Высшая степень окисления для металлов

Для начала давайте вспомним, как проходят химические связи в молекуле вещества. Взаимодействуя между собой, атомы могут притягивать или отдавать электроны для образования общей электронной пары. Атом с более высокой электроотрицательностью (ЭО) притягивает электроны и приобретает отрицательный заряд, а атом с меньшей ЭО, напротив, отдает электроны и обретает положительный заряд.

Степень окисления — это условный заряд, который предположительно обретет атом после перемещения электронов. Он вычисляется из предположения, что все свободные электроны полностью перемещаются от одного атома к другому и все образованные связи — ионные.

Почему в определении степени окисления мы говорим об условном заряде? Потому что в реальности он может быть другим, а химические связи атома в соединении не обязательно будут ионными. Но мы предполагаем, что все именно так, чтобы немного упростить расчеты. Это помогает в составлении формул и классификаций.

Высшая степень окисления для металлов

Запомните:

  1. Численно степень окисления равна количеству электронов, которые перешли от одного атома к другому.

  2. У атома с меньшей ЭО, который отдает электроны, — положительная степень окисления.

  3. У атома с большей ЭО, который притягивает электроны, — отрицательная степень окисления.

  4. Простые вещества, такие как Cl2, O2 и т. д., имеют степень окисления, равную 0, поскольку смещения электронов в данном случае не происходит.

Как рассчитать степень окисления

Как мы уже выяснили выше, определить степень окисления элемента (иначе говоря, окислительное число) помогает электроотрицательность. Значения ЭО легко узнать, пользуясь таблицей Менделеева или шкалой относительной электроотрицательности. Сравните, у какого химического элемента в соединении ЭО выше — этот элемент будет притягивать электроны и приобретет отрицательный заряд.

Высшая степень окисления для металлов
Шкала относительной электроотрицательности
В нейтральной молекуле все окислительные числа в сумме образуют ноль. В ионе их сумма равна заряду иона.

Это правило поможет составить уравнение и посчитать степень окисления любого химического элемента в соединении, если известны данные по остальным элементам. Еще больше облегчат расчеты следующие закономерности:

  • у водорода в гидридах окислительное число −1, а во всех остальных веществах оно равно +1;
  • у кислорода степень окисления в оксидах равна −2, в пероксидах −1, в соединениях с фтором +2;
  • у неметаллов в соединениях с водородом и металлами окислительное число всегда отрицательное;
  • у металлов степень окисления всегда положительная.

Также есть элементы, которые во всех соединениях отдают или принимают одинаковое количество электронов, поэтому их окислительное число — постоянная величина.

Высшая степень окисления для металлов

Алгоритм действий

Итак, мы знаем основные закономерности. Давайте разберемся, как находить степени окисления на примерах. Предлагаем следующий алгоритм действий.

  1. Посмотрите, является ли вещество элементарным. Если да — значит, оно находится в химически несвязанном состоянии и окислительное число равно 0. Это правило подходит как для веществ, образованных из отдельных атомов, так и для тех, что включают многоатомные молекулы одного и того же элемента.

  2. Пример

    Степень окисления Cl2, S8 равна 0.

  3. Если это соединение, определите, состоит ли оно из ионов. В многоатомном ионе сумма всех степеней окисления равна его заряду. Узнайте эту сумму из таблицы растворимости и составьте уравнение с известными окислительными числами.

  4. Пример

    Допустим, нужно определить заряд азота в ионе аммония.

    Согласно таблице растворимости заряд иона аммония NH4+ равен +1. Это значит, что сумма степеней окисления в этом соединении тоже будет равна +1.

    Также известно, что водород всюду, кроме гидридов, имеет заряд +1. В данном случае есть 4 атома водорода, т. е. +1 × 4.

    Составим формулу: х + (+1) × 4 = +1. Значит х = −3.

    Окислительное число азота в ионе аммония равно −3, т. е. N-3H4+1.

  5. Если соединение — нейтральная молекула, составьте уравнение, учитывая, что все окислительные числа в сумме равны 0.

  6. Пример

    Допустим, нужно определить степень окисления серы в соединении Na2SO4.

    Мы знаем, что у щелочного металла Na постоянное окислительное число +1. Кислород, согласно вышеизложенным правилам, в оксидах имеет заряд −2.

    Составим уравнение: (+1) × 2 + х + (−2) × 4 = 0. Значит х = −6.

    Степень окисления серы равна −6, т. е. Na2+1S-6O4-2.

Как узнать степень окисления нескольких элементов

А как быть, если неизвестны окислительные числа двух и более элементов в соединении? В математике уравнения с двумя неизвестными не всегда имеют решение. Но в химии есть выход: можно разделить химическую формулу на несколько частей, которые имеют постоянные заряды.

Пример

Как вычислить степень окисления в сложном веществе (NH4)2SO4? Посмотрим на него как на соединение двух ионов с известными зарядами: NH4+ и SO42-.

Поскольку мы знаем окислительные числа водорода и кислорода, найти заряды азота и серы в каждом ионе не составит труда.

В ионе NH4+ формула для определения заряда азота будет следующей: х + (+1) × 4 = 1. Понятно, что х = −3, т. е. степень окисления азота −3.

В ионе SO42- формула для серы х + (−2) × 4 = −2. Следовательно, х = 6, т. е. заряд серы равен +6.

Получаем следующие окислительные числа: (N-3H4+1)2S+6O4-2.

Как определить высшую и низшую степень окисления

Выделяют высшую (или максимально положительную) и низшую (максимально отрицательную) степени окисления. В диапазоне между ними располагаются окислительные числа, которые могут принадлежать данному химическому элементу в различных соединениях. Для четных групп характерны четные числа в диапазоне, а для нечетных групп — нечетные.

  • Высшая степень окисления совпадает с номером группы элемента (для элементов в главной подгруппе) в короткой форме периодической системы.
  • Низшая степень окисления равна числу, которое получится, если от номера группы элемента отнять 8.
  • Исключения: фтор, железо, кобальт, родий, подгруппа никеля, кислород, благородные газы (помимо ксенона).
  • Проиллюстрируем на примере, как найти высшую и низшую степень окисления.

Хлор (Cl), согласно короткой периодической таблице, принадлежит к группе VII. Значит, его максимальное окислительное число будет +7. Такой условный заряд элемент приобретает в оксиде хлора Cl2O7 и хлорной кислоте HClO4. Минимальное число получаем следующим образом: 7 − 8 = −1 (характерно для хлороводорода HCl).

Картинка

По степени окисления можно понять, как поведет себя вещество в окислительно-восстановительных реакциях. Если в соединении главный действующий элемент имеет высшую степень окисления, оно является окислителем, а если он имеет низшую степень окисления — восстановителем.

Например, серная кислота является окислителем, поскольку у серы в данном случае заряд +6. А вот в сернистой кислоте у серы заряд всего +4, поэтому она может проявлять и окислительную способность, и восстановительную. В сероводороде заряд серы равен −2, и это минимальная степень окисления, а значит, данное вещество — восстановитель.

Как найти степень окисления в органическом соединении

В органической химии определять окислительные числа элементов немного сложнее, поскольку все органические вещества включают углерод, известный большим количеством неполярных связей. Если у нас всего один атом углерода, можно использовать стандартный способ.

  1. Пример
  2. Рассчитайте степень окисления углерода в метаноле H3C−OH.
  3. Мы знаем, что водород Н имеет окислительное число +1, а у кислорода в данном случае оно равно −2. Составим уравнение:
  4. х + (+1) × 4 + (+2) × 1 = 0
  5. х + 4 − 2 = 0
  6. х = −2

Заряд углерода равен −2, т. е. C-2H4+1O-2.

Но что делать, если атомов углерода больше? Придется анализировать структурную формулу, чтобы понять, какие химические связи есть между элементами и сколько электронов они теряют/приобретают в результате. Такой вариант нахождения окислительного числа называют графическим.

Читайте также:  Сломалась запорная арматура пластиковой двери

Графический метод

  1. Нарисуйте структурную формулу соединения.

  2. Изобразите стрелками химические связи и смещение атомов (все связи между атомами углерода С−С считайте неполярными).

  3. Посчитайте, сколько стрелок ведет к атому (это «−») и сколько от него (это «+»), а затем суммируйте «+» и «−», чтобы узнать степень окисления.

  4. Высшая степень окисления для металлов

    Валентность и степень окисления: в чем разница?

    Школьники, которые только начали изучать данные разделы химии, нередко путают степень окисления и валентность. Численно эти показатели могут совпадать (но далеко не всегда), а вот по смыслу они в корне различаются.

    Валентность показывает, какое количество связей способен образовать один атом, а степень окисления — сколько электронов перемещается в результате этих связей.

    Высшая степень окисления для металлов

    Между этими двумя понятиями есть следующие отличия:

    • валентность не имеет знака, в то время как у окислительного числа он есть («+» или «−»);
    • валентность равна нулю только в том случае, если атом не имеет связей с другими частицами, а степень окисления может быть равна нулю и при наличии таких связей;
    • вычисляя степень окисления, мы предполагаем, что в соединении ионные связи, хотя на самым деле это может быть не так, а валентность всегда имеет реальный смысл.

    Поэтому отождествлять эти два понятия ни в коем случае не стоит. Более того, не нужно ориентироваться на валентность, пытаясь определить окислительное число.

    Вопросы для самопроверки

    1. Почему степень окисления называют формальным зарядом, условным?

    2. Что отражает численная величина степени окисления?

    3. Чему равна сумма всех окислительных чисел в ионе?

    4. Как определить низшую степень окисления?

    5. Как найти две неизвестных степени окисления в одном веществе?

    6. Как определять степени окисления в органических веществах?

Таблица окисления химических элементов

Высшая степень окисления для металлов Высшая степень окисления для металлов

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 465.

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 465.

Чтобы определить условный заряд атомов в окислительно-восстановительных реакциях, используют таблицу окисления химических элементов. В зависимости от свойств атома элемент может проявлять положительную или отрицательную степень окисления.

Условный заряд атомов элементов в сложных веществах называется степенью окисления. Значение заряда атомов записывается в окислительно-восстановительных реакциях, чтобы понять, какой элемент является восстановителем, а какой – окислителем.

Степень окисления взаимосвязана с электроотрицательностью, которая показывает возможность атомов принимать или отдавать электроны. Чем выше значение электроотрицательности, тем больше способность атома отнимать электроны в реакциях.

Рис. 1. Ряд электроотрицательности.

Степень окисления может иметь три значения:

  • нулевое – атом находится в состоянии покоя (все простые вещества имеют степень окисления 0);
  • положительное – атом отдаёт электроны и является восстановителем (все металлы, некоторые неметаллы);
  • отрицательное – атом принимает электроны и является окислителем (большинство неметаллов).

Например, степени окисления в реакции натрия с хлором выглядят следующим образом:

В реакции металлов с неметаллами металл всегда является восстановителем, а неметалл – окислителем.

Существует таблица, в которой указаны все возможные степени окисления элементов.

Название Символ Степень окисления
Водород H +1, -1
Гелий He 0
Литий Li +1
Бериллий Be +2
Бор B -1, 0, +1, +2, +3
Углерод C -4, -3, -2, -1, 0, +2, +4
Азот N -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
Кислород O -2, -1, 0, +1, +2
Фтор F -1
Неон Ne 0
Натрий Na +1
Магний Mg +2
Алюминий Al +3
Кремний Si -4, 0, +2, +4
Фосфор P 3, 0, +3, +5
Сера S 2, 0, +4, +6
Хлор Cl 1, 0, +1, +3, +5, +7, редко +2 и +4
Аргон Ar 0
Калий K +1
Кальций Ca +2
Скандий Sc +3
Титан Ti +2, +3, +4
Ванадий V +2, +3, +4, +5
Хром Cr +2, +3, +6
Марганец Mn +2, +3, +4, +6, +7
Железо Fe +2, +3, редко +4 и +6
Кобальт Co +2, +3, редко +4
Никель Ni +2, редко +1, +3, +4
Медь Cu +1, +2, редко +3
Цинк Zn +2
Галлий Ga +3, редко +2
Германий Ge -4, +2, +4
Мышьяк As -3, +3, +5, редко +2
Селен Se -2, +4, +6, редко +2
Бром Br -1, +1, +5, редко +3, +4
Криптон Kr 0
Рубидий Rb +1
Стронций Sr +2
Иттрий Y +3
Цирконий Zr +4, редко +2, +3
Ниобий Nb +3, +5, редко +2, +4
Молибден Mo +3, +6, редко +2, +3, +5
Технеций Tc +6
Рутений Ru +3, +4, +8, редко +2, +6, +7
Родий Rh +4, редко +2, +3, +6
Палладий Pd +2, +4, редко +6
Серебро Ag +1, редко +2, +3
Кадмий Cd +2, редко +1
Индий In +3, редко +1, +2
Олово Sn +2, +4
Сурьма Sb -3, +3, +5, редко +4
Теллур Te -2, +4, +6, редко
Иод I -1, +1, +5, +7, редко +3, +4
Ксенон Xe 0
Цезий Cs +1
Барий +2
Лантан La +3
Церий Ce +3, +4
Празеодим Pr +3
Неодим Nd +3, +4
Прометий Pm +3
Самарий Sm +3, редко +2
Европий Eu +3, редко +2
Гадолиний Gd +3
Тербий Tb +3, +4
Диспрозий Dy +3
Гольмий Ho +3
Эрбий Er +3
Тулий Tm +3, редко +2
Иттербий Ib +3, редко +2
Лютеций Lu +3
Гафний Hf +4
Тантал Ta +5, редко +3, +4
Вольфрам W +6, редко +2, +3, +4, +5
Рений Re +2, +4, +6, +7, редко -1, +1, +3, +5
Осмий Os +3, +4, +6, +8, редко +2
Иридий Ir +3, +4, +6, редко +1, +2
Платина Pt +2, +4, +6, редко +1, +3
Золото Au +1, +3, редко +2
Ртуть Hg +1, +2
Талий Tl +1, +3, редко +2
Свинец Pb +2, +4
Висмут Bi +3, редко +3, +2, +4, +5
Полоний Po +2, +4, редко -2, +6
Астат At
Радон Ra 0
Франций Fr
Радий Ra +2
Актиний Ac +3

Или использовать на уроках этот вариант таблицы.

Высшая степень окисления для металловРис. 2. Таблица степеней окисления.

Кроме того, степени окисления химических элементов можно определить по периодической таблице Менделеева:

  • высшая степень (максимально положительная) совпадает с номером группы;
  • для определения минимального значения степени окисления из номера группы вычитается восемь.

Высшая степень окисления для металловРис. 3. Таблица Менделеева.

Большинство неметаллов имеют положительную и отрицательную степени окисления. Например, кремний находится в IV группе, значит, его максимальная степень окисления +4, а минимальная -4.

В соединениях неметаллов (SO3, CO2, SiC) окислителем является неметалл с отрицательной степенью окисления или с большим значением электроотрицательности. Например, в соединении PCl3 фосфор имеет степень окисления +3, хлор -1.

Электроотрицательность фосфора – 2,19, хлора – 3,16.

Второе правило не работает для щелочных и щелочноземельных металлов, которые всегда имеют одну положительную степень окисления, равную номеру группы. Исключения составляют магний и бериллий (+1, +2). Также постоянную степень окисления имеют:

  • алюминий (+3);
  • цинк (+2);
  • кадмий (+2).

Остальные металлы имеют непостоянную степень окисления. В большинстве реакций выступают в качестве восстановителя. В редких случаях могут быть окислителями с отрицательной степенью окисления.

Фтор – самый мощный окислитель. Его степень окисления всегда -1.

Из урока 8 класса узнали о степени окисления. Это условная величина, показывающая, сколько электронов может отдать или принять атом в ходе химической реакции. Значение связано с электроотрицательностью.

Читайте также:  Анализ металла вихрь ам

Окислители принимают электроны и имеют отрицательную степень окисления, восстановители отдают электроны и проявляют положительную степень окисления. Большинство металлов – восстановители с постоянной или переменной степенью окисления.

Неметаллы могут проявлять свойства окислителя и восстановителя в зависимости от вещества, с которым реагируют.

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 465.

А какая ваша оценка?

Гость завершил

Тест «Горе от ума»с результатом 13/15

Гость завершил

Тест Почва (3 класс)с результатом 9/10

Гость завершил

Тест «Гроза»с результатом 17/19

Гость завершил

Тест «Биография Шолохова»с результатом 7/10

Гость завершил

Тест «Евгений Онегин»с результатом 7/16

Не подошло? Напиши в х, чего не хватает!

Степень окисления

Темы кодификатора ЕГЭ: Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Когда атомы взаимодействуют и образуют химическую связь, электроны между ними в большинстве случаев распределяются неравномерно, поскольку свойства атомов различаются. Более электроотрицательный атом сильнее притягивает к себе электронную плотность.

Атом, который притянул к себе электронную плотность, приобретает частичный отрицательный заряд δ—, его «партнер» — частичный положительный заряд  δ+. Если разность электроотрицательностей атомов, образующих связь, не превышает 1,7, мы называем связь ковалентной полярной.

Если разность электроотрицательностей, образующих  химическую связь, превышает 1,7, то такую связь мы называем ионной.

Степень окисления – это вспомогательный условный заряд атома элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все соединения состоят из ионов (все полярные связи – ионные).

Что значит «условный заряд»? Мы просто-напросто договариваемся, что немного упростим ситуацию: будем считать любые полярные связи полностью ионными, и будем считать, что электрон полностью уходит или приходит от одного атома к другому, даже если на самом деле это не так. А уходит условно электрон от менее электроотрицательного атома к более электроотрицательному.

Например, в связи H-Cl мы считаем, что водород условно «отдал» электрон, и его заряд стал +1, а хлор «принял» электрон, и его заряд стал -1. На самом деле таких полных зарядов на этих атомах нет.

Наверняка, у вас возник вопрос — зачем же придумывать то, чего нет? Это не коварный замысел химиков, все просто: такая модель очень удобна.

 Представления о степени окисления элементов полезны при составлении классификации химических веществ, описании их свойств, составлении формул соединений и номенклатуры.

Особенно часто степени окисления используются при работе с  окислительно-восстановительными реакциями.

  • Степени окисления бывают высшиенизшие и промежуточные.
  • Высшая степень окисления равна номеру группы со знаком «плюс».
  • Низшая определяется, как номер группы минус 8.
  • И промежуточная степень окисления — это почти любое целое число в интервале от низшей степени окисления до высшей.
  • Высшая степень окисления для металлов

Например, для азота характерны: высшая степень окисления +5, низшая 5 — 8 = -3, а промежуточные степени окисления от -3 до +5. Например, в гидразине N2H4 степень окисления азота промежуточная, -2.

Чаще всего степень окисления атомов в сложных веществах обозначается сначала знаком, потом цифрой, например +1, +2, -2 и т.д. Когда речь идет о заряде иона (предположим, что ион реально существует в соединении), то сначала указывают цифру, потом знак. Например: Ca2+, CO3 2-.

Для нахождения степеней окисления используют следующие правила:

  1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю;
  2. В нейтральных молекулах алгебраическая сумма степеней окисления равна нулю, для ионов эта сумма равна заряду иона;
  3. Степень окисления щелочных металлов (элементы I группы главной подгруппы) в соединениях равна +1, степень окисления щелочноземельных металлов (элементы II группы главной подгруппы) в соединениях равна +2; степень окисления алюминия в соединениях равна +3;
  4. Степень окисления водорода в соединениях с металлами (солеобразные гидриды — NaH, CaH2 и др.) равна -1; в соединениях с неметаллами (летучие водородные соединения)  +1;
  5. Степень окисления кислорода равна -2. Исключение составляют пероксиды – соединения, содержащие группу –О-О-, где степень окисления кислорода равна -1, и некоторые другие соединения (супероксиды, озониды, фториды кислорода OF2 и др.);
  6. Степень окисления фтора во всех сложных веществах равна -1.

Выше перечислены ситуации, когда степень окисления мы считаем постоянной. У всех остальных химических элементов степень окисленияпеременная, и зависит от порядка и типа атомов в соединении.

Примеры:

Задание: определите степени окисления элементов в молекуле дихромата калия: K2Cr2O7.

Решение:  степень окисления калия равна +1, степень окисления хрома обозначим, как х,  степень окисления кислорода -2. Сумма всех степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0. Получаем уравнение: +1*2+2*х-2*7=0. Решаем его, получаем степень окисления хрома +6.

В бинарных соединениях более электроотрицательный элемент характеризуется отрицательной степенью окисления, менее электроотрицательный – положительной.

Обратите внимание, что понятие степени окисления – очень условно! Степень окисления не показывает реальный заряд атома и не имеет реального физического смысла. Это упрощенная модель, которая эффективно работает, когда нам необходимо, например, уравнять коэффициенты в уравнении химической реакции, или для алгоритмизации классификации веществ.

Степень окисления – это не валентность! Степень окисления и валентность во многих случаях не совпадают. Например, валентность водорода в простом веществе Н2 равна I, а степень окисления, согласно правилу 1, равна 0.

Это базовые правила, которые помогут Вам определить степень окисления атомов в соединениях в большинстве случаев.

В некоторых ситуациях вы можете столкнуться с трудностями при определении степени окисления атома. Рассмотрим некоторые из этих ситуаций, и разберем способы их разрешения:

  1. В двойных (солеобразных) оксидах степень у атома, как правило, две степени окисления. Например, в железной окалине Fe3O4 у железа две степени окисления: +2 и +3. Какую из них указывать? Обе. Для упрощения можно представить это соединение, как соль: Fe(FeO2)2. При этом кислотный остаток образует атом со степенью окисления +3. Либо двойной оксид можно представить так: FeO*Fe2O3.
  2. В пероксосоединениях степень окисления атомов кислорода, соединенных ковалентными неполярными связями, как правило, изменяется. Например, в пероксиде водорода Н2О2, и пероксидах щелочных металлов степень окисления кислорода -1, т.к. одна из связей – ковалентная неполярная (Н-О-О-Н). Другой пример – пероксомоносерная кислота (кислота Каро)  H2SO5 (см. рис.) содержит в составе два атома кислорода со степенью окисления -1, остальные атомы со степенью окисления -2, поэтому более понятной будет такая запись: H2SO3(O2).  Известны также пероксосоединения хрома – например, пероксид хрома (VI) CrO(O2)2 или CrO5, и многие другие.
  3. Еще один пример соединений с неоднозначной степенью окисления – супероксиды (NaO2) и солеобразные озониды KO3. В этом случае уместнее говорить о молекулярном ионе O2 с зарядом -1 и и O3 с зарядом -1. Строение таких частиц описывается некоторыми моделями, которые в российской учебной программе проходят на первых курсах химических ВУЗов: МО ЛКАО, метод наложения валентных схем и др.
  4. В органических соединениях понятие степени окисления не очень удобно использовать, т.к. между атомами углерода существует большое число ковалентных неполярных связей. Тем не менее, если нарисовать структурную формулу молекулы, то степень окисления каждого атома также можно определить по типу и количеству атомов, с которыми данный атом непосредственно связан. Например, у первичных атомов углерода в углеводородах степень окисления равна -3, у вторичных -2, у третичных атомов -1, у четвертичных  — 0.

Потренируемся определять степень окисления атомов в органических соединениях. Для этого необходимо нарисовать полную структурную формулу атома, и выделить атом углерода с его ближайшим окружением — атомами, с которыми он непосредственно соединен.

Читайте также:  240 это какая арматура

Полезные советы:

  • Для упрощения расчетов можно использовать таблицу растворимости – там указаны заряды наиболее распространенных ионов. На большинстве российских экзаменов по химии (ЕГЭ, ГИА, ДВИ) использование таблицы растворимости разрешено. Это готовая шпаргалка, которая во многих случаях позволяет значительно сэкономить время.
  • При расчете степени окисления элементов в сложных веществах сначала указываем степени окисления элементов, которые мы точно знаем (элементы с постоянной степенью окисления), а степень окисления элементов с переменной степенью окисления обозначаем, как х. Сумма всех зарядов всех частиц равна нулю в молекуле или равна заряду иона в ионе. Из этих данных легко составить и решить уравнение.

Тренировочный тест по теме «Степени окисления и валентность» 10 вопросов, при каждом прохождении новые.

Таблица степени окисления химических элементов

Она принимает как положительные, так и отрицательные значения. Чтобы указать степень окисления элемента в соединении нужно поставить сверху над его символом арабскую цифру с соответствующим знаком («+» или «-»).

Следует помнить, что степень окисления — величина, не имеющая физического смысла, так как не отражает реальный заряд атома. Однако это понятие весьма широко используется в химии.

Максимальную положительную и минимальную отрицательную степень окисления можно определить с помощью Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Они равны номеру группы, в которой расположен элемент, и разнице между значением «высшей» степени окисления и числом 8, соответственно.

  • Если рассматривать химические соединения более конкретно, то в веществах с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю (N2, H2, Cl2).
  • Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.
  • В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому: Na+1I-1, Mg+2Cl-12, Al+3F-13, Zr+4Br-14.

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значениях их электроотрицательностей. Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления.

Существуют элементы, для которых характерно только одно значение степени окисления (фтор, металлы IA и IIA групп и т.д.). Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления (-1).

Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно (+1) и (+2).

Однако, имеются и такие химические элементы, для которых характерны несколько значений степени окисления (сера – (-2), 0, (+2), (+4), (+6) и др.).

Для того, чтобы легче было запомнить сколько и какие степени окисления характерны для конкретного химического элемента используют таблицы степеней окисления химических элементов, которые выглядят следующим образом:

Порядковый номер Русское / англ. название Химический символ Степень окисления
1 Водород / Hydrogen H (+1), (-1)
2 Гелий / Helium He 0
3 Литий / Lithium Li (+1)
4 Бериллий / Beryllium Be (+2)
5 Бор / Boron B (-1), 0, (+1), (+2), (+3)
6 Углерод / Carbon C (-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
7 Азот / Nitrogen N (-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
8 Кислород / Oxygen O (-2), (-1), 0, (+1), (+2)
9 Фтор / Fluorine F (-1)
10 Неон / Neon Ne 0
11 Натрий / Sodium Na (+1)
12 Магний / Magnesium Mg (+2)
13 Алюминий / Aluminum Al (+3)
14 Кремний / Silicon Si (-4), 0, (+2), (+4)
15 Фосфор / Phosphorus P (-3), 0, (+3), (+5)
16 Сера / Sulfur S (-2), 0, (+4), (+6)
17 Хлор / Chlorine Cl (-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), редко (+2) и (+4)
18 Аргон / Argon Ar 0
19 Калий / Potassium K (+1)
20 Кальций / Calcium Ca (+2)
21 Скандий / Scandium Sc (+3)
22 Титан / Titanium Ti (+2), (+3), (+4)
23 Ванадий / Vanadium V (+2), (+3), (+4), (+5)
24 Хром / Chromium Cr (+2), (+3), (+6)
25 Марганец / Manganese Mn (+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
26 Железо / Iron Fe (+2), (+3), редко (+4) и (+6)
27 Кобальт / Cobalt Co (+2), (+3), редко (+4)
28 Никель / Nickel Ni (+2), редко (+1), (+3) и (+4)
29 Медь / Copper Cu +1, +2, редко (+3)
30 Цинк / Zinc Zn (+2)
31 Галлий / Gallium Ga (+3), редко (+2)
32 Германий / Germanium Ge (-4), (+2), (+4)
33 Мышьяк / Arsenic As (-3), (+3), (+5), редко (+2)
34 Селен / Selenium Se (-2), (+4), (+6), редко (+2)
35 Бром / Bromine Br (-1), (+1), (+5), редко (+3), (+4)
36 Криптон / Krypton Kr
37 Рубидий / Rubidium Rb (+1)
38 Стронций / Strontium Sr (+2)
39 Иттрий / Yttrium Y (+3)
40 Цирконий / Zirconium Zr (+4), редко (+2) и (+3)
41 Ниобий / Niobium Nb (+3), (+5), редко (+2) и (+4)
42 Молибден / Molybdenum Mo (+3), (+6), редко (+2), (+3) и (+5)
43 Технеций / Technetium Tc (+6)
44 Рутений / Ruthenium Ru (+3), (+4), (+8), редко (+2), (+6) и (+7)
45 Родий / Rhodium Rh (+4), редко (+2), (+3) и (+6)
46 Палладий / Palladium Pd (+2), (+4), редко (+6)
47 Серебро / Silver Ag (+1), редко (+2) и (+3)
48 Кадмий / Cadmium Cd (+2), редко (+1)
49 Индий / Indium In (+3), редко (+1) и (+2)
50 Олово / Tin Sn (+2), (+4)
51 Сурьма / Antimony Sb (-3), (+3), (+5), редко (+4)
52 Теллур / Tellurium Te (-2), (+4), (+6), редко (+2)
53 Иод / Iodine I (-1), (+1), (+5), (+7), редко (+3), (+4)
54 Ксенон / Xenon Xe
55 Цезий / Cesium Cs (+1)
56 Барий / Barium BA (+2)
57 Лантан / Lanthanum La (+3)
58 Церий / Cerium Ce (+3), (+4)
59 Празеодим / Praseodymium Pr (+3)
60 Неодим / Neodymium Nd (+3), (+4)
61 Прометий / Promethium Pm (+3)
62 Самарий / Samarium Sm (+3), редко (+2)
63 Европий / Europium Eu (+3), редко (+2)
64 Гадолиний / Gadolinium Gd (+3)
65 Тербий / Terbium Tb (+3), (+4)
66 Диспрозий / Dysprosium Dy (+3)
67 Гольмий / Holmium Ho (+3)
68 Эрбий / Erbium Er (+3)
69 Тулий / Thulium Tm (+3), редко (+2)
70 Иттербий / Ytterbium Ib (+3), редко (+2)
71 Лютеций / Lutetium Lu (+3)
72 Гафний / Hafnium Hf (+4)
73 Тантал / Tantalum Ta (+5), редко (+3), (+4)
74 Вольфрам / Tungsten W (+6), редко (+2), (+3), (+4) и (+5)
75 Рений / Rhenium Re (+2), (+4), (+6), (+7), редко (-1), (+1), (+3), (+5)
76 Осмий / Osmium Os (+3), (+4), (+6), (+8), редко (+2)
77 Иридий / Iridium Ir (+3), (+4), (+6), редко (+1) и (+2)
78 Платина / Platinum Pt (+2), (+4), (+6), редко (+1) и (+3)
79 Золото / Gold Au (+1), (+3), редко (+2)
80 Ртуть / Mercury Hg (+1), (+2)
81 Талий / Thallium Tl (+1), (+3), редко (+2)
82 Свинец / Lead Pb (+2), (+4)
83 Висмут / Bismuth Bi (+3), редко (+3), (+2), (+4) и (+5)
84 Полоний / Polonium Po (+2), (+4), редко (-2) и (+6)
85 Астат / Astatine At
86 Радон / Radon Ra
87 Франций / Francium Fr
88 Радий / Radium Ra (+2)
89 Актиний / Actinium Ac (+3)
90 Торий / Thorium Th (+4)
91 Проактиний / Protactinium Pa (+5)
92 Уран / Uranium U (+3), (+4), (+6), редко (+2) и (+5)

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!
Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector