Оксид металла плюс вода что будет

Химические свойства основных оксидов

Подробно про оксиды, их классификацию и способы получения можно прочитать здесь.

1. Взаимодействие с водой. С водой способны реагировать только основные оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды (щелочи). Щелочи образуют щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий и цезий) и щелочно-земельные (кальций, стронций, барий). Оксиды остальных металлов с водой химически не реагируют. Оксид магния реагирует с водой при кипячении.

CuO + H2O ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)2 — нерастворимый гидроксид)

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. При взаимодействии основным оксидов с кислотами образуется соль этой кислоты и вода. При взаимодействии основного оксида и кислотного образуется соль:

• основный оксид + кислота = соль + вода
• основный оксид + кислотный оксид = соль
• При взаимодействии основных оксидов с кислотами и их оксидами работает правило:
• Хотя бы одному из реагентов должен соответствовать сильный гидроксид (щелочь или сильная кислота).

Иными словами, основные оксиды, которым соответствуют щелочи, реагируют со всеми кислотными оксидами и их кислотами. Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые гидроксиды, реагируют только с сильными кислотами и их оксидами (N2O5, NO2, SO3 и т.д.).

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами.

При взаимодействии основных оксидов с амфотерными образуются соли:

основный оксид + амфотерный оксид = соль

С амфотерными оксидами при сплавлении взаимодействуют только основные оксиды, которым соответствуют щелочи . При этом образуется соль. Металл в соли берется из более основного оксида, кислотный остаток — из более кислотного. В данном случае амфотерный оксид образует кислотный остаток.

CuO + Al2O3 ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)2 — нерастворимый гидроксид)

(чтобы определить кислотный остаток, к формуле амфотерного или кислотного оксида добавляем молекулу воды: Al2O3 + H2O = H2Al2O4 и делим получившиеся индексы пополам, если степень окисления элемента нечетная: HAlO2. Получается алюминат-ион AlO2 — . Заряд иона легко определить по числу присоединенных атомов водорода — если атом водорода 1, то заряд аниона будет -1, если 2 водорода, то -2 и т.д.).

Амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются, поэтому реагировать с основными оксидами фактически не могут.

4. Взаимодействие оксидов металлов с восстановителями.

При оценке окислительно-восстановительной активности металлов и их ионов можно использовать электрохимический ряд напряжений металлов:

Восстановительные свойства (способность отдавать электроны) у простых веществ-металлов здесь увеличиваются справа налево, окислительные свойства ионов металлов — увеличиваются наоборот, слева направо. При этом некоторые ионы металлов в промежуточных степенях окисления могут проявлять также восстановительные свойства (например ион Fe 2+ можно окислить до иона Fe 3+ ).

Более подробно про окислительно-восстановительные реакции можно прочитать здесь.

Таким образом, ионы некоторых металлов — окислители (чем правее в ряду напряжений, тем сильнее). При взаимодействии с восстановителями металлы переходят в степень окисления 0.

4.1. Восстановление углем или угарным газом.

Углерод (уголь) восстанавливает из оксидов до простых веществ только металлы, расположенные в ряду активности после алюминия. Реакция протекает только при нагревании.

FeO + C = Fe + CO

1. Активные металлы, расположенные в ряду активности левее алюминия, активно взаимодействуют с углеродом, поэтому при взаимодействии их оксидов с углеродом образуются карбиды и угарный газ:
2. CaO + 3C = CaC2 + CO
3. Угарный газ также восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные после алюминия в электрохимическом ряду:
4. CuO + CO = Cu + CO2

4.2. Восстановление водородом .

Водород восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные в ряду активности правее алюминия. Реакция с водородом протекает только в жестких условиях – под давлением и при нагревании.

CuO + H2 = Cu + H2O

4.3. Восстановление более активными металлами (в расплаве или растворе, в зависимости от металла)

При этом более активные металлы вытесняют менее активные. То есть добавляемый к оксиду металл должен быть расположен левее в ряду активности, чем металл из оксида. Реакции, как правило, протекают при нагревании.

• Например , оксид цинка взаимодействует с алюминием:
• 3ZnO + 2Al = Al2O3 + 3Zn
• но не взаимодействует с медью:
• ZnO + Cu ≠

Восстановление металлов из оксидов с помощью других металлов — это очень распространенный процесс. Часто для восстановления металлов применяют алюминий и магний. А вот щелочные металлы для этого не очень подходят – они слишком химически активны, что создает сложности при работе с ними.

1. Алюмотермия – это восстановление металлов из оксидов алюминием.
2. Например : алюминий восстанавливает оксид меди (II) из оксида:
3. 3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu
4. Магниетермия – это восстановление металлов из оксидов магнием.
5. CuO + Mg = Cu + MgO

Железо можно вытеснить из оксида с помощью алюминия:

При алюмотермии образуется очень чистый, свободный от примесей углерода металл.

4.4. Восстановление аммиаком.

Аммиаком можно восстанавливать только оксиды неактивных металлов. Реакция протекает только при высокой температуре.

Например , аммиак восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2

5. Взаимодействие оксидов металлов с окислителями.

Под действием окислителей некоторые основные оксиды (в которых металлы могут повышать степень окисления, например Fe 2+ , Cr 2+ , Mn 2+ и др.) могут выступать в качестве восстановителей.

Например , оксид железа (II) можно окислить кислородом до оксида железа (III):

Источник

Урок 28. Химические свойства воды

В уроке 28 «Химические свойства воды» из курса «Химия для чайников» узнаем о взаимодействии воды с различными веществами.

При обычных условиях вода является достаточно активным веществом по отношению к другим веществам. Это означает, что со многими из них она вступает в химические реакции.

Если струю газообразного оксида углерода(IV) CO2 (углекислого газа) направить в воду, то часть его растворится в ней (рис. 109).

При этом в растворе протекает химическая реакция соединения, в результате которой образуется новое вещество — угольная кислота H2CO3:

На заметку: Собирая углекислый газ над водой, Дж. Пристли обнаружил, что часть газа растворяется в воде и придает ей приятный терпкий вкус. По сути дела, Пристли впервые получил напиток типа газированной, или содовой, воды.

Реакция соединения происходит также, если к воде прибавить твердый оксид фосфора(V) P2O5. При этом протекает химическая реакция с образованием фосфорной кислоты H3PO4 (рис. 110):

Испытаем растворы, полученные при взаимодействии CO2 и P2O5 с водой, индикатором метиловым оранжевым. Для этого прибавим по 1—2 капли раствора индикатора к полученным растворам.

Цвет индикатора изменится с оранжевого на красный, что говорит о присутствии кислот в растворах.

Значит, при взаимодействии CO2 и P2O5 с водой действительно образовались кислоты H2CO3 и H3PO4.

Оксиды, подобные CO2 и P2O5, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты, относят к кислотным оксидам.

Кислотные оксиды — это оксиды, которым соответствуют кислоты.

Некоторые из кислотных оксидов и соответствующих им кислот приведены в таблице 11. Обратите внимание, что это оксиды элементов неметаллов. Как правило, оксиды неметаллов являются кислотными оксидами.

С оксидами металлов вода реагирует иначе, чем с оксидами неметаллов.

Исследуем взаимодействие оксида кальция CaO с водой. Для этого поместим в стакан с водой небольшое количество CaO и тщательно перемешаем. При этом протекает химическая реакция:

в результате которой образуется новое вещество Ca(OH)2, относящееся к классу оснований. Таким же образом реагируют с водой оксиды лития, натрия. При этом также образуются основания, например:

Подробнее с основаниями вы познакомитесь в следующем уроке. Оксиды металлов, которым соответствуют основания, называют основными оксидами.

Основные оксиды — это оксиды, которым соответствуют основания.

В таблице 12 приведены формулы некоторых основных оксидов и соответствующих им оснований. Заметьте, что, в отличие от кислотных оксидов, в состав основных оксидов входят атомы металлов. Большинство оксидов металлов — это основные оксиды.

• Несмотря на то что каждому основному оксиду соответствует основание, не все основные оксиды взаимодействуют с водой, подобно CaO, образуя основания.
• При обычных условиях активные металлы (K, Na, Ca, Ba и др.) бурно реагируют с водой:
• В этих реакциях выделяется водород и образуются растворимые в воде основания.
• Как химически активное вещество вода вступает в реакции со многими другими веществами, но об этом вы узнаете при дальнейшем изучении химии.
• Краткие выводы урока:

1. Вода — химически активное вещество. Она вступает в реакции с кислотными и основными оксидами, активными металлами.
2. При взаимодействии воды с большинством кислотных оксидов образуются соответствующие кислоты.
3. Некоторые основные оксиды при реакции с водой образуют растворимые основания.
4. При обычных условиях вода реагирует с наиболее активными металлами. При этом образуются растворимые основания и водород.

Надеюсь урок 28 «Химические свойства воды» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник

Если в цилиндр с водой опустить стружки кальция, то от поверхности кальция начнут отрываться пузырьки газа, как от поверхности цинка, помещен­ного в раствор серной кислоты.

При поднесении зажженной лучинки к отверстию цилиндра мы будем наблюдать вспышки. Это горит водород. Вода в цилиндре мутнеет. Появившиеся в цилиндре белые взвешенные частицы — гидроксид кальция Са(ОН)2.

Протекающая реакция выражается уравнением:

Са + 2Н 2 0 = 2Са (ОН) 2 + Н 2 ↑

При этой реакции из молекулы воды Н 2 О, которую можно представить как Н—ОН (группа — ОН — гидроксогруппа), —ОН переходит в состав гидроксида кальция. Так как атом кальция двухвалентен, то он вытесняет из двух молекул воды два атома водорода, а оставшиеся две группы —ОН соединяются с атомом кальция.

Еще энергичнее протекает реакция натрия с водой. Опустим кусочек натрия в стакан с водой. Натрий всплывает на ее поверхность, плавится, превращаясь в блестящую каплю. Она быстро перемещается по поверхности воды, издавая шипение и уменьшаясь в размерах. Выпарив раствор, мы обнаружим твердое белое вещество — гидроксид натрия NaOH

2Na + 2НОН = 2NaOH + Н 2 ↑

Натрий и кальций принадлежат к числу наиболее химически активных.

Сожжем в бан­ке на ложечке красный фосфор. Прильем немного воды и подож­дем, пока получившийся оксид фосфора (V) Р 2 0 5 растворится. Добавим к раствору несколько капель фиолетового лакмуса. Лакмус окрасится в красный цвет. Значит, в растворе содер­жится кислота. Оксид фосфора (V) соединяется с водой, и получается фосфорная кислота Н 3 Р0 4 :

Р 2 0 5 + ЗН 2 0 = 2Н 3 Р0 4

Сожжем в банке, в которую налито немного воды, серу и получившийся раствор иссле­дуем раствором лакмуса. Он тоже окрасится в красный цвет. Оксид серы (IV) S0 2 , образовавшийся при сгорании серы, соединился с водой, и по­лучилась сернистая кислота:

1. S0 2 + H 2 0 = H 2 S0 2
2. Оксид се­ры (VI), взаимодействуя с водой, образует серную кисло­ту H 2 S0 4 :
3. SO 2 + Н 2 О = H 2 S0 4
4. Азот может образовать ок­сид N205, при взаимодействии которого с водой образуется азотная кислота:
5. N 2 0 5 + Н 2 0 = 2HN0 3
6. Соединения оксидов неметаллов с водой относят к кислотам.

Рассмотрим те­перь отношение к воде оксидов металлов. Насыплем в стакан­чики оксид меди СиО, оксид железа Fe 2 0 3 , оксид цинка ZnO и оксид кальция СаО и прильем в каждый немного воды. Оксиды меди, железа и цинка в воде не растворяются и не соединяются с ней. Иначе ведет себя оксид кальция, или негашеная из­весть.

• При обливании кусков негашеной извести водой наблюдается такое сильное разогревание, что часть воды превращается в пар, а куски негашеной извести, рассыпаясь, превращаются в сухой рыхлый порошок — гашеную известь, или гидроксид кальция Ca(OH) 2 :
• СаО + Н 2 0 = Са(ОН) 2
• Подобно оксиду кальция, соединяются с водой оксиды нат­рия и калия:
• Na 2 0 + H 2 0 = 2NaOH
• К 2 0+Н 2 0 = 2КОН
• При этих реакциях образуются гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия КОН.

Таким образом, одни оксиды металлов не реагируют с водой (их большинство) другие (оксид калия, оксид натрия, оксид кальция, оксид бария и др.) соединяются с ней, образуя гидроксиды, которые относятся к основаниям.

(Неорганическая химия 7-8 класс автор Ю. В. Ходаков и др.)

Источник

Урок 28. Химические свойства воды – HIMI4KA

Архив уроков › Химия 8 класс

В уроке 28 «Химические свойства воды» из курса «Химия для чайников» узнаем о взаимодействии воды с различными веществами.

При обычных условиях вода является достаточно активным веществом по отношению к другим веществам. Это означает, что со многими из них она вступает в химические реакции.

Взаимодействие с оксидами неметаллов

Если струю газообразного оксида углерода(IV) CO2 (углекислого газа) направить в воду, то часть его растворится в ней (рис. 109).

При этом в растворе протекает химическая реакция соединения, в результате которой образуется новое вещество — угольная кислота H2CO3:

На заметку: Собирая углекислый газ над водой, Дж. Пристли обнаружил, что часть газа растворяется в воде и придает ей приятный терпкий вкус. По сути дела, Пристли впервые получил напиток типа газированной, или содовой, воды.

Реакция соединения происходит также, если к воде прибавить твердый оксид фосфора(V) P2O5. При этом протекает химическая реакция с образованием фосфорной кислоты H3PO4 (рис. 110):

Испытаем растворы, полученные при взаимодействии CO2 и P2O5 с водой, индикатором метиловым оранжевым. Для этого прибавим по 1—2 капли раствора индикатора к полученным растворам.

Цвет индикатора изменится с оранжевого на красный, что говорит о присутствии кислот в растворах.

Значит, при взаимодействии CO2 и P2O5 с водой действительно образовались кислоты H2CO3 и H3PO4.

Оксиды, подобные CO2 и P2O5, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты, относят к кислотным оксидам.

Кислотные оксиды — это оксиды, которым соответствуют кислоты.

Некоторые из кислотных оксидов и соответствующих им кислот приведены в таблице 11. Обратите внимание, что это оксиды элементов неметаллов. Как правило, оксиды неметаллов являются кислотными оксидами.

С оксидами металлов вода реагирует иначе, чем с оксидами неметаллов.

Исследуем взаимодействие оксида кальция CaO с водой. Для этого поместим в стакан с водой небольшое количество CaO и тщательно перемешаем. При этом протекает химическая реакция:

в результате которой образуется новое вещество Ca(OH)2, относящееся к классу оснований. Таким же образом реагируют с водой оксиды лития, натрия. При этом также образуются основания, например:

Подробнее с основаниями вы познакомитесь в следующем уроке. Оксиды металлов, которым соответствуют основания, называют основными оксидами.

Основные оксиды — это оксиды, которым соответствуют основания.

В таблице 12 приведены формулы некоторых основных оксидов и соответствующих им оснований. Заметьте, что, в отличие от кислотных оксидов, в состав основных оксидов входят атомы металлов. Большинство оксидов металлов — это основные оксиды.

Несмотря на то что каждому основному оксиду соответствует основание, не все основные оксиды взаимодействуют с водой, подобно CaO, образуя основания.

Взаимодействие с металлами

При обычных условиях активные металлы (K, Na, Ca, Ba и др.) бурно реагируют с водой:

• В этих реакциях выделяется водород и образуются растворимые в воде основания.
• Как химически активное вещество вода вступает в реакции со многими другими веществами, но об этом вы узнаете при дальнейшем изучении химии.
• Краткие выводы урока:

1. Вода — химически активное вещество. Она вступает в реакции с кислотными и основными оксидами, активными металлами.
2. При взаимодействии воды с большинством кислотных оксидов образуются соответствующие кислоты.
3. Некоторые основные оксиды при реакции с водой образуют растворимые основания.
4. При обычных условиях вода реагирует с наиболее активными металлами. При этом образуются растворимые основания и водород.

Надеюсь урок 28 «Химические свойства воды» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Хи­ми­че­ские свойства оксидов

Вопрос А10 ГИА (ОГЭ) по химии —

Хи­ми­че­ские свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Классификация оксидов:

Химические свойства основных оксидов:

• Основные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами.
• Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием щелочей:
• K2O + H2O = 2KOH

1. 1.  Окисление кислородом:
2. если металл — d-элемент и «ему есть до чего окисляться»:  2FeO + O2 = Fe2O3
3. 2. Взаимодействие с неметаллами:
4. 2Na2O + S =  4Na + SO2
5. Fe2O3 + C = 2FeO + CO
6. 3. Восстановление — реакции с водородом: 
7. CuO + H2 = Cu + H2O
8. 4. Образование солей с кислотными оксидами:
9. CaO + CO2 = CaCO3 (соль)
10. 5. Взаимодействие с кислотами:
11. BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 (соль)  + H2O
12. Химические свойства амофтерных оксидов:
13. Амфотерные оксиды — это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли
    при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами).

1. Взаимодействие в растворе(!) с щелочами:

Al2O3 + 2H2O + 2NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2. Образование солей с кислотами:

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

• Ответ: 3)
• Химические свойства кислотных оксидов:

Кислотные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.

1. Реакция с водой: образование кислот:
2. N2O3 + H2O = 2HNO2
3. 1. + O2

если элемент, образующий оксид в средней с.о.:

• 2SO2 + O2 = 2SO3
•  2. + H2
• восстановление до несолеобразующего оксида или простого вещества:
• CO2 + H2 = CO + H2O
• SO2 + H2 = S + H2O

3. + вещества. образованные металлами:

1. SO2 + 2Ca = 2CaO + S
2. SO2 + CaO = CaSO3 (соль)
3. SO2 + 2LiOH = Li2SO3 + H2O
4. Химические свойства несолеобразующих оксидов
5. здесь все просто — они только

окисляются до кислотных и восстанавливаются до простых веществ:

• N2O + O2 = N2O3
• CO + H2 = C + H2O
• Ответ: 3)

Обсуждение: «Химические свойства оксидов»

(Правила комментирования)

Слава воде — химические свойства воды

Взаимодействие воды с металлами.

Если в цилиндр с водой опустить стружки кальция, то от поверхности кальция начнут отрываться пузырьки газа, как от поверхности цинка, помещен­ного в раствор серной кислоты.

При поднесении зажженной лучинки к отверстию цилиндра мы будем наблюдать вспышки. Это горит водород. Вода в цилиндре мутнеет. Появившиеся в цилиндре белые взвешенные частицы — гидроксид кальция Са(ОН)2.

Протекающая реакция выражается уравнением:

Са + 2Н20 = 2Са (ОН)2 + Н2 ↑

При этой реакции из молекулы воды Н2О, которую можно представить как Н—ОН (группа — ОН — гидроксогруппа), —ОН переходит в состав гидроксида кальция. Так как атом кальция двухвалентен, то он вытесняет из двух молекул воды два атома водорода, а оставшиеся две группы —ОН соединяются с атомом кальция.

Еще энергичнее протекает реакция натрия с водой. Опустим кусочек натрия в стакан с водой. Натрий всплывает на ее поверхность, плавится, превращаясь в блестящую каплю. Она быстро  перемещается   по  поверхности   воды,   издавая   шипение и уменьшаясь в размерах. Выпарив раствор, мы обнаружим твердое белое вещество — гидроксид натрия NaOH

• 2Na + 2НОН = 2NaOH + Н2  ↑
• Натрий и кальций принадлежат к числу наиболее химически активных.
• Взаимодействие воды с оксидами неметаллов.

Сожжем в бан­ке на ложечке красный фосфор. Прильем немного воды и подож­дем, пока получившийся оксид фосфора (V) Р205 растворится. Добавим к раствору несколько капель фиолетового лакмуса. Лакмус окрасится в красный цвет. Значит, в растворе содер­жится   кислота.   Оксид   фосфора    (V)   соединяется   с   водой,   и получается фосфорная кислота Н3Р04:

Р205 + ЗН20 = 2Н3Р04

Сожжем в банке, в которую налито немного воды, серу и получившийся раствор иссле­дуем раствором лакмуса. Он тоже окрасится в красный цвет. Оксид серы (IV) S02, образовавшийся при сгорании серы, соединился с водой, и по­лучилась сернистая    кислота:

1. S02 + H20 = H2S02
2. Оксид се­ры (VI), взаимодействуя с водой, образует серную кисло­ту H2S04:
3. SO 2 + Н2О = H2S04
4. Азот может образовать ок­сид N205, при взаимодействии которого с водой образуется азотная кислота:
5. N205 + Н20 = 2HN03
6. Соединения оксидов неметаллов с водой относят к кислотам.
7. Взаимодействие воды с оксидами металлов.

Рассмотрим те­перь отношение к воде оксидов металлов. Насыплем в стакан­чики оксид меди СиО, оксид железа Fe203, оксид цинка ZnO и оксид кальция СаО и прильем в каждый немного воды. Оксиды меди, железа и цинка в воде не растворяются и не соединяются с ней. Иначе ведет себя оксид кальция, или негашеная из­весть.

• При обливании кусков негашеной извести водой наблюдается такое сильное разогревание, что часть воды превращается в пар, а куски негашеной извести, рассыпаясь, превращаются в сухой рыхлый порошок — гашеную известь, или гидроксид кальция   Ca(OH)2 :
• СаО + Н20 = Са(ОН)2
• Подобно оксиду кальция, соединяются с водой оксиды нат­рия и калия:
• Na20 + H20 = 2NaOH
• К20+Н20 = 2КОН
• При этих реакциях образуются гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия КОН.

Таким образом, одни оксиды металлов не реагируют с водой (их большинство) другие (оксид калия, оксид натрия, оксид кальция, оксид бария и др.) соединяются с ней, образуя гидроксиды, которые относятся к основаниям.

(Неорганическая химия 7-8 класс автор Ю. В. Ходаков и др.)   

Конспект урока по химии на тему: "Взаимодействие оксидов металлов с водой" (8 класс)

Урок №27 «Взаимодействие воды с оксидами
неметаллов»

Задачи: Сформировать
первоначальные представления об основаниях как о

классе неорганических соединений.
Познакомить с возможностями использования индикаторов  для определения реакции
среды.

Основное содержание (впервые
вводимое)

Взаимодействие воды с оксидами металлов:
оксидом натрия, оксидом бария, оксидом кальция. Индикаторы. Окраска
метилоранжа,  лакмуса и фенолфталеина в нейтральной и щелочной среде.
Первоначальные представления об основаниях.  Прогнозирование  возможности
взаимодействия воды с оксидами металлов с помощью таблицы растворимости.

Химический эксперимент

Д Отношение
воды к оксидам бария и железа.  Испытание растворов  метилоранжем, лакмусом и
фенолфталеином.

Л Лабораторный
опыт №10. Взаимодействие оксида кальция с водой. (инструкционная карточка
прилагается).

Планируемые результаты обучения

Предметные: уметь
составлять уравнения изученных химических реакций с участием воды,
прогнозировать возможность взаимодействия воды с оксидами металлов с помощью
таблицы растворимости, выдвигать гипотезы о возможности взаимодействия оксидов
металлов с водой на основе данных таблицы растворимости. Наблюдать опыты,
демонстрируемые учителем. Осуществлять превращение веществ.

Метапредметные:
устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение,
умозаключение (индуктивное, дедуктивное  и по аналогии) и делать выводы.
Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов.

• Личностные: соотносить
  свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей
  деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в
  рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в
  соответствии  с изменяющейся ситуацией.
• Ресурсы
• Основные: учебник 
  (с. 84-85,п 29)
• Дополнительные:

— Большая иллюстрированная энциклопедия
эрудита. – М. Махаон, 2006

— Занимательная химия для детей и взрослых
– Леенсон И.А М.Мир энциклопедий  2010

—  Занимательные задания  и эффективные
опыты по химии. – Степин Б.Д. М. Дрофа 2002

— Химия 8 класс Журин А.А. М. Просвещение
2015

1.                               Ход урока
2. 1.     Проверка
   усвоенного материала
3. А. Самостоятельная
   работа:  «Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с водой и
   расставить коэффициенты»
4. Взаимопроверка  и сдача
   работ.
5. 2.     Переход
   к изучению нового материала
6. — Химические свойства  какого
   вещества мы начали изучать на прошлом уроке (воды)
7. — Взаимодействие  воды с
   какими  веществами мы рассмотрели на прошлом уроке (металлами)
8. — Что при этом необходимо
   учитывать ( ряд Бекетова «активность металлов»)
9. — Проявится ли эта
   закономерность при взаимодействии воды с оксидами металлов (да)
10. — Формулирование темы
    урока: Взаимодействие воды с оксидами металлов.
11.         3.Изучение нового материала
12.             Для элементов первой группы
    главной подгруппы запишите формулу металла и составьте формулу соответствующего
    для него оксида.
13.                 (Li2O
    Na2O  K2O  Rb2O  Cs2O  Fr2O)
14. На примере  оксида натрия рассматривается
    правило составления уравнений реакций взаимодействия оксидов с водой.
15. При взаимодействии оксида с водой
    образуется основание.

Основания – сложные вещества, в состав
которых входит один атом металла и группа атомов OH 
— гидроксогруппа. Валентность гидроксогруппы равна единице, число гидроксогрупп
в составе основания равно валентности атомов металла.

• Задание:  составить формулы оснований
  образованных металлами 2 группы главной подгруппы  Ca(OH)2 
  Ba(OH)2  
  Sr(OH)2
• Взаимодействие оксидов магния и кальция с
  водой (видео).
• Вопрос учителя: « Что еще не отметили при
  теоретическом рассмотрении материала?»
• Ответ учеников: «Щелочь»

Щелочь – растворимое основание. 
Очень едкие жидкости, при попадании на кожу они могут вызывать сильнейшие
ожоги. При работе сними необходимо соблюдать осторожность: надевать защитные
очки, использовать шпатель. При попадании на кожу — промыть большим количеством
воды.

1. Переходим к  классификации оснований
2. Растворимые  и нерастворимые основания.
3. Для определения растворимости оснований
   используют таблицу растворимости.  (Форзац учебника)
4. Если металлу соответствует растворимое или
   малорастворимое основание, оксид металла взаимодействует с водой с
   образованием  основания.
5. Растворимые основания образуются при
   взаимодействии оксида металла с водой.
6. Нерастворимые основания образуются при
   взаимодействии соли с растворимым основанием.
7. Чтобы определить образование растворимых
   оснований в результате химических реакций воды с металлами и оксидами металлов,
   используют специальные вещества – индикаторы.
8. Индикатор – сложное органическое вещество,
   изменяющее свою окраску под действием растворов веществ.
9. Когда раствор индикатора добавляют к
   раствору основания, наблюдается изменение окраски раствора.
10. 3.     Закрепление
    изученного
11. Эксперимент: «Взаимодействие оксида
    кальция с водой»
12. Заполнение таблицы изменение окраски
    индикатора

Запишите уравнение реакции и расставьте
коэффициенты

CaO + H2O
= Ca(OH)2+Q  
(Коэффициенты расставлять не надо)

4.     Домашнее
задание  1. Учебник с 86, написать уравнения
реакций взаимодействия оксидов металлов первой и второй групп главных подгрупп
с водой.

5.     Рефлексия.
Составить синквейн к понятиям «основания» и
«индикатор», вспомнить, какую цель ставили в начале урока, достигли цели или
нет.

6.     Переход
к теме следующего урока.

При взаимодействии 
оксида металла с водой  образуются основания.

А что образуется при
взаимодействии  оксидов неметаллов с водой? Об этом поговорим на следующем
уроке.

• Эксперимент
  
• Взаимодействие оксида кальция с водой
• Цель: определить, какое вещество
  образуется в результате взаимодействия оксидов активных металлов с водой, как
  изменяется окраска индикаторов в щелочной среде.
• Оборудование: чистые пробирки, стеклянная
  палочка, ложка-дозатор, пипетка.
• Вещества: оксид кальция, растворы 
  индикаторов: метилоранж, лакмус, фенолфталеин.
•  Ход работы:

1.     В
сухую чистую пробирку поместите ¼ ложку-дозатора оксида кальция, рассмотрите
его и запишите наблюдения в тетрадь.

2.     С
помощью пипетки добавить воду к оксиду кальция. Запишите наблюдения. Осторожно
потрогай те дно пробирки. Долейте в пробирку воду до ¼ объема и тщательно
перемешайте. Разделите раствор на три части.

3.     К
первой части  добавить раствор метилоранжа (1-2 капли), обратить внимание на
изменение окраски раствора. Записать наблюдения.

4.     Ко
второй части добавить раствор лакмуса (1-2 капли),  обратить внимание на
изменение окраски. Записать наблюдения.

5.     К
третьей части добавить раствор фенолфталеина (1-2 капли), обратить внимание на
изменение окраски.  Записать наблюдения.

6.     Полученные
результаты записать в таблицу

7.     Записать
уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой, расставить
коэффициенты.