Все соли тяжелых металлов

Все соли тяжелых металлов

Если интоксикация острая- в первые часы возникает резкая головная боль, повышение температуры, расстройство стула, тошнота, рвота. Через несколько дней добавляются симптомы поражения слизистой области рта (стоматит), десен (гингивит). При обширных отравления наступает недостаточность со стороны сердечно-сосудистой и мочевыделительной систем. Ртуть имеет тропность, т.е. способность избирательно накапливаться, к ЦНС, вызывая при этом характерную симптоматику: двигательное возбуждение или наоборот заторможенность, тремор конечностей, появление патологических сухожильных рефлексов. В тяжелых случаях развиваются судорожные припадки по типу эпилепсии, наступает кома или смерть. У работников химических или других предприятий при длительных контактах с парами ртути может наступить хроническое отравление этим металлом, что проявляется, как правило, неврологической симптоматикой. У пострадавших наблюдается снижение концентрации внимания, заторможенность мышления, снижение или нарушение памяти, возникает эмоциональная лабильность (резкие перемены настроения), возникает чувство онемения конечностей и ползанья мурашек, больные отмечают ухудшение зрения или появление скотом (выпадение полей), характерной особенностью является изменения десен в виде появления голубой окантовки, стойкое повышение артериального давления.

Мышьяк

Что такое мышьяк?

Мышьяк (As) – металлическое соединение, известное как сурьма (стибиум), на протяжении многих веков считающееся ядом. Это вещество с одной стороны является лекарством, так как эффективно борется с анемией, улучшает аппетит, укрепляет тело и, что самое интересное, выступает противоядием при попадании в организм чрезмерных доз селена, а с другой стороны – высокотоксичное вещество.

Как мышьяк влияет на здоровье?

Мышьяк редко встречается в свободном состоянии. Его руда состоит из арсенидов и сульфидов мышьяка. Крупные месторождения находятся в России, Швеции и Норвегии. В настоящее время источником мышьяка являются угольные шахты, кожевенные, медные, стекольные заводы, а также заводы по производству моющих средств.

Соединения мышьяка являются компонентами фармацевтической и лакокрасочной продукции. Мышьяк относится к накопительным химическим элементам, так как имеет свойство накапливаться в почве, а затем попадает в нас с овощами и фруктами.

Негативные последствия мышьяка в организме

Мышьяк накапливается в волосах, ногтях, коже, костях и печени, вызывает рак гортани и глаз, а также является причиной миелоидного лейкоза. Но он менее опасен, нежели кадмий, бериллий, свинец и ртуть.

Чем опасна хроническая интоксикация

Даже после того, как прекратится контакт с токсином и отравляющее вещество полностью выведется из организма, многие последствия отравления не удается обратить вспять. К наиболее серьезным патологиям, вызванным интоксикацией тяжелыми металлами, можно отнести:

  • Почечную недостаточность;
  • Токсический гепатит с исходом в цирроз печени;
  • Энцефалопатию – поражение головного мозга;
  • Полинейропатию – повреждение периферических нервов;
  • Синдром паркинсонизма;
  • Эндокринные заболевания – зоб, сахарный диабет, бесплодие;
  • Рост злокачественных новообразований различной локализации;
  • Задержку умственного и физического развития у детей.

Тяжелые металлы вызывают серьезные, зачастую необратимые, заболевания. Чтобы избежать отравления, соблюдайте технику безопасности на производстве и в быту при использовании инсектицидов, ртутных термометров, энергосберегающих ламп. Фильтруйте питьевую воду и питайтесь продуктами, выращенными в экологически благоприятных районах.

Первая помощь: что можно сделать до приезда скорой?

Если вы заметили пострадавшего, нужно первым делом вызвать скорую помощь. Объясните врачам, что случилось и при каких обстоятельствах. До приезда скорой окажите первую помощь следующим образом:

  1. Если пострадавший надышался, тогда нужно вынести его на свежий воздух. Если такой возможности нет, тогда откройте все, что открывается в помещении, сделайте сквозняк.
  2. Если пострадавший контактировал с веществом, тогда промойте пораженное место чистой водой.
  3. Если ядовитое вещество оказалось в ЖКТ, тогда промывайте желудок. В стационарных условиях перед и после промывания в желудок вводится пятипроцентный раствор медикамента под названием Унитиол.
  4. Пострадавшему нужно дать проносное. Это может быть масло, либо вазелиновое, либо касторовое.

Тяжесть, глубина поражения, симптомы

  • Первая степень характеризуется покраснением кожи, ощущением жжения и боли в месте контакта и припухлостью или отеком тканей.
  • Вторая степень возникает в результате глубоких поражений. Помимо гиперемии визуализируются поверхностные пузырьки, наполненные прозрачной серозной жидкостью.
  • Третья степень отличается нарушением тактильной чувствительности обожженного участка, который покрывается пузырями с мутным или кровянистым содержимым.
  • Четвертая степень химического ожога – самая тяжелая. Такое повреждение проникает через все кожные слои, мышцы, соединительную ткань, доходя до костного остова.

Обязательно почитайте:

8 лучших мазей и кремов от ожогов кипятком

Место воздействия ожогового агента постепенно покрывается коркой или налетом. При щелочных видах химического ожога корка имеет белесоватый оттенок. Наибольшую угрозу для человека представляют щелочи. Они способны проникать довольно глубоко, вызывая необратимые изменения.

Серная кислота окрашивает обожженный участок в белый, а затем серый цвет. Азотная кислота окрашивает эпителий в желтовато-зеленоватые тона. Желтый ожог присущ соляной кислоте. Перекись водорода в высоких концентрациях обжигает кожу с образованием серого налета.

Все соли тяжелых металлов Все соли тяжелых металлов Все соли тяжелых металлов Все соли тяжелых металлов Все соли тяжелых металлов Все соли тяжелых металлов Все соли тяжелых металлов Все соли тяжелых металлов Все соли тяжелых металлов

Как вывести из организма тяжелые металлы. Как вывести тяжелые металлы из организма естественным способом

9. Соли тяжелых металлов [1986 Майский В.В., Муратов В.К. — Фармакология с рецептурой]

Все соли тяжелых металлов

НОВОСТИ    БИБЛИОТЕКА    ССЫЛКИ    О САЙТЕ

Соли тяжелых металлов оказывают противомикробный эффект, инактивируя ферменты, необходимые для жизнедеятельности микроорганизмов. Инактивация ферментов происходит путем взаимодействия ионов тяжелых металлов с сульфгидрильными группами (SH-группы) ферментов.

На кожу и слизистые оболочки соли тяжелых металлов оказывают выраженное местное действие. В зависимости от ряда условий местное действие этих веществ может быть вяжущим, раздражающим или прижигающим.

Механизм местного действия солей тяжелых металлов обусловлен их способностью реагировать с белками тканей. В результате такого взаимодействия белки свертываются и образуют с ионами металлов альбуминаты (соединения типа белковых солей металлов).

При этом, если происходит частичное свертывание белков только в самых поверхностных слоях тканей, наблюдается вяжущий или раздражающий эффект, имеющий обратимый характер.

В случае свертывания белков, охватывающего значительную массу тканевых клеток и вызывающего их гибель, возникает прижигающий эффект, при котором происходят необратимые изменения тканей в виде некроза.

По силе противомикробного и местного действия тяжелые металлы могут быть расположены в следующем порядке: Hg, Ag, Fe, Cu, Zn, Bi, Pb, где наиболее активными являются ионы ртути, а наименее активными — ионы свинца.

При применении солей тяжелых металлов для антисептики и дезинфекции необходимо учитывать, что сила их противомикробного действия значительно уменьшается в средах с высоким содержанием белка (например, в присутствии гноя, крови и т. п.), в связи с чем эти вещества непригодны для обеззараживания выделений.

В качестве антисептических средств применяют препараты ртути (ртути дихлорид), серебра (серебра нитрат, протаргол), цинка (цинка сульфат) и висмута (дерматол, ксероформ).

Ртути дихлорид (сулема) оказывает сильное противомикробное и местное раздражающее действие. Применяется для дезинфекции белья, предметов ухода за больными и т. п. Обладает высокой токсичностью для человека. Легко всасываясь через кожу и слизистые оболочки, может вызывать тяжелые отравления. В связи с этим при работе с препаратом следует соблюдать большую осторожность.

Другие соли ртути (ртути оксицианид, ртути окись желтая и т. д.), отличающиеся от ртути дихлорида меньшей токсичностью и менее выраженным раздражающим действием на кожу, применяются в качестве антисептических средств для лечения гнойно-воспалительных поражений кожи и слизистых оболочек при конъюнктивитах, кератитах, блефаритах и т. п.

Серебра нитрат (ляпис) наряду с противомикробными свойствами обладает в малых концентрациях (до 2%) вяжущим, а в больших (5% и более) прижигающим действием.

Применяется для лечения кожных язв, эрозий, а также при поражениях слизистых оболочек глаза (трахома, конъюнктивит) и гортани (ларингит). В акушерской практике серебра нитрат применяют для профилактики бленнореи у новорожденных.

В качестве прижигающего средства серебра нитрат используют для прижигания избыточных грануляций и бородавок.

Протаргол — недиссоциирующее органическое соединение серебра, обладающее антисептическими, вяжущими и противовоспалительными свойствами. Прижигающего действия на ткани не оказывает.

Растворы протаргола применяют для промывания мочевого пузыря и уретры, лечения гнойных конъюнктивитов и бленнореи, а также для смазывания слизистых оболочек верхних дыхательных путей при их воспалительных поражениях.

В качестве заменителя протаргола в практике часто используется колларгол, также являющийся недиссоциирующим соединением серебра. По основным свойствам и применению колларгол соответствует протарголу.

Цинка сульфат как антисептическое и вяжущее средство применяется в виде растворов главным образом при воспалительных поражениях слизистых оболочек глаза (конъюнктивит), гортани (ларингит) и мочеиспускательного канала (уретрит).

Дерматол и ксероформ относятся к органическим соединениям висмута. По сравнению с соединениями других тяжелых металлов они обладают относительно слабыми антисептическими и вяжущими свойствами.

Дерматол и ксероформ применяют наружно в виде присыпок и мазей для лечения воспалительных заболеваний кожи и слизистых оболочек.

Особенно благоприятный эффект указанные препараты дают при мокнущих поражениях кожи (в частности, при экземе, дерматитах), так как наряду с противомикробным и вяжущим одни оказывают подсушивающее действие, которое объясняется их адсорбирующими свойствами.

Отравления солями тяжелых металлов. Соединения большинства тяжелых металлов, за исключением солей ртути, плохо всасываются через кожу, слизистые оболочки и из желудочно-кишечного тракта.

Поэтому с практической точки зрения наибольший интерес представляют отравления соединениями ртути.

Особенно высокой токсичностью отличаются легкодиссоциирующие неорганические соли ртути, например ртути дихлорид.

Острые отравления, возникающие после приема препаратов ртути внутрь, характеризуются симптомами, которые обусловлены: а) раздражающим и прижигающим действием соединений ртути на желудочно-кишечный тракт; б) резорбтивным действием ионов ртути; в) действием ртути на путях выделения

Раздражающее и прижигающее действие препаратов ртути на слизистые оболочки желудочно-кишечного тракта развивается вскоре после приема препаратов внутрь.

При этом появляются металлический вкус и чувство жжения во рту, боли в животе, тошнота и рвота (нередко с примесью крови), усиление слюноотделения.

В первые часы отравления в связи с резким раздражением желудочно-кишечного тракта и возникновением в нем острых болей возможно развитие шока.

Резорбтивное действие ионов ртути развивается уже в первые часы отравления и проявляется признаками токсического влияния ионов ртути на ЦНС (вначале возбуждение ЦНС, судороги, затем ее угнетение), нарушениями деятельности сердечно-сосудистой системы (сердечная слабость, падение артериального давления, слабый и частый пульс) и функции почек (вначале усиление, затем уменьшение мочеотделения).

Действие ионов ртути на путях выделения развивается на 2-3-й сутки от момента приема яда. Ионы ртути выделяются преимущественно слизистыми оболочками пищеварительного тракта и почками, в связи с чем у пострадавших развивается стоматит, язвенный колит и поражение почек.

Помощь при острых отравлениях препаратами ртути сводится к следующему. Вначале предпринимают меры к удалению и предупреждению всасывания яда из желудочно-кишечного тракта.

Читайте также:  Трубопроводы запорно регулировочная арматура

С этой целью пострадавшему дают внутрь молоко, яичный белок (для связывания ртути белком), осторожно промывают желудок водой с активированным углем.

Затем назначают внутрь активированный уголь и солевое слабительное (магния сульфат).

Для предупреждения и купирования резорбтивного действия ионов ртути рекомендуется как можно раньше начать парентеральное введение антидотов. В качестве антидотов при отравлении ртутью используют унитиол и натрия тиосульфат.

Принцип действия унитиола заключается в том, что этот антидот, являясь веществом, содержащим SH-группы (сульфгидрильные группы), связывает ионы ртути и тем самым предупреждает блокирование ртутью SH-групп белков и ферментов организма (рис.

28).

Все соли тяжелых металловРис. 28. Схема антитоксического действия унитиола при отравлениях солями тяжелых металлов. а — взаимодействие белка (фермента) с ионами ртути; б — защитное действие унитиола

Действие натрия тиосульфата сводится к тому, что ионы ртути образуют с этим веществом неядовитые соли (сульфиты). Натрия тиосульфат при отравлениях препаратами ртути вводят внутривенно в виде 30% раствора по 5-10 мл. Наряду с указанными антидотами рекомендуется внутривенное введение растворов глюкозы.

Кроме того, при терапии отравлений препаратами ртути используют средства симптоматической терапии. Так, при сильных болях и шоке вводят анальгетики (морфин, промедол), при падении артериального давления — сосудосуживающие средства (эфедрин и др.) и т. д.

Отравления солями других тяжелых металлов (серебро, цинк, медь) проявляются теми же симптомами, что и отравления солями ртути.

Общие принципы помощи при отравлениях солями цинка и меди в основном аналогичны принципам терапии отравлений соединениями ртути.

Так как ионы серебра образуют с ионами хлора плохо растворимые соединения, при отравлениях солями серебра желудок промывают 1-2% раствором натрия хлорида, после чего в качестве слабительного назначают касторовое масло.

  • Ионы серебра образуют с тиосульфатом натрия растворимые комплексы, в связи с чем тиосульфат натрия нельзя использовать в качестве антидота при отравлении солями серебра, так как в подобных случаях он почти неэффективен.
  • Препараты
  • Ртути дихлорид, Hydrargyri dichloridum — тяжелый белый порошок или белые кристаллы, растворимые в воде и спирте.

Применяют только наружно для дезинфекции в виде 0,1% (1:1000) или 0,2% (1:500) раствора. В связи с высокой токсичностью растворы препарата подкрашивают эозином в розовый цвет, чтобы отличать их от других применяемых растворов, а посуду, содержащую растворы, маркируют этикетками: «Яд», «Только для наружного применения», «Обращаться с осторожностью».

Формы выпуска: порошок; таблетки по 0,5 и 1 г, окрашенные эозином в розовый или красно-розовый цвет. Таблетки предназначены только для наружного Применения (для приготовления растворов).

Хранение: список А.

Серебра нитрат, Argenti nitras — бесцветные, прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых кристаллических палочек. Легко растворим в воде. На свету темнеет. С галогенами (хлориды, йодиды, бромиды) выпадает в осадок.

Наружно в качестве антисептического и вяжущего средства применяют в виде 0,25-2% растворов и 1-2% мазей.

Как прижигающее средство используют в виде 5-10% растворов или per se в виде ляписных карандашей (Stillius Lapidis).

При хронических гастритах и язвенной болезни желудка серебра нитрат иногда назначают внутрь в виде 0,05-0,06% раствора по 1 столовой ложке 3 раза в день как вяжущее и противовоспалительное средство.

  1. Высшие дозы (для взрослых): внутрь — разовая 0,03 г, суточная 0,1 г.
  2. Хранение: список А; в защищенном от света месте.
  3. Протаргол, Protargolum — коричнево-желтый или коричневый порошок без запаха, слабогорького и слегка вяжущего вкуса, легко растворимый в воде.
  4. Применяют в виде растворов: для смазывания слизистых оболочек верхних дыхательных путей (1-5% раствор), промывания мочеиспускательного канала и мочевого пузыря (1-3% раствор) и в глазных каплях (1-3% раствор).
  5. Форма выпуска: порошок.
  6. Хранение: в защищенном от света месте.

Цинка сульфат, Zinci sulfas — бесцветные, прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок вяжущего вкуса. Легко растворим в воде.

  • Применяют наружно в виде 0,1-0,5% раствора (глазные капли, спринцевания).
  • Формы выпуска: порошок; глазные капли (0,25% или 0,5% раствор цинка сульфата и борной кислоты 2%); тюбики-капельницы по 1,5 мл.
  • Хранение: список Б.

Дерматол, Dermatolum — см. главу 1, 2 (препараты).

Ксероформ, Xeroformium — см. главу 1, 2 (препараты).

Примеры рецептов

Rp.: Solutionis Hydrargyri dichloridi 1:1000-1000 ml
D.S. Для дезинфекции.
Rp.: Solutionis Argenti nitratis 10% — 10 ml
D. in vitro nigro
S. Для прижигания грануляций.
Rp.: Dermatoli 0,2
Olei Cacao q.s.
ut f. suppositorium rectale
D.t.d.N. 10
S. По 1 свече 2 раза в день.
Rp.: Dermatoli 10,0
Zinci oxydi
Talci āā 25,0
M.f. pulvis
D.S. Присыпка.

Новое на atreya-ayurveda.ru средства от головной боли у индусов

девочки москвы

ПОИСК

    Активный ил богат азотом, фосфором, микроэлементами (медь, молибден, цинк). После термической обработки его можно использовать как удобрение. Но необходимо учитывать и возможные отрицательные последствия его применения в связи с наличием солей тяжелых металлов и т. п.

Извлечение ионов тяжелых металлов и других вредных веществ из сточных вод гарантирует получение безвредной биомассы, которую можно использовать в качестве кормовой добавки или удобрения. В случае образования больших объемов осадков сточных вод, содержащих соли тяжелых металлов, целесообразно сжигание осадков.

В ФРГ предложен способ получения заменителей нефти и каменного угля на основе активного ила. Подсчитано, что количество тепла, получаемое при сжигании 350 тыс. т активного ила, эквивалентно его количеству, получаемому при сжигании 350 тыс. баррелей нефти и 175 тыс. т угля.

Ведутся поиски и других путей утилизации осадков и активного ила, образующихся при очистке сточных вод. [c.110]     Перекись водорода смешивается в любых отношениях с водой, этиловым и метиловым спиртами.

Одним из недостатков концентрированной перекиси водорода является высокая (—0,89° С), температура замерзания, что затрудняет ее эксплуатацию в зимних условиях. Маловодная перекись водорода термически нестабильна и очень чувствительна к различного рода загрязнениям.

Попадание в перекись различных примесей (пыли, ржавчины, солей тяжелых металлов и др.) приводит к резкому увеличению скорости разложения перекиси водорода и ее сильному разогреву. Лучшей гарантией стабильности перекиси водорода является обеспечение ее чистоты как при производстве, так и в процессе хранения, транспортировки и перекачек.

[c.126]

    В щелочной среде кислород воздуха вызывает постепенное превращение меркаптанов в соответствующие дисульфиды [6,7,13,15]. С солями тяжелых металлов меркаптаны количественно реагируют с образованием меркаптидов. На этом основана методика анализа меркаптанов в жидких углеводородах методом потенциометрического титрования аммиакатом серебра [7.  [c.9]

    Наиболее простым окислителем является кислород воздуха. Отверждение легко протекает в присутствии щелочных активаторов, например дифенилгуанидина или солей тяжелых металлов.

Широкое применение в качестве вулканизующих агентов нашли двуокиси свинца, марганца и теллура. Для обеспечения полноты вулканизации обычно применяют избыток отвердителя [10, с. 477].

Все неорганические окислители требуют присутствия следов влаги для инициирования этого процесса. [c.562]

    Слишком сильные изменения окружающей среды, однако, могут привести к потере белком его свойств из-за чрезмерного изменения формы молекулы. Тепло, спирт или другие растворители, соли тяжелых металлов или изменение кислотности могут изменить форму белка из-за разрушения связей между цепями (рис. VII.11). В некоторых случаях изменения, называемые дена- [c.455]

    Вещества, снижающие активность катализатора вследствие его отравления , называют каталитическими (контактными) ядами. Незначительное количество контактного яда может сильно замедлить или полностью подавить действие катализатора.

Для никелевых и платиновых каталпзаторов ядами служат сероводород, соединения мышьяка, окись углерода, галогены для алюмосиликатных — вода и водяной пар, сернистые и азотистые соединения, мышьяк и соли тяжелых металлов, содержащиеся в крекируемом сырье и в применяемых реагентах.

Действие каталитических ядов заключается в химической адсорбции их на поверхности катализатора, особенно на его активных центрах они как бы. обволакивают катализатор, затрудняя доступ молекул реагирующих веществ к его поверхности. [c.18]

    Окисление парафина воздухом при повышенных температурах значительно ускоряется в присутствии катализаторов [58, 59]. В качестве катализаторов применяют соли тяжелых металлов высших жирных кислот, а также высокомолекулярные спирты и кетоны, выделенные из продуктов окисления парафина. В этом случае окисление идет более глубоко, и в качестве основных продуктов реакции образуются карбоновые кислоты и нейтральные карбонильные соединения. [c.60]

    Соли тяжелых металлов. Катализаторы, как синтетические, так и природные, существенно изменяют избирательность при переработке сырья с высоким содержанием тяжелых металлов, главным образом никеля, меди и ванадия.

Эти металлы, отлагаясь на поверхности катализатора, превращаются в каталитически активные окислы и ведут себя как катализаторы дегидрирования увеличивается выход кокса и малополезных газов, снижается выход бензина и легкого крекинг-газойля.

Снижение активности является результатом спекания катализатора вследствие огромного выделения тепла в зоне вокруг адсорбированного металла во время регенерации и уменьшения удельной поверхности по мере закрытия пор. [c.21]

    Для всех природных асфальтов характерна способность переходить в раствор при обработке некоторыми органическими растворителями и образовать по удалении его черные хрупкие вещества различной (до 2) твердости.» Хорошая растворимость в одних веществах и весьма ограниченная в других не раз являлась базисом неточных аналитических приемов.

Асфальты плавятся при различных температурах Б зависимости от содержания маслообразных примесей. Выше других (около 80°) плавятся естественные и много ниже дешевые искусственные продукты. При перегонке они образуют непредельные дестиллаты, дающие разнообразные красочные реакции и осадки с Солями тяжелых металлов. [c.

355]

    Большое влияние на процесс алкилирования оказывают примеси, имеющиеся в сырье. Обычно в применяемых промышленных бутан-бутиленовых фракциях присутствуют диолефины (0,2—1,5%). Опыт работы промышленных установок алкилирования показал, что при таком сырье дополнительно расходуется кислоты 20 г/г диолефина [106].

Для снижения расхода кислоты необходима очистка сырья от диолефинов. Известно много методов их выделения [129] химические, основанные на способности диолефинов образовывать комплексы с солями тяжелых металлов (Си, Ag и др.

Читайте также:  Цементация стали в домашних условиях: что это и как осуществить

), физико-химические (избирательная адсорбция и экстракция растворителями —диметилформамидом, N-метилпирролидоном, азеотропная и экстрактивная перегонка и др.). [c.150]

    В растворе углеводородов соли тяжелых металлов находятся в недиссоциированной форме. В отсутствие полярных молекул молекулы солей ассоциируются в мицеллы [29]. Средний размер мицелл тем больше, чем выше концентрация соли в растворе.

Например, степень ассоциации стеариновокислой меди в толуоле при комнатной температуре 6,4 при ее концентрации ОД г/кг раствора и 7,1 при концентрации 0,26 г/кг. Мицеллы образуются из-за диполь-дипольного притяжения частиц, и чем выше дипольный момент соли, тем выше степень ассоциации [29].

В результате образования полярных продуктов в окисляющемся углеводороде степень ассоциации молекул соли снижается, поскольку появляются комплексы типа соль — продукт.

Вместе с тем эти продукты конкурируют с ROOH как лигандом в координационной сфере металла, поэтому при накоплении продуктов окисления скорость каталитического распада ROOH на радикалы снижается. [c.193]

    Реагирует с растворами солей тяжелых металлов с образованием труднорастворимых солей — сульфидов-, горит на воздухе голубоватым пламенем [c.161]

    Полученный ацетальдегид окисляется в уксусную кислоту в жидкой фазе кислородом в присутствии солей тяжелых металлов (Мп, Со, Ре, V и др.) [c.323]

    Как известно, при действии щелочей на соли тяжелых металлов в водном растворе выпадают осадки нерастворимых гидроксидов например [c.237]

    Окисление о-ксилола проводится кислородом воздуха в каскаде реакторов в присутствии органической кислоты и соли тяжелого металла, напри.мер ацетата кобальта. [c.182]

    В г. Барнауле внедрен электрокоагулятор для очистки сточных вод, содержащих взвешенные частицы, нефтепродукты и незначительные примеси солей тяжелых металлов.

Очистные сооружения состоят из электрокоагулятора, горизонтального отстойника, скребковой тележки. Производительность 250 м /ч, напряжение на электродах 12 В, удельный расход электроэнергии 0,78 кВт ч/м , время отстаивания 1 ч.

Условно-экономический эффект 209 тыс. рублей. [c.66]

    Действие на диазосоединение солей тяжелых металлов также ведет к выделению азота и, кроме того, к осаждению тяжелого металла. Природа других продуктов этой реакции не установлена. [c.181]

    Присоединение идет более полно и легко в присутствии солей тяжелых металлов железо, висмут), нанесенных на пемзу или асбест. [c.144]

    Извлечение меркаптанов окислами и солями тяжелых металлов [c.112]

    В зависимости от того, какие продукты хотят получать. Окисление ведут воздухом в периодически действующих реакторах из нержавеющей стали при 100—180° и 10—20 ama.

В качестве катализаторов, инициирующих реакцию окисления, применяют соли тяжелых металлов и высших кислот, а также спирты и кетоны высокого молекулярного веса, полученные в результате предыдущей операции.

При этих условиях кислород воздуха полностью вступает в реакцию. [c.74]

    Нормальные жирные кислоты с длинной цепью получают из сырья нефтяного происхождения, а именно из твердого парафина окислением воздухом (гл. 4, стр. 74).

Такие кислоты можно использовать для производства высших жирных спиртов нормального строения при этом либо каталитически гидрируют сложные эфиры, либо соли тяжелых металлов этих кислот подвергают действию водорода при высоких температуре и давлении [19].

Этерификацией синтетических высших кислот с глицерином, полученным из пропилена (гл. 10, стр. 179), можно изготовить жир полностью искусственного происхождения. В Германии, исходя из синтетических Си—С12-кислот, производили этим способом синтетическое масло.

Последнее в некоторых отношениях имеет преимущество перед натуральным маслом, например синтетическое масло рекомендуют в пищу диабетикам [20]. [c.341]

    КИСЛОТНОСТЬ среды или присутствие солей тяжелых металлов, которые образуют нерастворимые осадки с моющими средствами обычного типа.  [c.362]

    Особенно чувствительным становится ускоряющее действие поверхности на разложение перекиси водорода тогда, когда стенки сосудов, в которых она хранится, являются шероховатыми. Например, 38%-ная Н2О2 может быть нагрета в полированной платиновой чашке до 60 °С, тогда как в исцарапанной разложение уже наступает при обычной температуре.

Ускоряющее влияние твердой ловерхности на разложение перекиси возрастает при прибавлении солей тяжелых металлов, например сульфатов марганца или меди. Особенно активными являются азотнокислое серебро, сернокислая медь и уксуснокислый свинец. Уголь также действует разлагающе на перекись водорода.

Прп этом каталитическая актив-юность его зависит от пористости п величины его поверхности. [c.122]

    Керосиновые кислоты при обыкновенном давлении и при температуре 360° С почти полностью пёрегонДются. Отделенные от фенолов и смолистых веществ и перегнаннрхе нафтеновые кислоты представляют собой слегка желтоватые я идкости с неприятным запахом.

Очищенные таким образом йизщие нафтеновые кислоты дают щелочные и щелочноземельные соли.

Соли щелочных металлов и серебряные хорошо растворимы в вОДе, щелочноземельные — плохо соли тяжелых металлов в воде не растворимы, но растворяются в углеводородах соли щелочных металлов растворимы в спирте и обладают моющей способностью. [c.96]

    Эта реакция может быть объясняет, почему для докторского раствора нужно меньше серы, чем этого треброт уро внеиия (10) и (П).. но да ке временное образование перекиси водорода в присутствии соли тяжелого металла неправдоподобно. Конечно проще выглядит вся сумма последних реакций в присутствии таких окислителей как гипохлориты. [c.184]

    Продажные сульфокислоты имеют вид густой, почти черной, вязкой жидкости или почти твердого вещества. Они легко омеши-ваются с водой во всех пропорциях, но из растворов выделяюггся обратно минеральными кислотами (крепкими).

Щелочные соли сульфокислот в воде растворимы и способны высаливаться щелочами или концентрированными растворами солей. Щелочноземельные соли и соли тяжелых металлов мало растворимы в воде, но растворимы в некоторых органических веществах.

[c.325]

    Селективность стеклянных мембран может быть повышена изменением pH раствора или добавлением в раствор солей тяжелых металлов [87]. Так, при увеличении pH от 6 до 10 селективность мембраны по 0,03 М раствору МаС1 увеличилась от 10 до 35%. Добавка 0,051 М раствора ТЬСи в 0,03 М раствор КаС1 повысила селективность пористой стеклянной пластины с 6 до 63%. [c.74]

    Однако некоторые экспериментальные данные прямо свидетельствуют об отсутствии в нефтях сколько-нибудь заметных количеств солей тяжелых металлов, в частности ванадия и никеля.

Так обработка нефтей кислотами и щелочами в условиях, полностью гарантирующая разложение солей органических кислот, как правило, не приводит к изменению содержания ванадия и никеля [830, 890].

Однако описаны и случаи необычно легкой гид-ролизуемости ванадийсодержащих нефтяных соединений [891], что авторы прямо связывают с солевой формой нахождения ванадия. [c.163]

    Металлорганические катализаторы общей формулы МК (К — алкильная группа) применяют обычно в комплексе с солями тяжелых металлов, например Т1С1з и ИСЬ. [c.28]

    В отсутствие кислородя и солей тяжелых металлов п растворах кислоты золото, платина, палладий обладают высокой коррозионной стойкостью. [c.842]

    Окисление жидких углеводородов воздухом. В промышленности органического синтеза широко применяют жидкофазное окисление углеводородов воздухом, которое катализируется растворенными солями тяжелых металлов.

Эти процессы часто проводятся под давлением в несколько десятков атмосфер.

В определенных условиях возникает опасность обраговапия взрывчатых воздушных смесей, однако при соответствующем выборе регламента на всем протяжении технологического цикла газовая фаза может оставаться невзрывчатой. [c.70]

    Сероводород может быть осажден в виде сернистого кадмия в кислой среде. Тиосульфат натрия (гипосульфит) разрушается в кислой среде. Выпадающая при этом сера должна бьсть отфильтрована. Меркаптаны могут быть осаждены солями тяжелых металлов, в частности меди. [c.796]

    Некоторые соли тяжелых металлов нафтеновых кислот, в частности нафтенаты меди, растворимы в неполярных растворителях и поэтому могут применяться в виде растворов. Качественная реакция Харичкова на нафтеновые кислоты [20] основана на свойстве нафтенатов меди при растворении в петролейном эфире давать зеленое окрашивание.

Нафтенаты тяжелых металлов способны растворяться в нашатырном спирте в виде комплексных аммиачных солей. Этим свойством пользуются, чтобы высадить в виде пленки нерастворимые нафтенаты путем нейтрализации или упаривания их аммиачных растворов. Особенно большое и важное применение получили нафтенаты алюминия.

Раствор их в скипидаре используется в качестве лака для покрытия поверхности дерева и металлов. Способность нафтената алюминия диспергировать в углеводородах обеспечила ему успешное применение в качестве наполнителя резины, а затем и в качестве одного из компонентов рецептур напалма (вязких зажигающих композиций) [21].

[c.313]

    В растворах окислительных солей тяжелых металлов, например, РеС1з и Реа(504)з. [c.330]

    Тиофаны представляют собой жидкости с неприятным запахом, они довольно устойчивы при перегонке и не обладают корродирующим действием на металлы. Тиофаны впервые открыты были Мебери и Кайлем в 1905 г. в канадской нефти нри разложении водой кислого гудрона, в котором тиофаны находились в растворе.

Низшие представители, подобно ациклическим сульфидам, дают комплексные соединения с солями тяжелых металлов. Тиофаны, выделенные Мебери, обладают несколько отличными физическими свойствами по сравнению с синтетическими веществами и вероятно не являются индивидуальными веществами.

Затем были выделены из разных нефтей низшие тиофаны, в структуре которых не может быть сомнений (табл. 67). [c.175]

    Установлено, что образование оксикислот растет с глубиной окисления, поэтому в настоящее время окисление углеводородов проводят лишь на 20—30%, в результате чего образуются почти исключительно жирные карбоновые кислоты.

По одному из многочисленных методов рекомендуется проводить окисление воздухом при 100° в течение 24 час. в присутствии солей тяжелых металлов, что дает смесь из 30% жирных карбоновых кислот и 70% неокислен-ных углеводородов.

Повышение температуры выше 100° нежелательно, так как в этом случае полученный продукт представляет смесь жидких и твердых карбоновых кислот с оксикислотами и их производными—лактидами, лактонами и эстолидами.

Эту смесь необходимо обрабатывать едким натром и содой при 300—400° под давлением в результате конверсии оксикислот и их производных повышается выход монокарбоновых кислот. [c.219]

    Пропаргиловый спирт кипит при 14—115 будучи производным ацетилена, он обра.зует труднорастворимые соли тяжелых металлов, из которых характерны. и являются белая взрывчатая чувствительная к действию света серебряная соль и желтая соль одновалентной меди. [c.144]

Что мы должны знать о солях тяжелых металлов в пищевых продуктах

Как часто мы с вами задаемся вопросом о безопасности пищевой продукции?

В связи с этим хотелось бы сегодня обратить особое внимание на наличие в потребляемых нами продуктах тяжелых металлов, проявляющих токсическое воздействие на организм человека.

Читайте также:  Можно ли пилить ламинат пилкой по металлу

Химические элементы широко распространены в природе.

Причинами загрязнения пищевых продуктов химическими эле­ментами являются: отходы промышленных предприятий, выхлоп­ные газы автотранспорта, неконтролируемое применение химиче­ских удобрений, разработка полезных ископаемых. Химические элементы накапливаются в растительном и животном сырье, что обусловливает их высокое содержание в пищевых продуктах и продовольственном сырье.

Большинство химических элементов жизненно необходимы че­ловеку, при этом для одних установлена определенная роль в ор­ганизме, для других эту роль еще стоит определить.

Следует отметить, что микроэлементы и макроэлементы проявляют био­химическое и физиологическое действие только в определенных дозах. В больших количествах они обладают токсическим влияни­ем на организм.

Так, например, известны высокие токсические свойства мышьяка, однако в небольших количествах он стимулиру­ет процессы кроветворения.

Для некоторых химических элементов установлена предельно допустимая концентрация (ПДК).

В России  определены критерии безопасности  в Техническом регламенте 021/2011 «О безопасности пищевой продукции» для следующих токсических веществ: ртуть, кадмий, свинец, мышьяк и др..

Сегодня  рассмотрим четыре наиболее опасных элемента: ртуть, кадмий, свинец, мышьяк.

Ртуть. Один из самых опасных и высокотоксичных элементов, обладающий способностью накапливаться в организме растений, животных и человека.

  • Распределение и миграция ртути в окружающей среде осуществляются в виде круговорота двух типов:
  • · перенос паров ртути от наземных источников в мировой океан;
  • · циркуляция соединений ртути, образуемых в процессе жизнедеятельности бактерий.
  • Загрязнение пищевых продуктов ртутью может происходить в результате:
  • · естественного процесса испарения из земной коры в коли­честве 25-125 тыс. т ежегодно;
  • · использования ртути в народном хозяйстве.

Второй тип круговорота, связанный с метилированием неор­ганической ртути, является наиболее опасным, поскольку приводит к образованию метилртути, диметилртути, других высокотоксичных соединений, поступающих в пищевые цепи. Метилирование ртути осуществляют аэробные и анаэробные микробы, а также микромицеты, обитающие в почве, в верхнем слое донных отложений во­доемов.

Мясо рыбы и морепродукты отличаются наибольшей концентрацией ртути и ее соединений, которые активно аккумулируются в организме из воды и корма, содержащих другие гидробионты, богатые ртутью.

При загрязне­нии рек, морей и океанов ртутью ее уровень в гидробионтах на­много увеличивается и становится опасным для здоровья человека.

При варке рыбы и мяса концентрация ртути в них снижается, при аналогичной обработке грибов — остается без изменений. Это различие объясняется тем, что в грибах ртуть связана с аминогруппами азотсодержащих соединений, в рыбе и мясе — с серосодержащими аминокислотами.

Случаи загрязнения пищевых продуктов металлической ртутью являются очень редкими. Ртуть плохо адсорбируется на продуктах и легко удаляется с поверхности пищи.

Однако отказ от питания рыбой тоже не служит надежной защитой от поступления в организм ртути, если вырабатывают рыбную муку и используют ее в качестве корма для домашних животных. Даже растительные продукты могут быть источником ртути, если к компосту добавить средство для улучшения структуры почвы, содержащее ртуть.

Кадмий. Кадмий представляет собой один из самых опасных токсичных элементов внешней среды. В природной среде кадмий встречается в очень малых количествах, именно поэтому его отравляющее действие было выявлено лишь недавно.

Установлено, что примерно 80 % кадмия поступает в организм человека с пищей, 20 % — через легкие из атмосферы и при курении.

Основные пути  попадания кадмия в продовольственное сырье и пищевых продуктов это через загрязнения окружающей среды: почва, воздух, вода.   В некоторых странах соли кадмия используются в ветеринарии как антигельминтные и антисептические препараты. Фосфатные удобрения и навоз также содержат кадмий.

Попадая в организм в больших дозах, кадмий проявляет силь­ные токсические свойства. Главной мишенью биологического действия являются почки.

Известна способность кадмия в больших дозах, нарушать обмен железа и кальция. Все это приводит к возникновению широкого спектра за­болеваний: гипертоническая болезнь, анемия, снижение иммуни­тета и др.

Отмечены тератогенный, мутагенный и канцерогенный эффекты кадмия.

Отравления кадмием могут быть острыми, подострыми и хроническими.

Острые отравления характеризуются тошнотой, рвотой, спазмами в животе, диареей. Возникают при потреблении напитков из пластмассовой, жестяной, керамической тары, материал которой содержит кадмий.

При хронических отравлениях наблюдаются поражение почек, нарушение синтеза белков, нуклеиновых кислот, анемия, снижение иммунитета, деформация скелета, предрасположенность к перелому костей. Отмечается эмбриотоксическое и ганадотоксическое действия.

Кадмий опасен в любой форме — принятая внутрь доза в 30-40 мг уже может оказаться смертельной.

Важное значение в профилактике интоксикации кадмием имеет правильное питание: преобладание в рационе растительных бел­ков, богатое содержание серосодержащих аминокислот, аскорби­новой кислоты, железа, цинка, меди, селена, кальция. Необходимо профилактическое УФ-облучение в 1/8-1/4 биодоз. Целесообразно исключить из рациона продукты, богатые кадмием. Белки молока способствуют накоплению кадмия в организме и проявлению его токсических свойств.

Свинец. Один из самых распространенных и опасных токсичных элементов.

Свинец находится в микроколичествах почти повсеместно. В почвах обычно содержится от 2 до 200 мг/кг свинца.

  1. Источники поступления свинца:
  2. · растительные продукты и мясо сельскохозяйственных животных, выращенных вблизи промышленных центров, крупных автомагистралей;
  3. · использование загрязненного корма для откармливания скота, при этом загрязняется молоко и мясо;
  4. · использование пестицидов, содержащих свинец, приводит к загрязнению почвы, а, следовательно, фруктов и овощей;
  5. · пищевые продукты в жестяной упаковке (банке), свинец попадает в продукт из свинцового припоя в швах банки;
  6. · при сбросе вод из рудников приводит к загрязнению окружающей среды.

Содержание свинца в пищевых продуктах имеет региональные различия. Чем больше содержится свинца в окружающей среде, тем большее количество регистрируется в растительных и животных продуктах, причем свинец обнаруживают практически во всех продуктах.

Около 90 % поступившего свинца выводится из организма с фекалиями, ос­тальное количество с мочой и другими биологическими жидкостями. Биологи­ческий период полувыведения свинца из мягких тканей и органов составляет около 20 дней, из костей — до 20 лет.

Свинец токсически воздействует на 4 системы органов: кроветворную, нервную, желудочно-кишечную и почечную. Свинцовая интоксикация называется сатурнизм.

  • При попадании свинца в кровеносную систему, включается в клетки крови и влияет на синтез гемоглобина (ускоряет гибель эритроцитов), что может стать причиной анемии.
  • Некоторое количество свинца поступает в мозг, однако накапливается там незначительно (заболевания головного мозга чаще бывают у детей).
  • При поражении ЦНС у пострадавших отмечается снижение умственной способности, ухудшение памяти, агрессивное поведение, параличи мышц рук и ног.
  • Из крови свинец поступает в мягкие ткани и кости, где депонируется в виде трифосфата.

Острое отравление свинцом обычно проявляется в виде желудочно-кишечных расстройств. Вслед за потерей аппетита, запорами могут последовать приступы колик с интенсивными болями в животе. Это так называемые «сухие схватки» или «девонширские колики».

Отмечено отрицательное влияние на половую функцию организма (угнетение живости стероидных гормонов, гонадотропной активности, нарушение сперматогенеза и др.).

Мероприятия по профилактике загрязнения свинцом пищевых продуктов должны включать государственный и ведомственный контроль за промышленными выбросами свинца в атмосферу, во­доемы, почву.

Необходимо снизить или полностью исключить при­менение тетраэтилсвинца, красителях, упаковочных материа­лах.

Немаловажное значение имеет гигиенический контроль за ис­пользованием луженой пищевой посуды, а также глазурованной керамической посуды, недоброкачественное изготовление кото­рых ведет к загрязнению пищевых продуктов свинцом.

Мышьяк. Мышьяк широко распространен в окружающей среде. Со­держится во всех объектах биосферы: морской воде — около 5 мкг/л, земной коре — 2 мг/кг, рыбах и ракообразных — в наи­больших количествах.

  1. Загрязнение продуктов питания мышьяком обусловлено его ис­пользованием в сельском хозяйстве в качестве ин­сектицидов, фунгицидов, древесных консервантов, стерилизатора почвы.
  2. Мышьяк, в зависимости от дозы, может вызывать острое и хро­ническое отравление.
  3. Острое отравление зависит от пути попадания мышьяка в организм. Существует два пути попадания в организм:
  4. — через верхние дыхательные пути,

— оральный путь, т.е. через желудочно-кишечный тракт.

Специфическими симп­томами интоксикации считают утолщение рогового слоя кожи ла­доней и подошв. Неорганические соединения мышьяка более ток­сичны, чем органические. После ртути мышьяк является вторым по токсичности контаминантом пищевых продуктов. Соединения мышьяка хорошо всасываются в пищевом тракте.

90 % поступив­шего в организм мышьяка выделяется с мочой. Биологическая ПДК мышьяка в моче равна 1 мг/л, а концентрация 2-4 мг/л свидетельст­вует об интоксикации. В организме он накапливается в эктодермальных тканях — волосах, ногтях, коже, что учитывается при био­логическом мониторинге.

Биологический период полужизни мышь­яка в организме — 30-60 час. При длительном воздействии мышьяка развивается рак кожи, нарушение деятельности коры головного мозга.

  Бесконтрольное использование мышьяка и его соединений приводит к его накоплению в продовольственном сырье и пище­вых продуктах, что обусловливает риск возможных интоксикаций.

И напоследок, несколько советов о том, как можно вывести тяжелые металлы из организма естественным способом:

  •          Употребляйте в пищу пектиносодержащие вещества. Пектин адсорбирует на своей поверхности соли тяжелых металлов. Содержится он в овощах, фруктах, ягодах. Свекла содержит еще и флавоноиды, преобразующие тяжелые металлы в инертные соединения. Крахмал картофеля, сваренного в кожуре, вбирает в себя токсины организма, выводя их естественным путем. Выводят из организма тяжелые металлы морковь, тыква, баклажан, редис, томаты.
  •          Употребление яблок, цитрусовых, айвы, груши, абрикоса, винограда способствует выведению ядовитых веществ. Ягоды рябины, калины, малины, голубики, клюквы связывают в нерастворимые комплексы тяжелые металлы. Съедая бруснику, чернику, ежевику, морошку, терн, вы очищаете свой организм от накопленных токсических веществ.
  •          Выпивайте чай из ромашки, календулы, облепихи, шиповника. Чай из этих трав защищает клетки от проникновения тяжелых металлов и способствует их выведению. А чай, приготовленный из травы кориандра (кинза), выводит ртуть в течение двух месяцев.
  •          Выводите из организма изотопы радиоактивного цезия при помощи щавеля, шпината, салатов.
  •          Принимайте лигнаносодержащие вещества, которые обезвреживают радионуклиды. Они содержатся в можжевельнике, семенах кунжута и лопуха, в корнях лимонника.

Важно помнить, что организм способен без внешнего вмешательства выводить шлаки и токсины. Однако, работая и проживая во вредных условиях или ведя неправильный образ жизни, мы накапливаем избыток токсических веществ, которые вызывают различный спектр заболеваний. Поэтому просто необходимо быть бдительными и самим беспокоиться о своем здоровье и хорошем самочувствии.

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector