Определить эквивалентную массу металла если его оксид содержит 60 кислорода

Подборка по базе: шпоры общая психология1-68.docx, 10 Общая характеристика метода. Основные виды и формы игротерапи, Мотивационная сфера Общая психология Приложение к практической р, ТОМ 1. Общая часть (ГКО 2020).docx, Лекция_Коллоидная химия.

pdf, итоговая 10 химия.doc, Экологическая химия.docx, Общее практическое задание Общая психология.docx, Реферат_ Химия нефти и газа.docx, 8 класс химия .

docx Задача 185

Вычислить эквивалентную массу металла, зная, что его хлорид содержит 79,78 % хлора и 20,22 % металла.

Решение:

Согласно закону эквивалентов отношение количества металла и хлора в соединении должно быть равно отношению их эквивалентных масс:

Задача 190

Вычислить эквивалентную массу оксида и металла, если на восстановление 1,80 г оксида израсходовано 0,833 л водорода (н.у.).

Решение:

В тех случаях, когда одно из реагирующих веществ находится в твердом состоянии, а второе – в газообразном, закон эквивалентов может быть выражен так:

– эквивалентный объем газа – это объем, который занимает 1 эквивалент вещества при данных условиях. Значение эквивалентного объема можно найти, исходя из того, что мольный объем любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. При нормальных условиях эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль:

Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс элемента, образующего оксид, и кислорода: ЭМеО = ЭМе + ЭО ; ЭМе = ЭМеО + ЭО = 24,20 – 8 = = 16,20 г/моль. Эквивалентная масса металла равна 16,20 г/моль.

Задача 196При растворении 0,5 г метана в кислоте выделилось 0,189 л водорода при температуре 294 К и давлении 101,325 кПа. Вычислить эквивалентную массу металла.

Решение:

Необходимо объем газа привести к нормальным условиям.

Из закона эквивалентов вытекает, что

,

подставив значение величин из условия, получим

В задачах (160–179) определить эквивалентную массу соединения

(первого) в следующих реакциях:

160.	Cr(OH)3 + 2 HCl = CrOHCl2 + 2 H2O
161.	2 Bi(OH)3 + 3 H2SO4 = Bi2(SO4)3 + 6 H2O
162.	2 H3AsO4 + 3 Mg(OH)2 = Mg3(AsO4)2 + 6 H2O
163.	1 Mg(H2PO4)2 + 2 Mg(OH)2 = Mg3(PO4)2 + 4 H2O
164.	KH2PO4 + 2 KOH = K3PO4 + 2 H2O
165.	2 Fe(OH)3 + H2SO4 = [Fe(OH)2]2SO4 + 2 H2O
166.	H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2 H2O
167.	2 H2SeO4 + Mg(OH)2 = Mg(HSeO4)2 + 2 H2O
168.	Be(OH)2 + 2 KOH = K2BeO2 + 2 H2O
169.	NaHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl + HCl
170.	CuOHNO3 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
171.	Bi(OH)2NO3 + 2 HNO3 = Bi(NO3)3 + 2 H2O
172.	3 Sn(OH)2 + 2 HNO3 = 3 SnO2 + 2 NO + 4 H2O
173.	2 NaHSO3 + 2 KOH = Na2SO3 + K2SO3 + 2 H2O
174.	Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + CaCO3  + 2 H2O
175.	Cu(OH)2 + 2 NaHSO4 = CuSO4 + Na2SO4 + 2 H2O
176.	H3PO4 + K2CO3 = K2HPO4 + CO2 + H2O
177.	Cu2(OH)2CO3 + 2 H2SO4 =2 CuSO4 + CO2 + 3 H2O
178.	2 HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2
179.	[Zn(OH)]2CO3 + H2SO4 = ZnSO4 + CO2 + 2 H2O

В задачах (180–189) вычислить эквивалентную массу металла по

процентному содержанию его в соединениях:

№ задачи	Металл, %	Кислород,%	№ задачи	Металл, %	Хлор, %
180.	52,00	48,00	185.	20,22	79,78
181.	68,42	31,58	186.	62,55	37,45
182.	76,47	23,53	187.	45,49	54,51
183.	84,60	15,40	188.	73,86	26,14
184.	92,82	7,18	189.	84,96	16,04

В задачах (190–195) вычислить эквивалентные массы оксида и металла, если на восстановление определенного количества оксида металла израсходованы следующие объемы водорода (н.у.):

№ задачи	Массаоксида, г	Объемводорода, л	№ задачи	Массаоксида, г	Объемводорода, л
190.	1,80	0,833	193.	3,4	2,24
191	7,09	2,24	194.	5,6	1,742
192	4,7	0,82	195.	10,0	5,6

В задачах (196–204) вычислить эквивалентную массу металла, если определенное количество его присоединяет или вытесняет следующие объемы газов:

№ задачи	Масса,металла,г	Взаимодействие	Объем газа, л	Темпера-тура, К	ДавлениекПа
196.	0,5	Вытесняет Н2	0,189	294	101,325
197.	0,207	Вытесняет Н2	0,274	292	100,000
198.	1,37	Вытесняет Н2	0,500	291	101,325
199.	8,34	Присоединяет О2	0,680	273	101,325
200.	0,5	Присоединяет Сl2	0,33	300	101,325
201.	1,00	Присоединяет О2	0,512	300	101,325
202.	1,00	Присоединяет Cl2	0,42	300	99,3
203.	3,24	Вытесняет Н2	4,03	273	101,325
204.	0,673	Присоединяет О2	0,310	320	100,000

3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ3.1. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические

расчеты

Следствием закона сохранения энергии является положение, экспериментально установленное в 1840 г. Г. И. Гессом (закон Гесса) и лежащее в основе термохимических расчетов.Тепловой эффект химической реакции (т.е.

изменение энтальпии или внутренней энергии системы в результате реакции) зависит только от начального и конечного состояний, участвующих в реакции веществ, и не зависит от промежуточных стадий процесса.

Из закона Гесса следует, в частности, что термохимические уравнения можно складывать, вычитать и умножать на численные множители.

Важное следствие из закона Гесса, применение которого упрощает многие термохимические расчеты, можно сформулировать следующим образом:

«Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ».При каждом суммировании следует учитывать, в соответствии с уравнением реакции, число молей, участвующих в реакции веществ.

Тепловые эффекты химических процессов вызываются тем, что протекание реакции сопровождается разрывом одних химических связей и возникновением других. Разность энергий образующихся связей и тех, которые претерпели разрыв, и проявляется в виде результирующего теплового эффекта химического процесса.

• Химические реакции, сопровождающиеся выделением тепла, называются экзотермическими, а идущие с поглощением тепла – эндотермическими.
• Уравнения химических реакций в сочетании с указанием их тепловых эффектов называются термохимическими уравнениями.
• Тепловой эффект реакции зависит от агрегатного состояния веществ, которое указывается в уравнении в скобках рядом с соответствующими символами или формулами – твердое (т), кристаллическое (к), растворенное (р), жидкое (ж), парообразное (п) и газообразное (г).
• Тепловой эффект реакции принято относить к стандартным условиям (t =25 оС и Р = 1 атм) и обозначать символом Δ Но298.

Значения теплот образования ΔНо298 большого числа соединений приведены в табл. 3 приложения, при этом значения теплот образования простых веществ, взятых в стандартных условиях, например водорода, хлора, графита и т.д., условно принимаются равными нулю.

Примеры составления условий задач и их решения

1. Задача 240
2. 2 Mg (к) + CO2 (г) = 2 MgO (к) + С (графит).
3. Решение:
4. Находим стандартные энтальпии образования СО2 и MgO, которые равны соответственно -393,5 и -601,8 кДж/моль (напомним, что стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю). Тепловой эффект данной химической реакции рассчитываем по формуле:
5. Но298 = кДж/моль.

Вычислить тепловой эффект реакции при 298 К: 1) при Р = const; 2) при  = constТепловой эффект образования веществ при стандартных условиях найти по данным табл. 3 приложения.

По известному значению теплового эффекта реакции Н при постоянном давлении можно рассчитать тепловой эффект реакции U при постоянном объеме: Uо298 = Ho298 — nRT, где n – изменение числа молей газообразных продуктов реакции и исходных веществ (n = n прод. — n исх.вещ.).

n = -1. Значение R = 8,314 Дж/моль К. Т = 298 К.

Uо298 = -810,1 – (-1) кДж/моль.

Задача 244

• Определить стандартную энтальпию образования (Но298 обр.) РН3, исходя из уравнения
• 2 РН3 (г) + 4 O2 (г)  Р2О5 (к) + 3 Н2О (ж) : Но = -2360,4 кДж.
• Решение:

Согласно закону Гесса Нох.р.= ).

В таблице приложения находим стандартные энтальпии образования Н2О (ж) и Р2О5 (к):

Находим :

= кДж/моль.Задача 264

Вычислить, сколько моль СН3ОН (н.у.) нужно сжечь, чтобы выделилось 2500 кДж тепла, исходя из уравнения:

1. СН2ОН (ж) + 3/2 О2 (г)  СО2 (г) + 2 Н2О (ж).
2. Решение:
3. .
4. СН3ОН (ж) + 3/2 О2 (г)  СО2 (г) + 2 Н2О (ж) + 726,78 кДж.
5. При сжигании 1 моль СН3ОН выделяется 726,78 кДж тепла, а при сжигании Х моль СН3ОН выделится 2500 кДж тепла:
6. Х = моль.
7. Задача 268
8. Mg3N2 (к) + 6 H2O (ж)  3 Mg(OH)2 (к) + 2 NH3 (г)
9. Решение:
10. Для расчета Go298 воспользуемся уравнением

Решение данной задачи осуществляется по плану решения предыдущей задачи:Для получения 2 500 кДж тепла необходимо сжечь 3,4 моль метилового спирта.Используя термодинамические величины веществ, вычислить для реакцииизменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определить, в каком направлении возможно протекание реакции?

Gох.р. = Нох.р. – Т Sох.р. .

Находим Но реакции:

;

Нох.р.=[2 (-46,19) + 3 (-924,66)] – [461,1 + 6(-285,840] = -690,22 кДж/моль.

Аналогично вычисляем:

Sox.p. =( ;

Sox.p =(2192,5 + 3,63,14) – (87,9 + 669,96) = 66,76 Дж/моль∙К.

Теперь находим Go химической реакции, используя в качестве единой энергетической единицы килоджоуль:

Gox.p. = Hox.p. – T Sox.p.= кДж/моль.

Таким образом, Gox.p. < 0, так что данная реакция термодинамически возможна (протекает слева направо).

• Задача 280
• Рассчитать приблизительно температуру, при которой устанавливается равновесие в системе
• SiCl4 (г) + 2 H2 (г)  Si (к) + 4 HCl (г).
• Решение: Находим Нo реакции:
• ;

Нox.p.= 4 (-92,4) – (-664,8) = 295,2 кДж/моль.

Аналогично вычисляем So реакции:

Sox.p.= (4So298HCl (г) + So298Si(к)) – ()

Sox.p.= (4186,9 + 18,72) – (252,6 + 2130,6) = 252,92 Дж/моль∙К.

В момент равновесия Gox.p.= 0, тогда Нox.p.= Т Sox.p.

Откуда Т = = 1166,79 К.

Эквивалент, эквивалентная масса, закон эквивалентов — задачи с решениями и примерами

Решение:

Задача:

Решение:

Для кислот эквивалентная масса определяется по формуле

Так как число атомов водорода кислоты пн, участвующих в реакции, не указывается, в расчетной формуле принимается максимальное число атомов водорода в кислоте, способных участвовать в реакции: .

Задача:

Вычислить эквивалентную массу металла, зная, что его хлорид содержит 65,57 % хлора. Эквивалентная масса хлора равна 35,45 г/моль.

Решение:

Так как запишем ;

Задача:

5,2 г металла взаимодействуют с 3,5 г азота, образуя нитрид. Какой это металл, если его валентность равна 1, а валентность азота — 3?

Решение:

Согласно закону эквивалентов

Неизвестный металл — литий, с молярной массой, равной 6,9 г/моль.

Задача:

5 г алюминия, взаимодействуя с кислородом, образуют 9,44 г оксида алюминия. Найти эквивалентную массу алюминия и его валентность. Определить химическую формулу оксида алюминия.

Решение:

где

Химическая формула оксида алюминия — .

Задача:

Определенное количество металла взаимодействует с 1,78 г серы или с 8,89 г брома. Определить эквивалентную массу брома, если эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.

• Решение:
• Так как количества эквивалентных масс реагирующих между собой веществ равны: получаем:
• или
• откуда

Задача:

Какую валентность проявляет железо, если для растворения 5,58 г его потребовалось 7,3 г соляной кислоты? Какова формула образующегося хлорида железа?

Решение:

где = 36,5 г/моль.

Формула образующегося хлорида — .

Задача:

Определить количества соляной, уксусной и серной (разбавленной) кислот, необходимые для растворения 10 г цинка (валентность цинка равна 2).

Решение:

Задача:

1. Составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой, если известно, что 8 г NaOH реагируют с 9,8 г фосфорной кислоты без остатка.
2. Решение:
3. Кислотность щелочи равна 1, поэтому эквивалентная масса NaOH будет следующей:

Так как основность фосфорной кислоты равна 3, то число атомов водорода, участвующих в реакции, может быть 1, 2 и 3.

Для написания уравнения реакции необходимо определить число атомов водорода в фосфорной кислоте , участвующих в реакции:

Уравнение химической реакции следующее:

• Эти задачи взяты со страницы решения задач по неорганической химии:
• Задачи с решением по неорганической химии
• Возможно эти страницы вам будут полезны:

Определите эквивалент металла, если в его оксиде массовая доля кислорода 60%

Ответ подобран нейросетью

Мгновенный доступ

50 баллов

ИЛИ

Доступ после просмотра рекламы

Ответы будут доступны после просмотра рекламы

1а) Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O,1б) Ca2+ + 2OH- + 2H+ + (HPO4)2- = CaHPO4 + 2H2O,1в) в данной РИО обр-я кислая соль, при этом осн-е Ca(OH)2 отщепляет 2 иона OH- и его М экв. = 74/2 = 37 г/моль, а к-та H3PO4 отщепляет 2 иона H+ и ее М экв. = 98/2 = 49 г/моль;2) m O в 100 г оксида = 100-66.65 = 33.35 г, М экв. O в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з. экв-в М экв. Me = 66.65/(33.35/8) = 16 г/моль; такой М экв. соотв-т титан (M = 48 г/моль = 16*3) в Ti2O3 и молибден (M = 96 г/моль = 16*6) в MoO3, но H2 будет восст-я до Me только MoO3;V экв. H2 = 22.4/2 = 11.2 л, поэтому, по з. экв-в для восст-я 100 г оксида потребуется 11.2*(100/(16+8)) = 46.67 л H2;3) М экв. O в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з.экв-в, М экв. Me = (100-28.65)/(28.65/8) = 19.92 г/моль;

тогда опять по з. экв-в, М экв. галогена составит 48.72*(19.92/(100-48.72)) = 18.93 г/моль.

Ответ подобран нейросетью

Мгновенный доступ

50 баллов

ИЛИ

Доступ после просмотра рекламы

Ответы будут доступны после просмотра рекламы

29,6 г/моль Ме эквивалентны 8 г/моль О х г/моль Ме эквивалентны 32 г Ох= 118,4 — это оловоω(О) = 32/151 = 0,2119 или 21,19%Формула — SnO2

Mr(SnO2)=151

Ответ подобран нейросетью

Мгновенный доступ

50 баллов

ИЛИ

Доступ после просмотра рекламы

Ответы будут доступны после просмотра рекламы

29,6 г/моль Ме эквивалентны 8 г/моль О х г/моль Ме эквивалентны 32 г Ох= 118,4 — это олово

Формула — SnO2

Ответ подобран нейросетью

Мгновенный доступ

50 баллов

ИЛИ

Доступ после просмотра рекламы

Ответы будут доступны после просмотра рекламы

Ω(O) = 28,57%ω1(Me) = 100 – 28,57 = 71,43%ω(F) = 48,72%ω2(Me) = 100 – 48,72 = 51,28%Молярная масса эквивалента атома кислорода.М (1/z О) = M(O)/z(O) = 16/2 = 8 г/мольz(O) = 2 – валентность атомарного кислорода в оксидеПо закону эквивалентовM(1/z Me)/M(1/z O) = m1(Me)/m(O)Посколькуm1(Me)/m(O) = ω1(Me)/ω(O)Молярная масса эквивалента металлаM(1/z Me) = M(1/z O)*ω1(Ме) /ω(О) = 8*71,43/28,57 = 20,0 г/мольНеизвестный металл – двухвалентный кальций, атомная масса которого.A(Me) = z(Ме) *M(1/z Me) = 2*20,0 = 40,0 г/мольz(Me) = 2 — валентность металлаНайдем молярную массу эквивалента фтора.По закону эквивалентовM(1/z Me)/M(1/z F) = m(Me)2/m(F)Посколькуm2(Me)/m(F) = ω2(Me)/ω(F)Молярная масса эквивалента фтора

M(1/z F) = M(1/z Me)*ω(F)/ω2(Me) = 20*48,72/51,28 = 19,0 г/моль

Ответ подобран нейросетью

Мгновенный доступ

50 баллов

ИЛИ

Доступ после просмотра рекламы

Ответы будут доступны после просмотра рекламы

В оксидах O 2-хвал-н и его M экв. = 16/2 = 8 г/моль;т.о. M экв. меди в оксиде = (100-20)/(20/8) = 32 г/моль;

по з. экв-в, M экв. металла = 2*(32/1.132) = 56.54 г/моль.

Ответ подобран нейросетью

Мгновенный доступ

50 баллов

ИЛИ

Доступ после просмотра рекламы

Ответы будут доступны после просмотра рекламы

ответ на 2 вопрос:74,1%                                                                                                                                                          

Эквивалент гидроксида Эг или соли Эc – это такое их количество, которое содержит эквивалент металлической составной

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Помощь в написании учебных работ

• части, способной к обмену. Для их расчета используют формулы:
• Эг = Мг / m; Эc = Мс / m,
• где Мг и Мс − молекулярные массы соответственно гидроксида и соли;
• m − число замещенных эквивалентов металла.
• Эквивалент оксида Эок складывается из эквивалентов элементов его образующих, а так как эквивалент кислорода равен 8,000, то
• Эок = Ээл + 8.
• Для расчета эквивалента оксида можно также воспользоваться формулой:
• Эок = Мок/В× n,
• где Мок − молекулярная масса оксида;
• n − число атомов кислорода в оксиде;
• В − валентность кислорода.
• Эквивалент сложных веществ может быть переменной величиной, так как зависит от характера реакции:
• H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O,
• H2SO4 + 2 NaOH = NaSO4 + 2H2O.
• В первом случае ЭHSO равен 98, во втором – 49.
• Контрольные вопросы и задания
• 1 Что такое эквивалент элемента, простого и сложного вещества?
• 2 Как формируется закон эквивалентов?
• 3 Какие методы прямого и косвенного определения эквивалентов вам известны?
• 4 Какая зависимость существует между атомной массой элемента, эквивалентом и его валентностью?
• 5 Является ли эквивалент элемента постоянной величиной?
• 6 Как определить эквивалент сложного вещества?
• 7 Каков грамм-эквивалентный объем водорода и кислорода?
• 8 Эквивалент каких веществ можно определять методом вытеснения водорода?
• 9 Является ли химический эквивалент постоянным для данного вещества?
• 10 С какими стехиометрическими законами связан закон эквивалентов?
• 11 Напишите формулы определения эквивалентов элемента, соли, оксида и гидроксида, кислоты.
• 12 Как формируется закон эквивалентов, если одно из веществ находится в газообразном состоянии?
• 13 Как формируется закон эквивалентов, если одно из веществ находится в твердом состоянии?
• Задачи

1 При восстановлении 1,252 г оксида металла получен 1 г металла. Определить эквивалент металла и оксида металла.

Эм = 31,75; Эок = 39,75

2 Определить эквивалент щелочи, зная, что 0,20 г ее взаимодействует с 0,271 г хлорида железа (III), эквивалент которого

54,08. 40

3 Кусок металла, эквивалент которого 29,355, вытесняет из кислоты 105 мл водорода (приведены к нормальным условиям). Определить массу металла. 0,2752 г

1. 4 Определить эквивалент металла, если его оксид содержит
2. 60 % кислорода. 5,33
3. 5 Найти эквивалент элемента, 0,5 г которого вытеснили при температуре 21 °С и давлении 101 кПа 184,5 мл водорода. 32,69

6 Олово образует два оксида, содержащих 78,8 % (первый) и 88,2 % (второй) олова. Вычислите эквивалент олова в оксидах и их отношение друг к другу. Напишите формулы. Э1 = 30; Э2 = 60

7 Из раствора никелевой соли 0,075 г металла вытесняют 0,1835 г

никеля, а из раствора кислоты – 70 мл водорода (при нормальных

условиях). Определить эквивалент металла и эквивалент никеля.

Эм = 12, ЭNi = 29,36

8 Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % , другой – 75,8 % мышьяка. Определить эквивалент мышьяка в том и другом оксиде. Э1 = 5, Э2 = 3

9 Зная, что 0,18 г металла соединяются с 84 мл кислорода (при нормальных условиях), вычислите эквивалент данного металла и эквивалент оксида. 12; 20

10 Чтобы растворить 16,85 г металла, потребовалось 14,7 г

серной кислоты, эквивалент которой равен 49. Вычислите эквивалент металла и объем вытесненного водорода.Э = 56,8; V = 3,32 мл

11 Определить эквивалент соли, зная, что 0,6 г соли прореагировало с 0,42 г щелочи, эквивалент которой 56,1. 80,14

12 Определить эквивалент металла, если 0,345 г его вытесняют из воды 180 мл водорода при 15 °С и давлении 99 кПа. 22,78

13 Вычислите эквивалент хрома в оксиде, содержащем 52 % хрома и 48 % кислорода. Напишите формулу. 8,67

14 При прохождении 250 Кл электричества через раствор хлорида меди (II) на катоде отложилось 0,0823 г меди. Вычислите эквивалент меди. 31,77

15 В каком количестве Сr(ОН)3 содержится столько же

эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg (ОН)2?

16 Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида. 16; 124

17 Определить молярную массу эквивалента металла, зная, что его сульфид содержит 52 % металла.

18 При взаимодействии 15 г металла с избытком кислоты выделилось 8,4 л (при нормальных условиях) водорода. Определить молярную массу эквивалента металла.

19 При сгорании 5,4 г трехвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Вычислить молярную массу эквивалента металла, назвать металл.

20 Молярная масса эквивалента двухвалентного элемента

равна 12 г / моль. Вычислить массовую долю (в %) кислорода в оксиде этого металла.

21 Соединение металла с галогеном содержит 64,5 % галогена, оксид этого же металла содержит 15,4 % кислорода. Определить молярную массу эквивалента галогена и назвать его.

22 При нагревании в токе водорода двух оксидов одного и того же металла найдено, что из 1 г первого оксида образуется 0,126 г воды, а из 1 г второго – 0,226 г воды. Вычислите молярные массы эквивалентов металла.

23 Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 34,8 %, а второй – 24,03 % кислорода. Определить молярные массы эквивалентов мышьяка в обоих оксидах. Как относятся эти величины

друг к другу?

24 При восстановлении водородом оксида 2,68 г металла образовалось 0,648 г воды. Определить молярную массу эквивалента металла.

25 При растворении 16,25 г двухвалентного металла в кислоте выделилось 6,52 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 298К и давлении 97,3 кПа Определить молярную массу эквивалента металла и назвать металл. Давление паров воды при 298К равно 3,2 кПа.

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Решение. Эквивалентную массу koh рассчитаем по формуле:

• mэ(KOH)
  = М(KOH)/кислотность
  = 56/1 = 56 г/моль.
• Эквивалентную
  массы кислоты определим исходя из закона
  эквивалентов: m(KOH)/m(кислоты)
  =mэ(KOH)/mэ(кислоты)
• =
• =
  = 49 г/моль

Пример 4.
Определите
массу металла, вступившего в реакцию с
кислотой, если при этом выделился водород
объёмом 260 мл при нормальных условиях.

Эквивалентная масса металла mэ(Ме)
= 9 г/моль.

Решение.
Согласно
закону эквивалентов массы (объёмы)
реагирующих друг с другом веществ
пропорциональны их эквивалентным массам
(объёмам).

=,

где VЭ(H2)
– эквивалентный объём водорода равный
11,2 л.

Пример 5.
Эквивалентная
масса металла составляет 63,5 г/моль.
Вычислите массовую долю металла 
(Ме) в его оксиде.

Решение.
Массовая
доля кислорода в оксиде металла будет
равна

100 −

(Ме). Согласно закону эквивалентов: .

1. Эквивалентная
   масса кислорода mэ(О)
   = 16/2 = 8 г/моль.
2. Из уравнения
   выразим массовую долю металла
3. =
4. 8(Ме)
   = 6350 – 63,5 (Ме)
5. 71,5(Ме)
   = 6350

Пример 6. Из
3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его
гидроксида. Вычислите эквивалентную
массу металла.

Решение. Эквивалент (эквивалентная масса) химического соединения равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) составляющих его частей

• Эквивалент
  (эквивалентная масса) гидроксида равен
  сумме эквивалентов (эквивалентных масс)
  металла и гидроксильной группы.
• Эквивалент
  (эквивалентная масса) соли равен сумме
  эквивалентов (эквивалентных масс)
  металла и кислотного остатка.
• Согласно закону
  эквивалентов:

png» width=»149″>

Вариант 1

1. Определите эквивалентную массу металла в следующих соединениях: Mn2O7, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2, FeSO47H2O.

2. При восстановлении водородом 1,34 г оксида металла до металла образовалось 0,324 г воды. Определите эквивалентную массу металла.

3. Алюминий массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объёмом 0,936 л (н.у.). Определите эквивалентную массу алюминия.

Вариант 2

1. Вычислите эквивалентную массу гидроксида висмута(III) в реакциях взаимодействия с HCl при получении хлорида висмута и гидрохлорида висмута.

2. Элемент образует гидрид, где его массовая доля 75 %. Определите эквивалентную массу элемента.

3. При растворении в кислоте металла массой 11,9 г выделился водород объёмом 2,24 л (н.у.). Определите эквивалентную массу металла.

Вариант 3

1. Чему равна эквивалентная масса ZnSO4 в реакциях со щелочью, идущих с образованием Zn(OH)2, (ZnOH)2SO4, Na2[Zn(OH)4].

2. Для растворения металла массой 16,86 г потребовалась серная кислота массой 14,7 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

3. На сжигание 0,5 г двухвалентного металла требуется 0,23 л кислорода (н.у.). Определите эквивалентную массу металла, укажите какой это металл.

Вариант 4

1. Определите эквивалент и эквивалентную массу серы в следующих соединениях: H2S, SO2, H2SO4.

2. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты – водород объёмом 140 мл (н.у.). Определите эквивалентную массу никеля.

3. Оксид марганца содержит 22,56 % кислорода. Вычислите эквивалентную массу марганца в оксиде и составьте его формулу.

Вариант 5

1. Эквивалентная масса некоторого элемента равна 24,99 г/моль. Вычислите: а) массовую долю кислорода в оксиде этого элемента; б) объём водорода, который потребуется для восстановления 4,95 г его кислородного соединения.

2. Вычислите эквивалентную массу H3PO4 в реакциях взаимодействия с КОН при получения: а) фосфата калия; б) дигидрофосфата калия; в) гидрофосфата калия.

3. На нейтрализацию 1 г основания израсходовано 2,14 г соляной кислоты. Определите эквивалентную массу основания.

Вариант 6

1. Мышьяк образует два оксида, массовая доля мышьяка в которых соответственно равна 65,2 и 75,7 %. Рассчитайте эквивалентную массу мышьяка в этих оксидах.

2. Найдите эквивалентную массу воды при реакции её а) с металлическим натрием; б) с оксидом натрия.

3. Вычислите эквивалентную массу цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 43,8 мл водорода, измеренного при н.у.

Вариант 7

1. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H3PO4 израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислите эквивалентную массу кислоты и её основность.

2. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу хлорида алюминия в реакциях:

а)
AlCl3
+
2NaOH = Al(OH)2­­Cl
+ 2NaCl;

б)
AlCl3
+ 3NaOH = Al(OH)3
+ 3 NaCl.

3. Чему равна
эквивалентная масса металла, если его
навеска массой 20 г вытесняет из кислоты
водород объемом 7,01 л при н.у.

Вариант 8

1. На осаждение хлорида, содержащегося в 0,666 г соли, израсходовано 1,088 г. Вычислите эквивалентную массу соли.

1. 2. Определите
   эквивалент и эквивалентную массу
   гидроксида никеля в реакциях:
2. а)
   Ni(OH)2
   + H2SO4
   = NiSO4
   + 2H2O;
3. б)
   2Ni(OH)2
   + H2SO4
   =
   (NiOH)2SO4
   + 2H2O.

3. Эквивалентная
масса металла равна 29,36 г/моль. Сколько
граммов этого металла необходимо для
вытеснения 105 мл водорода (н.у.) из кислоты?

Вариант 9

1. Определите эквивалентную массу двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата. Укажите, какой это металл.

2. Вычислите эквивалентную массу металла в следующих соединениях: Ag2O, Al2(SO4)318H2O, CuCl.

3. Сколько эквивалентных масс кислорода содержится в 33,6 л его (н.у.)?

Вариант 10

1. Массовые доли галогена в галогениде металла соответственно равны 64,5 и 15,4 %. Определите эквивалентную массу металла, массу металла и объём выделившегося водорода (н.у.).

2. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определите эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н.у.).

3. В каком количестве Cr(OH)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)2?

Вариант 11

1. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr.

2. При пропускании H2S через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислите эквивалентную массу металла.

3. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 см3 кислорода (н.у.).

Вариант12

1. В состав оксида серебра входит 93,09 % серебра, а в состав иодида серебра – 45,95 % серебра. Найдите эквивалентную массу йода.

2. В какой массе гидроксида натрия содержится столько же эквивалентных масс, сколько содержится в 140 г КОН.

3. На сжигания 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу и атомную массу этого металла.

Вариант 13

1. Напишите уравнения реакций Fe(OH)3 с соляной кислотой, при которых образуется: а) хлорид дигидроксожелеза; б) хлорид железа (III). Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fe(OH)3 в этих реакциях.

2. Определите эквивалентную массу серы, если 6,48 г металла образует 6,96 г оксида и 7,44 г сульфида.

3. При взаимодействии 3,24 г трёхвалентного металла с кислотой выделяются 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную и атомную массы металла.

Вариант 14

1. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

2. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите их эквивалентные массы.

3. Сколько граммов металла, эквивалентная масса которого 12 г/моль, взаимодействует с 3,1 л кислорода (н.у.).

Вариант 15

1. 4,086г металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода, измеренного при н.у. Эта же масса металла вытесняет 12,95 г свинца из растворов его солей. Вычислите эквивалентную массу свинца.

2. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу бора, хрома и кальция в соединениях: B2O3; Cr(OH)3; Ca3(PO4)2.

3. Сколько эквивалентных масс содержится в 340 г нитрата серебра?

Вариант 16

1. При восстановлении 4,34 г оксида марганца алюминием получено 3,4 г оксида алюминия Al2O3. Вычислите эквивалентную массу марганца, его валентность и составьте формулу оксида марганца.

2. При окислении 0,24 г металла израсходовано 112 мл кислорода (н.у.). Определите эквивалентные массы металла и его оксида.

3. Эквивалентная масса элемента составляет 24,99 г/моль. Вычислите, сколько граммов водорода требуется для восстановления 4,95 г его соли.

Вариант 17

1. Эквивалентная масса металла равна 56,2 г/моль. Вычислите процентное содержание этого металла в его оксиде.

• 2. Определите
  эквивалент и эквивалентную массу
  гидроксида алюминия в реакциях:
• а)
  Al(OH)3
  + HNO3
  = AlOH(NO3)2
  + H2O;
• б)
  Al(OH)3
  + 3HNO3
  = Al(NO3)3
  + 3H2O.

3. Одна и та же
масса металла соединяется с 1,591 г галогена
и с 70,2 мл кислорода (н.у.). Вычислите
эквивалент галогена.

Вариант 18

1. На восстановление 2,33 г хлорида циркония до свободного израсходовано 0,48 г магния. Эквивалентная масса магния равна 12 г/моль. Определите эквивалент циркония и его валентность.

2. Вычислите эквивалентную массу KHSO4 в следующих реакциях:

а)
KHSO4
+ BaCl2
= BaSO4
+ KCl + HCl;

б)
KHSO4
+ KOH = K2SO4­
+ H2O.

3. Элемент образует
оксид, содержащий 31,58 % кислорода.
Вычислите эквивалент элемента.

Вариант 19

1. Определите эквивалентные массы следующих кислот: HClO; H2SiO3; HMnO4; H2SnO3.

2. Вещество содержит 39 % серы, эквивалентная масса которой 16 г/моль и мышьяк. Вычислите эквивалентную массу и валентность мышьяка, составьте формулу этого вещества.

3. 1 г металла соединяется с массой хлора, занимающей объём 336 мл (н.у.). Вычислите эквивалент металла.

Вариант 20

1. При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO2. Сколько эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию. Чему равны эквиваленты серы и её оксида.

2. Определите эквивалентную массу H2SO3 в реакциях образования: а) сульфита лития; б) гидросульфита лития.

3. 0,934 г металла вытеснили из соляной кислоты 348 мл водорода (н.у.). Вычислите эквивалент металла.

Вариант 21

1. Путём разложения нагреванием 0,26 г оксида серебра получено 0,243 г металлического серебра. Определите эквивалентную массу серебра.

2. Вычислите эквивалентную массу гидроксида меди(II) в реакциях взаимодействия с HCl при получении а) хлорида меди; б) гидроксохлорида меди.

3. Эквивалент металла равен 8,99. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,4495 г металла с соляной кислотой.

Вариант 22

1. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалось соль Na2HPO4. Найти для этой реакции эквивалентную массу ортофосфорной кислоты.

2. В состав метана входит 25 % водорода и 75 % углерода. Чему равна эквивалентная масса углерода.

3. Вычислите эквивалент металла и его оксида, зная, что 0,304 г металла вытесняет из кислоты 0,282л кислорода (н.у.).

Вариант 23

1. Определите эквивалентную массу гидроксида магния в реакциях:

а)
Mg(OH)2
+ HBr = MgOHBr +H2O;

б)
Mg(OH)2
+ 2HBr = MgBr2
+ 2 H2O.

2. При восстановлении
1,506 г оксида олова водородом образовалось
0,36 г воды. Определите эквивалентную
массу олова и его валентность. Напишите
формулу оксида олова.

3. Какой объём
водорода (н.у.) выделится при взаимодействии
3,6 г металла с кислотой, эквивалентная
масса которого равна 12 г/моль?

Вариант 24

1. Определите эквивалентные массы следующих солей: NaNO2, Cr2(SO4)3, CH3COOH, MgOHNO3, LiHSO4.

2. Эквивалентная масса металла равна 56,2 г/моль. Вычислите процентное содержание этого металла в его оксиде.

3. При взаимодействии 3,182 г галогена израсходовано 140,4 мл кислорода (н.у.). Вычислите эквивалент галогена и назовите его.

Вариант 25

1. Эквивалентная масса металла равна 29,36 г/моль. Сколько граммов этого металла необходимо для вытеснения 105 мл водорода (н.у.)?

2. Определите эквивалент фосфора в соединениях: PH3, P2O5, P2O3, H3PO3.

3. Одна и та же масса металла соединяется с 1,591 г галогена и 70,2 см3 кислорода при н.у. Вычислите эквивалентную массу галогена.