Правила хранения щелочных металлов

Щелочные металлы – представители химически активных неорганических веществ: калий, натрий, литий, цезий, рубидий, франций.

Их широко используют в быту, технике, различных промышленных и научных областях, производстве других металлов и сплавов: в источниках тока, аккумуляторах; в противогазах и дыхательных аппаратах; в оптических приборах, оружейных прицелах ночного видения; в составе лекарственных средств; в роли катализаторов химических процессов; изотопы цезия входят в состав средства для стерилизации медицинских инструментов; соединения рубидия используют не только в химической, но и в атомной промышленности.

Металлы этой группы очень опасны, так как способны воспламеняться просто от контакта с водой или кислородом воздуха, поэтому работать с ними нужно очень осторожно и хранить в особых условиях.

Какие факторы влияют на срок хранения

Соприкосновение щелочных металлов с влагой приводит к бурной химической реакции, выделению большого количества тепла, разогреву веществ и выделению водорода, в результате возможно воспламенение или даже взрыв. При этом образуются щелочи – очень активные соединения, вызывающие ожоги. Поэтому опасно содержать щелочные металлы в помещениях с повышенной влажностью.

Для работы с такими агрессивными веществами необходим вытяжной шкаф, обитый внутри стальными листами, поддон с асбестовым ковриком, далеко от источника влаги и огня. Безопасно хранить такие металлы, залитыми обезвоженным трансформаторным маслом или керосином, чтобы не допустить контакта чистого металла с воздухом.

Очень легкий литий в керосине всплывает на поверхность, поэтому его дополнительно прижимают сеткой или хранят под слоем вазелина, парафина.

Керосин, применяемый для хранения в нем активных металлов, необходимо периодически проверять на влажность. Для этого к небольшому количеству испытуемого керосина добавляют кусочек натрия. Если не появились пузырьки газа (водорода), керосин считается качественным.

Тара после щелоч­ных металлов обезвреживается этиловым спиртом. Отходы и обрезки металлов необходимо собирать в отдельные банки с керосином для последующей утилизации.

Правила хранения щелочных металлов

Выбрасывать такие отходы в канализацию категорически запрещено.

Ненужные остатки калия и натрия не следует накапливать больше 2 грамм, а утилизировать в тот же день. Сначала отходы нужно растворить в этило­вым спирте, приливая его небольшими порция­ми. Полученный раствор сильно разбавляют водой и только после этого уже можно сливать в канализацию.

Если условия хранения не соблюдались и произошло возгорание, тушить следует сухим песком или с помощью порошкового огнетушителя. Воду применять в этом случае нельзя.

Как хранить

Использование и хранение щелочных металлов требует строгого соблюдения особых правил. Необходимо создать условия, не допускающие их контакт с воздухом во избежание взрывов и пожаров.

Хранят металлы щелочной группы залитыми слоем обезвоженного керосина в стек­лянной или фарфоровой емкости, плотно закрытой корковой или пластиковой пробкой (не рекомендуют использовать притер­тые пробки). Стеклянные банки помещают в металлический ящик с песком, оборудованным специальными ячейками.

Правила хранения щелочных металлов

Чтобы убедиться в годности керосина для хранения в нем щелочных металлов, проводят качественный анализ на влажность. Для этого в пробирку с керосином вносят не­большую порцию металлического натрия. Наполнитель считается качественным, если не появились пузырьки газа (водорода). Процесс необходимо проводить под вытяжкой в лабораторных условиях.

Правила хранения щелочных металлов

Рекомендации по правильному хранению

  • По причине своей агрессивности щелочные металлы хранят под 15-ти миллиметровым слоем керосина, вазелина или трансформаторного масла в герметичных емкостях. Хранение химически активных веществ возможно в специальной кладовой, без доступа влаги и огня. Стеклянные или фарфоровые емкости закрывают пробками, снабженными У-образными хлоркальцевыми трубками для защиты от влаги и этикетками с четкой записью наименования вещества.
  • Помещать в емкость и вынимать металлы из тары следует только с помощью сухого пинцета или специальными щипцами. Поверхность кусков промокнуть бумажным фильтром.
  • Для хранения агрессивных химических реактивов необходимы специальные лабораторные шкафы с вытяжной системой.
  • Небольшие количества реактивов производители расфасовывают в запаянные капсулы, удобные даже для длительного хранения.
  • Категорически запрещается смешивать остатки и обрезки разных металлов, доводить их количество больше 2 грамм.
  • При утилизации остатков металлов после опытов также требуется соблюдать осторожность. Их обязательно необходимо нейтрализовать, очень медленно добавляя спирт или эфир, залить большим количеством воды, только после этого сливать в канализацию.
  • Тару после щелоч­ных металлов обрабатывают спиртом, затем тщательно моют проточной водой.
  • Все работающие с химически активными веществами обязаны пользоваться защитными оч­ками или масками, перчатками, резиновыми сапогами, прорезиненным фарту­ком, противогазом или респиратором.

Поскольку щелочные металлы и многие их соединения являются пожаро- взрывоопасными, домой их лучше не приносить, а хранить в специальном помещении или лаборатории, соблюдая технику безопасности.

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Хранение щелочных металлов ( натрия, калия, лития) должно отвечать приведенным ниже требованиям.  [1]

Хранение щелочных металлов Рё работа СЃ РЅРёРјРё требует строгого соблюдения правил техники безопасности. РџСЂРё хранении необходимо преградить доступ РІРѕР·РґСѓС…Р° Рё влаги Рє металлам РІРѕ избежание взрывов Рё пожаров.  [2]

Хранение щелочных металлов Рё работа СЃ РЅРёРјРё требует строгого соблюдения правил техники безопасности. РџСЂРё хранении необходимо преградить доступ РІРѕР·РґСѓС…Р° Рї влаги Рє металлам РІРѕ избежание взрывов Рё пожаров.  [3]

Хранение щелочных металлов Рё работа СЃ РЅРёРјРё требует строгого соблюдения правил техники безопасности. РџСЂРё хранении необходимо преградить доступ РІРѕР·РґСѓС…Р° Рё влаги Рє металлам РІРѕ избежание взрывов Рё пожаров.  [4]

Хранение щелочных металлов Рё работа СЃ РЅРёРјРё тре — Р±СѓСЋС‚ строгого соблюдения правил техники безопасно сти. РџСЂРё хранении необходимо преградить доступ РІРѕР·РґСѓС…Р° Рё влаги Рє металлам РІРѕ избежание взрывов Рё пожаров.  [5]

Хранение щелочных металлов Рё работа СЃ РЅРёРјРё тре — Р±СѓСЋС‚ строгого соблюдения правил техники безопасно сти. РџСЂРё хранении необходимо преградить доступ РІРѕР· РґСѓС…Р° Рё влаги Рє металлам РІРѕ избежание взрывов Рё пожаров.  [6]

Какие существуют правила хранения щелочных металлов, огнеопасных веществ ( приведите примеры), ядовитых Рё сильнодействующих веществ.  [7]

Необходимость в специальных складах для хранения щелочных металлов возникает при их расходе свыше 1 5 т в год.

Статистически обоснованные нормы потерь в процессе эксплуатации еще не составлены.

Повышенный расход теплоносителя возникает при аварийных изливах, при ремонте оборудования, сопровождающемся его демонтажем и промывкой.

Аварии, а часто и ремонтные работы непрогнозируемы и носят случайный характер.

Потери теплоносителя, связанные СЃ ремонтом, РјРѕРіСѓС‚ варьироваться РІ широких пределах: РѕС‚ полного объема, содержащегося РІ полостях аппарата, РґРѕ количества, остающегося лишь РЅР° смоченных поверхностях, РёР· расчета, что толщина жидкой пленки РЅРµ превышает 0 1 РјРј.  [8]

Р’ помещении склада хранятся щелочные металлы, поступившие СЃ заводов-изготовителей, Р° также металлы, полученные РІ результате регенерации. Склад оборудован двухъярусными стеллажами для хранения щелочного металла как РІ стандартной, так Рё РІ нестандартной расфасовке.  [10]

Хранить щелочные и щелочноземельные металлы следует в особых условиях.

Допускается хранение лития РїРѕРґ слоем обезвоженного бензола или бензина ( плотность 0 56 Рі / РјР») РІ заполненных доверху Рё плотно закрытых стеклянных сосудах СЃ пришлифованной стеклянной РїСЂРѕР±РєРѕР№. РџСЂРё хранении щелочных металлов РІ обезвоженном керосине наблюдается окисление РёС… поверхности.  [11]

Страницы:      1

Инструкция по приобретению, хранению, использованию и утилизации реактивов в химической лаборатории общеобразовательного учреждения. Настоящая инструкция разработана на основе следующих документов

Из щелочных металлов, применяющихся в школе, наиболь­шей осторожности в обращении требует натрий. Литий обладает меньшей химической активностью. Калий в школе применяться не должен!

Хранят щелочные металлы и работают с ними вдали от воды, водных растворов и галоидированных жидкостей. Куски металлов хранят в фабричной упаковке. На банке и металлическом кожухе делают полоски-наклейки красного и зеленого цветов. Слой изоли­рующей жидкости (керосина) в банке над поверхностью металла должен быть не менее 10—15мм.

Банку закрывают пропарафиненной пробкой или пластмассовой навинчивающейся крышкой.При опытах с щелочными металлами их поверхность предва­рительно очищают от пероксидов. Пинцетом вынимают из банки кусок металла, помещают его в заполненную керосином чашку с плоским дном и в ней, очистив от налета, нарезают на порции необходимой величины.

Непосредственно перед опытом очищен­ные кусочки достают пинцетом из керосина, быстро и тщательно осушают фильтровальной бумагой и используют по назначению. Если после опыта остается немного металла, кусочки полностью растворяют в этиловом спирте и выливают в канализацию.

Все работы с щелочными металлами проводятся с примене­нием средств индивидуальной защиты, т.к.

при попадании на кожу или влажную одежду кусочков металлов возможны химичес­кие ожоги и даже воспламенение.

Первая помощь заключается в как можно более быстром уда­лении кусочков металла с поверхности кожи. Затем следует обмыть пораженное место под струёй воды (10—15 мин.).

После промыва­ния для нейтрализации надо наложить повязку из марли или ват­ный тампон, пропитанные 5%-м раствором уксусной кислоты. Через 10 мин.

повязку снять, осторожно удалить остатки влаги с кожи фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазать поверхность кожи глицерином для уменьшения болевых ощущений.

Хранят щелочные металлы в переносном металлическом ящи­ке-сейфе, который при пожаре подлежит выносу в первую очередь.

Опыты с щелочными металлами проводит только учитель.

Группа хранения № 2 — вещества, выделяющие при взаимо­действии с водой легковоспламеняющиеся газы.При опытах с щелочными металлами их поверхность предва­рительно очищают от пероксидов.

Пинцетом вынимают из банки кусок металла, помещают его в заполненную керосином чашку с плоским дном и в ней, очистив от налета, нарезают на порции необходимой величины.

Непосредственно перед опытом очищен­ные кусочки достают пинцетом из керосина, быстро и тщательно осушают фильтровальной бумагой и используют по назначению. Если после опыта остается немного металла, кусочки полностью растворяют в этиловом спирте и выливают в канализацию.

Все работы с щелочными металлами проводятся с примене­нием средств индивидуальной защиты, т.к.

при попадании на кожу или влажную одежду кусочков металлов возможны химичес­кие ожоги и даже воспламенение

Приложение 10.

По окончании эксперимента использовавшиеся приборы не­медленно выносятся из помещения кабинета химии в лаборантс­кую или работающий вытяжной шкаф. Демонтаж приборов про­водит учитель после занятий.

  1. Если в приборах имеются остатки галогенов (например, после получения хлора и исследования его отбеливающих свойств), необходимо залить все сосуды доверху нейтрализующим ра­створом. В широкую емкость, заполненную этим же раство­ром, опускают соединительные шланги и стеклянные трубки. Через 10 минут раствор сливают в канализацию, а сосуды ополаскивают чистой водой.

Сосуд, в котором получался хлор путем взаимодействия перманганата калия или оксида марганца (IV) с соляной кисло­той, заполняют также нейтрализующим раствором, однако жид­кость из него сливают в сосуд для отработанных растворов.

Для приготовления нейтрализующего раствора к 1 л воды добавляют 10-12 г безводного сульфита натрия или 20-25 г гипосульфита натрия десятиводного.

Колокол после проведения под ним реакции взаимодействия йодас алюминием ополаскивают этим же раствором до исчез­новения всех кристаллов или протирают тампоном, смоченным этанолом.

В последнем случае следует работать в перчатках.

  1. Сосуды, в которых производилось сжигание в кислороде фос­фора и серы, открывают в работающем вытяжном шкафу. Со­суд с оксидом серы (IV) ополаскивают содовым раствором, жидкость сливают в канализацию. Сосуд с оксидом фосфора (V) ополаскивают водой, жидкость сливают в сосуд для отра­ботанных растворов.
  2. Сосуд, в котором получался хлороводород действием серной кислоты на хлорид натрия, заливают холодной водой и после растворения осадка сливают жидкость в сосуд для отработан­ных растворов. Работу выполнять в защитных очках и пер­чатках.
  3. При получении азотной кислоты из нитратов реторту после остывания до комнатной температуры заливают водой и ос­тавляют нa 20—30 минут. Получившийся раствор сливают в сосуд для отработанных растворов.
  4. Сосуды, в которых производились эксперименты с ЛВЖ (лег­ковоспламеняющаяся жидкость)* и другими органическими реактивами, после сливания из них жидкости в сосуд для отработанных ЛВЖ, промывают горячим раствором карбона­та натрия или калия. Жидкость после промывания сливают в сосуд для хранения отработанных растворов.
  5. Содержимое колбы после эксперимента по получению уксусно-этилового эфира выливают в широкий фарфоровый или эма­лированный сосуд и поджигают в вытяжном шкафу жгутом из бумаги. После выгорания органических соединений и остыва­ния до комнатной температуры жидкость сливают в сосуд для отработанных растворов. Все указанные действия выполнять в перчатках и защитных очках.
  6. Содержимое сосудов после экспериментов с фенолом и анили­ном перемещают в сосуд для хранения отработанных ЛВЖ. Затем сосуды ополаскивают, соответственно первый — содовым раствором и второй — раствором серной кислоты с массо­вой долей10—15%. Жидкость после ополаскивания сливают в сосуд для хранения отработанных растворов и сосуды про­мывают чистой водой. Работать необходимо в перчатках.
Читайте также:  Самый ближайший металлолом вырица

 В зависимости от температуры вспышки ЛВЖ принято условно относить к одному из трех разрядов:

Разрядопасности Характеристика жидкости Температура вспышки, «С
в закрытом тигле в открытом тигле
IIIIII Особо опасныеПостоянно опасныеОпасные при повышенной температуре до -18от -18 до 23от 23 до 61 до -13от -13 до 27от 27 до 66

Жидкости, имеющие температуру вспышки выше 61°С в закрытом тигле или выше 66°С в открытом тигле и способные гореть после удаления источни­ка зажигания, относятся к ГЖ (горючие жидкости).

К I разряду относятся: акролеин, ацетальдегид, ацетон, бензины, гексан, диэтиламин, диэтиловый эфир, циклогексан, этиламин, этилформиат и др.

К II разряду относятся: бензол, трет-бутиловый спирт, гептан, дихлорэ­тан, диэтилкетон, изопропилацетат, изопропиловый спирт, лигроин, метилацетат, пиридин, толуол, этилацетат, этилбензол, этанол и др.

К III разряду относятся: амилацетат, бутанол, изоамилацетат, керосины, ксилол, муравьиная кислота, пентанол, пропилбензол, пропанол, скипидар, стирол, уайт-спирит, уксусная кислота, уксусный ангидрид, хлорбензол и др.

Приложение 11.

Утилизация реактивов в условиях школьной лаборатории.УТИЛИЗАЦИЯ РАСТВОРОВ КИСЛОТ проводится в условиях школьной лаборатории. Отработанные растворы кислот собирают в отдельные сосуды и слива­ют в канализацию только после их нейтрализации (эту операцию проводит лаборант).При необходимости утилизации небольшого количества кислоты допускается, предварительно от­крыв кран, медленно вылить реактив по стенке раковины. После этого вода должна литься еще 1—2 минуты.Концентрированные кислоты с истекшим сроком годности подлежат централизованной утилизации.

УТИЛИЗАЦИЯ ОТРАБОТАННЫХ РАСТВОРОВ ЩЁЛОЧЕЙпроводится в условиях школьной лаборатории.

Отработанные растворы щёлочей собирают в отдельные сосуды и слива­ют в канализацию только после их нейтрализации.

УТИЛИЗАЦИЯ ОТРАБОТАННЫХ РАСТВОРОВ СОЕДИНЕНИЙ БАРИЯ может быть проведена в условиях школьной лаборатории.

Отработанные растворы солей бария собрать в отдельные сосуды и обработать избытком раствора сульфата калия или натрия, затем отфильтровать твёрдый осадок сульфата бария и выбросить с твёрдыми отходами в мусорный контейнер, раствор слить в канализацию (эти операции проводит лаборант).УТИЛИЗАЦИЯ ГАЛОГЕНОВ.

Сосуд, в котором получали галоген, залить доверху нейтрализующим раствором (на 1л воды взять 10-12г безводного сульфита натрия или 20-25г гипосульфита натрия десятиводного – фотозакрепителя).

После выдержки 10 мин раствор слить в канализацию.

(Продукты нейтрализации хлора, полученного взаимодействием перманганата калия или оксида марганца (IV) сливать в сосуд для отработанных растворов!)

Сосуд ополоснуть чистой водой. УТИЛИЗАЦИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ в небольших количествах может быть проведена в условиях школьной лаборатории. Если после опыта остается немного металла, кусочки полностью растворяют в этиловом спирте и выливают в канализацию.В других случаях щелочные металлы передаются на централизованную утилизацию.

Приложение 12.

Список реактивов, не подлежащих утилизации в условиях школьной лаборатории

  1. Кальций
  2. Литий
  3. Натрий
  4. Магний
  5. Бром
  6. Аммоний двухромовокислый.
  7. Барий гидроокись
  8. Барий окись
  9. Барий хлористый
  10. Калий гидроокись (твёрдая)
  11. Калий двухромовокислый
  12. Калий хромовокислый
  13. Кобальт (П) сернокислый
  14. Натрий фтористый
  15. Натрий гидроокись (твёрдая)
  16. Никель сернокислый
  17. Свинец уксуснокислый
  18. Цинк хлористый
  19. Цинк cернокислый
  20. Серебра нитрат
  21. Калий железисто-синеродистый
  22. Калий железосинеродистый
  23. Иод кристаллический
  24. Перманганат калия
  25. Хлороформ
  26. Гексахлорбензол
  27. Углерод четыреххлористый
  28. Аммония нитрат
  29. Калия нитрат
  30. Натрия нитрат
  31. Алюминия нитрат
  32. Оксид марганца (4)
  33. Сера
  34. Фосфор красный
  35. кислота олеиновая
  36. кислота пальмитиновая
  37. кислота стеариновая
  38. Азотная кислота ( концентрированная)
  39. Серная кислота ( концентрированная)

Приложение 13.

Акт списания реактивов

Утверждаю: Руководитель учреждения _________ ______________________подпись расшифровка подписи«_____» ________________200 г.

Акт № ______на списание химических реактивовот «__»_________200__гКомиссия в составе_______________________________________________________________________________должность, фамилия_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________назначенная приказом (распоряжением) от «_____».________________200 г, №______ .произвелапроверку состояния пришедших в негодность химических реактивов школьной лаборатории кабинета химии и установила, что следующие химические реактивы не могут быть использованы, так как ( истёк срок хранения, нарушена герметичность упаковки, реактивы утратили свойства вследствие нарушения правил хранения).Списанию подлежат следующие реактивы:

№ п-п Наименование реактива Группа хранения Количество Причина не­годности .
1 2 3 4 5

Председатель комиссии ________________ ______________ ______________ должность подпись расшифровка подписиЧлены комиссии _____________ ______________ __________ должность подпись расшифровка подписи______________ ______________ ____________ должность подпись расшифровка подписи_______________ ______________ ___________

должность подпись расшифровка подписи

Щелочные металлы: список, свойства, особенности и сферы применения

Щелочные металлы – это элементы, занимающие почти весь первый столбец таблицы Менделеева. Кроме них, там расположился только водород.

  • К щелочным металлам относятся:
  • Плюс:
  • Названы щелочными вследствие растворимости соединений водой.

Результат воздействия воды – гидроксиды. Они также растворимы, потому называются щелочами.

Древние славяне под выщелачиванием подразумевали растворение вещества водой.

Как представлены в природе

Щелочная группа представлена на планете по-разному:

  • Самые распространенные элементы – натрий с калием.
  • Литий, рубидий, цезий причислены к редким и рассеянным.
  • Самым редкостным щелочным металлом является франций. По редкости этот радиогенный материал – второй на планете: суммарный объем в земной коре не превышает трети килограмма.

Из-за повышенной активности щелочные металлы в природе не встречаются. Лишь как соединения с прочими элементами.

Поставщики натрия с калием:

  • Хлорид натрия – обычная каменная соль. Ее содержит вода морей и океанов.
  • Глауберова соль.
  • Соли калия находят в почвах.

Металлы входят в структуру ряда минералов. Это в основном алюмосиликаты: альбит – натриевый; ортоклаз (полевой шпат) – калийный.

Какие факторы влияют на срок хранения

Соприкосновение щелочных металлов с влагой приводит к бурной химической реакции, выделению большого количества тепла, разогреву веществ и выделению водорода, в результате возможно воспламенение или даже взрыв. При этом образуются щелочи – очень активные соединения, вызывающие ожоги. Поэтому опасно содержать щелочные металлы в помещениях с повышенной влажностью.

Для работы с такими агрессивными веществами необходим вытяжной шкаф, обитый внутри стальными листами, поддон с асбестовым ковриком, далеко от источника влаги и огня. Безопасно хранить такие металлы, залитыми обезвоженным трансформаторным маслом или керосином, чтобы не допустить контакта чистого металла с воздухом.

Очень легкий литий в керосине всплывает на поверхность, поэтому его дополнительно прижимают сеткой или хранят под слоем вазелина, парафина.

Керосин, применяемый для хранения в нем активных металлов, необходимо периодически проверять на влажность. Для этого к небольшому количеству испытуемого керосина добавляют кусочек натрия. Если не появились пузырьки газа (водорода), керосин считается качественным.

Тара после щелоч­ных металлов обезвреживается этиловым спиртом. Отходы и обрезки металлов необходимо собирать в отдельные банки с керосином для последующей утилизации.

Выбрасывать такие отходы в канализацию категорически запрещено.

Ненужные остатки калия и натрия не следует накапливать больше 2 грамм, а утилизировать в тот же день. Сначала отходы нужно растворить в этило­вым спирте, приливая его небольшими порция­ми. Полученный раствор сильно разбавляют водой и только после этого уже можно сливать в канализацию.

Если условия хранения не соблюдались и произошло возгорание, тушить следует сухим песком или с помощью порошкового огнетушителя. Воду применять в этом случае нельзя.

Технология получения

Щелочные металлы получают несколькими способами:

  • Электролиз. Материалом служат расплавы их хлоридов (или других галогенидов) либо гидроксиды. Растворы солей как исходник не годятся: конечным продуктом становятся водород и щелочи.
  • Восстановление из бромида, хромата либо хлорида. Восстановителями выступают магний, цирконий, кальций, кремний. Процесс получения протекает в вакууме при температурах под 1000°С, образующийся металл периодически отгоняется.

Натрий восстанавливают из карбоната. Ингредиенты: уголь, известняк, температура 990°C. Для промышленных нужд синтезируют гидроксид из крепкого раствора поваренной соли.

Как хранить

Использование и хранение щелочных металлов требует строгого соблюдения особых правил. Необходимо создать условия, не допускающие их контакт с воздухом во избежание взрывов и пожаров.

Хранят металлы щелочной группы залитыми слоем обезвоженного керосина в стек­лянной или фарфоровой емкости, плотно закрытой корковой или пластиковой пробкой (не рекомендуют использовать притер­тые пробки). Стеклянные банки помещают в металлический ящик с песком, оборудованным специальными ячейками.

Чтобы убедиться в годности керосина для хранения в нем щелочных металлов, проводят качественный анализ на влажность. Для этого в пробирку с керосином вносят не­большую порцию металлического натрия. Наполнитель считается качественным, если не появились пузырьки газа (водорода). Процесс необходимо проводить под вытяжкой в лабораторных условиях.

Физико-химические свойства

Металлы щелочного сегмента наделены общими и оригинальными физическими и химическими свойствами.

Физические характеристики

Элементы группы наделены общими физическими свойствами:

  • Мягкость. Любой (кроме лития) легко режется.
  • Легкость. Плотность лития, натрия, калия меньше единицы. Они не тонут в воде.
  • Серебристо-белый цвет. Только цезий наделен желтоватостью на серебристом фоне.
  • Металлический отблеск.

Оксиды группы обладают типичными для этого вида соединений свойствами: реагируют с водой, кислотами, их оксидами. У каждого свой цвет. Устойчивость и цветность оксидов щелочных элементов увязана с габаритами атома.

Химические параметры

Главная особенность щелочной группы – чрезмерная химическая активность:

  • Разогретые щелочные элементы реагируют с азотом, кремнием, галогенами, серой, фосфором, углеродом. Результат – соответствующие продукты (галогениды, сульфиды, карбиды, силициды, др.)
  • При нагревании с прочими металлами образуются полуметаллы (интерметаллиды).
  • На воздухе сгорают.

При взаимодействии металлов с водой выделяется водород, возможен взрыв.

Окраска пламени щелочными металлами и их соединениями:

Щелочной металл Цвет пламени
Li Карминно-красный
Na Жёлтый
K Фиолетовый
Rb Буро-красный
Cs Фиолетово-красный

Элементы, не тонущие в воде, горят и взрываются в ней:

  Многообразие рецептов мастики и торт своими руками к ней

  • Калий создает пламя фиалковой гаммы, взрыв самый сильный.
  • У натрия пламя желтое, взрыв послабее.
  • Литий просто горит.

Взрывом заканчивается реакция с кислотами.

Все щелочные металлы бурно реагируют на воду. Процесс сопровождается водородным фонтаном, затем пламенем, взрывом.

Мирно протекают реакции со спиртами, карбоновыми кислотами, другими органическими субстанциями.

Формула кислородного соединения Цвет
Li2O Белый
Na2O Белый
K2O Желтоватый
Rb2O Жёлтый
Cs2O Оранжевый
Na2O2 Светло- жёлтый
KO2 Оранжевый
RbO2 Тёмно- коричневый
CsO2 Жёлтый

Щелочные металлы

К щелочным металлам относят химические элементы: одновалентные металлы, составляющие Ia группу: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.

Читайте также:  Особенности выбора канцелярского степлера: принцип работы, критерии выбора

Эти металлы очень активны, быстро окисляются на воздухе и бурно реагируют с водой. Их хранят под слоем керосина из-за их сильной реакционной способности.

Общая характеристика

От Li к Fr (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств, реакционной способности. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизации, сродство к электрону.

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной группе (главной подгруппе!), общая формула ns1:

  • Li — 2s1
  • Na — 3s1
  • K — 4s1
  • Rb — 5s1
  • Cs — 6s1
  • Fr — 7s1

Природные соединения

В природе щелочные металлы встречаются в виде следующих соединений:

  • NaCl — галит (каменная соль)
  • KCl — сильвин
  • NaCl*KCl — сильвинит

Получение

Получить такие активные металлы электролизом водного раствора — невозможно. Для их получения применяют электролиз расплавов при высоких температурах (естественно — безводных):

NaCl → Na + Cl2↑ (электролиз расплава каменной соли)

Химические свойства

  • Реакция с кислородом
  • Одной из особенностей щелочных металлов является их реакция с кислородом. Литий в такой реакции преимущественно образует оксид, натрий — пероксид, калий, рубидий и цезий — супероксиды.

    1. Li + O2 → Li2O (оксид лития)
    2. Na + O2 → Na2O2 (пероксид натрия)
    3. K + O2 → KO2 (супероксид калия)
  • Реакции с неметаллами
  • Помните, что металлы никогда не принимают отрицательных степеней окисления. Щелочные металлы одновалентны, и проявляют постоянную степень окисления +1 в различных соединениях: гидриды, галогениды (фториды, хлориды, бромиды и йодиды), нитриды, сульфиды и т.д.

    • Li + H2 → LiH (в гидридах водород -1)
    • Na + F2 → NaF (в фторидах фтор -1)
    • Na + S → Na2S (в сульфидах сера -2)
    • K + N2 → K3N (в нитридах азот -3)
  • Реакция с водой
  • Щелочные металлы бурно взаимодействуют с водой, при этом часто происходит воспламенение, а иногда — взрыв.

    Na + H2O → NaOH + H2↑ (воду можно представить в виде HOH — натрий вытесняет водород)

  • Окрашивание пламени
  • Иногда в задачах может проскользнуть фраза такого плана: «… в ходе реакции выделился металл, окрашивающий пламя горелки в желтый цвет». Тут вы сразу должны догадаться: речь, скорее всего, про натрий.

    Щелочные металлы по-разному окрашивают пламя. Литий окрашивает в алый цвет, натрий — в желтый, калий — в фиолетовый, рубидий — синевато-красный, цезий — синий.

Оксиды щелочных металлов

Имеют общую формулу R2O, например: Na2O, K2O.

Получение

  1. Получение оксидов щелочных металлов возможно в ходе реакции с кислородом.

    Для лития все совсем несложно:

  2. Li + O2 → Li2O (оксид лития)
  3. В подобных реакциях у натрия и калия получается соответственно пероксид и супероксид, что приводит к затруднениям.

    Как из пероксида, так и из супероксида, при желании можно получить оксид:

  4. Na2O2 + Na → Na2O
  5. KO2 + K → K2O

Химические свойства

По свойствам эти оксиды являются основными. Они хорошо реагируют c водой, кислотными оксидами и кислотами:

Li2O + H2O → LiOH (осн. оксид + вода = основание — реакция идет, только если основание растворимо)

K2O + CO2 → K2CO3 (осн. оксид + кисл. оксид = соль)

Na2O + SO2 → Na2SO3 (обратите внимание — мы сохраняем СО серы +4)

Li2O + HCl → LiCl + H2O

Гидроксиды щелочных металлов

Относятся к щелочам — растворимым основаниям. Наиболее известные представители: NaOH — едкий натр, KOH — едкое кали.

Получение

  • Гидроксиды щелочных металлов получаются в ходе электролиза водных растворов их солей, в реакциях обмена, в реакции щелочных металлов и их оксидов с водой:
  • KCl + H2O → (электролиз!) KOH + H2 + Cl2 (на катоде выделяется водород, на аноде — хлор)
  • Li2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + LiOH
  • K + H2O → KOH + H2↑
  • Rb2O + H2O → RbOH

Химические свойства

Проявляют основные свойства. Хорошо реагируют с кислотами, кислотными оксидами и солями, если в ходе реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).

  1. LiOH + H2SO4 → LiHSO4 + H2O (соотношение 1:1, кислота в избытке — получается кислая соль)
  2. 2LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O (соотношение 2:1, основание в избытке — получается средняя соль)
  3. KOH + SO2 → KHSO3 (соотношение 1:1 — получается кислая соль)
  4. 2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O (соотношение 2:1 — получается средняя соль)
  5. NaOH + MgBr2 → NaBr + Mg(OH)2↓
  6. С амфотерными гидроксидами реакции протекают с образованием комплексных солей (в водном растворе) или с образованием окиселов — смешанных оксидов (при высоких температурах — прокаливании).
  7. NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] (в водном растворе образуются комплексные соли)
  8. NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + H2O (при прокаливании образуется окисел — смесь двух оксидов: Al2O3 и Na2O, вода испаряется)
  9. Реакции щелочей с галогенами заслуживают особого внимания. Без нагревания они идут по одной схеме, а при нагревании эта схема меняется:
  10. NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (без нагревания хлор переходит в СО +1 и -1)
  11. NaOH + Cl2 → NaClO3 + NaCl + H2O (с нагреванием хлор переходит в СО +5 и -1)
  12. В реакциях щелочей с йодом образуется исключительно иодат, так как гипоиодит неустойчив даже при комнатной температуре, не говоря о нагревании. С серой реакция протекает схожим образом:
  13. NaOH + I2 → NaIO3 + NaI + H2O (с нагреванием)
  14. NaOH + S → Na2S + Na2SO3 + H2O (сера переходит в СО -2 и +4)
  15. Уникальным является также взаимодействие щелочей с кислотным оксидом NO2, который соответствует сразу двум кислотам — и азотной, и азотистой.
  16. LiOH + NO2 → LiNO2 + LiNO3 + H2O

  Рецепты консервированных виноградных листьев для долмы

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью.

Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию

.

Где используются

Промышленники оценили утилитарные свойства щелочных металлов. Они легкоплавки, пластичны (раскатываются до фольги), хорошо куются, пропускают тепло и электричество.

Самый известный продукт – поваренная соль (формула NaCl). Ее дополняют кальцинированная сода с едким натром (карбонат, гидроксид натрия), марганцовка (перманганат калия).

Их производят миллионами тонн:

  • Каустическая сода (в просторечии едкий натр) – ингредиент при варке мыла, производстве алюминия, искусственных волокон.
  • Кальцинированная сода – сырье для получения мыла, стекла, заменитель хозяйственного мыла.

Каустическая и кальцинированная сода, глауберова соль несъедобны. Только столовая сода и поваренная соль.

  • Пищевая сода нашла применение как домашнее средство для устранения ангины, обязательный ингредиент выпечки, натуральный консервант.

Альбит и ортоклаз классифицируются как коллекционный и декоративно-поделочный материал.

Щелочные металлы: список, свойства, особенности и сферы применения

Щелочные металлы – представители химически активных неорганических веществ: калий, натрий, литий, цезий, рубидий, франций.

Их широко используют в быту, технике, различных промышленных и научных областях, производстве других металлов и сплавов: в источниках тока, аккумуляторах; в противогазах и дыхательных аппаратах; в оптических приборах, оружейных прицелах ночного видения; в составе лекарственных средств; в роли катализаторов химических процессов; изотопы цезия входят в состав средства для стерилизации медицинских инструментов; соединения рубидия используют не только в химической, но и в атомной промышленности.

Металлы этой группы очень опасны, так как способны воспламеняться просто от контакта с водой или кислородом воздуха, поэтому работать с ними нужно очень осторожно и хранить в особых условиях.

Что представляют собой

Щелочные металлы – это элементы, занимающие почти весь первый столбец таблицы Менделеева. Кроме них, там расположился только водород.

  • К щелочным металлам относятся:
  • Плюс:
  • Названы щелочными вследствие растворимости соединений водой.

Результат воздействия воды – гидроксиды. Они также растворимы, потому называются щелочами.

Древние славяне под выщелачиванием подразумевали растворение вещества водой.

Как представлены в природе

Щелочная группа представлена на планете по-разному:

  • Самые распространенные элементы – натрий с калием.
  • Литий, рубидий, цезий причислены к редким и рассеянным.
  • Самым редкостным щелочным металлом является франций. По редкости этот радиогенный материал – второй на планете: суммарный объем в земной коре не превышает трети килограмма.

Из-за повышенной активности щелочные металлы в природе не встречаются. Лишь как соединения с прочими элементами.

Поставщики натрия с калием:

  • Хлорид натрия – обычная каменная соль. Ее содержит вода морей и океанов.
  • Глауберова соль.
  • Соли калия находят в почвах.

Металлы входят в структуру ряда минералов. Это в основном алюмосиликаты: альбит – натриевый; ортоклаз (полевой шпат) – калийный.

Технология получения

Щелочные металлы получают несколькими способами:

  • Электролиз. Материалом служат расплавы их хлоридов (или других галогенидов) либо гидроксиды. Растворы солей как исходник не годятся: конечным продуктом становятся водород и щелочи.
  • Восстановление из бромида, хромата либо хлорида. Восстановителями выступают магний, цирконий, кальций, кремний. Процесс получения протекает в вакууме при температурах под 1000°С, образующийся металл периодически отгоняется.

Натрий восстанавливают из карбоната. Ингредиенты: уголь, известняк, температура 990°C. Для промышленных нужд синтезируют гидроксид из крепкого раствора поваренной соли.

Учимся правильно хранить щелочь

Так бывает, что сварил мыло, а оно плохо мылится, не застыло или вообще, еще на этапе смешивания щелочи с маслами, полетело в мусорный бак. И вроде бы рецепт хороший, все правильно рассчитано, а мыло все-равно не получилось. Причин может быть много, но самая распространенная — плохая щелочь.

Тем, кто уже мыловарит во всю или только начинает, приходится хранить щелочь, и от этого никуда не денешься, не выкидывать же остатки?! Но так как она требует соблюдения техники безопасности и некоторых правил не только при ее использовании, но и при хранении, этот вопрос следует разобрать подробно.

Во-первых, щелочь стоит хранить в пластиковой таре, так как она может разъедать стекло или фарфор.

Во-вторых, тара должна герметично закрываться, так как щелочь гигроскопична, то есть она впитывает влагу из воздуха, тем самым, теряя свои свойства. Лучше всего для этих целей подойдет пакет, а лучше два или пластиковая бутылка. Обязательно подпишите их, чтобы кто-нибудь случайно не открыл.

Чтобы щелочь лучше хранилась, ее необходимо расфасовать небольшими партиями. При этом соблюдение техники безопасности (очки, перчатки, респиратор) обязательно.

Естественно, тару со щелочью нужно убрать подальше и повыше.

Есть еще один вариант — щелочь можно хранить в виде раствора. Для этого необходимо найти пластиковую бутылку с толстыми стенками (то есть бутылка из-под нарзана или масла не подойдет), и проверить, чтобы крышка плотно закрывалась. Чтобы не забыть, указываем на бутылке какой именно это раствор (натриевый или калиевый), соотношение воды и щелочи и предупредительную информацию для любопытных.

Минимальное количество воды, которая может растворить щелочь, составляет соотношение 1:1. Поэтому, необходимо отмерить равное количество воды и щелочи. Не забываем про технику безопасности! Смешать их в жаростойкой посуде. Помним: засыпаем щелочь в воду, не наоборот.

И, когда раствор немного остынет, перелить его в бутылку и убрать до использования. Пользоваться раствором очень удобно, и не надо каждый раз готовить новый.

Так, например, составляем рецепт, где щелочи надо 58,3 гр и воды 105 гр Помним, что концентрация раствора 1:1, поэтому умножаем количество щелочи на 2, отмеряем 116,6 гр раствора, при необходимости можно добавить воду 105 — 58,3 = 46,7 гр.

А еще щелочь можно использовать не только при изготовлении мыла! В быту щелочь прекрасно устраняет засоры. Для этого необходимо залить раствор щелочи в засорившуюся трубу или в воду засыпать немного гранул. Через час смыть холодной водой остатки раствора.

Спасибо за внимание!

Физико-химические свойства

Металлы щелочного сегмента наделены общими и оригинальными физическими и химическими свойствами.

Физические характеристики

Элементы группы наделены общими физическими свойствами:

  • Мягкость. Любой (кроме лития) легко режется.
  • Легкость. Плотность лития, натрия, калия меньше единицы. Они не тонут в воде.
  • Серебристо-белый цвет. Только цезий наделен желтоватостью на серебристом фоне.
  • Металлический отблеск.

Оксиды группы обладают типичными для этого вида соединений свойствами: реагируют с водой, кислотами, их оксидами. У каждого свой цвет. Устойчивость и цветность оксидов щелочных элементов увязана с габаритами атома.

Химические параметры

Главная особенность щелочной группы – чрезмерная химическая активность:

  • Разогретые щелочные элементы реагируют с азотом, кремнием, галогенами, серой, фосфором, углеродом. Результат – соответствующие продукты (галогениды, сульфиды, карбиды, силициды, др.)
  • При нагревании с прочими металлами образуются полуметаллы (интерметаллиды).
  • На воздухе сгорают.

При взаимодействии металлов с водой выделяется водород, возможен взрыв.

Окраска пламени щелочными металлами и их соединениями:

Щелочной металл Цвет пламени
Li Карминно-красный
Na Жёлтый
K Фиолетовый
Rb Буро-красный
Cs Фиолетово-красный

Элементы, не тонущие в воде, горят и взрываются в ней:

  Сказка о грибах, пословицы, поговорки, загадки

  • Калий создает пламя фиалковой гаммы, взрыв самый сильный.
  • У натрия пламя желтое, взрыв послабее.
  • Литий просто горит.

Взрывом заканчивается реакция с кислотами.

Все щелочные металлы бурно реагируют на воду. Процесс сопровождается водородным фонтаном, затем пламенем, взрывом.

Мирно протекают реакции со спиртами, карбоновыми кислотами, другими органическими субстанциями.

Формула кислородного соединения Цвет
Li2O Белый
Na2O Белый
K2O Желтоватый
Rb2O Жёлтый
Cs2O Оранжевый
Na2O2 Светло- жёлтый
KO2 Оранжевый
RbO2 Тёмно- коричневый
CsO2 Жёлтый

Щелочные металлы

Щелочные металлы — группа неорганических веществ, простых элементов таблицы Менделеева. Все они обладают похожим атомным строением и соответственно, похожими свойствами.

В группу входят калий, натрий, литий, цезий, рубидий, франций и теоретически описанный, но еще не синтезированный элемент унуне́нний. Первые пять веществ существуют в природе, франций — искусственно созданный, радиоактивный элемент.

Свое название щелочные металлы получили из-за способности образовывать щелочи в реакции с водой.

Вся элементы группы химически активны, поэтому на Земле встречаются только в составе различных минералов, например, каменной, калийной, поваренной соли, буры, полевого шпата, морской воды, подземных рассолов, чилийской селитры. Франций часто сопутствует урановым рудам; рубидий и цезий — минералам с натрием и калием.

Свойства

Все представители группы — мягкие металлы, их можно резать ножом, сгибать руками. Внешне — блестящие, белого цвета (кроме цезия). Цезий отливает золотистым блеском. Легкие: натрий и калий легче воды, литий всплывает даже в керосине.

Классические металлы с хорошей электро- и теплопроводностью. Горят, придают пламени характерный цвет, являющийся одним из аналитических способов определить тип металла. Легкоплавкие, самым «тугоплавким» является литий (+180,5 °С).

Цезий тает прямо в руках при температуре +28,4 °С.

Активность в группе увеличивается по мере роста атомной массы: Li →Cs. Обладают восстановительными свойствами, в том числе в реакции с водородом. Проявляют валентность -1. Бурно реагируют с водой (все кроме лития — со взрывом); с кислотами, кислородом. Взаимодействуют с неметаллами, спиртами, водным аммиаком и его производными, карбоновыми кислотами, многими металлами.

Калий и натрий являются биогенными элементами, участвуют в водно-солевом и кислотно-щелочном балансе человеческого организма, необходимы для нормальной циркуляции крови и функционирования многих энзимов. Калий важен для растений.

В нашем организме есть и рубидий. Его нашли в крови, костях, головном мозге, легких. Он оказывает противовоспалительное, противоаллергическое действие, притормаживает реакции нервной системы, усиливает иммунитет, положительно влияет на состав крови.

Меры предосторожности

Щелочные металлы очень опасны, способны воспламеняться и взрываться просто от контакта с водой или воздухом. Многие реакции протекают бурно, поэтому работать с ними допускается только после тщательного инструктажа, с применением всех мер предосторожностей, в защитной маске и защитных очках.

Растворы калия, натрия и лития в воде являются сильными щелочами (гидроксиды калия, натрия, лития); контакт с кожей приводит к глубоким болезненным ожогам. Попадание щелочей, даже низкой концентрации, в глаза может привести к слепоте. Реакции с кислотами, аммиаком, спиртами проходят с выделением пожаро- и взрывоопасного водорода.

Щелочные металлы хранят под слоем керосина или вазелина в герметичных емкостях. Манипуляции с чистыми реактивами проводят в аргоновой атмосфере.

Следует тщательно следить за утилизацией остатков после опытов со щелочными металлами. Все остатки металлов предварительно должны быть нейтрализованы.

Применение

  • Цезий и рубидий используются в фотоэлементах, топливных элементах.
  • Цезий применяется в источниках тока, энергоемких аккумуляторах, счетчиках радиоактивных частиц, гамма-спектрометрах для космических аппаратов; приборах ночного видения и оружейных прицелах. Изотопы цезия используются для стерилизации пищевой тары, медицинских инструментов, мясных продуктов, лекарств; они входят в состав некоторых лекарств, применяются для радиотерапии опухолей.
  • Рубидий входит в состав болеутоляющих, снотворных, успокаивающих препаратов. Применяется в телевизионных трубках, оптических приборах, низкотемпературных источниках тока, в смазке для космических аппаратов, высокочувствительных магнитометрах для космических и геофизических исследований. Производные рубидия используются в атомной промышленности, химпроме, вакуумных радиолампах, высокотемпературных термометрах.
  • Калий и натрий применяются в воздухо-восстановительных системах на подводных лодках и батискафах, в автономных противогазах и дыхательных аппаратах.
  • Литий востребован в источниках тока, для производства подшипниковых сплавов и литийорганических соединений, как катализатор в химпроме.
  • Натрий применяется в газоразрядных лампах, в металлургии; как теплоноситель в атомной индустрии; в химической индустрии в процессах орг.синтеза.
  • В разных сферах промышленности и быта используется большое количество производных щелочных металлов, например, пищевая и кальцинированная сода, поваренная соль, натриевая и калийная селитра, нитраты, сульфаты, карбонаты, гидроксиды натрия, калия и лития и пр.

Где используются

Промышленники оценили утилитарные свойства щелочных металлов. Они легкоплавки, пластичны (раскатываются до фольги), хорошо куются, пропускают тепло и электричество.

Самый известный продукт – поваренная соль (формула NaCl). Ее дополняют кальцинированная сода с едким натром (карбонат, гидроксид натрия), марганцовка (перманганат калия).

Их производят миллионами тонн:

  • Каустическая сода (в просторечии едкий натр) – ингредиент при варке мыла, производстве алюминия, искусственных волокон.
  • Кальцинированная сода – сырье для получения мыла, стекла, заменитель хозяйственного мыла.

Каустическая и кальцинированная сода, глауберова соль несъедобны. Только столовая сода и поваренная соль.

  • Пищевая сода нашла применение как домашнее средство для устранения ангины, обязательный ингредиент выпечки, натуральный консервант.

Альбит и ортоклаз классифицируются как коллекционный и декоративно-поделочный материал.

Кислородные соединения натрия. Едкий натр

Кислородными соединениями натрия, как уже было сказано, являются окись натрия Na2O и перекись натрия Na2O2. Окись натрия Na2O особого значения не имеет. Она энергично реагирует с водой, образуя едкий натр: Na2O + Н2O = 2NaOH Перекись натрия Na202 — желтоватый порошок. Ее можно рассматривать как своеобразную соль перекиси водорода, ибо структура ее такая же, как у Н2O2.

Как и перекись водорода, перекись натрия является сильнейшим окислителем. При действии воды она образует щелочь и перекись водорода: Na2O2 + Н2O = Н2O2 + 2NaOH Перекись водорода образуется и при действии разбавленных кислот на перекись натрия: Na2O2 + H2SO4 = Н2O2 + Na2SO4 Все указанные выше свойства перекиси натрия позволяют использовать ее для отбелки все возможных материалов.

Рис. 77. Схема установки для электролиза раствора поваренной соли. 1 — анод; 2 — диафрагма, разделяющее анодное и катодное пространство; 3 —катод

Очень важным соединением натрия является гидроокись натрия, или едкий натр, NaOH. Его называют также каустической содой, или просто каустиком.

Для получения едкого натра используют поваренную соль — наиболее дешевое природное соединение натрия, подвергая ее электролизу, но в этом случае применяют не расплав, а раствор соли (рис. 77). Описание процесса электролиза раствора поваренной соли см. § 33. На рис.

77 показано, что анодное и катодное пространство разделено диафрагмой. Это сделано с той целью, чтобы образующиеся продукты не вступали между собой во взаимодействие, например Сl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + Н2O.

Едкий натр — твердое кристаллическое вещество белого цвета, прекрасно растворимое в воде. При растворении едкого натра в воде выделяется большое количество тепла и раствор сильно разогревается.

Едкий натр необходимо хранить в хорошо закупоренных сосудах, чтобы предохранить его от проникновения водяных паров, под действием которых он может сильно увлажниться, а также двуокиси углерода, под действием которой едкий натр может постепенно превратиться в карбонат натрия: 2NaOH + СO2 = Na2CO3+ Н2O. Едкий натр—типичная щелочь, поэтому меры предосторожности при работе с ним такие же, как и при работе с любыми другими щелочами. Едкий натр применяется во многих отраслях промышленности, например для очистки нефтепродуктов, производства мыла из жиров, в бумажной промышленности, в производстве искусственного волокна и красителей, производстве медикаментов и др. (рис. 78).

• Запишите в тетрадь области применения едкого натра.

Из солей натрия следует отметить в первую очередь поваренную соль NaCl, которая служит основным сырьем для получения едкого натра и металлического натрия (подробно об этой соли см. стр. 164), соду Na2CO3 (см. стр. 278), сульфат натрия Na2SO4 (см. стр. 224), нитрат натрия NaNO3 (см. стр. 250) и др.

Рис. 78. Применение едкого натра

■ 32. Опишите способ получения едкого натра электролизом поваренной соли. (См. Ответ) 33. Едкий натр можно получить действием на карбонат натрия гашеной известью.

Составьте молекулярную и ионные формы уравнения этой реакции, а также рассчитайте, сколько соды, содержащей 95% карбоната, потребуется для получения 40 кг едкого натра. 34.

Почему при хранении раствора едкого натра в склянках с притертыми пробками пробки «заедают» и их нельзя вынуть? Если же в течение некоторого срока подержать склянку опрокинутой в воду, то пробка свободно вынимается. Объясните, приведя уравнения реакций, что за процессы имеют место в данном случае. 35.

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах, характеризующих свойства едкого натра как типичной щелочи. 36. Какие меры предосторожности следует соблюдать при работе с едким натром? Какие меры первой помощи следует оказать при ожогах едким натром? (См. Ответ)

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector