между металлами и их
физическими свойствами:
А)
алюминий 1) твердый;
Б)
хром 2) активный;
В)
калий 3) серебристый.
4. Установите соответствие:
Металлы Реакция
с водой
А)
медь 1) идет бурно
Б)
натрий 2) идет при t
В)
цинк 3) не идет
5. Установите соответствие:
Гидроксид металла
характер
А) AI(OН)3
1) щелочь
Б) NaOH
2) амфотерный гидроксид
В) Ca(OH)2
3) нерастворимое основание
Г) Cu(OH)2
6. Осуществите превращения:
+Н2О
Ca Х Y CaCO3

Реакцию
1 рассмотреть как окислительно-восстановительную реакцию. Реакцию 3 записать в
ионном виде.

Часть
С. Решите задачу

Вычислите массу хлорида алюминия,
образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход
продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

Химия 9 класс Габриелян Самостоятельные

Химия 9 класс Габриелян Самостоятельные работы. Проверочные работы по химии в 9 классе с решениями и ответами в 3-х вариантах из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 9 класс» / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен».

Цитаты из вышеуказанного учебного пособия использованы на сайте исключительно в учебных целях (пп. 1 п. 1 ст.

1274 ГК РФ): цитаты переработаны в удобный формат (каждая работа на 1-й странице), что дает экономию денежных средств учителю и образовательному учреждению я в использовании бумаги и ксерокопирующего оборудования.

При постоянном использовании самостоятельных работ по химии в 9 классе рекомендуем купить книгу: Наталья Павлова: Химия 9 класс. Контрольные и самостоятельные работы по химии. К учебнику О. С.

Габриеляна, которая содержит 3 контрольные работы, 13 тестов по основным темам курса, 28 самостоятельных работ. Все работы представлены в 3 вариантах.

Данное пособие полностью соответствует ФГОС (второго поколения).

Химия 9 класс (Габриелян)
Самостоятельные работы:

Тема № 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Самостоятельная работа № 1. Характеристика химических элементов и их соединений по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Самостоятельная № 1 + Ответы

Самостоятельная работа № 2. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Самостоятельная № 2 + Ответы

Самостоятельная работа № 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Самостоятельная № 3 + Ответы

Самостоятельная работа № 4. Скорости химических реакций. Катализаторы.

Тема № 2. Металлы.

Самостоятельная работа № 5. Положение элементов-металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов.

Самостоятельная работа № 6. Коррозия металлов.

Самостоятельная работа № 7. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

Самостоятельная работа № 8. Соединения щелочных металлов.

Самостоятельная работа № 9. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Соединения щелочноземельных металлов.

Самостоятельная работа № 10. Алюминий, его физические и химические свойства. Соединения алюминия.

Самостоятельная работа № 11. Железо, его физические и химические свойства.

Самостоятельная работа № 12. Соединения железа.

Тема № 3. Неметаллы.

Самостоятельная работа № 13. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.

Самостоятельная № 13 + Ответы

Самостоятельная работа № 14. Водород.

Самостоятельная № 14 + Ответы

Самостоятельная работа № 15. Вода.

Самостоятельная № 15 + Ответы

Самостоятельная работа № 16. Общая характеристика галогенов.

Самостоятельная № 16 + Ответы

Самостоятельная работа № 17. Соединения галогенов. Получение галогенов.

Самостоятельная № 17 + Ответы

Самостоятельная работа № 18. Кислород.

Самостоятельная № 18 + Ответы

Самостоятельная работа № 19. Сера, ее физические и химические свойства.

Самостоятельная работа № 20. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы (IV) и (VI).

Самостоятельная работа № 21. Серная кислота и ее соли.

Самостоятельная работа № 22. Азот и его свойства. Аммиак и его свойства.

Самостоятельная работа № 23. Соли аммония.

Самостоятельная работа № 24. Азотная кислота и ее свойства.

Самостоятельная работа № 25. Фосфор и его соединения.

Самостоятельная работа № 26. Углерод.

Самостоятельная работа № 27. Кислородные соединения углерода.

Самостоятельная работа № 28. Кремний и его соединения.

Вы смотрели: Химия 9 класс Габриелян Самостоятельные работы с решениями и ответами в 3-х вариантах. Цитаты из учебного пособия использованы на сайте в учебных целях.

Вернуться на страницу «Химия 9 класс».

Дубинина Н. | Контрольные работы. 9 класс | Журнал «Химия» № 24/2009

ЭКЗАМЕНЫ НЕ ЗА ГОРАМИ Подготовка к ЕГЭ по химии

Контрольные работы

Продолжение. Начало см. в № 22/2009

Структура контрольной работы

В работу включены задания, ориентированные на проверку усвоения элементов содержания трех блоков учебного материала: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Данная контрольная работа представлена в двух вариантах.

Виды проверяемых умений

1) Характеризовать свойства химических элементов и простых веществ – металлов, а также их соединений на основе положения элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.

2) Определять свойства ионов металлов, типы кристаллических решеток различных веществ, типы химических реакций.
3) Составлять схемы строения атомов металлов, формулы веществ, уравнения химических реакций.
4) Объяснять закономерности в изменении свойств веществ в зависимости от их строения, сущность обратимых и необратимых химических реакций.
5) Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.
Система оценивания

Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В – 1–2 баллами. Задание части С оценивается в 3 балла.

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания:
от 13 до 15 баллов – отметка «5»,
от 10 до 12 баллов – отметка «4»,
от 7 до 9 баллов – отметка «3»,
менее 7 баллов – отметка «2».
Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

I в а р и а н т

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по вашему мнению, ответ.

А1. О железе как о простом веществе говорится в предложении:
а) железо входит в состав гемоглобина;
б) яблоки содержат железо;
в) при вытеснении цинком железо выделяется из растворов его солей;
г) железо входит в состав магнитного железняка.
А2. Количество электронов на внешнем уровне атома алюминия равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
А3. Ион, в составе которого 20 протонов и 18 электронов, имеет заряд:
а) –2; б) +4; в) +3; г) +2.
А4. Металлическую кристаллическую решетку имеет:
а) йод; б) медь;
в) поваренная соль; г) кремний.
А5. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям:
а) окислительно-восстановительным, обмена;
б) обратимым, замещения;
в) окислительно-восстановительным, замещения;
г) необратимым, обмена.
А6. Ионы серебра Аg+ можно обнаружить в растворе с помощью:
а) нитрата серебра; б) соляной кислоты;
в) гидроксида натрия; г) лакмуса.
А7. Алюминий вступает во взаимодействие с:
а) нитратом бария; б) сульфатом меди(II);
в) хлоридом калия; г) сульфатом кальция.
А8. Схеме превращений веществ
металл —> основный оксид —> соль —> металл
соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами:
1) СuО + НСl —>;
2) Сu + О2 —>;
3) CuO + H2 —>;
4) CuCl2 + Fe —>.
а) 1, 2, 3; б) 2, 3, 4; в) 1, 3, 4; г) 2, 1, 4.
А9. Металлические свойства ярче выражены у:
а) калия; б) бериллия; в) бария; г) кальция.
Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.
При выполнении задания В1 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранным вами ответам.
В1. В системе

Fe2O3 (тв.) + 3CO (г.) L 2Fe (тв.) + 3CO2 (г.) + Q

на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции не влияет:
а) понижение температуры;
б) уменьшение концентрации CO2;
в) повышение давления;
г) увеличение концентрации CO2;
д) катализатор.

О т в е т: ………………………………………. .

В2. При взаимодействии 13 г цинка с кислородом образовался оксид массой …………. г (запишите в ответе число с точностью до целых).

С1. Алюминиевые стружки массой 5 г обработали разбавленной серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 3 л (н.у.) водорода. Какова массовая доля металла в исходной смеси?

II в а р и а н т

А1. К сложным веществам относится каждое из веществ группы:
а) серная кислота, хлорид натрия, спирт, натрий;
б) магний, фосфор, сера, кремнезем;
в) соляная кислота, гидроксид натрия, оксид фосфора, мел;
г) вода, алмаз, железо, графит.
А2. Щелочью является гидроксид элемента:
а) 3-го периода, IIIа группы;
б) 4-го периода, Iа группы;
в) 2-го периода, IIа группы;
г) 3-го периода IIа группы.
А3. В атоме марганца число электронных слоев и число электронов внешнего слоя соответственно равны:
а) 4, 5; б) 3, 7; в) 4, 2; г) 4, 6.
А4. Наиболее пластичным является вещество, у которого кристаллическая решетка:
а) молекулярная; б) ионная;
в) атомная; г) металлическая.
А5. К окислительно-восстановительным не относится реакция, уравнение которой:
а) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu;
б) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
в) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2;
г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
А6. Реактивом на катион Ва2+ является раствор:
а) гидроксида натрия; б) соляной кислоты;
в) нитрата серебра; г) серной кислоты.
А7. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
а) с нитратом бария и соляной кислотой;
б) с соляной кислотой и гидроксидом натрия;
в) с хлоридом калия и гидроксидом калия;
г) с оксидом магния и азотной кислотой.
А8. С помощью соляной кислоты можно осуществить превращение:
а) Сu —> CuCl2; б) Fe —> FeCl3;
в) Na2SO4 —> NaСl; г) Fe —> FeCl2.
A9. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:
а) B —> Be —> Li; б) C —> N —> O;
в) As —> P —> N; г) Se —> S —> O.
При выполнении задания В1 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранным вами ответам.
В1. Необратимые химические реакции возможны между веществами:
а) хлорид железа(II) и нитрат кальция;
б) цинк и серная кислота;
в) оксид меди(II) и азотная кислота;
г) гидроксид бария и хлорид калия;
д) медь и сульфат железа(II).
О т в е т: ……………………………………… .

В2. При восстановлении 0,5 моль оксида меди(II) водородом образуется вода и медь массой ……………. г (запишите в ответе число с точностью до целых).

С1. Какой объем водорода выделится при взаимодействии с водой 30 г технического кальция, содержащего 10 % примесей?

О т в е т ы
Часть А.

№ варианта	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	A9
I	в	в	г	б	в	б	б	г	а
II	в	б	в	г	б	г	б	г	а

Часть В.

№ варианта	В1	В 2
I	в д	16,2
II	б в	32

Часть С.

C1. I в а р и а н т.

Элементы ответа.
1) Составлено уравнение химической реакции:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2.
2) Рассчитана масса алюминия:
2•27 г Al — 3•22,4 л Н2
х г Al — 3 л Н2;
х(Al)= 54•3 / 67,2 = 2,41 г.
3) Определена массовая доля металла в исходной смеси:
(Al)= 2,41 / 5•100(%) = 48,2 %.

C1. II в а р и а н т.

Элементы ответа.
1) Составлено уравнение химической реакции:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2.
2) Определена масса кальция:
m(Ca) = 30•0,9 = 27 г.
3) Рассчитан объем водорода:
V(H2) = 27•22,4 / 40 = 15,12 л.

Н.Э.ДУБИНИНА, учитель химии
лицея № 22 (г. Иваново)

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: Металлы

Контрольная работа по теме:
«Металлы»
1 вариант
Дайте характеристику Na по его положению в периодической системе химических элементов по плану:
положение в периодической системе;
состав ядра;
распределение электронов по энергетическим уровням;
степень окисления;
формула оксида и гидроксида, их характер.

С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать цинк: S,K2SO4,HCl,FeCl2,Li? Приведите уравнения всевозможных реакций.

Осуществите превращения:
1 2 3 4
Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO

Для уравнения №1 – составьте электронный баланс, для уравнения №3 – составьте ионные уравнения. Для всех реакций укажите типы химических реакций и назовите продукты реакций.

Предложите способ распознавания гидроксида бария, гидроксида натрия и гидроксида кальция. Приведите уравнения реакций.

При сжигании 23,4 г алюминия в сосуде, содержащий кислород, выход реакции составил 92% от теоретически возможного. Определите массу оксида алюминия. (Ответ 40,7 г)

Контрольная работа по теме:
«Металлы»
2 вариант
Дайте характеристику Al по его положению в периодической системе химических элементов по плану:
положение в периодической системе;
состав ядра;
распределение электронов по энергетическим уровням;
степень окисления;
формула оксида и гидроксида, их характер.

С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать магний: Na,O2,H2SO4,NaCl,NiSO4? Приведите уравнения всевозможных реакций.

Осуществите превращения:
1 2 3 4
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3

Для уравнения №1 — составьте электронный баланс, для уравнения №3 — составьте ионные уравнения. Для всех реакций укажите типы химических реакций и назовите продукты реакций.

Предложите способ распознавания хлорида магния, хлорида бария и хлорида калия. Приведите уравнения реакций.

При сжигании железа в сосуде, содержащий 21,3 г хлора, было получено 34,3 г хлорида железа (III). Рассчитайте выход продукта реакции. (Ответ 105%)

Контрольная работа по теме:
«Металлы»
3 вариант
Дайте характеристику Ca по его положению в периодической системе химических элементов по плану:
положение в периодической системе;
состав ядра;
распределение электронов по энергетическим уровням;
степень окисления;
формула оксида и гидроксида, их характер.

С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать алюминий: Br2,FeSO4,HI,MgCl2,Mg? Приведите уравнения всевозможных реакций.

Осуществите превращения:
1 2 3 4
K → KOH → K2CO3 → K2SO4 → KNO3

Предложите способ распознавания гидроксида магния, гидроксида бария и гидроксида бериллия. Приведите уравнения реакций.

Из 10,8 г алюминия при нагревании с избытком угля получили 13,2 г продукта. Определите процентный выход продукта реакции от теоретического. (Ответ 91,7%)

Контрольная работа по теме:
«Металлы»
4 вариант
Дайте характеристику Mg по его положению в периодической системе химических элементов по плану:
положение в периодической системе;
состав ядра;
распределение электронов по энергетическим уровням;
степень окисления;
формула оксида и гидроксида, их характер.

С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать кальций: H2O,H2,O2,NaCl,NaOH? Приведите уравнения всевозможных реакций.