Чем нейтрализовать щелочь на металле

Соляная кислота – это общее название для соляной кислоты, очень агрессивного химического вещества. Это соединение имеет многочисленные промышленные и бытовые применения, начиная от обработки продуктов питания, металлов и полимеров и заканчивая обеззараживанием воды в бассейне.

Даже в разбавленной форме соляная кислота может раздражать глаза и кожу и вызывать проблемы с дыханием. В концентрированных количествах это может вызвать серьезные химические ожоги и даже смерть.

Вы должны нейтрализовать любой разлив, смешивая его с мягкой основой, прежде чем очистить разлив.

Химические реакции

Нейтрализация кислоты происходит, когда она объединяется с основанием для производства соли и воды. Соляная кислота состоит из положительно заряженных ионов водорода и отрицательно заряженных ионов хлора.

Основная жидкость, такая как едкий натр (гидроксид натрия), состоит из положительно заряженных ионов натрия и отрицательно заряженных гидроксильных ионов.

Во время реакции ионы водорода и гидроксила объединяются, образуя воду, в то время как ионы хлора и натрия объединяются, образуя хлорид натрия, известный как поваренная соль.

Более слабые основные вещества, такие как пищевая сода (бикарбонат натрия), кальцинированная сода (карбонат натрия) и известь (карбонат кальция) распадаются на положительные ионы натрия или кальция и отрицательные ионы карбоната в кислоте. Водород и карбонат-ионы объединяются, чтобы произвести газ углекислого газа в эффекте шипения вместе с водой. Ионы металла и хлорида объединяются, чтобы произвести соль хлорида натрия или кальция.

Тепло от химической реакции

Кислотная нейтрализация является сильно экзотермической реакцией, что означает, что она производит большое количество тепла, которое может испарять любую произведенную воду.

Любой углекислый газ, который образуется в результате небольшой реакции нейтрализации, может раздражать ваши глаза и горло, хотя он не будет в достаточно больших объемах, чтобы быть смертельным.

Чтобы свести к минимуму тепло и углекислый газ, медленно и постепенно добавляйте базовый материал в соляную кислоту.

Защитная одежда

Для защиты глаз и кожи следует использовать совместимые с кислотой перчатки – например, из неопрена или нитрила – так как латексные перчатки растворяются в кислоте. Любой источник пламени или воспламенения должен быть выключен.

Небольшие разливы

Пищевая сода, кальцинированная сода и известь являются наиболее безопасными и экономичными методами нейтрализации небольших или бытовых разливов соляной кислоты.

Медленно разбрызгивайте нейтрализатор по краям разлива, а затем по направлению к центру, чтобы свести к минимуму пенообразование углекислого газа.

После того, как вы нейтрализовали разлив, покройте его сухим песком, почвой или другим инертным материалом – таким как вермикулит – и поместите его в специальный контейнер для химических отходов и утилизируйте.

Большие разливы

Известняк и доломит (карбонат кальция-магния) являются распространенными нейтрализующими агентами для крупных разливов соляной кислоты и других кислот в естественных водоемах и в потоках воды из угольных шахт. Оба материала реагируют с кислотой в течение примерно 15 минут с образованием солей в шламе, с которыми легко обращаться и удалять. Известняк является лучшим реагентом из двух.

H2SO4 – вещество, способное растворяться в воде и выделять при этом большое количество тепла. Его 100-процентная концентрация при температуре больше +10 С затвердевает и становится кристаллической массой. Раствор используют в фармакологии и медицине, для диагностики желудочных заболеваний.

  Багажник форд фокус 3 хэтчбек

Но при всех её удивительных способностях, серная кислота способна нанести немалый урон или причинить ожог. Как распространённая сода способна помочь в нейтрализации?

О серной кислоте побольше

Данное вещество — это результат взаимодействия воды с серой. Два атома водорода и кислотный остаток составляют его формулу. Интересно, что способность растворяться в воде без нейтрализации давно используется в промышленности, когда нужно осушить газ.

Кислота забирает на себя воду, оставляя газ нетронутым (за исключением случаев, когда с ним реагирует). При соприкосновении с углеводами тоже происходит необычное – раствор их обугливает. Это объясняется химически: происходит реакция, где углевод отдаёт водород и кислород, а остаётся уголь.

Как кислота, раствор H2SO4 реагирует с метиловым оранжевым, перекрашивая его в красный. Она способна окислять практически все металлы, кроме:

Реакция нейтрализации

Сама реакция представляет собой взаимодействие основания и кислоты. Обязательным условием является образование воды и кислотной соли. Чем менее сильная кислота, тем больше воды выделяется.

Нейтрализацию часто используют в лабораториях, чтобы выяснить объём жидкости, нужный для реакции. То есть, если известна концентрация раствора, необходимо провести реакцию, постепенно добавляя второй компонент.

Предельное количество добавляемого компонента, при котором будет проходить реакция используют для проведения расчётов.

Действует такая формула: кислоту нейтрализуют щёлочью и наоборот. Ионное уравнение часто будет выглядеть подобным образом:

Каждая реакция нейтрализации может быть обратимой или необратимой в зависимости от компонентов – распадаются ли они при реакции. Необратимым считается взаимодействие сильных кислот и оснований, но остальные сочетания веществ будут распадаться.

Сода – слабая щёлочь, а это обуславливает обратимость реакции независимо от того, насколько концентрированной будет H2SO4. Когда же возникает необходимость нейтрализовать это агрессивное вещество?

Зачем необходимо нейтрализовать

Полезное вещество добавляют в лекарства, краски, удобрения, взрывчатку – и это ещё не весь список. Но, соприкасаясь с H2SO4, человек может получить ожоги, случайно выпить её или облить на себя. Также необходимость нейтрализовать возникает после проведения опыта с использованием данного компонента. Способов это сделать несколько:

1. С помощью металлов, таких как цинк, медь.
2. Оксидами металлов.
3. Щёлочь, гидроксид натрия и сода как наиболее яркий пример.
4. Гидроксидом аммиака.

Если на кожу попала кислота, её промывают под проточной водой и нейтрализуют опасное вещество, прикладывая повязку, промоченную 2% раствором соды. Необходимость использования вышеперечисленных веществ возникает не только при экстренных ситуациях: H2SO4 быстро испаряется, так что в воздухе оказывается 300 мг на 1м 2 . А потому отработанный материал оставлять крайне опасно.

Взаимодействие соды и серной кислоты

Сода – слабая щёлочь, которая используется для гашения лимонной кислоты, уксусной и серной, в том числе. NaHCO3 вступает в гомогенную реакцию с ними, обмениваясь атомами. Вот как выглядит уравнение для концентрированной серной кислоты:

  Tomahawk tw 7010 инструкция

Происходит вот что: формируется кислотный остаток, выделяется углекислый газ и вода. Оксид водорода появляется из-за взаимодействия карбонат ионов соли и водорода. Оба вида ионов образуются в процессе диссоциации кислоты. Разбавленная H2SO4 требует меньшего количества соды:

Что образуется при взаимодействии

Кислотный остаток уже не так опасен, как исходный компонент. Интересно, что именно реакции с выделением углекислого газа сода обязана добавлением её в хлеб – углекислый газ, выделяющийся из-за взаимодействия с молочной кислотой, поднимает тесто и делает в нём пузырьки.

Примерно также происходит реакция нейтрализации: основание вступает в реакцию с H2SO4 и выделяется углекислый газ. Поэтому, чтобы этот химический опыт не превратился в плачевный жизненный, следует проводить его в проветриваемом помещении.

К вопросу о том, сколько соды необходимо для нейтрализации H2SO4. Если взять 1 часть кислоты, пригодится 1 часть щёлочи для реакции с ней, то есть соотношение будет 1:1. Но концентрированная кислота требует больше соды, здесь соотношение увеличится до 1:2. Раствор соды необходим 3%.

Кроме того, если необходимо оказать помощь при ожоге кислотой, то готовится раствор соды в очень приблизительном количестве: 1 чайная ложка щёлочи и на 2,5 стакана воды. Насколько эффективна реакция? В этом помогут разобраться отзывы тех, кто с ней часто сталкивается.

Автолюбители прекрасно знают, что электролит в аккумуляторе содержит 30-35% серной кислоты (если плотность 1,26). Чтобы его утилизировать они используют именно пищевую соду. На всю жидкость уходит 1,5 пачки соды. Положительным отзывом этот способ нейтрализации обязан стоимости соды и её доступности – щелочь легко можно приобрести в продуктовом магазине.

На форумах можно найти другой способ нейтрализации, с помощью силиката натрия.

Он имеет право на существование, но сода в этом случае имеет бесспорное преимущество: в результате реакции с силикатом натрия выпадает осадком кремневая кислота, которую, увы, очень сложно вымыть.

Результат реакции с содой – появляется карбонат ионов соли, безопасный и легко смываемый, что обуславливает большое количество положительных отзывов.

Очень интересный вопрос был обнаружен на одном из форумов. Он касался выпечки: в ней есть сода, которая теоретически может реагировать с желудочным соком (H2SO4).

В результате должна образоваться в желудке соль, а вся проблема в том, что человек сидел на бессолевой диете.

Пользователи успокоили волнующегося, что для реакции нейтрализации необходимо большое количество соды, а в выпечке она измеряется маленькими ложками.

Среди отзывов можно найти немало полезных советов: сыпать щёлочь лучше понемногу, чтобы пена не выходила из узкой пробирки струёй, перед утилизацией раствора разводить его дополнительно водой и проводить реакцию в проветриваемом помещении. Таким образом опасная H2SO4 не причинит вреда, если её правильно утилизировать содой.

При строгом соблюдении техники безопасности при хранении и транспортировке кислот и щелочей, а также при работе с ними, вероятность аварийной ситуации крайне мала. Тем не менее, знать, как действовать в случае ее возникновения, надо обязательно. Это может спасти чье-то здоровье или даже жизнь!

  Дарственная на машину бланк

Чем опасны кислоты и щелочи

Все сотрудники лабораторий, имеющих дело с едкими реактивами, обязаны уметь оказывать первую помощь при химических ожогах; знать, где расположены аптечка, нейтрализующие растворы, песок и опилки. По технике безопасности в аптечке должны находиться по 1 л раствора борной или лимонной кислоты и раствора соды, или комплект PLUM с нейтрализующими растворами.

Приготовление нейтрализующего раствора

Для приготовления нейтрализующего раствора берут 1 литр воды и 10 г реактива (лимонной кислоты, борной кислоты, соды).

Размешивают до полного растворения всех твердых частиц и переливают в пластиковые сосуды подходящего размера.

Потом на них наклеивается этикетка с хорошо читаемым указанием названия, концентрации и назначения («нейтрализующий раствор для кислоты», «нейтрализующий раствор для щелочи»).

Приготовленные растворы должны храниться в аптечке или рядом с ней.

Что делать при химических ожогах

Для химических ожогов специально предназначена нейтрализующая жидкость из комплекта PLUM (выливается весь флакон).

• Если кислота или щелочь попали в глаза, то они промываются нейтрализующим раствором, разведенным вдвое.• После этого место ожога промывают водой, мылом и снова водой. Промывание водой должно длиться не менее 15 минут.

• Пострадавшего должен осмотреть врач для определения дальнейшего лечения. При необходимости вызывают «Скорую помощь».

Как действовать в аварийных ситуациях, связанных с кислотами и щелочами

При строгом соблюдении техники безопасности при хранении и транспортировке кислот и щелочей, а также при работе с ними, вероятность аварийной ситуации крайне мала. Тем не менее, знать, как действовать в случае ее возникновения, надо обязательно. Это может спасти чье-то здоровье или даже жизнь!

Чем опасны кислоты и щелочи

Контакт с кислотами и щелочами может вызвать химические ожоги; особенно опасны щелочные ожоги. Пары негативно влияют на дыхательную систему, вызывая раздражение дыхательных путей и даже отек легких. Кроме этого, во многих реакциях с этими соединениями образуется водород — горючий и взрывоопасный газ. Именно поэтому большинство опытов с ними следует проводить в вытяжном шкафу. Очень опасны концентрированные кислоты: азотная и серная. Их контакт с органическими материалами может привести к самовозгоранию последних.

Все сотрудники лабораторий, имеющих дело с едкими реактивами, обязаны уметь оказывать первую помощь при химических ожогах; знать, где расположены аптечка, нейтрализующие растворы, песок и опилки. По технике безопасности в аптечке должны находиться по 1 л раствора борной или лимонной кислоты и раствора соды, или комплект PLUM с нейтрализующими растворами.

Приготовление нейтрализующего раствора

Для приготовления нейтрализующего раствора берут 1 литр воды и 10 г реактива (лимонной кислоты, борной кислоты, соды).

Размешивают до полного растворения всех твердых частиц и переливают в пластиковые сосуды подходящего размера.

Потом на них наклеивается этикетка с хорошо читаемым указанием названия, концентрации и назначения («нейтрализующий раствор для кислоты», «нейтрализующий раствор для щелочи»).

Приготовленные растворы должны храниться в аптечке или рядом с ней.

Что делать при химических ожогах

• Место ожога кислотой заливают 1%-ным раствором питьевой соды. Место поражения щелочью обильно поливают 1%-ным раствором лимонной или борной кислоты.

Для химических ожогов специально предназначена нейтрализующая жидкость из комплекта PLUM (выливается весь флакон).

• Если кислота или щелочь попали в глаза, то они промываются нейтрализующим раствором, разведенным вдвое.• После этого место ожога промывают водой, мылом и снова водой. Промывание водой должно длиться не менее 15 минут.

• Пострадавшего должен осмотреть врач для определения дальнейшего лечения. При необходимости вызывают «Скорую помощь».

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

• Cтраница 1
• Нейтрализация щелочей РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚, РєСЂРѕРјРµ того, Р·Р° счет бикарбонатов вследствие образования РЅРµ поддающихся гидролизу карбонатов.  [1]
• Нейтрализация щелочей может происходить Рё Р·Р° счет бикарбонатов вследствие образования РЅРµ поддающихся гидролизу карбонатов.  [2]
• Для нейтрализации щелочей используются кислоты, главным образом отработавшие.  [3]
• Для нейтрализации щелочи, оставшейся РІ порах пленки, Рё для заполнения РїРѕСЂ пассиватором оксидированные изделия обрабатывают РІ 2 % — РЅРѕРј растворе РЎРіРћР· РїСЂРё комнатной температуре РІ течение 2 — 5 сек.  [4]
• Для нейтрализации щелочи, попавшей РІ глаза, применяется 2-процентный раствор Р±РѕСЂРЅРѕР№ кислоты.  [5]
• Для нейтрализации щелочи, поступающей РІ анолит РёР· катодного пространства вследствие переноса через мембрану РёРѕРЅРѕРІ РћРќ -, РІ циркуляционную систему анолита подается 35 % — ная соляная кислота.  [6]

Для нейтрализации щелочей можно применять серную или РґСЂСѓРіСѓСЋ кислоту, если это требуется технологическим процессом. РџСЂРё выборе типа реагента следует учитывать возможность утилизации получаемого осадка.  [7]

Для нейтрализации щелочей чаще всего применяется серная кислота как РІ РІРёРґРµ чистого продукта, так Рё РІ РІРёРґРµ отходов производства.  [8]

При нейтрализации щелочей кислотами в качестве индикаторов применяют фенолфталеин и метилоранж, изменение окраски которых указывает на коеац реакции.

РџСЂРё изменении реакции растворов РЅР° нейтральную Рё кислую, фенолфталеин обесцвечивается, лакмус изменяет оттенок РёР· синего РІ фиолетовый, Р° метилоранж переходит РёР· желтого РІ оранжевый РїСЂРё нейтральной реакции Рё РІ розовый — РІ случае кислой реакции.  [9]

Для нейтрализации щелочей используют кислоты, главным образом отработавшие.  [10]

Для нейтрализации щелочи применяют раствор Р±РѕСЂРЅРѕР№ кислоты РІ РІРѕРґРµ.  [11]

Для нейтрализации щелочи приливают 0 5 мл концентрированной соляной кислоты и 10 мл воды для осаждения смолы, попавшей в щелочную вытяжку вследствие частичного растворения низкомолекулярных фракций эпоксидно.

Осевшую смолу отфильтровывают через плотный фильтр, промывают несколько раз водой. Фильтрат и промывные воды собирают в мерную колбу емкостью 100 мл.

Прп наличии дпфенилолпропаиа возникает красновато-оранжевая окраска. Оптическую плотность ее измеряют в фотоколорнметре ФЭК-М с синим светофильтром, в кювете с толщиной слоя 20 мм. Пулевым раствором служит вода.

Количество дпфенилолпропапа определяют РїРѕ калибровочной РєСЂРёРІРѕР№.  [12]

Для нейтрализации щелочей используют кислоты, главным образом отработавшие.  [13]

Для нейтрализации щелочи и осветления поверхности деталей из стали и чугуна используют раствор ингибировашгой соляной кислоты.

Окончательную промывку производят в воде с небольшой добавкой кальцинированной соды, тринатрийфосфата.

Если РІ расплаве одновременно обрабатывают детали РёР· алюминиевых Рё черных металлов, то травление РїСЂРѕРёР·РІРѕРґСЏС‚ РІ растворе фосфорной кислоты, Рё детали окончательно промывают РІ горячей РІРѕРґРµ.  [14]

Для нейтрализации любых щелочей применимы серная, соляная, азотная, фосфорная Рё РґСЂСѓРіРёРµ кислоты. РќР° практике обычно применяется техническая серная кислота.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Химическая коррозия

• Коррозия металлов
• Свойства оксидов и гидроксидов металлов
• Действие щелочей на металлы

Щелочи взаимодействуют с некоторыми металлами р-семейства (Аl, Gа, In, Рb, и др.) и d-семейства (Zn, Сr, и др.) с выделением водорода и образованием солей. В разбавленных растворах щелочей образуются комплексные соли

1. Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2­
2. цинкат натрия
3. или Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2­
4. Na2[Zn(OH)4] − тетрагидроксоцинкат натрия.
5. Из металлов s-семейства только бериллий растворяется в щелочи:
6. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be (OH)4] + H2­
7. Na2[Be (OH)4] − тетрагидроксобериллат натрия.
8. Выше приведенные реакции характерны для металлов, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства.

Оксиды металлов имеют, преимущественно, основной характер. Лишь некоторые из них проявляют амфотерные свойства. Реагируют с водой лишь оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, образуя растворимые в воде гидроксиды (NаОН, КОН, Ва(ОН)2и др.), которые являются очень сильными основаниями и называются щелочами.

Большинство же оксидов металлов непосредственно с водой не реагирует, соответствующие им гидроксиды получают косвенным путем (при взаимодействии щелочей с солями металлов); они нерастворимы в воде и являются слабыми основаниями, например, Fе(ОН)3, Сu(ОН)2, Ni(ОН)2, Со(ОН)2и др.

Гидроксиды, проявляющие как свойства оснований, так и свойства кислот (в зависимости от реагента, вступающего с ним в реакцию), называются амфотерными. К ним относятся Ве(ОН)2, Zn(ОН)2, Рb(ОН)2, Аl(ОН)3, Сr(ОН)3 и др.

Практически амфотерность гидроксида можно доказать в лаборатории путем растворения его как в кислоте, так и в растворе щелочи. Молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер гидроксидов цинка и алюминия, приводятся ниже:

Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов на их основе, происходящее под воздействием окружающей среды, называетсякоррозией. Следующей схемой можно представить коррозию (окисление) металла:

Meo — nê ® Men+

По механизму взаимодействия металла с окружающей средой различают химическую и электрохимическую коррозии.

Разрушение металла происходит, в большинстве случаев, при повышенной температуре в отсутствие следов влаги, в среде неэлектролита.

Например, при работе двигателя внутреннего сгорания в неводных органических средах (бензин, смазочные масла), при термической обработке металла, разрушение арматуры печей и т.д.

В результате коррозии на поверхности металла образуется пленка соответствующего соединения: оксида, сульфида, хлорида металла и т.п. Активные металлы s-семейства (Nа, К, Са, Ва ) энергично окисляются на воздухе при комнатной температуре, поэтому их хранят под слоем керосина или масла.

Нейтрализация щелочи в сточных водах, методы очистки щелочных стоков, оборудование от изготовителя — ПЗГО

Завод водоочистного оборудования ООО «ПЗГО» приветствует всех на странице своего официального сайта, посвященной такой теме как нейтрализация щелочи, щелочных стоков и вод в промышленном масштабе.

Прежде чем перейти к теоретической части вопроса, хотелось бы обратить Ваше внимание на наши собственные недорогие, компактные и высокоэффективные очистные станции модельного ряда «ШВ», изготавливаемые по уникальным патентам и собственным многолетним наработкам.

Строго учитываем все аспекты Заказа: объем, агрессивность и концентрацию очищаемой среды, пространственное размещение станций, а также экономическую подоплеку Вашего производственного предприятия.

Для запроса цены или обсуждения тонкостей Вашего Заказа на систему очистки щелочных или кислых стоков, пожалуйста, контактируйте с Клиентским отделом ООО «ПЗГО» любым удобным способом или воспользуйтесь кнопкой ниже, и мы свяжемся с Вами в течение 1 часа рабочего дня.

Осведомиться о стоимости или заказать проектирование

Химические и физические свойства щелочей и их растворов

Щелочи, с химической точки зрения, представляют собой гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (группы в периодической таблице – Ia и IIa). К таким металлам относятся натрий (образует каустическую соду), калий (едкое кали), барий (едкий барий), бериллий, стронций, унбинилий, литий, цезий, франций. Все щелочные растворы проявляют основные свойства, но не наоборот.

Одним из самых важных химических свойств оснований является активное вступление в реакцию с кислотами – реакция нейтрализации, ведущая к ассоциативному образованию солей и воды. Эта особенность широко используется при проектировании оборудования для нейтрализации промышленных выбросов.

Последствия, вызванные индустриальными стоками

Самая агрессивная щелочь – гидроксид цезия. Этот гидроксид более чем в 10 раз сильнее гидроокиси натрия или калия. Используется, в основном, лабораторно, но иногда – в качестве присадки для аккумуляторных электролитов.

Физически, эти соединения – твёрдые белые порошки (кристаллы), имеющие предельный коэффициент гигроскопичности, интенсивно поглощающие из воздуха воду, углекислый газ, а также другие газы и жидкости. Имеют высокий показатель растворимости в воде, что также берется в расчет при проектировании станций очистки стоков.

Кристалы едкого натра

Гигроскопичностью и экстремальной биологической опасностью алкалинов продиктованы крайне осторожные меры обращения с этими соединениями: щелочные ожоги кожи и дыхательных путей в значительной мере превосходят повреждения, полученные при равных обстоятельствах от кислоты.

В случае попадания гидроокиси на кожу, следует немедленно обезвредить ее разбавленным столовым уксусом – в крайнем случае – водой – и сразу обратиться к врачу.

Щелочные сливы предприятий

В очистке или нейтрализации стоков основного свойства нуждаются множественные производственные и обрабатывающие предприятия, а также лаборатории – независимые или прикрепленные к тому или иному предприятию. Рассмотрим основные направления.

• Участки с установленным газоочистным оборудованием реагентного типа (скрубберы, абсорберы, газопромыватели). Аппараты мокрой газоочистки нередко имеют в виде побочного продукта слабые щелочные шламы, прямой слив которых в канализацию – в силу различных причин – нежелателен или запрещен.
• Гальванические цеха, процессы хромирования, никелирования, оцинкования. Жидкости со свойствами оснований используются в качестве электролита в гальванических ваннах.
• Производство удобрений в аграрной промышленности.
• В нефтегазовой отрасли используется для подготовки высокосернистой нефти. Закачивают щелок и при нефтедобыче для увеличения отдачи нефтяных пластов.
• Молочные, мясные хозяйства.
• Изготовление моющих средств, мыловарение.
• Производство искусственных тканей, например, шелка.
• Фабрики строительных смесей: портланд-цемент, гипс, известь, алебастр.
• Биологическая стерилизация прудов и других водоемов промышленного назначения.
• Широко применение и в химии, медицине, фармацевтике.

Стоит заметить, что проблемой утилизации сточных сливов обеспокоены не только те компании, которые используют сами щелочи, но, как правило, и те, в чьих технологических циклах участвуют калий, натрий, магний, кальций, стронций, барий, бериллий, литий, цезий.

Методы и способы нейтрализации щелочи

Основным водоочистным методом в промышленности является нейтрализация щелочи кислотой. Наш завод предлагает к расчету, изготовлению и продаже установки, реализующие нижеследующий метод очистки.

Реакция с кислотой

В основной бак установки заливается щелочной раствор. Система автоматически детектирует его концентрацию и через насос-дозатор подает в реактор необходимое количество кислого раствора, (состав которого зависит от очищаемой среды: азотная, серная, соляная и другие кислоты).

Принципиальная схема станции нейтрализации стоков. 1, 2 – резервуары для реагентов, 3 – главный бак-реактор, 4 – усреднитель (отстойник)

После это включается механическая мешалка, работа которой способствует более продолжительному контакту реагентов и более полному протеканию реакции. Параллельно с этим, в режиме онлайн, pH-датчиками идет сверка текущих показаний с заданными параметрами.

По достижении требуемого уровня pH мешалка выключается и включается центробежный насос, который сливает прореагировавший раствор в канализационную магистраль. Объем бака и реагента прямо зависит от потребностей Заказчика. Помимо прочего, установка может быть оснащена дополнительными емкостями для буферного хранения агентов, очищаемых или очищенных жидкостных масс.

Комплекс водоподготовки для промышленных сливов предприятий

Очистка щелочи углекислым газом

Второй по распространенности метод алкалиновой нейтрализации – насыщение раствора углекислотой – в жидком или газообразном состоянии.

Углекислотная установка водоочистки: основными элементами здесь являются бак-нейтрализатор и баллоны с CO2

В принципе, если взглянуть на этот подход более детально, то можно увидеть, что он также задействует технологию кислотного очищения: подающийся в сток углекислый газ, взаимодействуя с водой, «на лету» образует слабую угольную кислоту – именно она и нейтрализует щелочь.

Озонирование

В дополнение к двум вышеперечисленным методам стоит добавить озонирование – самый сложный и трудозатратный вариант нейтрализации щелочи.

Чаще всего озонирование применяется для биологической ректификации воды и только там, где это действительно оправдано: уничтожение опасных микробов, бактерий, плесени, грибков, очищение стоков от нефтепродуктов, цианидов, ароматических углеводородов.

Вдобавок, озонаторы имеют немалую стоимость, а ядовитость озона – I класс опасности – представляет опасность и для человека.

Индустриальные озонаторы

Ограниченно озонирование воды для достижения требуемого уровня pH применяется в рыбных хозяйствах (фермах), а также в больших аквариумах, океанариумах.

Кстати, трехатомный кислород (озон) в естественной среде существует всего от нескольких до нескольких десятков минут, после чего распадается на O2 с отрицательным изменением энтальпии ΔH (экзотермическая реакция).

Сводная таблица эффективности методов нейтрализации щелочи

Заказ, покупка, доставка и монтаж установок щелочной нейтрализации

По любым вопросам, касающимся индивидуального проектирования, изготовления и недорогого приобретения современных и эффективных промышленных систем очистки стоков, пожалуйста, контактируйте с нашим заводом удобным Вам способом.

Осуществим быструю и аккуратную доставку оборудования по России, СНГ или странам Зарубежья. При необходимости проведем профессиональный монтаж или шефмонтаж «под ключ».

Полный комплект документации: схемы, чертежи, паспорта, сертификаты. Гарантия на станции и выполненные работы.

Чем можно нейтрализовать щелочь?

Прежде всего спросим себя, зачем нам мыло и ли другие моющие средства?. То, чем мы загрязнили руки можно разделить на две категории: растворимые в воде и нерастворимые в воде. Для отмывания растворимых в воде веществ достаточно самой воды, больше ничего не нужно. Значит моющие средства нужны для удаления нерастворимых в воде веществ. А как действует мыло?

Вы никогда не задумывались над тем, кто и как общипывает те миллиарды тушек кур (и прочей птицы). А делается это достаточно просто. Тушки обмакивают в жидкий клей (или раствор клея). Клей полимеризуется, образует плёнку, при этом он прочно приклеивается к перьям (или они к нему), настолько прочно, что при отделении плёнки перья выщипываются.

Примерно так же действуют и моющие средства. Основа моющих средств — это так называемые «бифильные» молекулы (или ионы). Что такое «бифильные» молекулы? Это такие молекулы, один конец которых «любит» воду, т.е. сильно взаимодействует с молекулами воды, и стремится раствориться в воде.

А другой конец молекулы » не любит» воду, иначе говорят «любит масло».

Под маслом имеются в виду вещества (в основном жидкие), которые не растворяются в воде и образуют отдельный слой, например бензин, керосин, различные смазочные масла, а также пищевые жидкие масла (подсолнечное, оливковое).

Если налить в одну посуду воду и мало, то они разделятся на два слоя. Обычно плотность масла меньше плотности воды и оно будет сверху. Теперь поместим в эту посуду молекулы бифильного вещества.

Гидрофильный (любящий воду) конец молекулы стремится в воду, а гидрофобный (не любящий воду) — в масло, как раз как в той басне про лебедя, рака и щуку.

Это приводит к тому, что бифильные молекулы соберутся на границе масла и воды.

Та «грязь», для отмывания которой нужно мыло, представляет собой гидрофобные вещества. Поэтому, когда в воде присутствуют бифильные молекулы, гидрофобные концы стремятся к маслу, и обволакивают частички «грязи», т.е.

бифильные молекулы как бы приклеиваются к грязи (не забыли ещё про курицу, облитую клеем?).

Но, поскольку у бифильных молекул есть и гидрофильные концы, то они стремятся уйти в воду и утянуть за собой частички грязи (аналогично тому, как при удалении клеевой плёнки с тушки, перья остаются на плёнке).

Мыло представляет собой натриевые соли смеси жирных кислот. Например стеарат натрия имеет такую формулу:

СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-­СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-С­Н2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН­2-СН2-С(=О)-О-Nа.

При разведении в воде ионы натрия просто растворяются, а анионы — становятся как раз теми самыми бифильными молекулами (в данном случае — ионами, но это не принципиально). Гидрофобный конец (левая часть в формуле) прилипает к грязи, а гидрофильный конец (фрагмент С(=О)-О-) «тянет» в воду. В итоге грязь «отмывается».

А тот факт, что мыло щелочное, это уже вторично, и не является определяющим. Обусловлено это тем, что жирные кислоты как кислоты — слабые, а гидроксид натрия как основание — сильное.

Соли образованные сильными основаниями и слабыми кислотами в воде частично гидролизуются, и создают щелочную реакцию.

Имеется огромное число веществ (солей), анионы которых подобно тоже бифильны, но являются анионами сильных кислот, поэтому их растворы не обладают щелочной реакцией (практически все используемые в современных моющих средствах анионогенные вещества).

Существуют и вещества с нейтральными бифильными молекулами, и даже с бифильными катионами, но это уже отдельная тема.

Чем можно смыть щелочь?

Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Также реакцию нейтрализации используют при проливе кислоты или щелочи (соответственно нейтрализуют содой (слабым основанием) или уксусом (слабой кислотой)).

Как правильно растворить щелочь?

Стакан с водой помещаем в миску со льдом или с очень холодной водой, получится так называемая «ледяная баня». Осталось дело за малым – выбираем хорошо проветриваемое место, где мы будем растворять щелочь. Оно может быть под вытяжкой на кухне, на лоджии или балконе.

Чем нейтрализует щелочные ожоге?

омертвевшие под действием щелочей ткани влажные, поэтому ожоги щелочами протекают тяжелее, чем ожоги кислотами. Оказание помощи: такое же, как и ожогов кислотами, с той лишь разницей, что щелочи нейтрализуют 2 % раствором борной кислоты, растворами лимонной кислоты, столового уксуса.

Чем можно нейтрализовать соляную кислоту?

Разлитую на земле соляную кислоту можно нейтрализовать при помощи воды….

Для нейтрализации соляной кислоты используются водные растворы щелочей:

• раствор каустической соды (5%);
• раствор соды (5%);
• раствор гашеной извести (5%);
• раствор едкого натра (5%).

Чем смыть щелочной раствор?

· Если ожог вызван щелочью, промытые водой участки кожи обработайте раствором лимонной или борной кислоты (половина чайной ложки порошка на стакан воды) либо столовым уксусом, наполовину разбавленным водой.

В чем растворяется щелочь?

Щёлочи … К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щёлочи образуют анионы OH− и катион металла. К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барий).

Чем мазать ожог чтобы быстрее прошел?

Также во избежание инфицирования и скорейшего заживления кожи после ожога традиционно применяются мази «Левомеколь» и «Пантенол». Помимо мазей, еще одно эффективное средство от ожогов – крем. Как правило, он применяется на этапе восстановления поврежденной ткани, для профилактики образования шрамов и рубцов.

Как лечить ожог с волдырями?

Как лечить ожоги с волдырями в домашних условиях

промыть ожог под прохладной проточной водой; нанесите противоожоговый крем или гель с обезболивающим эффектом тонким слоем; наложить бинт на место ожога после обработки; обрабатывать ожог с волдырем и менять повязку ежедневно.

Каким раствором нейтрализуется ожог кожи Щёлочью *?

· Если ожог вызван щелочью, промытые водой участки кожи обработайте раствором лимонной или борной кислоты (половина чайной ложки порошка на стакан воды) либо столовым уксусом, наполовину разбавленным водой.

Что будет если смешать соль с кислотой?

Реакция обмена происходит, так как выделяется летучее соединение – углекислый газ. В результате обмена ионами образуется нестойкая угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду. Реакция между солью и кислотой происходит тогда, когда может образоваться осадок или выделиться газ.

Как кислоты взаимодействуют с металлами?

Реакция с металлами

Кислоты реагируют лишь с теми металлами, что стоят в ряду активности до кислорода. В результате взаимодействия образуется соль и выделяется водород.

В чем разница между кислотой и щелочью?

Кислоты содержат атомы водорода, которые легко замещаются металлами, стоящими выше него в ряду активности с образованием солей. Из щелочей же вытеснить гидроксильную группу нельзя, но можно произвести обмен, например нейтрализовать её кислотой с получением воды и соли.

Интересные материалы:

Чем обработать смородину и крыжовник после цветения? Чем обработать цветы от трипсов? Чем обработать цветы после пересадки? Чем опасен денежный цветок? Чем опасен цветок декабрист? Чем опасен цветок диффенбахия? Чем опасен цветок драцена? Чем опрыскать помидоры чтоб не осыпались цветки? Чем опрыскать помидоры во время цветения и плодоношения? Чем опрыскать томаты для цветения?