Температура плавления щелочных металлов с увеличением порядкового номера элемента увеличивается

Щелочные металлы — общее название элементов 1-й группы периодической системы химических элементов.

Ее состав: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr), и гипотетический элемент — унуненний (Uue).

Наименование группы произошло от названия растворимых гидроксидов натрия и калия, обладающих реакцией и вкусом щелочи. Рассмотрим общие черты строения атомов элементов, свойства, получение и применение простых веществ.

Устаревшая и новая нумерация группы

По устаревшей системе нумерации щелочные металлы, занимающие крайний слева вертикальный столбец таблицы Менделеева, относятся к I-А группе. В 1989 году в качестве основного Международный химический союз (IUPAC) предложил иной вариант (длиннопериодный).

Щелочные металлы в соответствии с новой классификацией и сплошной нумерацией относятся к 1-й группе. Открывает эту совокупность представитель 2-го периода — литий, завершает ее радиоактивный элемент 7-го периода — франций.

У всех металлов 1-й группы во внешней оболочке атомов содержится один s-электрон, который они легко отдают (восстанавливаются).

Строение атомов щелочных металлов

Для элементов 1-й группы характерно наличие второго энергетического уровня, повторяющего строение предшествующего инертного газа. У лития на предпоследнем слое — 2, у остальных — по 8 электронов. В химических реакциях атомы легко отдают внешний s-электрон, приобретая энергетически выгодную конфигурацию благородного газа.

Элементы 1-й группы обладают малыми величинами энергии ионизации и электроотрицательности (ЭО). Они легко образуют однозарядные положительные ионы. При переходе от лития к францию возрастает количество протонов и электронов, радиус атома. Рубидий, цезий и франций легче отдают внешний электрон, чем предшествующие им в группе элементы.

Следовательно, в группе сверху вниз увеличивается восстановительная способность.

Легкая окисляемость щелочных металлов приводит к тому, что элементы 1-й группы существуют в природе в виде соединений своих однозарядных катионов. Содержание в земной коре натрия — 2,0%, калия — 1,1%. Другие элементы в ней находятся в малых количествах, например, запасы франция — 340 г. Хлорид натрия растворен в морской воде, рапе соленых озер и лиманов, образует залежи каменной или поваренной соли. Вместе с галитом встречаются сильвинит NaCl • KCl и сильвин KCl. Полевой шпат образован алюмосиликатом калия K2[Al2Si6O16]. В воде ряда озер растворен карбонат натрия, а запасы сульфата элемента сосредоточены в акватории Каспийского моря (Кара-Богаз-Гол). Встречаются залежи нитрата натрия в Чили (чилийская селитра). Существует ограниченное число природных соединений лития. В качестве примесей к соединениям элементов 1-й группы встречаются рубидий и цезий, а франций находят в составе урановых руд.

Последовательность открытия щелочных металлов

Британский химик и физик Г. Дэви в 1807 году провел электролиз расплавов щелочей, впервые получив натрий и калий в свободном виде. В 1817 году шведский ученый Иоганн Арфведсон открыл элемент литий в минералах, а в 1825-м Г. Дэви выделил чистый металл.

Рубидий был впервые обнаружен в 1861 году Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом. Немецкие исследователи анализировали состав алюмосиликатов и получили в спектре красную линию, соответствующую новому элементу.

В 1939 году сотрудница Парижского института радиоактивности Маргарита Пере установила существование изотопа франция. Она же дала название элементу в честь своей родины. Унуненний (эка-франций) — предварительное название нового вида атомов с порядковым номером 119.

Временно используется химический символ Uue. Исследователи с 1985 года предпринимают попытки синтеза нового элемента, который станет первым в 8-м периоде, седьмым в 1-й группе.

Физические свойства щелочных металлов

Почти все щелочные металлы обладают серебристо-белым цветом и металлическим блеском на свежем срезе (цезий имеет золотисто-желтую окраску). На воздухе блеск тускнеет, появляется серая пленка, на литии — зеленовато-черная. Этот металл обладает наибольшей твердостью среди соседей по группе, но уступает тальку — самому мягкому минералу, открывающему шкалу Мооса. Натрий и калий легко сгибаются, их можно разрезать. Рубидий, цезий и франций в чистом виде представляют тестообразную массу. Плавление щелочных металлов происходит при относительно низкой температуре. Для лития она достигает 180,54 °С. Натрий плавится при температуре 97,86 °С, калий — при 63,51 °С, рубидий — при 39,32 °С, цезий — при 28,44 °С. Плотность щелочных металлов меньше, чем родственных им веществ. Литий плавает в керосине, поднимается на поверхность воды, калий и натрий также всплывают в нем.

Кристаллическое состояние

Кристаллизация щелочных металлов происходит в кубической сингонии (объемно-центрированной). Атомы в ее составе обладают зоной проводимости, на свободные уровни которой могут переходить электроны.

Именно эти активные частицы осуществляет особую химическую связь — металлическую. Общность строения энергетических уровней и природа кристаллических решеток объясняют сходство элементов 1-й группы.

При переходе от лития к цезию возрастают массы атомов элементов, что приводит к закономерному увеличению плотности, а также к изменению других свойств.

Химические свойства щелочных металлов

Единственный внешний электрон в атомах щелочных металлов слабо притягивается к ядру, поэтому им свойственна низкая энергия ионизации, отрицательное или близкое к нулю сродство к электрону. Элементы 1-й группы, обладая восстановительной активностью, практически не способны окислять. В группе сверху вниз возрастает активность в химических реакциях:

• Натрий, калий и литий при небольшом нагревании загораются на воздухе. Для первых двух металлов характерно образование в этой реакции пероксидов и надпероксидов, а для лития — оксида Li2O. Рубидий и цезий на воздухе самовоспламеняются.
• Щелочные металлы способны восстанавливать даже водород. При нагревании взаимодействуют с атомами самого легкого элемента и восстанавливают его до отрицательно заряженного иона H-. В реакции получаются гидриды, например, NaH, KH.
• Простые вещества, соответствующие элементам 1-й группы, взаимодействуют с водой и образуют щелочи, например, LiOH, NaOH, KOH. Процесс сопровождается выделением газообразного водорода, который самовоспламеняется или взрывается. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑. Рубидий и цезий вступают в реакцию даже со льдом. Хранение щелочных металлов допускается под слоем минерального масла, в керосине, в запаянных стеклянных сосудах.
• Активно взаимодействуют металлы 1-й группы с галогенами, особенно энергично происходит реакция с фтором и хлором, при нагревании — с серой и фосфором. Большинство получившихся солей обладает хорошей растворимостью.
• Качественная реакция — разложение солей щелочных металлов в огне газовой горелки. Пары окрашивают пламя в определенный цвет.
• При взаимодействии щелочных металлов со спиртами получаются алкоголяты, с карбоновыми кислотами они дают соответствующие соли, например, формиат натрия.

Получение и применение щелочных металлов

Металлы, относящиеся к 1-й группе, в промышленности получают электролизом расплавов их галогенидов и других природных соединений. При разложении под действием электрического тока положительные ионы на катоде присоединяют электроны и восстанавливаются до свободного металла. На противоположном электроде происходит окисление аниона.

При электролизе расплавов гидроксидов на аноде окисляются частицы OH-, выделяется кислород и получается вода. Еще один метод заключается в термическом восстановлении щелочных металлов из расплавов их солей кальцием.

Простые вещества и соединения элементов 1-й группы имеют практическое значение. Литий служит сырьем в атомной энергетике, используется в ракетной технике. В металлургии применяется для удаления остатков водорода, азота, кислорода, серы.

Гидроксидом дополняют электролит в щелочных аккумуляторах.

Натрий необходим для атомной энергетики, металлургии, органического синтеза. Цезий и рубидий используются при изготовлении фотоэлементов. Широкое применение находят гидроксиды и соли, особенно хлориды, нитраты, сульфаты, карбонаты щелочных металлов. Катионы обладают биологической активностью, особенно важны для организма человека ионы натрия и калия.

§ 64. Щелочные металлы [1971 Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. — Неорганическая химия. Учебник для 9 класса]

Новости    Библиотека    Таблица эл-тов    Биографии    Карта сайтов    Ссылки    О сайте

Возобновляя изучение отдельных химических элементов, мы прежде всего возвратимся к металлам с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами. Это — щелочные металлы.

В периодической системе они образуют главную подгруппу I группы химических элементов. В атомах щелочных металлов содержится по одному внешнему, или валентному, электрону. Отдавая валентный электрон, их атомы обращаются в однократно положительно заряженные ионы.

Во всех своих соединениях щелочные металлы одновалентны и образуют только ионные связи. Из металлов щелочные металлы — самые активные: ими начинается электрохимический ряд напряжений.

Гидроокиси щелочных металлов, в том числе известные вам NaOH — едкий натр, или каустическая (в переводе «жгучая») сода, и едкое кали КОН, опасны в обращении. Они разъедают кожу и ткани, поэтому называются едкими щелочами.

Подобно гидроокисям, растворимы в воде и все соли щелочных металлов, с которыми приходится нам встречаться; все эти соли относятся к сильным электролитам.

Характерной для щелочных металлов является окраска, придаваемая каждым из них бесцветному пламени.

Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество можно внести в пламя горелки на кончике железной проволоки, или булавки, или пера (рис. 51).

Окрашивание бесцветного пламени в желтый цвет указывает на присутствие в веществе натрия; соединения калия окрашивают пламя в бледно-фиолетовый цвет.

Рис. 51. Проба на окрашивание пламени

Проволоку предварительно нужно прокаливать до тех пор, пока пламя не перестанет ею окрашиваться в желтый цвет, т. е. пока с ее поверхности не испарятся соединения натрия.

Достаточно после прокаливания потереть проволочку о руку и вновь ввести в пламя, чтобы желтое окрашивание появилось: при трении о кожу проволочка загрязнилась ничтожным количеством соединений натрия, всегда содержащихся в потовых выделениях кожи, и мы это обнаружили.

Желтое свечение паров натрия было использовано при полете одной из советских космических ракет для определения местонахождения ее в момент выбрасывания из нее паров натрия по сигналу с Земли.

С возрастанием порядкового номера щелочных металлов увеличиваются радиусы их атомов, внешний, или валентный, электрон все дальше отодвигается от ядра, заэкранированного внутренними электронами, и связь его с атомом все более ослабляется.

Вследствие этого химическая активность щелочных металлов возрастает с возрастанием порядкового номера. Наименее химически активен из них литий (порядковый номер 3), наиболее активны рубидий и особенно цезий (порядковые номера 37 и 55).

Электроны из них легко выбрасываются при освещении поверхности металла, создавая электрический ток в устройствах, подобных изображенному на рисунке 52.

Такие устройства, соединенные с включателями и выключателями электрического тока, находят все более широкое применение в качестве как бы «органа зрения» машин-автоматов, приводимых в действие, регулируемых и контролируемых световыми сигналами без участия человека.

Рис. 52. 'Электрический глаз'. слева — общий вид, справа — в разрезе. Световые лучи изображены сплошными линиями, выбиваемые лучами из цезия электроны — пунктиром

Растворимость гидроокисей щелочных металлов с возрастанием их порядкового номера возрастает, так как из-за увеличения радиуса их атомов увеличивается расстояние между ионами щелочного металла и гидроксила в кристаллической решетке гидроокиси и ослабляется взаимное притяжение этих ионов.

1. Охарактеризуйте положение щелочных металлов в периодической системе и в электрохимическом ряду напряжений, строение их атомов, общие химические свойства.
2. Как и почему изменяется химическая активность щелочных металлов с возрастанием порядкового номера?
3. Охарактеризуйте общие свойства гидроокисей и солей щелочных металлов.
4. При поджигании струи водорода, вытекающего из трубки, пламя оказывается бесцветным, если трубка железная, и окрашена в желтый цвет, если трубка стеклянная. О чем свидетельствует желтая окраска пламени во втором случае?
5. Напишите уравнения реакций между металлическим натрием и: а) водой, б) соляной кислотой в ионной форме.
6. Почему в земной природе не могут встречаться ни щелочные металлы в свободном состоянии, ни их окислы, ни их гидроокиси, а встречаются только их соли? Где эти соли с течением времени накопляются? Напишите в ионной или электронно-ионной форме уравнения реакций, которые с названными веществами (на примере натрия и его соединений, кроме солей) произошли бы, если бы эти вещества в земной природе появились.

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

• Cтраница 1
• Плавление щелочных металлов РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ без изменения ближнего РїРѕСЂСЏРґРєР°, свойственного РёС… объемноцентрированным кубическим структурам.  [2]
• Температуры плавления щелочных металлов СЃ увеличением внешнего давления последовательно возрастают Рё приблизительно выравниваются.  [3]
• Резание или плавление щелочных металлов должно производиться РІ защитных кабинах СЃ управлением этими операциями РІРЅРµ кабины.  [4]

Обработка РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ РїСЂРё температуре, лежащей между — 80 Рё температурой плавления щелочного металла.

РџСЂРё одновременном или последующем воздействии РЎРћ2 образующиеся щелочные продукты переходят РІ нафталиндигидродикарбоновые кислоты.  [5]

Дефекты поверхности решетки металлов РїСЂРё плавлении частично исчезают Рё поверхность становится более РѕРґРЅРѕСЂРѕРґРЅРѕР№, РЅРѕ число вакансий РїСЂРё плавлении щелочных металлов, возможно, возрастает, так как молярный объем жидкого металла больше, чем твердого, РїСЂРё неизменном координационном числе.  [7]

Р’СЃРµ более возрастающее превышение макроскопического теплового расширения кристаллов Рђ1 [541, 542] Рё Na [586] над расширением решетки РїРѕ мере приближения Рє точке плавления, аномальный СЂРѕСЃС‚ удельной теплоемкости [587-590], электросопротивления [590, 591] Рё скорости самодиффузии атомов [592, 593] вблизи точки плавления щелочных металлов, обычно приписываемые развитию вакансий РІ решетке, СЃ равным успехом РјРѕРіСѓС‚ быть объяснены РІСЃРµ более отчетливым дроблением вещества РЅР° кластеры, разделенные аморфными прослойками атомов Рё совершающие колебательные движения.  [9]

РќРѕ нами так Рё РЅРµ получен ответ РЅР° РІРѕРїСЂРѕСЃ 7 — 5, почему же РїСЂРё переходе РѕС‚ лития Рє цезию реакционная способность взаимодействия СЃ РІРѕРґРѕР№ СЏРІРЅРѕ возрастает. Р’ табл. 7.

5 даны температуры плавления щелочных металлов.

Хотя это Рё РЅРµ имеет РїСЂСЏРјРѕРіРѕ отношения Рє ответу РЅР° РІРѕРїСЂРѕСЃ, нарисуйте зависимость температур плавления щелочных металлов РѕС‚ РёС… места РІ периодической системе.  [10]

Невысокие значения энтропии плавления бериллия ( 1 80), кальция ( 1 84), стронция ( 2 0) Рё бария ( 1 86) указывают РЅР° то, что плавление этих металлов, как Рё щелочных металлов, РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ без изменения координационного числа, свойственного РёС… высокотемпературным объемно-центрированным модификациям. Таким образом, температуры плавления всех этих металлов СЃ увеличением давления первоначально должны возрастать, как Рё температуры плавления щелочных металлов.  [11]

Согласно табл. 11, разность атомных объемов жидкой и твердой фаз щелочных металлов невелика, но с ростом молярной массы металла возрастает.

При плавлении координационное число почти не меняется и энтропия плавления мала.

Следовательно, можно полагать, что плавление щелочных металлов связано СЃ ростом числа вакансий.  [13]

Количество нагревателей выбирают исходя из заданных требований к скорости разогрева или к уровню температуры.

Последнее условие играет определяющую роль, РєРѕРіРґР° система предварительного разогрева служит Рё для вывода установки РЅР° рабочий уровень температуры, который может быть РІ 2 — 3 раза выше РїСѓСЃРєРѕРІРѕРіРѕ.

Для заполнения Рё РїСѓСЃРєР° стенд разогревают РґРѕ температуры, большей температуры плавления щелочного металла РЅР° 50 — 100 РЎ. Скорость Рё время разогрева определяют наиболее инерционные звенья стенда.

Чаще всего ими бывают сливные баки, где относительно долго может идти плавление теплоносителя, и аппараты, темп разогрева которых ограничен допустимыми температурными напряжениями.

Необходимо добиваться возможно меньшей разверки температур, чтобы РІ процессе заполнения РЅРµ возникали чрезмерные температурные напряжения.  [14]

Дистилляция этих металлов изучена еще недостаточно. Температуру РІ конденсаторе, как правило, поддерживают РЅР° 20 — 50 РЎ выше температуры плавления щелочного металла.  [15]

Страницы:      1    2

Химические свойства щелочных металлов

Место щелочных металлов в Периодической системе химических элементов

Щелочные металлы относятся к s-элементам. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют 1 электрон, их электронная конфигурация ns1. Они легко отдают один электрон, проявляя степень окисления +1.

Радиусы атомов возрастают при переходе от лития к францию, значения потенциала ионизации и относительной электроотрицательности уменьшаются.

Все щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений располагаются в начале ряда и являются сильными восстановителями, эта способность возрастает с увеличением заряда ядра атома.

Распространенность в природе

В свободном состоянии щелочные металлы в природе не встречаются, наиболее распространенными являются натрий и калий.

Содержание натрия в земной коре 2,27 мас. %, калия – 1,84 мас. %. Натрий входит в состав поваренной (каменной) соли NaCl, мирабилита (глауберовой соли) Na2SO4 · 10H2O, сильвинита NaCl · KCl, содержится в морской воде.

Основными минералами калия являются: сильвин KCl, сильвинит NaCl · KCl, карналлит KCl · MgCl2 · 6H2O, ортоклаз (калиевый полевой шпат) K[AlSi3O8], входит в состав морской воды и растений.

Литий, рубидий и цезий относятся к числу редких и рассеянных элементов. Содержание лития в земной коре составляет 6,5·10-3 мас. %, рубидия – 1,5·10-2 мас. %, цезия – 3,7·10-4 мас. %.

Литий образует собственные минералы – сподумен LiAlSi2O6, амблигонит LiAl(PO4)(OH, F), входит в состав различных силикатов и алюмосиликатов. Цезий входит в состав редких минералов поллуцита 4Cs2O · 4Al2O3 · 18SiO2 · 2H2O и авогадрита (K, Cs)[BF4], содержится в минералах калия.

Рубидий собственных минералов не образует, в качестве примеси содержится в минералах калия – сильвините и карналлите.

Физические свойства щелочных металлов

Литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. Все металлы очень мягкие и пластичные. Наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.

В кристаллическом состоянии все они имеют объемоцентрированную кристаллическую решетку с металлическим типом химической связи, что обуславливает их высокую тепло- и электропроводность.

• Все щелочные металлы имеют небольшую плотность, самый легкий металл – литий, его плотность составляет всего 0,53 г/см3.
• Металлы имеют достаточно низкие температуры плавления и кипения, причем с увеличением порядкового номера элемента температура плавления металла понижается.
• Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.
• Некоторые физические свойства щелочных металлов приведены в таблице.

1. Химические свойства щелочных металлов
2. Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион:
3. Mе0 — Mе+
4. В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

Поиск на сайте:

Конспект урока по теме "Щелочные металлы"

Урок химии в 9 классе. «____»________________ 20___ г.

Щелочные металлы.

Цель. Дать общую характеристику металлов главной подгруппы 1 группы.

Задачи.

Образовательные: определить положение ЩМ в ПСХЭ Д.И. Менделеева, определить характерные физические и химические свойства.

• Развивающие: развивать умения проводить анализ и синтез учебного материала; активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний.
• Воспитательные: формировать научную картину мира.
• Ход урока.

1. Орг. момент.

2. Повторение изученного материала.

А) Ag и K2SO4 (р-р) Б) Mg и SnCl2 (р-р) В)Zn и KCl (р-р)

1. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)

А) Cu Б) Zn В)Hg

1. Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)

А) Ag Б) Zn В)Hg

1. Формула вещества, восстанавливающего оксид меди (II), — это

А) CO2 Б) H2 В) HNO3

1. Для осуществления превращений в соответствии со схемой: Al(OH)3 → AlCl3 → Al необходимо последовательно использовать

1. А) соляную кислоту и калий
2. Б) хлор и водород
3. В) хлороводород и цинк

1. Пирометаллургический метод получения металлов отражает реакция

• А) CuSO4 + Fe →FeSO4 + Cu
• Б) CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
• В)HgS + O2→ Hg + SO2

1. Гидрометаллургический метод получения металлов отражает реакция

1. А) AlCl3 + 3K → Al + 3KCl
2. Б) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
3. В)2NaCl → 2Na + Cl2

1. Формула вещества, не восстанавливающего оксид железа(III)

А) HCl Б)Al В) H2

1. В качестве восстановителя при выплавке железа в промышленности наиболее часто используют

• А) кокс Б) натрий В) водород
• Составить опорный конспект по теме.
• Данный конспект разделен на три уровня:
• Вариант 1 предлагается учащимся, занимающиеся на «3»
• Вариант 2 предлагается учащимся, занимающимся на «4»
• Вариант 3 предлагается учащимся, занимающимся на «5».
• Конспект в общем виде.

1. Щелочные металлы – это элементы __1__ группы,__главной_ подгруппы, к ним относятся _Li, Na, K, Rb, Cs, Fr__.

2. Заполните таблицу «Характеристика элементов 1 группы, главной подгруппы в ПСХЭ Д.И. Менделеева»

1. Дайте характеристику калию, на основании его положения в ПСХЭ.

2. Дополните предложения:

1. С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов радиус атомов ___ увеличивается _____

2. С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов способность атомов отдавать электроны ______ увеличивается _____ .

3. С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов температура плавления ____ уменьшается_______ .

4. С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов плотность ______ увеличивается ______ .

5. Для щелочных металлов характерна ____ металлическая__химическая связь и __металлическая_______ кристаллическая решетка.

1. Используя схемы на стр.54 составьте уравнения реакций химических свойств на примере натрия.

2. Охарактеризуйте химические свойства щелочных металлов – простых веществ: назовите наиболее активный и самый малоактивный щелочной металлы. Запишите уравнения химических реакций, происходящих между литием и а)кислородом, б) серой, в) хлором, г) водой. Разберите уравнения с окислительно – восстановительной точки зрения.

Дайте характеристику реакции а :

1. по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции — ____соединения___;

2. по изменению степеней окисления атомов — _______ОВР_______;

3. по направлению — ________необратимая ________________ ;

4. по тепловому эффекту — __________экзотермическая____________ .

1. Впишите знак , или = вместо *:

1. а) заряд ядра:Li Rb, Na Al, Ca K
2. б) число электронных слоев:Li Rb, Na = Al, Ca = K
3. в) число электронов на внешнем уровне:Li = Rb, Na Al, Ca K
4. г) радиус атома:Li Rb, Na Al, Ca K
5. д) восстановительные свойства: Li Rb, Na Al, Ca K

2. Верны ли следующие утверждения о щелочных металлах?

• 1) При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соли.
• 2) С водой щелочные металлы вступают в реакции замещения.
• 3) Общим для лития и калия является наличие двух электронов на внешнем
• электронном слое в их атомах.
• 4) Щелочные металлы хранят под слоем керосина.
• 5) Литий взаимодействует с H2O, Fe2O3, KOH.
• 6) В ряду калий натрий литий усиливаются металлические свойства.
• 7) При взаимодействии лития с водой образуется щелочь.
• стр. 52- 54
• Вариант 1.
• Щелочные металлы.
• Тест. (6 баллов)
• Выберите один правильный ответ.
• А) Ag и K2SO4 (р-р) Б) Mg и SnCl2 (р-р) В)Zn и KCl (р-р)

1. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)

А) Cu Б) Zn В)Hg

1. Формула вещества, восстанавливающего оксид меди (II), — это

А) CO2 Б) H2 В) HNO3

1. Пирометаллургический метод получения металлов отражает реакция

1. А) CuSO4 + Fe→FeSO4 + Cu
2. Б) CuSO4 + Zn→ZnSO4 + Cu
3. В)HgS + O2→ Hg + SO2

1. Гидрометаллургический метод получения металлов отражает реакция

• А) AlCl3 + 3K →Al + 3KCl
• Б) CuSO4 + Fe→ FeSO4 + Cu
• В)2NaCl → 2Na + Cl2

1. Формула вещества, не восстанавливающего оксид железа(III)

1. А) HCl Б)Al В) H2
2. Изучение новой темы.
3. Составить опорный конспект по теме.

1. Щелочные металлы – это __________________________________________________, к ним относятся ___________________________________________________. (1 балл)

2. Заполните таблицу «Характеристика элементов 1 группы, главной подгруппы в ПСХЭ Д.И. Менделеева» (12 баллов)

   Химический знак	Положение в периодической системе	Состав ядра атома	Строение электронной оболочки	Характерные степени окисления
   Литий
   Натрий
   Калий

3. Используя схемы на стр.54 составьте уравнения реакций химических свойств на примере калия. (4 балла)

4. (5 баллов) Впишите знак или = вместо *:

• а) заряд ядра:Li * Rb, Na * Al, Ca * K
• б) число электронных слоев:Li * Rb, Na * Al, Ca * K
• в) число электронов на внешнем уровне:Li * Rb, Na * Al, Ca * K
• г) радиус атома:Li * Rb, Na * Al, Ca * K
• д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Ca * K
• оценивание.
• «5» — 22- 28 баллов
• «4» -17 — 21 баллов
• «3»- 13 — 16 баллов
• Вариант 2.
• «Щелочные металлы»
• Тест. (9 баллов)
• Выберите один правильный ответ.
• А) Ag и K2SO4 (р-р) Б) Mg и SnCl2 (р-р) В)Zn и KCl (р-р)

1. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)

А) Cu Б) Zn В)Hg

1. Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)

А) Ag Б) Zn В)Hg

1. Формула вещества, восстанавливающего оксид меди (II), — это

А) CO2 Б) H2 В) HNO3

1. Для осуществления превращений в соответствии со схемой: Al(OH)3 → AlCl3 → Al необходимо последовательно использовать

1. А) соляную кислоту и калий
2. Б) хлор и водород
3. В) хлороводород и цинк

1. Пирометаллургический метод получения металлов отражает реакция

• А) CuSO4 + Fe→ FeSO4 + Cu
• Б) CuSO4 + Zn→ZnSO4 + Cu
• В)HgS + O2→Hg + SO2

1. Гидрометаллургический метод получения металлов отражает реакция

1. А) AlCl3 + 3K →Al + 3KCl
2. Б) CuSO4 + Fe→ FeSO4 + Cu
3. В)2NaCl -→ 2Na + Cl2

1. Формула вещества, не восстанавливающего оксид железа(III)

А) HCl Б)Al В) H2

1. В качестве восстановителя при выплавке железа в промышленности наиболее часто используют

• А) кокс Б) натрий В) водород
• Изучение новой темы.
• Составить опорный конспект по теме.

1. Щелочные металлы – это __________________________________________________,

к ним относятся ___________________________________________________. (1 балл)

1. Дайте характеристику литию, на основании его положения в ПСХЭ. (2 балла)

2. (5 баллов) Дополните предложения:

1. С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов радиус атомов ______________________

2. С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов способность атомов отдавать электроны ______________________________ .

3. С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов температура плавления ______________________________ .

4. С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов плотность __________________________ .

5. Для щелочных металлов характерна _____________________ химическая связь и _______________________ кристаллическая решетка.

1. (4 балла) Используя схемы на стр.54 составьте уравнения реакций химических свойств на примере натрия.

2. ( 5 баллов) Впишите знак или = вместо *:

1. а) заряд ядра:Li * Rb, Na * Al, Ca * K
2. б) число электронных слоев:Li * Rb, Na * Al, Ca * K
3. в) число электронов на внешнем уровне:Li * Rb, Na * Al, Ca * K
4. г) радиус атома:Li * Rb, Na * Al, Ca * K
5. д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Ca * K

6. (4 балла) Верны ли следующие утверждения о щелочных металлах?

• 1) При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соли.
• 2) С водой щелочные металлы вступают в реакции замещения.
• 3) Общим для лития и калия является наличие двух электронов на внешнем
• электронном слое в их атомах.
• 4) Щелочные металлы хранят под слоем керосина.
• 5) Литий взаимодействует с H2O, Fe2O3, KOH.
• 6) В ряду калий натрий литий усиливаются металлические свойства.
• 7) При взаимодействии лития с водой образуется щелочь.
• оценивание.
• «5» — 26- 30 баллов
• «4» — 20- 25 баллов
• «3»- 15-19 баллов
• Вариант 3.
• «Щелочные металлы»
• Тест. (9 баллов)
• Выберите один правильный ответ.
• А) Ag и K2SO4 (р-р) Б) Mg и SnCl2 (р-р) В)Zn и KCl (р-р)

1. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)

А) Cu Б) Zn В)Hg

1. Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)

А) Ag Б) Zn В)Hg

1. Формула вещества, восстанавливающего оксид меди (II), — это

А) CO2 Б) H2 В) HNO3

1. Для осуществления превращений в соответствии со схемой: Al(OH)3→ AlCl3→Al необходимо последовательно использовать

1. А) соляную кислоту и калий
2. Б) хлор и водород
3. В) хлороводород и цинк

1. Пирометаллургический метод получения металлов отражает реакция

• А) CuSO4 + Fe→ FeSO4 + Cu
• Б) CuSO4 + Zn→ZnSO4 + Cu
• В)HgS + O2→ Hg + SO2

1. Гидрометаллургический метод получения металлов отражает реакция

1. А) AlCl3 + 3K →Al + 3KCl
2. Б) CuSO4 + Fe→ FeSO4 + Cu
3. В)2NaCl → 2Na + Cl2

1. Формула вещества, не восстанавливающего оксид железа(III)

А) HCl Б)Al В) H2

1. В качестве восстановителя при выплавке железа в промышленности наиболее часто используют

• А) кокс Б) натрий В) водород
• Изучение новой темы.
• Составить опорный конспект по теме.

1. Щелочные металлы – это __________________________________________________, к ним относятся ____________________________________________________________. (1 балл)

2. Дайте характеристику калию, на основании его положения в ПСХЭ. (2 балла)

3. (5 баллов) Дополните предложения:

1. С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов радиус атомов ______________________

2. С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов способность атомов отдавать электроны ______________________________ .

3. С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов температура плавления ______________________________ .

4. С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов плотность __________________________ .

5. Для щелочных металлов характерна _____________________ химическая связь и _______________________ кристаллическая решетка.

1. ( 12 баллов) Охарактеризуйте химические свойства щелочных металлов – простых веществ: назовите наиболее активный и самый малоактивный щелочной металлы. Запишите уравнения химических реакций, происходящих между литием и а)кислородом, б) серой, в) хлором, г) водой. Разберите уравнения с окислительно – восстановительной точки зрения.

Дайте характеристику реакции а :

1. по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции — ________________;

2. по изменению степеней окисления атомов — _______________________________;

3. по направлению — ______________________________________________________ ;

4. по тепловому эффекту — _________________________________________________ .

1. (5 баллов) Впишите знак или = вместо *:

1. а) заряд ядра:Li * Rb, Na * Al, Ca * K
2. б) число электронных слоев:Li * Rb, Na * Al, Ca * K
3. в) число электронов на внешнем уровне:Li * Rb, Na * Al, Ca * K
4. г) радиус атома:Li * Rb, Na * Al, Ca * K
5. д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Ca * K

6. (4 балла) Верны ли следующие утверждения о щелочных металлах?

• 1) При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соли.
• 2) С водой щелочные металлы вступают в реакции замещения.
• 3) Общим для лития и калия является наличие двух электронов на внешнем
• электронном слое в их атомах.
• 4) Щелочные металлы хранят под слоем керосина.
• 5) Литий взаимодействует с H2O, Fe2O3, KOH.
• 6) В ряду калий натрий литий усиливаются металлические свойства.
• 7) При взаимодействии лития с водой образуется щелочь.
• оценивание.
• «5» — 31- 38 баллов
• «4» — 23 — 30 баллов
• «3»- 15-22 балла