Соли щелочноземельных металлов это

Щёлочноземельные металлы получили свое название за счет своих оксидов, которые сообщают воде щелочные реакции. Изучая химию, очень часто приходится взаимодействовать со сложными и непонятными названиями. Но если разобраться и понять что к чему, то изучать предмет легко и интересно.

Однако при написании формул стоит быть внимательным, не забывая про коэффициенты и признаки реакций.

Положение в периодической системе Менделеева

Щелочноземельные металлы – это химические элементы второй группы периодической системы химических элементов таблицы Менделеева:

• бериллий Be;
• магний Mg;
• кальций Ca;
• стронций Sr;
• барий Ba;
• радий Ra.

Электронное строение и закономерности изменения свойств

Атомы данных металлов на внешнем энергетическом уровне имеют 2 s-электрона. Отсюда следует, что максимальная степень окисления +2.

• Также могут иметь нулевую степень окисления, но не отрицательную, так как металлы не могут иметь данную степень.
• Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS2:

В периоде от Be до Ra металлические свойства, восстановительные, электроотрицательные увеличиваются, а неметаллические, окислительные свойства и радиус атома уменьшается.

Физические свойства щелочноземельных металлов

1. Физические свойства данной группы имеют следующие характеристики: светло-серый — темно-серый цвет, твердые вещества, не растворимые и нелетучие, без запаха, тепло-электропроводимые, имеют характерный металлический блеск.
2. Показатели плотности и температуры плавления представлены в таблице:

Химические свойства

Оксиды и гидроксиды щёлочноземельных металлов усиливают основные свойства при движении вниз по второй группе. Следовательно, бериллий имеет меньшие основные свойства, чем радий.

• Эти вещества взаимодействуют с любыми растворами кислот от сильной до слабой, а также с образованием солей, образуя белый осадок.
• 4Ca + 5H2SO4 (конц) = 4CaSO4 + H2S + 4H2O.
• С кислородом образуют реакцию горения и оксид:
• 2Mg + O2 = 2MgO.
• Металлы, стоящие в главной подгруппе второй группы (кроме бериллия) реагируют с водой. При проведении данных реакций выделяется водород (H2):
• Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2,
• Вa + 2H2O = Вa(OH)2 + H2.
• Также реагируют с неметаллами:
• Bа + Cl2 = BаCl2 — хлорид бериллия;
• Ca + Br2 = CaBr2 — бромид кальция;
• Sr + H2 = SrH2 — гидрид стронция.
• Химические свойства щелочноземельных металлов показаны на картинке:

Нахождение в природе

Все металлы данного типа встречаются на земле, но не в чистом виде. Часто они представлены в виде минеральных солей. Самый распространённый считается кальций, магний немного уступает, затем идет барий и стронций. 

Бериллий и радий являются самыми редкими, однако последний металл в больших количествах находится в урановых рудах.

Способ получения

1. Магний, кальций и стронций получают электролизом расплавов солей.
2. Барий получают с помощью восстановления оксида.
3. При нагревании фторида бария получают сам металл.

Качественные реакции

• Одна из качественных реакций-окрашивание пламени.
• Список возможных цветов пламени при нагревании данных элементов:
• Ca — темно-оранжевый;
• Sr — насыщенный красный;
• Ba — светло-зеленый или классический зеленый.

Металлы данного типа при взаимодействии с щелочами, оксидами или растворами солей выпадают в белый осадок.

Применение щелочноземельных металлов

Бериллий из-за своей прочности добавляют в различные сплавы металлов, также препятствует коррозии. Используется в изготовлении рентгеновских аппаратов.

Магний и кальций активно использует для лекарственных средств, поскольку данные металлы играют большую роль в жизнедеятельности организма. Также в медицине используют радий, но для облучения кожи и злокачественных образований.

Стронций и барий добавляют в различный сплавы, которые работают в агрессивной среде и имеют сверхсильную проводимость.

Данные металлы играют огромную роль в жизни человека, выполняют различные функции и имеют ряд определенных свойств. Они содержатся в земной коре, поэтому довольно широко используются. Однако это не говорит о том, что их нужно расходовать безгранично.

ПОИСК

    Добавление фосфатов или боратов щелочных металлов позволяет поддерживать оптимальную величину pH раствора, добавление полифосфатов устраняет выпадение в осадок солей щелочноземельных металлов и улучшает пептизацию и диспергирование, а введение органических мономолекулярных соединений (коллоиды карбокси-метилцеллюлозы) позволяет избежать отложений на волокнах. Смеси выпускают твердыми (порошок или гранулы) или жидкими, что отвечает требованиям потребителя выбор и дозировка добавок зависят от условий применения этих веществ. [c.343]     В отлично от солей щелочных металлов, многие из солей щелочноземельных металлов малорастворимы е( воде. К таким солям относятся карбонаты, сульфаты, фосфаты и некоторые другие. [c.608]

    В течение десятков лет различные соли нефтяных кислот применяются во многих отраслях народного хозяйства соли РЬ, 2п, Мн и Со — как сиккативы в производстве лаков, соли щелочноземельных металлов — в качестве флотоагентов, соли меди — как фунгициды и инсектициды для сохранения пищевых, текстильных и лесоматериалов, соли Ка, Са, Zn и А1 служат основными компонентами консистентных смазок, соли Са и — диспергирующими присадками к моторным маслам. Калиевые соли нефтяных кислот стимулируют рост растений, ускоряя усвоение ими глюкозы [679-681]. [c.118]

    Синтезирована также многофункциональная присадка ИХП-81, представляющая собой соль щелочноземельного металла (Са, Мд, Ва) и продуктов конденсации алкилфенолов с формальдегидом и нафтеновыми кислотами. Эта присадка имеет высокие антиокислительные, противоизносные, моющие и противонагарные показатели, что дает возможность рекомендовать ее для улучшения эксплуата- [c.192]

    В качестве крекирующих агентов патентами предусматривается использование окислов, гидроокисей и солей щелочноземельных металлов, например окиси, гидроокиси, карбоната кальция, а также солей слабых кислот —глюконата или ацетата кальция. В большинстве примеров использовалась окись кальция в количе- [c.102]

    За сравнительно немногими исключениями щелочные соли сульфокислот хорошо растворимы в воде растворимость понижается при введении в молекулу высокомолекулярных ароматических групп и повышается с увеличением числа сульфогрупп. Щелочные соли обычно выделяются из раствора путем высаливания их избытком какой-нибудь легко растворимой соли соответствующего щелочного металла.

Более общий способ выделения соли сульфокислоты и щелочного металла заключается в нейтрализации продукта сульфирования известью или другим основанием, дающим нерастворимый осадок с ионом 804″ с последующим отфильтровыванием и обработкой фильтрата карбонатом или сульфатом щелочного металла.

Фильтрат, полученный от этой операции, упаривается, пока из него не начнет выкристаллизовываться щелочная соль сульфокислоты.

Свинцовые соли и соли щелочноземельных металлов сульфокислот, вообще говоря, хорошо растворимы в воде, но соли изомерных кислот часто сильно различаются между собой по растворимости, что дает возможность разделять продукты сульфирования посредством фракционированной кристаллизации кальциевых, бариевых или свинцовых солей. [c.10]

    Соли щелочноземельных металлов обладают плотной консистенцией. В воде и спирте они не растворимы, растворяются в бензине и в более тяжелых (керосиновых и масляных) дестиллатах, в особенности при повышенных температурах. [c.30]

    Помехи, связанные с образованием в пламени на стадии испарения растворителя новых термически устойчивых соединений, например алюминатов или фосфатов, при совместном присутствии солей щелочноземельных металлов и алюминия или фосфат-иона.

Влияние катионов и анионов, снижающих интенсивность излучения элементов в пламени, называют катионным или анионным эффектом. Такой вид помехи можно устранить, если вводить в раствор так называемый освобождающий реагент, например соли редкоземельных элементов (РЗЭ).

 [c.13]

    При определении небольших количеств серы в силикатных материалах обычно сернокислый барий осаждают после сплавления с содой из подкисленной водной вытяжки плава. Раствор содержит много солей щелочноземельных металлов, которые захватываются осадком. Однако при малом общем содержании серы ошибка определения не имеет большого значения .  [c.160]

    Эмульсии типа в/м могут быть получены с помощью не только гидрофобных эмульгаторов, например неводных растворов солей щелочноземельных металлов жирных кислот, но и водорастворимых стабилизаторов. Образование обратной эмульсии в последнем случае становится возможным в условиях понижения растворимости стабилизатора в воде путем добавления нейтральных солей. [c.135]

    Опыт 9. Окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов [c.261]

    Какие соли щелочноземельных металлов отличаются своей нерастворимостью в воде  [c.154]

    Соли щелочноземельных металлов, как и соли щелочных металлов, состоят из ионов. Солн этих металлов окрашивают пламя горелки в характерные цвета, для соединений Ве и Ме этого не наблюдается. [c.128]

    Многие соли щелочноземельных металлов в отличие от солей щелочных металлов нерастворимы. Растворимые соли кальция и магния вызывают жесткость воды. [c.194]

    Растворимые в воде соли щелочноземельных металлов гидролизу по катиону не подвергаются. Катионы этих металлов окрашивают пламя газовой горелки в различные цвета  [c.171]

    Из других малорастворимых солей щелочноземельных металлов следует отметить фосфаты и силикаты. [c.51]

    Железистосинеродистая кислота образует соли почти со всеми металлами, причем соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде, соли щелочноземельных металлов труднее, а соли тяжелых металлов, как правило, нерастворимы. Соль меди СПа [Ре (СМ) ] применяется для изготовления полупроницаемых перепонок для опытов с осмотическим давлением. [c.363]

    Соли щелочноземельных металлов (Са, Ва и др.) не растворимы в воде, так же как соли тяжелых металлов (например, РЬ). [c.166]

    Обработать нихромовую проволоку концентрированной НС1 и прокалить в пламени спиртовой горелки, затем опустить её в раствор соли щелочноземельного металла (Са, Sr, Ва) и вновь внести в пламя спиртовой горелки. В какие цвета окрашивают пламя соли испытуемых металлов  [c.13]

    Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия солей щелочноземельных металлов с оксалатом аммония и растворения оксалатов в соляной кислоте. [c.223]

    Если в исследуемом растворе есть осадок, то он может содержать нерастворимые соли щелочноземельных металлов. Если он не растворим в соляной кислоте, то в нем имеются сульфаты щелочноземельных металлов.

Для испытания на сульфаты осадок взмучивают, 2—3 капли взвеси помещают в полумикропробирку, добавляют 3—4 капли 2 н. НС1. Если осадок не растворяется, то его исследуют отдельно. Осадок промывают дистиллированной водой 2 раза, каждый раз центрифугируя.

Промытый осадок обрабатывают при помощи Ма/ЗОз, как указано в 60. [c.175]

    В сточных водах ряда производств содержатся коллоидные растворы (эмульсии) нефтепродуктов. Эти эмульсии разрушают обработкой сточных вод солями щелочноземельных металлов. [c.206]

    Углекислые соли щелочноземельных металлов практически нерастворимы в воде. При накаливании они отщепляют СО2 и переходят в соответствующие окиси. По ряду Са — Sr — Ва термическая устойчивость карбонатов быстро возрастает. Наиболее практически важным из них является карбонат кальция. [c.389]

    Особенности солей бериллия, магння и щелочноземельных металлов. Соли щелочноземельных металлов, внесенные в пламя горелки, дают характерное окращивание пламени кальций — кирпично-красное, стронций — карминно-красное, барий — желтовато-зеленое. На этом свойстве солей основано качественное определение этих элементов. [c.236]

    Снизить нагарообразование в двигателях внутреннего сгорания можно применением ртутьсодержащих присадок (дибутилртуть), которые совместимы с другими добавками, а также добавлением органических солей щелочноземельных металлов и металлов, образующих амфотерные гидроксиды [306 пат.

США 3036905 япон. пат. 4540 франц. пат. 1252898]. Кроме того, в качестве противонагарной присадки применяют раствор медных солей хлорзамещен-ных кислот в керосине добавляемая к жидкому топливу в количестве 1 % присадка рекомендуется для дизельных и реактивных [c.

271]

    В качестве противодымных присадок к топливам рекомендованы гидразин, а также соли его и растворимых в нефтепродуктах алкилзамещенных бензолсульфокислот, комплексы норборна-диенов с солями металлов переменной валентности, ацетилацето-наты железа, кобальта и меди, а также ферроцен и карбонилы железа. С целью снижения дымности выхлопных газов дизельных двигателей предлагается вводить в топливо растворимые в нем органические соли щелочноземельных металлов, а также сульфонаты кальция, бария или магния в виде растворов в легком бензине [15, с. 341]. Добавление к дизельному топливу дидецилсульфо- [c.280]

    Типичными моющими присадками являются соли щелочноземельных металлов с длинными алифатическими цепями, содержащие полярные группы кислого характера. В зависимости от содержания металлического компонента различают нейтральные, среднещелочные и высокощелочные присадки. К числу моющих относятся сульфонатные, алкилфенольные, алкилсалицилатные присадки. [c.463]

    Еще в 1876 г. Мёслингер [95] заметил, -что н-октилсульфат бария частично растворяется в воде и что калиевая соль представляет собой устойчивое на воздухе, похожее на мыло, растворимое в воде вещество.

Повидимому, это было первым указанием на то, что такого типа соединения могут найти применение в качестве моющих веществ в воде, содержащей соли щелочноземельных металлов.

Это наблюдение не могло быть исдользо вано с техническими целями до тех пор, пока высокомолекулярные спирты не стали доступными в больших количествах и по умеренным ценам.

Почти одновременно с разработкой каталитического метода восстановления эфиров жирных кислот появились многочисленные патенты на приготовление и применение [96] солей н-алкилсерных кислот, содержащих от 10 до 18 углеродных атомов, свидетельствующие о том, что эти соединения [c.19]

    В этом отношении наименее прочные пленкп дают мыла щелочных металлов, легко разрушаемые нагревом образовавшейся пузырчатой массы (эмульсии). Более прочные пленки на границе вода — нефть образуются в присутствии нафтеновых солей щелочноземельных металлов или металлов третьей группы. [c.69]

    Поскольку и одиночные (газообразные) молекулы галоидных солей щелочных металлов и кристаллы этих солей состояч из ионов, можно сделать заключение, что внешние слои этих кристаллов фактически также состоят и.з ионов.

Этот вывод, по-видимому, распространяется на кристаллы галоидных солей щелочноземельных металлов и фторидов некоторых других металлов, например фторида свинца, а также на кристаллы комплексных фторидов, таких, как фторцирконат калия (Ка2гРс) [11].

Некоторые окислы, например окислы щелочноземельных металлов, имеют в кристаллическом состоянии ионные решетки, однако одиночным молекулам этих окислов следует приписать преимущественно гомеополярный характер [12].

Поэтому нет уверенности в том, что атомы, образующие наружный слон кристаллов этих окислов, так же сильно ионизированы, как и атомы, находящиеся внутри кристалла вполне возможно, что они обладают более гомеополярным характером. Это справедливо для многих галоидных солей тяжелых металлов, например для Ай С и AgJ.

При образовании такими галоидными солями суспензий в воде (коллоидное состояние) связь между разными поверхностными атомами отдельных частиц суспензий вполне способна приобрести более ионный характер вследствие гидратации поверхностного слоя атомов. [c.24]

    Исследуемые растворы наносят на бумагу в виде точек с интервалом 3 см. Подвижной фазой является смесь 80 см метанола с 10 см воды и 10 см 12,5 М НС1. Хроматограмма развивается при 20 °С в течение 3 ч подвижная фаза при этом проходит расстояние около 20 см.

На линию старта наносят последовательно 1%-ный раствор смеси K l-t-NH4 l, служащий контрольной пробой пробу неразбавленного анализируемого раствора пробу анализируемого раствора, разбавленного в отношении 1 10 вторую контрольную пробу — смесь Na l-j-4-Li l, и затем снова две пробы анализируемого раствора.

Далее наносят 0,2%-ный раствор смеси солей щелочноземельных металлов и две пробы анализируемого раствора. [c.86]

    Наконец, иногда причина устойчивости обратных эмульсий мо-же заключаться в стабили аци капелек полярной дисперсной фазы броней из крупОТШС образШавшихся из нерастворимых солей щелочноземельных металлов или продуктов гидролиза. В этом случае механизм стабилизации полностью аналогичен механизму стабилизации эмульсий с помощью порошкообразных эмульгаторов, который рассмотрен ниже. ,  [c.375]

    Опыт 5. Соли щелочноземельных металлов, а. С у л ь ф а т ы. Налейте в четыре пробирки несколько капель раствора 1Ма2504. В одну из них добавьте такой же объем раствора Mg l2, в другую — СаОз, в третью — ЗгС и в четвертую — ВаС12. В каких пробирках выпал осадок нерастворимого сульфата  [c.195]

    Состояние ионообменного равновесия зависит от характера взаимодействия между фиксированными ионами и противоионами.

Избирательность сорбции ионов из внешней среды (из раствора) проявляется тем значительнее, чем меньше диссоциация или растворимость образующихся соединений серебряной соли сульфокислоты, солей щелочноземельных металлов карбоновых кислот, внутрикомп-лексных соединений тяжелых металлов. [c.54]

    Напишите уравнение реакции, сопровождающейся образованием хорошо растворимых в воде солей Mg l2, (МН4)2СОз. Эта реакция позволяет отделить соли магния от солей щелочноземельных металлов, карбонаты которых мало растворимы в NH4 1. [c.218]

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Соли щелочноземельных металлов, как Рё соли щелочных металлов, состоят РёР· РёРѕРЅРѕРІ. Соли этих металлов окрашивают пламя горелки РІ характерные цвета, для соединений Be Рё Me этого РЅРµ наблюдается.  [1]

Соли щелочноземельных металлов Рё ароматических кетилов [54] — это системы, РІ которых диполь-дипольное взаимодействие невелико.

Щелочные соли алифатических кетилов [22] дают две димерные частицы, находящиеся в равновесии, из которых одна характеризуется интенсивным диполь-дипольным взаимодействием ( табл.

10), Р° другая — лишь незначительным диполь-дипольным взаимодействием.  [2]

Соли щелочноземельных металлов образуют аморфные осадки, С‰ мешающие обнаружению кристаллов оксихинолата магния.  [3]

Соли щелочноземельных металлов обладают плотной консистенцией.

Р’ РІРѕРґРµ Рё спирте РѕРЅРё РЅРµ растворимы, растворяются РІ бензине Рё РІ более тяжелых ( керосиновых Рё масляных) дестиллатах, РІ особенности РїСЂРё повышенных температурах.  [4]

Соли щелочноземельных металлов получают взаимодействием РѕРєСЃРёРґРѕРІ или РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґРѕРІ СЃ кислотами. Фосфаты практически РІ РІРѕРґРµ нерастворимы.  [5]

Соли щелочноземельных металлов терефта-левой кислоты малорастворимы РІ РІРѕРґРµ.  [6]

Чтобы соли щелочноземельных металлов РЅРµ отлагались РІ разлагателе РЅР° графитовых пластинках Рё РЅРµ вызывали потерю РёС… активности, РІРѕРґР°, используемая для разложения, должна быть очищена РѕС‚ солей жесткости. Очистка РІРѕРґС‹ необходима также РІ СЃРІСЏР·Рё СЃ требованиями, предъявляемыми Рє чистоте получаемой каустической СЃРѕРґС‹. Обычно удовлетворяются катионитовой очисткой РІРѕРґС‹ РЅР° сульфоугле; РёРЅРѕРіРґР° для разложения амальгамы используют конденсат технического пара.  [7]

Какие соли щелочноземельных металлов отличаются своей нерастворимостью РІ РІРѕРґРµ.  [8]

РњРЅРѕРіРёРµ соли щелочноземельных металлов РІ отличие РѕС‚ солей щелочных металлов нерастворимы. Растворимые соли кальция Рё магния вызывают жесткость РІРѕРґС‹.  [9]

Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде.

В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность: так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла.

Приблизительно-так же изменяется Рё растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами СЃРѕ слабыми кислотами Рё СЃ кислотами средней силы, растворяется СЃ трудом, например фосфаты, оксалаты Рё карбонаты; некоторые РёР· РЅРёС…, однако, легко растворимы; Рє последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды Рё ацетаты. Вследствие ослабления РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРіРѕ характера гидроокисей РїСЂРё переходе РѕС‚ Р’Р° Рє Be РІ этой же последовательности возрастает степень гидролиза РёС… карбонатов. Р’ том же направлении изменяется Рё РёС… термическая устойчивость: РІ то время как карбонат бария даже РїСЂРё температуре белого каления разлагается далеко РЅРµ полностью, карбонат кальция можно полностью разложить РЅР° СаО Рё РЎ02 уже.  [10]

Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде.

В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность: так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла.

Приблизь тельно так же изменяется Рё растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами СЃРѕ слабыми кислотами Рё СЃ кислотами средней силы, растворяется СЃ трудом, например фосфаты, РѕРєСЃР°-латы Рё карбонаты; некоторые РёР· РЅРёС…, однако, легко растворимы; Рє последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды Рё ацетаты. Вследствие ослабления РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРіРѕ характера гидроокисей РїСЂРё переходе РѕС‚ Р’Р° Рє Be, РІ этой же последовательности возрастает степень гидролиза РёС… карбонатов.  [11]

Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде.

В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность: так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла.

Приблизительно так же изменяется и растворимость хроматов.

Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами СЃРѕ слабыми кислотами Рё СЃ кислотами средней силы, растворяется СЃ трудом, например фосфаты, РѕРєСЃР°-латы Рё карбонаты; некоторые РёР· РЅРёС…, однако, легко растворимы; Рє последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды Рё ацетаты. Вследствие ослабления РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРіРѕ характера гидроокисей РїСЂРё переходе РѕС‚ Р’Р° Рє Be, РІ этой же последовательности возрастает степень гидролиза РёС… карбонатов. Р’ том же направлении изменяется Рё РёС… термическая устойчивость: РІ то время как карбонат бария даже РїСЂРё температуре белого каления разлагается далеко РЅРµ полностью, карбонат кальция можно полностью разложить РЅР° СаО Рё РЎ02 уже РїСЂРё сравнительно слабом прокаливании, Р° карбонат магния разлагается еще легче.  [12]

Присутствие солей щелочноземельных металлов затемняет картину образовавшегося осадка.

От сернокислых солей этих металлов PbSO4 может быть отделен обработкой раствором едкой щелочи или уксуснокислого аммония ( см.

также отделение щелочноземельных металлов Рё свинца, стр.  [13]

Для солей щелочноземельных металлов довольно отчетливо проявляется зависимость термической устойчивости РѕС‚ поляризующего действия катиона ( или радиуса катиона): термическая устойчивость повышается СЃ увеличением размера катиона. Сравнительный термический анализ фторгерманатов двухвалентных металлов Рё соответствующих фторсиликатов указывает РЅР° большую устойчивость первых.  [14]

Р�Р· солей щелочноземельных металлов растворимы РІ РІРѕРґРµ гало-гениды, нитраты, ацетаты, сульфиды Рё бикарбонаты.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Соли Щелочных И Щелочноземельных Металлов

Соли Щелочных И Щелочноземельных Металлов

Для жизни организмов, помимо органических соединений, большое значение имеют неорганические соединения. Щелочные и щелочноземельные металлы являются нормальными составными частями внутренней среды организма. Их делят на соли натрия, кальция, калия и магния.

С учетом наиболее главного действия и применения их принято делить на соли, имеющие большое физиологическое значение, рассматриваемые в данном разделе: слабительные соли натрия и магния (см. Слабительные средства) и мочегонные соли калия (см. Мочегонные средства).

Соли действуют в молекулярном виде и в диссоциированном состоянии при распаде на ионы.

В молекулярном виде в зависимости от концентрации различают растворы изотонические (для натрия хлорида 0,9%-ные), гипертонические (для натрия хлорида более 0,9%-ных) и гипотонические (для натрия хлорида менее 0,85%-ных).

Гипертонические растворы повышают осмотическое давление в крови, усиливают диурез, увеличивают физиологическую активность тканей и вызывают ряд рефлекторных реакций. Гипотонические растворы вызывают гемолиз эритроцитов и раздражают ткани.

Изотонические растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению жидкостей организма, чаще используются в качестве кровезамещающих жидкостей и растворителей лекарственных средств.

После всасывания соли распадаются на ионы и оказывают сложное биологическое действие.

Они поддерживают постоянное осмотическое давление во внутренней среде, изменяют проницаемость мембран клеток для воды и составных частей протоплазмы, сохраняют кислотно-щелочное равновесие, сложно влияют на состояние возбудимости в клетках. Во внеклеточных жидкостях осмотическое давление создается главным образом за счет ионов натрия, а во внутриклеточных — за счет ионов калия.

Натрия хлорид (хлористый натрий) — Natrii chloridum. Белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде (1:3). Встречается в морской (озерной) воде и в виде каменной соли в горах, откуда его и получают.

Действие.

После внутреннего применения оживляет секрецию и моторику желудка и кишечника, усиливает секрецию глюнных желез и поджелудочной железы, способствует образованию соляной кислоты желудочного сока, повышает аппетит, действует противобродильно и улучшает пищеварение. Особенно необходим травоядным животным, растительный корм которых богат солями калия.

После внутривенного введения гипертонических растворов повышается осмотическое давление в крови, усиливается диурез и выведение из организма продуктов обмена и ядов, повышается секреция и моторика желудочнокишечного канала, усиливается работоспособность вегетативной иннервации, органов и тканей. После всасывания регулирует осмотические процессы и содержание жидкости в организме, оказывает кровоостанавливающее действие, а ионы натрия принимают участие в возбуждении и обмене веществ в мембране клеток.

Применяют для возбуждения аппетита и улучшения пищеварения, при воспалении желудка и кишечника, гнилостных и бродильных процессах в пищеварительном канале, как необходимую составную часть корма.

Гипертонические растворы хлористого натрия (10- 20%-ные) назначают внутривенно при гипотонии и атонии преджелудков, засорении кишечника, переполнении и закупорке книжки, в качестве кровоостанавливающего средства при легочных, желудочно-кишечных и других кровотечениях.

В акушерской практике используют для профилактики родильного пареза и задержания последа у коров (после растела дают солевой раствор внутрь), а для ускорения отделения задержавшегося последа делают промывание влагалища 5-10%-ным раствором.

Назначают при лекарственных токсикозах.

Изотонический раствор вводят внутривенно и внутрибрюшинно при обильных поносах, интоксикациях, падении кровяного давления. Используют для промывания слизистых оболочек и как растворитель многих лекарственных веществ.

Среди свиней и птиц часты случаи отравления поваренной солью. В этом случае свежая вода способствует выведению соли, но обильное потребление большого количества воды при отравлении хлористым натрием может ускорить смертельный исход.

Дозы (г) внутрь: лошадям -20-75, крупному рогатому скоту-20-100, мелкому рогатому скоту-5-15, свиньям -0,5-3, курам -0,1-0,3, внутривенно: лошадям -20-30, крупному рогатому скоту -15-25, мелкому рогатому скоту -2-3. Внутривенно средняя доза 0,07- 0,1 г/кг в 20%-ном растворе.

Кальция хлорид — Calcii chloridum. Бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде (4:1). Гигроскопичен.

Кальций, как и натрий, является необходимой составной частью органов и тканей. В костной ткани он содержится в неионизированном состоянии (до 99%), а в крови и в тканевой жидкости — в ионизированном виде.

Действие.

Повышает тонус центральной нервной системы и симпатической иннервации, возбуждает работу сердца, уплотняет мембрану клеток, действует кровоостанавливающе, противоотечно и противовоспалительно.

При недостатке кальция у молодых животных развивается рахит, а у взрослых — остеомаляция (размягчение костей), отмечаются слабость, поносы, нарушение аппетита, подергивание мышц.

Применяют чаще внутривенно (10%-ный раствор) как противоотечное, противовоспалительное и кровоостанавливающее средство при воспалении легких, печени, почек, отеке легких, гортани, при желудочно-кишечных, маточных и послеоперационных кровотечениях. Используют внутривенно в акушерской практике при метритах, эндометритах, задержании последа, родильном парезе у коров.

Входит в состав многих питательных, кровезамещающих и противошоковых жидкостей. Реже назначают внутрь 5-10%-ные растворы как отхаркивающее средство, при рахите и остеомаляции. При подкожном введении сильно раздражает ткани.

Дозы (г) внутривенно: лошадям-10-30, крупному рогатому скоту -15-40, мелкому рогатому скоту -1-3, свиньям-1-2, собакам-0,5-1,5; внутрь: лошадям — 20-50, крупному рогатому скоту -30-60, мелкому рогатому скоту и свиньям -2-5.

Кальция лактат — Calcii lactas. Белый порошок, медленно растворимый в воде (1:20).

Применяют внутрь при рахите и остеомаляции у животных, лизухе у животных, литье яиц у кур, а также молодым животным для ускорения роста и повышения устойчивости организма. Назначают 2-3 раза в день.

Дозы (г) внутрь: лошадям — 5-10, крупному рогатому скоту — 5-15, мелкому рогатому скоту — 0,5-2, свиньям — 0,3-1, собакам — 0,2-0,5.

Кальция карбонат осажденный (мел) — Calcii carbonas. Белый порошок или куски, нерастворимые в воде.

Действует вяжуще, противокислотно, противовоспалительно и адсорбирующе.

Применяют внутрь молодым животным для ускорения роста, при рахите, отравлении кислотами, вздутии желудка, при воспалении желудка и кишечника. В форме водной взвеси (10%-ной) используют для побелки животноводческих и складских помещений.

Дозы (р): лошадям и крупному рогатому скоту — 20-50 г, мелкому рогатому скоту — 5-10, свиньям — 2-5 г.

Кальция фосфат (фосфорнокислый кальций) — Calcii phosphas. Мелкокристаллический порошок, нерастворимый в воде.

Действие.

Фосфор имеет большое значение в обмене веществ, участвует в образовании макроэргических соединений, при распаде которых образуется энергия, необходимая для работы органов.

• Одновременное применение фосфора с кальцием усиливает положительное влияние на организм.
• Применяют молодым животным для ускорения роста и повышения их устойчивости, при рахите, хроническом нарушении пищеварения.
• Дозы (г): лошадям- 10-30, крупному рогатому скоту — 20-40, мелкому рогатому скоту и свиньям — 3-10.

ПОИСК

Получили применение смеси хлористых, азотнокислых и азотистокислых солей щелочноземельных металлов и смеси щелочей. Наиболее применяемые составы солей с указанием области их применения приведены в табл. 27.
 [c.289]

Соли щелочноземельных металлов в переводе на сернокислые соли не более % — — — 1,0 1.0 1,0
 [c.145]

Коррозия В растворах солей зависит от природы аниона (рис. 3.7), от pH раствора и реакции. При длительных испытаниях pH раствора возрастает и только в специальных случаях, при буферном воздействии выпавших в осадок гидроокисей или основных солей щелочноземельных металлов магния, можно рассчитывать на неизменную величину pH.
 [c.245]

Наилучшими считаются составы, изготовленные а основе карбонатов с игольчатой кристаллической структурой, зернистость которых (табл. 6-7) зависит от условий их осаждения из растворов соответствующих солей щелочноземельных металлов.
 [c.259]

При лотковом режиме течения смеси в трубах имеет место систематическое попадание мелких капель (брызг) воды на верхнюю (сухую) часть трубы с последующим испарением этих капель вплоть до выпадения тех солей, температура кипения насыщенных растворов которых ниже температуры металла.

При этом могут отлагаться не только труднорастворимые соли щелочноземельных металлов, но и те легкорастворимые натриевые, которые обладают температурой кипения насыщенного раствора, близкой к температуре кипения котловой воды.

Ликвидации этих явлений можно добиться увеличением угла наклона парообразующей трубы к горизонтали до 15—30°.
 [c.56]

Реагируя с солями щелочноземельных металлов, гексаметафосфат натрия образует комплексы, в которых щелочноземельный метал находится в анионе (например, 4Ма+1Са(РОз)б] ). Эти комплексы обладают способностью захвата соединений железа, присутствующих в котловой воде.
 [c.71]

В ваннах с цианистым натрием и солями щелочноземельных металлов протекают следующие реакции  [c.150]

Образование накипи зависит от жесткости воды, т. е. от количества содержащихся в ней солей щелочноземельных металлов кальция и магния.
 [c.259]

Жесткость определяется содержанием в воде накипеобразующих солей щелочноземельных металлов кальция и магния. Различают жесткость карбонатную (временную) Я , некарбонатную (постоянную) Нц, общую Н — сумма карбонатной и некарбонатной жесткостей
 [c.187]

Для повышения стойкости швов против пористости при сварке меди большой толщины рекомендуется механическая смесь флюсов АН-26П (80%) и АН-60 (20%). Для электрошлаковой сварки меди разработаны флюсы на основе фтористых солей щелочноземельных металлов.
 [c.364]

Раствори гелями окис/ia А1,Оз и других окислов являются галогенные соли щелочноземельных металлов (хлористый, фтористый литий и др.

), которые растворяют окислы и вместе с ними поднимаются из сварочной ванны в сварочный шлак.

Так как раствор обладает пониженной температурой плавления, меньшей удельной плотностью и меньшей вязкостью, чем каждый компонент в отдельности, то он выводится из металла шва в сварочный щлак.
 [c.165]

Соли щелочноземельных металлов менее агрессивны, в то время как соли алюминия и аммония (кислые вследствие гидролиза), а также соли хрома (Сг ) и железа (Ре ) более агрессивны как окислители.  [c.22]

Во избежание загорания плавку магниевых сплавов проводят под слоем универсальных флюсов из хлористых и фтористых солей щелочных и щелочноземельных металлов или в среде защитных газов.
 [c.169]

Пленка оксида покрывает капли расплавленного металла и препятствует сплавлению их между собой и основным металлом. Для разрушения и удаления пленки и защиты металла от повторного окисления при сварке используют специальные флюсы или ведут сварку в атмосфере инертных газов.

Флюсы состоят из смеси хлористых и фтористых солей щелочноземельных металлов (Na I, K I, Ba Ij, LiF, aFj и др.). Действие флюсов основано на растворении пленки оксидов.

При сварке в защитных газах пленка разрушается в результате электрических процессов в том случае, если она оказывается в катодной области дуги.

Это реализуется при сварке плавящимся электродом на постоянном токе обратной полярности и сварке не-плавящимся электродов на переменном токе с использованием специальных источников тока (см. разд. 5, гл. II, п. 6).
 [c.236]

В некоторых публикациях сообщается еще об одном варианте комбинированных ингибиторов, состоящих из органического соединения (или органических соединений) и соли постороннего металла [81 124 201 236 237 248].

Ряд металлов (в первую очередь алюминий) удается эффективно защищать от коррозии в растворах щелочей, в том числе и концентрированных, используя смесь соответствующего органического вещества и соли щелочноземельного металла. Эффективность каждого из компонентов значительно меньше, чем коэффициент тормож ния их комбинации.

Так, например, большинство из исследованных органических веществ (пиридин, пиперидин, гримин, дибензилдисульфид) не только не защищают, а даже облегчают растворение А1 ( 99%) в растворе NaOH (степень защиты органическими соединениями она повышается еще на 10—20%.

Заслуживают внимания данные тех же авторов и других [252], согласно которым положительный эффект ионов исчезает при переходе от щелочных к кислым средам.
 [c.89]

Соли щелочных металлов (Na l, КС1, Na2 SO4 и др.) повышают проводимость растворов и активизируют коррозию. Несколько менее активны соли щелочноземельных металлов (СаС1г, r l2 и др.).
 [c.71]

Как уже упоминалось, из солей щелочноземельных металлов основным лимитирующим компонентом является сернокислый кальций aS04. Затруднительность эксплуатационного контроля содержания сульфата кальция привела к косвенному нормированию этого соединения. В СССР принято нормирование (более удобной 20
 [c.20]

Жесткость определяется содержанием Б воде ионов накипеобразова-телей — солей щелочноземельных металлов Са и Mg. Различают жесткость карбонатную (временную) и некар-
 [c.193]

Жесткость определяется содержанием в воде ионов накипеобразовате-лей — солей щелочноземельных металлов Са и Mg. Различают жесткость карбонатную (временную) и некарбонатную (постоянную) Нр сумма их дает общую жесткость Но.
 [c.278]

Пар барабанных котлов вследствие пусть даже ничтожного уноса котловой воды должен содержать соли натрия и в гораздо меньших количествах соли щелочноземельных металлов, т. е. кальция и магния.

Кремнекислота может в больших концентрациях содержаться в паре прямоточных котлов, так как даже при глубоком обессоливании питательной воды, через ионитные фильтры могут проходить, не поглощаясь, тонкодисперсные частички различных алюмосиликатов (глинистые частички, мельчайшие песчинки и т. д.).

Эти кремнийсодержащие примеси в системе котла подвергаются разложению под действием пара высоких параметров, причем кремнекислота выделяется в свободном виде. Поскольку растворимость SiOj в паре высокого давле-
 [c.176]

Скорость коррозии, вызываемая хлоридами, составляет менее 0,6 г м сутки) и зависит от содержания олова в бронзе и степени аэрации среды. Соли щелочноземельных металлов и магния вызывают слабую коррозию.

Повышение температуры усиливает коррозию [при 75° С она достигает 2,5 г (м сутки)]. Хлорид аммония (2 н.) при комнатной температуре может вызвать коррозию со скорость до 95 г м сутки .

В производстве сульфата аммония применяют сита, шпиндели, корпуса центрифуг, изоготов-ленные из оловянистой бронзы с 5% олова [91].
 [c.282]

Сварка алюминия затруднена вследствие наличия на поверхности прочной и тугоплавкой пленки окисла AI2O3, плавящейся при 2050° С. Пленка окиси покрывает также капли расплавленного металла и препятствует сплавлению их между собой и основным металлом. Только применение активных флюсов позволяет растворить этот окисел и обеспечить условия для нормального формирования сварного шва. Все флюсы и обмазки для сварки алюминия и его сплавов состоят из смеси хлористых и фтористых солей щелочноземельных металлов (Na l, K l, UFht. п.).
 [c.434]

Из опробованных комплексообразователей успешный эффект был достигнут при переходе с тринатрийфосфата на гексаметафосфат натрия скорость образования желе-3001КИСНЫХ отложений при этом уменьшается в 4—5 раз.

Реагируя с солями щелочноземельных металлов, гексаметафосфат натрия образует комплексы, в которых щелочноземельный металл находится в анионе, например 4Na+[ a (РОз)б] — Эти комплексы обладают способностью захвата соединений железа, присутствующих в котловой воде.
 [c.155]

Этим условиям удовлетворяют ванны е цианистым натрием, имеющие в своем составе соли щелочноземельных металлов — бария (Вааг), кальция (СаОз) и др.
 [c.253]

В отличие от ванн для высокотемпературного цианирования, в которых используют нейтральные соли щелочных металлов, в ваннах для глубокого цианирования в качестве нейтральных солей применяют соли щелочноземельных металлов — бария (Ba la) и кальция ( a lj).
 [c.150]

Лроцесс Нибодур проводят непрерывно, корректируя состав раствора и периодически удаляя накапливающийся борат (осаждением с помощью солей щелочноземельных металлов).
 [c.141]

Содержание N в бычьем роге иногда доходит до 22%, а в эпидерме ступни—до 25%. Зола рогового вещества составляет 1,5% и содержит фосфорнокислые и сернокисльхе соли щелочноземельных металлов, а в нек-рых случаях (зола волос и перьев)—соединения железа и кремния. Содержание воды в Р. обычно 5—10%.

Роговое вещество горит труднее целлюлозы, при этом оплавляется и остается оплавленным после горения процесс горения сопровождается характерным запахом жженого рога , производимым соединениями серы. Серу считают присоединенной к Р.

мало прочно, причем при гидролизе белков она входит в цистин СООН—СН— H-(NH2)— H2—8—8—СНа—СЩКНз)—СООН. Этого соединения из Р. получается 6—7%, а из человеческих волос 13—14%. Химическое строение Р. в виду нерастворимости, неиспаряе-мости и отсутствия настоящей плавкости у Р.

до сих пор не могло быть выяснено некоторый подход к пониманию этой структуры дает рассмотрение продуктов гидролиза рогового
 [c.370]

Величина концентрации водородных ионов обусловливает направление и интенсивность большинства физико-химич. процессов (коррозия, процесс растворения, коагуляция, процессы осаждения и т. д.), а также характер и интенсивность биологич. процессов в водоочистных сооружениях и в водоемах. Для применения воды на технич.

надобности весьма важное значение имеет жесткость ее, т. е. количество содержащихся в ней солей щелочноземельных металлов (кальция, магния и др.). Жесткость измеряют градусами, обозначающими весовое содержание этих солей.

Градусам жесткости в разных странах придают различную величину отличают градусы немецкий (принятый также в СССР), французский и английский. Один немецкий градус обозначает содержание в 1 л воды 10 мг извести (СаО) или эквивалентного количества солей магнезии.

Французский градус обозначает содержание в 1 л воды 10 мг углекислой извести (СаСОз), что соответствует 5,6 мг СаО, а английский — содержанию 14,3 ла углекислой извести (СаСОз), е- 8 мг СаО. Т. о. имеется следующая зависимость между градусами жесткости  [c.14]

Зола состоит главным образом из солей щелочноземельных металлов (кальций, натрий, калий, магний). Входящие в состав древесины химические элементы образуют сложные органические вещества.

В среднем можно считать, что в древесине хвойных пород содержится 48—50% целлюлозы, 26—30% лигнина, 23— 26% гемицеллюлоз (10—12% пентозанов и около 13% гексозанов) лиственные породы содержат немного меньше целлюлозы, чем хвойные породы, и немного больше пентозанов.

Целлюлоза наиболее стойка к воздействию агрессивных сред. Целлюлоза нерастворима в воде, спиртах, эфирах, ацетоне и других органических растворителях.

Слабые растворы едких шелочей также не воздействуют на целлюлозу растворяется она только в крепких растворах щелочей. Минеральные кислоты вызывают гидролиз целлюлозы.
 [c.472]

Присадки детергентные (моющие) и диспергирующие уменьшают количество образующихся в двигателе лаков и осадков. Молекулы моющих присадок содержат полярные группы, которые легко адсорбируют углеродистые продукты старения масла и тем самым препятствуют прилипанию смолистых веществ к поверхностям деталей.

Типичными моющими присадками являются соли щелочноземельных металлов (зольные соединения). Диспергирующие присадки в отличие от моющих являются обычно беззольными соединениями. Они отличаются способностью размельчать (диспергировать) и поддерживать во взвешенном состоянии находящиеся в масле твердые частицы.
 [c.

16]

Растворы солей других щелочных металлов (например, КС1, Li l, Na2S04, KI, NaBr) влияют. на скорость коррозии аналогичным образом. Растворы солей щелочноземельных металлов несколько менее коррозионно-активны, чем соли щелочных металлов.
 [c.96]

Сильная окисляемость при высоких температурах с образованием тугоплавкой (Т л=2200°С) окисной пленки А1аОз, имеющей большую плотность по сравнению с алюминием (р=3,85 г/см ). Окисная пленка затрудняет сплавление, способствует непроварам и охрупчивает металл.

Поэтому окисную пленку удаляют со свариваемых кромок механическими и химическими способами перед сваркой, во время сварки защищают зону сварки инертным газом, катодным распылением, применяют покрытия и флюсы на основе солей щелочных и щелочноземельных металлов (Na l, NaF, КС1 и
 [c.133]