Металл основной оксид неметалл кислотный оксид вещества

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов (т. е. бинарные соединения), один из которых — кислород в степени окисления −2.

Общая формула оксидов: ЭxOy, где Э – химический элемент, а x и y — индексы, определяемые степенью окисления химических элементов.

Виды оксидов

• Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.
• Несолеобразующие оксиды — это оксиды, которые не взаимодействуют с кислотами и щелочами, то есть не способны образовать соли.
• К несолеобразующим оксидам относят: CO, SiO, N2O, NO.
• Солеобразующие оксиды — это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием солей.
• Солеобразующие оксиды делятся на три группы:

1. Основные оксиды — это оксиды, образованные металлами со степенью окисления +1 или +2.

   Примеры основных оксидов: Na+12O, Ca+2O, Ba+2O.

2. 1. Амфотерные оксиды — оксиды, образованные металлами со степенью окисления +3 или +4.
   2. К амфотерным оксидам относят также: ZnO, BeO, PbO, SnO.
   3. Несмотря на то, что эти металлы проявляют степень окисления +2 в данных соединениях, их оксиды проявляют амфотерные свойства.
   4. Примеры амфотерных оксидов: Al+32O3, Fe2+3O3.

3. Кислотные оксиды — оксиды, образованные металлами с валентностью V и более или неметаллами с любой валентностью (за исключением несолеобразующих оксидов, то есть CO, SiO, N2O, NO).

   Примеры кислотных оксидов: S+6O3, N2+5O5, Mn2+7O7.

Если один и тот же химический элемент образовывает несколько оксидов, то с увеличением степени окисления основные свойства оксидов ослабевают и усиливаются кислотные.

Например:

• CrO (оксид хрома (II)) — проявляет основные свойства;
• Cr2O3 (оксид хрома (III)) — проявляет амфотерные свойства;
• CrO3 (оксид хрома (VI)) — проявляет кислотные свойства.

Закрепим знания о типах оксидов, изучив схему:

Номенклатура оксидов

Названия оксидов строятся по систематической номенклатуре следующим образом:

1. Пишем слово «оксид».

2. Указываем название второго химического элемента в родительном падеже.

3. Если этот элемент имеет переменную валентность, то указываем валентность элемента в этом соединении в скобках римской цифрой.

Примеры названий оксидов:

• Fe2O3 — оксид железа (III). Читается: феррум два о три.
• Na2O — оксид натрия. Читается: натрия два о.
• SO3 — оксид серы (VI). Читается: эс о три.

До появления систематической номенклатуры вещества называли по присущим им специфическим свойства (цвету, запаху и т. д.). Такой способ названия веществ — тривиальная номенклатура. Некоторые названия используются и сейчас.

Названия некоторых оксидов: таблица

Химическая формула оксида
Бытовое (тривиальное название)
Возможное научное название

H2O	Вода	Оксид водорода
CO2	Углекислый газ	Оксид углерода (IV), диоксид углерода
CO	Угарный газ	Оксид углерода (II), монооксид углерода
SO3	Серный газ	Оксид серы (VI), триоксид серы
SO2	Сернистый газ	Оксиды серы (IV), диоксид серы
SiO2	Кварц, горный хрусталь, песок кварцевый, речной и морской	Оксид кремния
Al2O3	Глинозем	Оксид алюминия
Fe2O3	Гематит (крокус)	Оксид железа (III)
CaO	Негашеная известь	Оксид кальция

С водой способны реагировать оксиды тех металлов, которым соответствуют растворимые гидроксиды. То есть с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Основный оксид + вода = основание
Например: Na2O + H2O = 2NaOH

Оксид магния взаимодействует с водой только при нагревании.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами

Основные оксиды, соответствующие щелочам, взаимодействуют со всеми кислотными оксидами и кислотами. Оксиды неактивных металлов взаимодействуют только с кислотными оксидами, соответствующими сильным кислотам, или с сильными кислотами.

• Основный оксид + кислотный оксид = соль
• Например: BaO + SO3 = BaSO4
• Основный оксид + кислота = соль + вода
• Например: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

В эту реакцию могут вступать только основные оксиды щелочных или щелочноземельных металлов. При сплавлении двух оксидов образуется соль.

Основный оксид + амфотерный оксид = соль
Например: Na2O + Al2O3 = NaAlO2

Как составлять такие соли: металл в этой соли берем из основного оксида, а кислотный остаток из амфотерного оксида (они проявляют более кислотные свойства).

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой

Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот. За исключением SiO2, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота.

Кислотный оксид + вода = кислота
Например: SO3 + H2O = H2SO4

Кислотные оксиды сильных кислот способны взаимодействовать с любыми основными оксидами или основаниями.

1. Кислотный оксид + основный оксид = соль
2. Например: SO3 + CuO = CuSO4
3. Кислотный оксид + основание = соль + вода
4. Например: N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

Кислотные оксиды, соответствующие слабым кислотам (такие как CO2, SO2), способны взаимодействовать с основными оксидами, соответствующим щелочам, а также с щелочами.

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами

С амфотерными оксидами в реакцию вступают кислотные оксиды — как правило, сильных кислот.

• Кислотный оксид + амфотерный оксид = соль
• Например: SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3
• Кислотный оксид + амфотерный оксид = соль + вода
• Например: SO3 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O

Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой — даже при нагревании!

Амфотерный оксид + вода ≠

Амфотерные оксиды взаимодействуют только с сильными и средними кислотами и их оксидами.

1. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
2. Например: Al2O3 + N2O5 = 2Al(NO3)3
3. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
4. Например: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Амфотерные оксиды взаимодействуют только с теми оксидами, которые соответствуют щелочам. Реакция протекает только в расплаве, так как в растворе такие оксиды взаимодействуют преимущественно с водой с образованием щелочей.

Амфотерный оксид + основный оксид (расплав) = соль
Например: Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2

Продукты взаимодействия амфотерных оксидов со щелочами зависят от условий проведения реакции. В растворе образуются комплексные соли, а при сплавлении – средние соли.

• Амфотерный оксид + щелочь (раствор) + вода = комплексная соль
• Например: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
• Амфотерный оксид + щелочь (расплав) = средняя соль + вода
• Например: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O

Почти все металлы окисляются кислородом до устойчивых степеней окисления.

Например: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Не взаимодействуют с кислородом: платина, золото и палладий.

1. Металлы с переменной степенью окисления, как правило, образуют соединения в степени окисления +3:
2. 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
3. При взаимодействии щелочных металлов (элемента IA группы) образуются пероксиды Me2O2 или надпероксиды MeO2, где Ме — щелочной металл.

2. Окисление простых веществ — неметаллов

• При окислении неметаллов в избытке кислорода, как правило, образуются высшие оксиды (это оксиды, в которых неметалл проявляют высшую степень окисления):
• 4P + 5O2 (избыток) = 2P2O5
• При недостаточном количестве кислорода образуются оксиды неметаллов в промежуточной степени окисления:
• 4P + 3O2 (недостаток) = 2P2O3
• Существуют и исключения. Например, сера окисляется лишь до оксида серы (IV) даже в избытке кислорода:
• S + O2 = SO2
• Или азот, который взаимодействует с кислородом только при температуре 2 000̊С или под действием электрического разряда с образованием оксида азота (II):
• N2 + O2 = 2NO

Галогены (элементы VIIA группы) вовсе не взаимодействуют с кислородом, так же как и инертные газы (элементы VIIIA группы).

3. Разложение гидроксидов

1. Некоторые кислоты и гидроксиды неустойчивы и самопроизвольно разлагаются по схеме:
2. Гидроксид (кислота) = оксид + вода
3. Например:
4. H2SO3 = SO2↑ + H2O
5. H2CO3 = CO2↑ + H2O
6. Ag(OH) = Ag2O + H2O
7. NH4OH = NH3↑ + H2O
8. Оксиды тяжелых металлов (нерастворимые гидроксиды) и кремниевая кислота разлагаются при нагревании по той же самой схеме.
9. Например:

4. Окисление сложных веществ

• Сложные бинарные (состоящие из двух химических элементов) соединения окисляются с образованием двух оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.
• Например:
• 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
• 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Также оксиды получают разложением солей, например, карбонатов, нитратов сульфатов и т. д.

Например, Li2CO3 = Li2O + CO2↑

Мы узнали, какие вещества в химии называют оксидами, какие бывают оксиды, а также разобрали свойства каждого вида. Осталось подкрепить теорию практикой — а сделать это можно на курсах по химии в онлайн-школе Skysmart!

Учёба без слёз

Пошаговый гайд от Екатерины Мурашовой о том, как перестать делать уроки за ребёнка и выстроить здоровые отношения с учёбой

Классы неорганических соединений

Это очень важная тема в неорганической химии и в учебниках, и в интернете, но здесь я хочу показать именно практическое применение классификации. Так что, давайте разбираться!

• Основные классы неорганических соединений:
• простые вещества;
• сложные вещества:

• оксиды;
• основания;
• кислоты;
• соли

1. 
2. Давайте сразу разберем эту схему на примерах:
3. У нас есть простые вещества:

• металлы:       Na, например
• неметаллы:  S

При взаимодействии с кислородом (O2) образуются оксиды:

• из металлов образуются основные оксиды: 4Na + O2 = 2Na2O
• из переходных элементов (диагональ о Be к At) — амфотерные оксиды — Al2O3
• из неметаллов образуются кислотные оксиды — SO2
• также из неметаллов образуются несолеобразующие оксиды: 2С + O2 = 2CO

Названия оксидов очень логичны — из основных оксидов  образуются основания — соединения с- OH — группой:

Na2O + H2O = NaOH

( Me(OH)x — общая формула. Х= степени окисления металла. Заряд группы -OH= -1)

• Систематическое названия — гидроксиды;
• Растворимые основания называются щелочи.
• Кислотные оксиды при взаимодействии с водой дают кислоты — соединения, у которых в начале молекулы стоит Н — водород: SO2 + H2O = H2SO3
• (Когда пишите уравнения взаимодействия, то просто складываете атомы: сначала H, потом неметалл, потом кислород)
• Кислоты и основания при взаимодействии друг с другом дают соли: 2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2H2O

Эта реакция называется реакцией нейтрализации, т.к. кислота и щелочь дают соль и воду — «нейтрализуется» действие каждого из реагентов.

1. Амфотерные оксиды и несолеобразующие лучше разобрать отдельно… у них своя запутанная история ????
2. Есть еще одна довольно удобная табличка по взаимодействиям основных классов неорганических соединений:
3. 
4. Правый столбец — все, что относится к металлам и их соединениям.
5. Левый столбец — неметаллы и их соединения.
6. ВНУТРИ СТОЛБЦА РЕАКЦИИ НЕ ИДУТ!
7. (есть некоторые исключения — например, реакции оксидов и металлов d-элементов)

Т.е. основной оксид с основанием взаимодействовать не будет:    Na2O + NaOH —> реакция не идет

•         кислота с кислотным оксидом взаимодействовать не будут:   SO2 +  H2SO3 —> реакция не идет
• ВЕЩЕСТВА ИЗ РАЗНЫХ СТОЛБЦОВ РЕАГИРУЮТ МЕЖДУ СОБОЙ
• Давайте эти реакции разберем подробнее…

1. Идем по синим стрелочкам

1. 1. Металл + неметалл = соль:
2. 2Na+ Cl2 = 2NaCl — хлорид натрия
3. 2Na + S = Na2S — сульфид натрия
4. 2.

   металл + кислотный оксид = оксид металла + неметалл/несолеобразующий оксид:

5. 2Na + CO2 = Na2O + CO
6. Na + SO2 = Na2O + S
7. здесь суть в том, что металл окисляется кислородом кислотного оксида, а оксид, соответственно, восстанавливается металлом.
8. 3.

   металл + кислота = соль + …

9. Здесь нам понадобится ряд активности металлов.

        

• Если металл стоит ДО ВОДОРОДА Н, то он вытесняет водород из кислот:           2Na + 2HCl =2 NaCl + H2
• Если металл стоит ПОСЛЕ ВОДОРОДА, то реакция идет без выделения H2:         Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 +2 H2O

• 4. металл + соль = другая соль + другой  металл
• И опят нам нужен ряд активности металлов. Только предыдущий металл может вытеснить последующий из его соли:
• 2Na + MgCl2 = 2NaCl + Mg
• Na + CaCl2 —> реакция не идет!

2. Идем по зеленым стрелочкам

1. 1.

   Основной оксид + неметалл = металл/ оксид с меньшей степенью окисления + кислотный оксид/ несолеобразующий оксид

2. Na2O + S = 2Na + SO2
3. Fe2O3 + C = 2FeO + CO
4. здесь идет окислительно-восстановительный процесс — неметалл восстанавливает основной оксид, сам при этом окисляется
5. 2. Основной оксид + кислотный оксид = соль
6. Na2O + SO2 = Na2SO3 — сульфит натрия (просто «складываем» количество атомов ???? )
7. 3. Основной оксид + соль —> реакция не идет

3. Идем по желтым стрелочкам

• 1. основание + неметалл =…
• Обычно такие реакции не идут. Исключение составляет NaOH и Cl2:    
•               
• 2. основание + кислотный оксид = соль
• 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
• 3. основание + кислота = соль — РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
• NaOH + HCl = NaCl + H2O
• 4. основание + соль —> реакция  идет, если образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество

Как видите, в большинстве случаев реакции между веществами из двух столбцов приводят к образованию соли. Ну а исключения надо отдельно все разобрать, а некоторые выучить.

в ЕГЭ это задания:

• А7 — классификация органических и неорганических веществ.
• А8 — свойства простых веществ.
• А9 — химические свойства оксидов.
• А10 — свойства оснований и кислот.
• А11 — химические свойства солей.
• А12 — взаимосвязь неорганических соединений.

в ГИА (ОГЭ) по химии:

• А9 — Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
• А10 — Хи­ми­че­ские свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
• А11 — Свойства оснований и кислот
• А12 — Химические свойства солей (средних)

[TESTME 13]

Обсуждение: «Классы неорганических соединений»

(Правила комментирования)

Оксиды их классификация, способы получения и химические свойства (таблица, схема)

• Оксиды — это бинарные соединения кислорода, то есть сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых является кислород.
• Э2+nOn-2 — общая формула оксидов, где
• n — степень окисления элемента
• -2 — степень окисления кислорода
• Названия оксидов составляется из слова «оксид» и названия элемента образующего оксид в родительном падеже (CaO — оксид кальция).

Схема классификация оксидов

Таблица классификация оксидов с примерами

Классификация оксидов	Определение	Примеры реакций	Типичные взаимодействия
Нормальные	Оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом	MgO, SO3, SiO2	Смотрите свойства кислотных и основных оксидов
Пероксиды	Те, в которых есть связи между двумя атомами кислорода	Na2O2, H2O2	Смотрите таблицу свойства пероксида водорода
Смешанные оксиды	Те, которые представляют собой смесь двух оксидов одного элемента в разных степенях окисления	Pb3O4 = 2РbО · PbO2 Fe3O4 = FeO · Fe2O3	Обладают теми же свойствами, что и входящие в их составы оксиды
Кислотные или ангидриды	Оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами — образуют соли	SO3, SO2, Mn2O7	С водой: SO2 + Н2O → Н2SO3 С основаниями и основными оксидами: Мn2O7 + 2КOН → 2КМnO4 + Н2O
Основные оксиды	Те, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли	CaO, Na2O	С водой: СаО + Н2O → Са(ОН)2 С кислотами и кислотными оксидами: Na2O + СО2  → Na2CO3
Амфотерные оксиды	Те, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов	ZnO, Al2O3	С кислотами: ZnO + 2НСl → ZnCl2 + Н2O С щелочами: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
Безразличные (несолеобразующие)	Оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют	NO, N2O	NO + Н2O -/-> N2O + NaOH

Способы получения оксидов таблица

Почти все хим. элементы образуют оксиды. На данный момент не получены оксиды гелия, неона и аргона.

Способы получения оксидов	Примеры	Примечание
Взаимодействие простых веществ с кислородом	S + O2 → SO2 4Аl + 3O2 → 2Аl203	Так получают преимущественно оксиды неметаллов
Термическое разложение оснований, солей, кислот	СаСО3t→ CaO + CO2↑ 2H3BO3 t→ Bg2O3 + H2O↑ Mg(OH)2 t→ MgO + H20	Так получают преимущественно оксиды металлов
Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями	C + 4HNO3(p-p) → CO2 + 4N02 + H2O Сu + 4HNO3(конд.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Na2SO3 + 2H2SO4 → 2NaHS04 + SO2↑ + H2O	Способ получения преимущественно оксидов неметаллов

Химические свойства оксидов таблица

Классификация оксидов	Химические свойства оксидов	Примеры реакции
Основные оксиды	1. Основной оксид* + вода  —> щелочь	К2О + Н2О → 2КОН, ВаО + Н2O → Ва(ОН)2
2. Основной оксид + кислота —> соль + вода	CuO + H2SO4 → CuSO4 + Н2О
3. Основной оксид + кислотный оксид —> соль	MgO + СО2 → MgCO3, ЗСаО + P2O5 → Ca3(PO4)2
Кислотные оксиды	1. Кислотный оксид + вода —> кислота	SO3+ Н2O → H2SO4 Сl2O7 + Н2О → 2НСlO4 SiO2 + Н2O -/-> нет реакции (исключение)
2. Кислотный оксид + щелочь —> соль + вода	SO3 + 2NaOH → Na2SO4+ Н2O
3. Кислотный оксид + основной оксид —> соль	SiO2 + CaO  t→ CaSiO3, Р2O4 + ЗК2O → 2К3РО4
Амфотерные оксиды	1. С кислотами реагируют как основные оксиды	ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + Н2O
2. С основаниями (щелочами) реагируют как кислотные оксиды	ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + Н2O

_______________

Источник информации: Насонова А.Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998

Таблица оксидов

Оксиды:  основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды:

Оксид (именуемые также окисел, окись) – это бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

Химический элемент кислород по электроотрицательности находится на втором месте после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. Исключение составляет, например, дифторид кислорода OF2.

В зависимости от химических свойств различают:

—  солеобразующие оксиды:

• основные оксиды. К ним относятся оксиды металлов, степень окисления которых +1, + 2;
• кислотные оксиды.  К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +5, + 6, + 7, и оксиды неметаллов;
• амфотерные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, и оксиды-исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO;

—  несолеобразующие оксиды: оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N2O, оксид азота (II) NO, оксид кремния (II) SiO и оксид серы (II) SO.

В зависимости от количества атомов элементов в оксиде, кроме кислорода различают:

— простые, включающие в молекулу атомы одного элемента, кроме кислорода, и находящихся в в одной степени окисления. Например, оксид лития Li2O.

—  сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода. Например, оксид лития-кобальта (III) Li2O·Co2O3;

— двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления. Например, оксид марганца (II, IV) Mn5O8. Во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот.

Таблица оксидов (1 часть):

Атомный номер	Химический элемент	Символ	Оксиды
1	Водород	H	H2O (вода)
2	Гелий	He	нет
3	Литий	Li	Li2O (оксид лития)
4	Бериллий	Be	BeO (оксид бериллия)
5	Бор	B	B2O3 (оксид бора​ (III)​)
6	Углерод	C	CO (оксид углерода (II), монооксид углерода, угарный газ), CO2 (оксид углерода ​(IV)​, диоксид углерода, углекислый газ), C3O2 (диоксид триуглерода), (C3O2)n  (политрикарбодиоксид), C5O2 (1,2,3,4-пентатетраен-1,5-дион), C6O6 (диангидрид этилентетракарбоновой кислоты) C12O9 (меллитовый ангидрид), C12O12 (гексагидроксибензол трисоксалат), и др.
7	Азот	N	N2O (оксид азота (I), закись азота, оксонитрид азота, веселящий газ), NO (оксид азота (II), мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал), N2O3 (оксид азота (III), азотистый ангидрид, сесквиоксид азота), NO2 (диоксид азота, оксид азота (IV), двуокись азота), N2O5 (оксид азота (V), пентаоксид азота, пентаоксид диазота, нитрат нитрила, нитрат нитрония, азотный ангидрид), N2O4 (димер диоксида азота, тетраоксид диазота, азотный тетраоксид), и др.
8	Кислород	O	—
9	Фтор	F	нет
10	Неон	Ne	нет
11	Натрий	Na	Na2O (оксид натрия)
12	Магний	Mg	MgO (оксид магния)
13	Алюминий	Al	Al2O3 (оксид алюминия)
14	Кремний	Si	SiO (оксид кремния (II), монооксид кремния), SiO2 (оксид кремния ​(IV)​, диоксид кремния, кремнезём)
15	Фосфор	P	P4O (монооксид тетрафосфора), P4O2 (диоксид тетрафосфора), P2O3 или P4O6 (оксид фосфора ​(III), фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора), P4O8 (оксид фосфора ​(IV), октаоксид тетрафосфора), P2O5 или P4O10 (оксид фосфора​ (V)​, пентаоксид фосфора, фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора)
16	Сера	S	SO (оксид серы (II), монооксид серы, моноокись серы), SO2 (оксид серы​ (IV), диоксид серы, двуокись серы, сернистый газ, сернистый ангидрид​), SO3 (оксид серы ​(VI), трёхокись серы, серный газ, ангидрид серной кислоты)
17	Хлор	Cl	Cl2O (оксид хлора (I), гемиоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты), ClO2 (диоксид хлора, оксид хлора (IV), двуокись хлора), ClOClO3 (перхлорат хлора ), Cl2O6 (дихлоргексаоксид, оксид хлора (V, VII), перхлорат хлорила), Cl2O7 (оксид хлора (VII), дихлорогептаоксид, хлорный ангидрид), и др.
18	Аргон	Ar	нет
19	Калий	K	K2O (оксид калия)
20	Кальций	Ca	CaO (оксид кальция, окись кальция, негашёная известь, в просторечии — кирабит, кипелка)
21	Скандий	Sc	Sc2O3 (оксид скандия, сесквиоксид скандия)
22	Титан	Ti	TiO  (оксид титана​ (II)), Ti2O3 (оксид титана​(III)​, трёхокись титана), TiO2 (оксид титана (IV), диоксид титана, двуокись титана, титановые белила)
23	Ванадий	V	VO (оксид ванадия ​(II), окись ванадия), V2O3 (оксид ванадия (III), трехокись ванадия), VO2 (оксид ванадия (IV), диоксид ванадия, двуокись ванадия), V2O5 (оксид ванадия (V), пентаоксид диванадия)
24	Хром	Cr	CrO (оксид хрома (II), закись хрома), Cr2O3 (оксид хрoма (III), сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит), CrO2 (оксид хрома​ (IV)​, диоксид хрома, двуокись хрома), CrO3 (оксид хрома (VI), триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид)
25	Марганец	Mn	MnO (оксид марганца ​(II), окись марганца, монооксид марганца), Mn3O4 (оксид марганца ​(II,III)​, окисел марганца), Mn5O8 (оксид марганца​ (II,IV)​, окисел марганца), Mn2O3 (оксид марганца​ (III), окисел марганца), MnO2 (оксид марганца (IV), диоксид марганца), MnO3 (оксид марганца (VI), окисел марганца), Mn2O7 (оксид марганца (VII))
26	Железо	Fe	FeO (оксид железа (II), закись железа), Fe2O3 (оксид железа (III), окись железа, колькотар, крокус, железный сурик, гематит), Fe3O4 (оксид железа​ (II,III), закись-окись железа, железная окалина, магнетит, магнитный железняк), и др.
27	Кобальт	Co	CoO (оксид кобальта ​(II)​, окись кобальта), Co3O4 (оксид кобальта (II,III), окись кобальта​), Co2O3 (оксид кобальта (III), окись кобальта​), CoO2•H2O (оксид кобальта ​(IV)​, гидрат оксида кобальта)
28	Никель	Ni	NiO (оксид никеля​ (II), окись никеля, бунзенит), Ni2O3 (оксид никеля​ (III), окисел никеля; сесквиоксид никеля)
29	Медь	Cu	Cu2O (оксид меди (I), гемиоксид меди, оксид димеди, закись меди, куприт), CuO (оксид меди​ (II), окись меди), Cu2O3  (оксид меди​ (III), триоксид димеди​)
30	Цинк	Zn	ZnO  (оксид цинка, окись цинка)
31	Галлий	Ga	Ga2O (оксид галлия​ (I), ​закись галлия, гемиоксид галлия), Ga2O3 (оксид галлия (III))
32	Германий	Ge	GeO (оксид германия (II), окись германия), GeO2 (оксид германия (IV), диоксид германия, двуокись германия)
33	Мышьяк	As	As2O3 (оксид мышьяка (III), триоксид мышьяка), As2O5 (оксид мышьяка (V), пентоксид мышьяка)
34	Селен	Se	SeO2 (оксид селена (IV), диоксид селена, двуокись селена, доунеит, селенолит), SeO3 (оксид селена ​(VI), триоксид селена, селеновый ангидрид)
35	Бром	Br	Br2O (оксид брома, ​ оксид брома (I), окись брома, ангидрид бромноватистой кислоты​)

Таблица оксидов (2 часть):

36	Криптон	Kr	нет
37	Рубидий	Rb	Rb2O (оксид рубидия, окись рубидия)
38	Стронций	Sr	SrO (оксид стронция, окись стронция)
39	Иттрий	Y	Y2O3 (оксид иттрия, сесквиоксид иттрия)
40	Цирконий	Zr	ZrO2 (оксид циркония (IV), оксид циркония, диоксид циркония)
41	Ниобий	Nb	NbO (оксид ниобия ​(II), окись ниобия​), Nb2O3 (оксид ниобия​ (III), окись ниобия​), NbO2 (оксид ниобия​ (IV), окись ниобия), Nb2O5 (оксид ниобия​ (V), окись ниобия)
42	Молибден	Mo	Mo2O3 (оксид молибдена​ (III), окись молибдена), MoO2 (оксид молибдена​ (IV), окись молибдена), Mo2O5 (оксид молибдена​ (V), окись молибдена), MoO3 (оксид молибдена ​(VI)​, триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит)
43	Технеций	Tc	TcO2 (оксид технеция ​(IV), окись технеция (IV)), Tc2O7 (оксид технеция ​(VII), окись технеция (VII))
44	Рутений	Ru	Ru2O3 (оксид рутения​ (III), окись рутения (III), сесквиоксид рутения), RuO2 (оксид рутения​(IV)​, окись рутения (IV)), RuO4 (оксид рутения​(VIII)​, тетраоксид рутения)
45	Родий	Rh	RhO (оксид родия ​(II)​, окисел родия), Rh2O3 (оксид родия ​(III)​, сесквиоксид родия), RhO2 (оксид родия​ (IV), окисел родия)
46	Палладий	Pd	PdO (оксид палладия ​(II)​, окись палладия), Pd2O3•n H2O (оксид палладия ​(III)​, окисел палладия), PdO2 (оксид палладия ​(IV), окисел палладия​)
47	Серебро	Ag	Ag2O (оксид серебра ​(I)​), Ag+1Ag+3O2 или Ag2O2 (оксид серебра ​(I,III)​, оксид серебра (III)-серебра (I), монооксид серебра, диоксид дисеребра)
48	Кадмий	Cd	Cd2O (оксид кадмия ​(I)​), CdO (оксид кадмия ​(II)​)
49	Индий	In	In2O (оксид индия ​(I)​, окись индия (I), гемиоксид индия, закись индия), InO (оксид индия ​(II)​, окись индия (II)), In2O3 (оксид индия ​(III))
50	Олово	Sn	SnO (оксид олова ​(I), монооксид олова, олово окись (II), олово закись, олово одноокись​), SnO2 (оксид олова ​(IV), окись олова, двуокись олова, диоксид олова, касситерит), Sn3O4
51	Сурьма	Sb	Sb2O3 (оксид сурьмы ​(III)​, сесквиоксид сурьмы, сурьмянистый ангидрид), Sb2O5 (оксид сурьмы ​(V)​, пятиокись сурьмы, сурмяный ангидрид), Sb2O4 или SbIIISbVO4 (тетраоксид сурьмы, диоксид сурьмы)
52	Теллур	Te	TeO2 (оксид теллура (IV), диоксид теллура, теллурит, двуокись теллура, ангидрид теллуристой кислоты), TeO3 (оксид теллура (VI)​, триоксид теллура, трёхокись теллура, ангидрид теллуровой кислоты), Te2O5, Te4O9
53	Йод	I	I+12O (монооксид дийода), I+2O (монооксид йода), I+4O2 (диоксид йода), I+3, +52O4 или I+3O(I+5O3) или (I+3, +5O2)2 (тетраоксид дийода, иодноватокислый йод), I+52O5 или O(IO2)2 (оксид йода ​(V), пентаоксид дийода, иодноватый ангидрид​), I+3, +54O9 или I+3(I+5O3)3 или I+3(OI+5O2)3 (иодат йода​ (III), иодноватокислый йод, нонаоксид тетрайода​)
54	Ксенон	Xe
55	Цезий	Cs
56	Барий	Ba
57	Лантан	La
58	Церий	Ce
59	Празеодим	Pr
60	Неодим	Nd
61	Прометий	Pm
62	Самарий	Sm
63	Европий	Eu
64	Гадолиний	Gd
65	Тербий	Tb
66	Диспрозий	Dy
67	Гольмий	Ho
68	Эрбий	Er
69	Тулий	Tm
70	Иттербий	Yb

Таблица оксидов (3 часть):