К щелочноземельным металлам относятся все вещества ряда ca be ba тест

• К щелочноземельным металлам относятся бериллий Be, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba, радий Ra.
• Щелочноземельные металлы
• Строение атомов щелочноземельных металлов
• Физические свойства щелочноземельных металлов
• Химические свойства щелочноземельных металлов

Щелочноземельные металлы:

Щелочноземельные металлы – это элементы 2-й группы периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (по устаревшей классификации – элементы главной подгруппы II группы):

1. – бериллий Be,
2. – магний Mg,
3. – кальций Ca,
4. – стронций Sr,
5. – барий Ba,
6. – радий Ra.

Строение атомов щелочноземельных металлов:

Особенность строения атомов щелочноземельных металлов заключается в том, что они содержат два электрона на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns2. Поэтому щелочноземельные металлы проявляют валентность II и степень окисления +2.

Щелочноземельные металлы относятся к элементам s-семейства.

Так, электронная конфигурация атома бериллия 1s2 2s2. Атом бериллия состоит из положительно заряженного ядра (+4), вокруг которого по двум оболочкам движутся 4 электрона. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем.

Поскольку бериллий расположен во втором периоде, оболочек всего две. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внешняя оболочка также представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома бериллия – на 2s-орбитали находятся два спаренных электрона.

В свою очередь ядро атома бериллия состоит из 4 протонов и 5 нейтронов.

Радиус атома бериллия составляет 112 пм. Потенциал ионизации атома бериллия равен 9,32 эВ (898,8 кДж/моль). Электроотрицательность атома бериллия равна 1,57 (шкала Полинга).

Электронная конфигурация атома магния 1s2 2s2 2p6 3s2. Атом магния состоит из положительно заряженного ядра (+12), вокруг которого по трем атомным оболочкам движутся 12 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем.

Поскольку магний расположен в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома магния – на 3s-орбитали находится два спаренных электрона.

В свою очередь ядро атома магния состоит из 12 протонов и 12 нейтронов.

Радиус атома магния составляет 160 пм. Потенциал ионизации атома магния равен 7,64 эВ (737,3 кДж/моль). Электроотрицательность атома магния равна 1,31 (шкала Полинга).

Электронная конфигурация атома кальция 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Атом кальция состоит из положительно заряженного ядра (+19), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 20 электронов. При этом 18 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем.

Поскольку кальций расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и третья – внутренние оболочки представлена s- и р-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома кальция – на 4s-орбитали находится два спаренных электрона.

В свою очередь ядро атома кальция состоит из 20 протонов и 20 нейтронов.

Радиус атома кальция составляет 197 пм. Потенциал ионизации атома кальция равен 6,11 эВ (589,4 кДж/моль). Электроотрицательность атома кальция равна 1,00 (шкала Полинга).

Электронная конфигурация атома стронция 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2. Атом стронция состоит из положительно заряженного ядра (+38), вокруг которого по пяти оболочкам движутся 38 электронов. При этом 36 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку стронций расположен в пятом периоде, оболочек всего пять.

Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и четвертая – внутренние оболочки представлены s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Пятая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома стронция на 5s-орбитали находятся два спаренных электрона.

В свою очередь ядро атома стронция состоит из 38 протонов и 50 нейтронов.

Радиус атома стронция составляет 215 пм. Потенциал ионизации атома стронция равен 5,69 эВ (549,0 кДж/моль). Электроотрицательность атома стронция равна 0,95 (шкала Полинга).

Электронная конфигурация атома бария 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2. Атом бария состоит из положительно заряженного ядра (+56), вокруг которого по шести атомным оболочкам движутся 56 электронов.

При этом 54 электрона находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку барий расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями.

Третья и пятая – внутренние оболочки представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлена s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома бария – на 6s-орбитали находится два спаренных электрона.

Поэтому барий проявляет валентность II и степень окисления +2. В свою очередь ядро атома бария состоит из 56 протонов и 81 нейтрон.

Радиус атома бария составляет 222 пм. Потенциал ионизации атома бария равен 5,21 эВ (502,5 кДж/моль). Электроотрицательность атома бария равна 0,89 (шкала Полинга).

С увеличением порядкового номера у щелочноземельных металлов увеличиваются радиус атома, способность отдавать валентные электроны и восстановительная активность, уменьшается электроотрицательность и энергия ионизации.

Физические свойства щелочноземельных металлов:

Все щёлочноземельные металлы серые или серебристо-белые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение – стронций).

• Общими физическими свойствами щелочноземельных металлов являются: их металлический блеск, ковкость, пластичность, высокая тепло- и электропроводность.
• Вместе с тем указанные металлы имеют разные значения температуры плавления, кипения, плотности и другие физические свойства.
• При этом с увеличением порядкового номера у щелочноземельных металлов каких-либо закономерностей в изменении физических свойств не проявляется.

Химические свойства щелочноземельных металлов:

Все щелочноземельные металлы обладают высокой химической активностью. Они проявляют высокую химическую активность при взаимодействии с водой, кислородом, галогенами, водородом, оксидами, кислотами, солями и другими соединениями. Поэтому ввиду своей высокой химической активности все щелочноземельные металлы в свободном состоянии в природе не встречаются.

В соединениях щелочноземельные металлы проявляют единственную степень окисления +2 (очень редко +1) и валентность II. Они являются сильными восстановителями.

С увеличением порядкового номера у щелочноземельных металлов усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические свойства, увеличивается восстановительная способность, возрастает химическая активность.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

карта сайта

Щелочные и щелочноземельные металлы

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 1356.

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 1356.

Наиболее активными среди металлической группы являются щелочные и щелочноземельные металлы. Это мягкие лёгкие металлы, вступающие в реакции с простыми и сложными веществами.

Активные металлы занимают первую и вторую группы периодической таблицы Менделеева. Полный список щелочных и щелочноземельных металлов:

• литий (Li);
• натрий (Na);
• калий (K);
• рубидий (Rb);
• цезий (Cs);
• франций (Fr);
• бериллий (Be);
• магний (Mg);
• кальций (Ca);
• стронций (Sr);
• барий (Ba);
• радий (Ra).

Рис. 1. Щелочные и щелочноземельные металлы в таблице Менделеева.

Электронная конфигурация щелочных металлов – ns1, щелочноземельных металлов – ns2. Соответственно, постоянная валентность щелочных металлов – I, щелочноземельных – II.

За счёт небольшого количества валентных электронов на внешнем энергетическом уровне активные металлы проявляют мощные свойства восстановителя, отдавая внешние электроны в реакциях.

Чем больше энергетических уровней, тем меньше связь с внешних электронов с ядром атома. Поэтому металлические свойства возрастают в группах сверху вниз.

Из-за активности металлы I и II групп находятся в природе только в составе горных пород. Чистые металлы выделяют с помощью электролиза, прокаливания, реакции замещения.

Щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет с металлическим блеском. Цезий – серебристо-жёлтый металл. Это наиболее активные и мягкие металлы. Натрий, калий, рубидий, цезий режутся ножом. По мягкости напоминают воск.

Рис. 2. Разрезание натрия ножом.

Щелочноземельные металлы имеют серый цвет. По сравнению со щелочными металлами являются более твёрдыми, плотными веществами. Ножом можно разрезать только стронций. Самый плотный металл – радий (5,5 г/см3).

Наиболее лёгкими металлами являются литий, натрий и калий. Они плавают на поверхности воды.

Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с простыми веществами и сложными соединениями, образуя соли, оксиды, щёлочи. Основные свойства активных металлов описаны в таблице.

Рис. 3. Реакция калия с водой.

Щелочные и щелочноземельные металлы можно обнаружить с помощью качественной реакции. При горении металлы окрашиваются в определённый цвет. Например, натрий горит жёлтым пламенем, калий – фиолетовым, барий – светло-зелёным, кальций – тёмно-оранжевым.

Щелочные и щелочноземельные – наиболее активные металлы. Это мягкие простые вещества серого или серебристого цвета с небольшой плотностью. Литий, натрий, калий плавают на поверхности воды. Щелочноземельные металлы более твёрдые и плотные, чем щелочные. На воздухе быстро окисляются.

Щелочные металлы образуют надпероксиды и пероксиды, оксид образует только литий. Бурно реагируют с водой при комнатной температуре. С неметаллами реагируют при нагревании. Щелочноземельные металлы вступают в реакцию с оксидами, вытесняя менее активные металлы.

Со щелочами реагирует только бериллий .

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

• Светлана-Анатольевна Мамахай

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 1356.

А какая ваша оценка?

Гость завершил

Тест на тему «Аминокислоты»с результатом 4/5

Гость завершил

Тест «Дубровский»с результатом 9/16

Гость завершил

Тест «Пиковая дама»с результатом 13/14

Гость завершил

Тест «Ионыч»с результатом 9/10

Гость завершил

Тест на тему «Гипертекст»с результатом 3/5

Гость завершил

Тест «Бедная Лиза»с результатом 9/11

Гость завершил

Тест «Ревизор»с результатом 7/17

Гость завершил

Тест «Никита»с результатом 10/10

Гость завершил

Тест «Садко»с результатом 9/14

Не подошло? Напиши в х, чего не хватает!

Щелочноземельные металлы

Металлы главных подгрупп I и II групп. Жесткость воды

В периодической системе элементов металлы в основном располагаются в главных подгруппах I—Ill групп, а также в побочных подгруппах.

В IA группе у атомов элементов на внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон в состоянии s1, во IIA группе у атомов на внешнем ЭУ 2 электрона в состоянии s2. Эти элементы относятся к s-элементам. В IIIA группе у всех элементов на внешнем ЭУ 3 электрона в состоянии s2p1. Они относятся к p-элементам.

• В IA группу входят щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, активность которых при движении сверху вниз увеличивается вследствие увеличения радиуса атомов, металлические свойства возрастают также, как и у щелочеземельных металлов IIA группы Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra и металлов IIIA группы Al, Ga, In, Tl.
• Оксиды типа R2O характерны только для Li, для всех остальных щелочных металлов характерны пероксиды R2O2, которые являются сильными окислителями.
• Все металлы этих групп образуют основные оксиды и гидроксиды, кроме Be и Al, которые проявляют амфотерные свойства.

Физические свойства

В свободном состоянии все металлы – серебристо-белые вещества. Магний и щелочноземельные металлы – ковкие и пластичные, довольно мягкие, хотя тверже щелочных. Бериллий отличается значительной твердостью и хрупкостью, барий при резком ударе раскалывается.

В кристаллическом состоянии при обычных условиях бериллий и магний имеют гексагональную кристаллическую решетку, кальций, стронций – кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку, барий – кубическую объемоцентрированную кристаллическую решетку с металлическим типом химической связи, что обуславливает их высокую тепло- и электропроводность.

Металлы имеют температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов, причем с увеличением порядкового номера элемента температура плавления металла изменяется немонотонно, что связано с изменением типа кристаллической решетки.

Бериллий и магний покрыты прочной оксидной пленкой и не изменяются на воздухе. Щелочноземельные металлы очень активны, их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.

Некоторые физические свойства бериллия, магния и щелочно-земельных металлов приведены в таблице.

Ще­лоч­ные ме­тал­лы – это се­реб­ри­сто-бе­лые ве­ще­ства с ха­рак­тер­ным ме­тал­ли­че­ским блес­ком. Они быст­ро туск­не­ют на воз­ду­хе из-за окис­ле­ния. Это мяг­кие ме­тал­лы, по мяг­ко­сти Na, K, Rb, Cs по­доб­ны воску. Они легко ре­жут­ся ножом. Они лег­кие. Литий – самый лег­кий ме­талл с плот­но­стью 0,5 г/см3.

Хи­ми­че­ские свой­ства ще­лоч­ных ме­тал­лов

1. Вза­и­мо­дей­ствие с неме­тал­ла­ми

Из-за вы­со­ких вос­ста­но­ви­тель­ных свойств ще­лоч­ные ме­тал­лы бурно ре­а­ги­ру­ют с га­ло­ге­на­ми с об­ра­зо­ва­ни­ем со­от­вет­ству­ю­ще­го га­ло­ге­ни­да. При на­гре­ва­нии ре­а­ги­ру­ют с серой, фос­фо­ром и во­до­ро­дом с об­ра­зо­ва­ни­ем суль­фи­дов, гид­ри­дов, фос­фи­дов.

1. 2Na + Cl2→ 2NaCl
2. 2Na + S → Na2S
3. 2Na + H2→ 2NaH
4. 3Na + P → Na3P
5. Литий – это един­ствен­ный ме­талл, ко­то­рый ре­а­ги­ру­ет с азо­том уже при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре.
6. 6Li + N2 = 2Li3N, об­ра­зу­ю­щий­ся нит­рид лития под­вер­га­ет­ся необ­ра­ти­мо­му гид­ро­ли­зу.
7. Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3↑
8. 2. Вза­и­мо­дей­ствие с кис­ло­ро­дом
9. Толь­ко с ли­ти­ем сразу об­ра­зу­ет­ся оксид лития.
10. 4Li + О2 = 2Li2О, а при вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ро­да с на­три­ем об­ра­зу­ет­ся пе­рок­сид на­трия.

2Na + О2 = Na2О2. При го­ре­нии всех осталь­ных ме­тал­лов об­ра­зу­ют­ся над­пе­рок­си­ды.

К + О2 = КО2

3. Вза­и­мо­дей­ствие с водой

По ре­ак­ции с водой можно на­гляд­но уви­деть, как из­ме­ня­ет­ся ак­тив­ность этих ме­тал­лов в груп­пе свер­ху вниз. Литий и на­трий спо­кой­но вза­и­мо­дей­ству­ют с водой, калий – со вспыш­кой, а цезий – уже с взры­вом.

• 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑
• 4. Вза­и­мо­дей­ствие с кис­ло­та­ми – силь­ны­ми окис­ли­те­ля­ми
• 8K + 10HNO3 (конц) → 8KNO3 + N2O +5 H2O
• 8Na + 5H2SO4 (конц) → 4Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O
• По­лу­че­ние ще­лоч­ных ме­тал­лов
• Из-за вы­со­кой ак­тив­но­сти ме­тал­лов, по­лу­чать их можно при по­мо­щи элек­тро­ли­за солей, чаще всего хло­ри­дов.
• Со­еди­не­ния ще­лоч­ных ме­тал­лов на­хо­дят боль­шое при­ме­не­ние в раз­ных от­рас­лях про­мыш­лен­но­сти.

Щелочноземельные металлы

Их на­зва­ние свя­за­но с тем, что гид­рок­си­ды этих ме­тал­лов яв­ля­ют­ся ще­ло­ча­ми, а ок­си­ды рань­ше на­зы­ва­ли «земли». На­при­мер, оксид бария BaO – ба­ри­е­вая земля. Бе­рил­лий и маг­ний чаще всего к ще­лоч­но­зе­мель­ным ме­тал­лам не от­но­сят. Мы не будем рас­смат­ри­вать и радий, так как он ра­дио­ак­тив­ный.

1. Хи­ми­че­ские свой­ства ще­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов
2. 1. Вза­и­мо­дей­ствие с неме­тал­ла­ми
3. Сa + Cl2→ 2СaCl2
4. Сa + S → СaS
5. Сa + H2→ СaH2
6. 3Сa + 2P → Сa3 P2-
7. 2. Вза­и­мо­дей­ствие с кис­ло­ро­дом
8. 2Сa + O2 → 2CaO
9. 3. Вза­и­мо­дей­ствие с водой
10. Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2↑, но вза­и­мо­дей­ствие более спо­кой­ное, чем с ще­лоч­ны­ми ме­тал­ла­ми.
11. 4. Вза­и­мо­дей­ствие с кис­ло­та­ми – силь­ны­ми окис­ли­те­ля­ми
12. 4Sr + 5HNO3 (конц) → 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O
13. 4Ca + 10H2SO4 (конц) → 4CaSO4 + H2S↑ + 5H2O
14. По­лу­че­ние ще­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов
15. Ме­тал­ли­че­ский каль­ций и строн­ций по­лу­ча­ют элек­тро­ли­зом рас­пла­ва солей, чаще всего хло­ри­дов.
16. CaCl2 Сa + Cl2
17. Барий вы­со­кой чи­сто­ты можно по­лу­чить алю­мо­тер­ми­че­ским спо­со­бом из ок­си­да бария
18. 3BaO +2Al → 3Ba + Al2O3

Тесты по химии по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»

• Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
• «Гимназия №18»
• ТЕСТЫ
• по химии по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»
• 9 класс
• Иванова Ольга Анатольевна,
• учитель химии,
• МБОУ “Гимназия №18”
• Старый Оскол
• 2014
• ТЕСТ № 1
• Щелочные металлы и их соединения
• 1. Электронное строение внешнего энергетического уровня атомов
• щелочных металлов:
• А) …S1 В) …S2P1
• Б) …S2 Г) …S2P2
• 2. Степень окисления щелочных металлов:
• А) -1 В) -2
• Б) +1 Г) +2
• 3. Вид связи в кристалле натрия:
• А) ковалентная полярная В) ионная
• Б) ковалентная неполярная Г) металлическая
• 4. Выберите ряд элементов, относящихся к щелочным металлам:
• А) Ca, Zn, Cl В) Li, Na, Rb
• Б) Mg, K, Al Г) Cr, Mn, Co
• 5. Самый лёгкий щелочной металл:
• А) Na В) K
• Б) Li Г) Cs
• 6. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочных металлов
• А) число валентных электронов
• Б) сильные восстановительные свойства
• В) радиус атома
• Г) число энергетических уровней в атоме
• 7. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:
• А) лития В) калия
• Б) натрия Г) рубидия
• 8. Какие щелочные металлы, сгорая на воздухе, образуют
• оксиды состава R2O?
• А) Li В) К
• Б) Na Г) Cs
• 9. Способ получения натрия и калия:
• А) алюмотермия В) электролиз
• Б) магнийтермия Г) пиролиз
• 10. С какими из перечисленных веществ реагируют щелочные металлы:
• А) S В) H2O
• Б) Cl2 Г) Fe
• 11. NaOH относят к:
• А) основным оксидам В) кислотам
• Б) щелочам Г) амфотерным основаниям
• 12. Укажите восстановитель в реакции 2Na + SNa2S
• А) Na0 В) S0
• Б) Na+1 Г) S-2
• 13. С группой, каких веществ реагируют оксиды щелочных металлов:
• А) H2O, HCl, CO2 В) CaCO3, Ca, HCl
• Б) NaOH, MgO, HCl Г) H2S, SO2, Ca(OH)2
• 14. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении
• реакции, схема которой: КOH + AlCl3  КCl + Al(OH)3
• Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна _______________
• 15. Установите соответствие между ним формулой веществ и
• его названием:
• ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ
• А) Na2O 1. пероксид натрия
• Б) Na2O2 2. гидроксид натрия
• В) NaOH 3. гидрокарбонат натрия
• Г) NaHCO3 4. оксид натрия
• ТЕСТ № 2
• Бериллий, магний
• и щелочноземельные металлы

1. Электронное строение внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов.

А) . . . S1 В) . . . S2P1

Б) . . . S2 Г) . . . S2P2

1. Степень окисления бериллия, магния и щелочноземельных металлов.

А) +2 В) +4

Б) -2 Г) -4

1. Вид связи в кристалле бария:

А) ковалентная полярная В) металлическая

Б) ковалентная неполярная Г) ионная

1. Выберите ряд элементов, относящихся к щелочноземельным металлам:

А) Ba, Sr, Ca В) Mg, K, Al

Б) Na, K, Li Г) Ca, Mg, Ве

1. Является радиоактивным металлом

А) магний В) стронций

Б) барий Г) радий

1. В ряду Be → Mg → Ca → Sr → Ba → Ra

1. А) металлические свойства ослабевают
2. Б) металлические свойства усиливаются
3. В) не металлические усиливаются
4. Г) радиусы атомов уменьшаются

1. Формула высших оксидов металлов II группы

А) RO В) R2O3

Б) RO2 Г) R2O5

8. Сжигание, какого металла сопровождается ослепительной вспышкой?

А) Be В) Ca

Б) Mg Г) Ba

1. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

• при нагревании реагируют с
• А) H2SO4 (p-p) B) Cl2
• Б) S Г) N2

1. Гидридом металла является

1. А) Mg В) MgH2
2. Б) Mg(OH)2 Г) H2BeO2
3. 11. Образуют щёлочи:
4. А) Be B) Сa
5. Б) Mg Г) Ba
6. 12. Cоединение Ca(OH)2 называют
7. А) известковой водой В) гашеной известью
8. Б) известковым молоком Г) негашеной известью
9. 13. Укажите схему реакции «гашения извести»
10. А) CaO + H2O → B) CaO + CO2 →
11. Б) CaCO3 → Г) Ca(OH)2 + CO2 →
12. 14. В уравнении окислительно – восстановительной реакции, схема которой Mg + MoO3 = MgO + Mo
13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна ________
14. 15. Установите соответствие между формулой соединения
15. и его названием
16. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ
17. А) CaO 1. гашеная известь
18. Б) MgO 2. негашеная известь
19. В) Ca(OH)2 3. известняк
20. Г) CaCO3 4. жжёная магнезия
21. Ответ дайте в виде последовательности цифр,
22. соответствующих буквам по алфавиту
23. ТЕСТ № 3
24. Щелочные и щелочноземельные металлы
25. Вариант – I
26. 1. Элементы главной подгруппы I группы периодической системы
27. имеют название:
28. А) галогены В) щелочные металлы
29. Б) переходные металлы Г) щелочноземельные металлы
30. 2. Заряд ядра атома калия равен
31. А) +3 В) +11
32. Б) +19 Г) +15
33. 3. Самый активный щелочной металл ____________________
34. 4. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 11Na соответственно
35. равно
36. А) 11, 12, 11 В) 19, 9, 19
37. Б) 9, 10, 19 Г) 13, 14, 13
38. 5. Электронная конфигурация 1S2 2S22P6 3S1 соответствует атому
39. А) натрия В) алюминия
40. Б) магния Г) кальция
41. 6. Наиболее лёгкий металл ____________________________
42. 7. Металл, образующий оксид при взаимодействии с кислородом
43. А) Li В) K
44. Б) Na Г) Rb
45. 8. Вещество Х в схеме получения оксида натрия Na + X → Na2O
46. A) O2 B) NaOH
47. Б) NaH Г) Na2O2
48. 9. Пероксиды образуют
49. А) Li В) K
50. Б) Na Г) Mg
51. 10. С водой с образованием растворимых оснований взаимодействуют
52. А) Al В) Ba
53. Б) Na Г) Cu
54. 11. Реагируют с кальцием
55. А) Cl2 В) HCl
56. Б) H2O Г) NaOH
57. 12. Раствор гидроксида натрия окрашивает фенолфталеин
58. в следующий цвет:
59. А) жёлтый В) малиновый
60. Б) синий Г) оранжевый
61. 13. Химическая связь в оксиде калия
62. А) ковалентная полярная В) металлическая
63. Б) ковалентная неполярная Г) ионная
64. 14. Гидроксид калия реагирует с каждым из двух веществ:
65. А) H2SO4 и CO2 В) SiO2 и H2
66. Б) NaCl и BaO Г) Cu и Na2SO4
67. 15. Укажите окислитель в реакции: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
68. А) Na0 В) H0
69. Б) H+1 Г) Na+1
70. 16. Сокращённое ионное уравнение: Cu2+ + 2OH− =Cu(OH)2 
71. соответствует взаимодействию следующих веществ:
72. А) CuSO4 + H2O В) CuCl2 + 2KOH
73. Б) CuCO3 + NaOH Г) Cu(NO3)2 + Fe(OH)2

17. В 100 г воды растворили 20 г гидроксида натрия. Массовая доля

• вещества в полученном растворе равна _____________________
• 18. Определите массу 6% — ного раствора соляной кислоты, которая,
• необходима для нейтрализации 250 г 10% раствора гидроксида бария.
• А) 192 г В) 212 г
• Б) 202 г Г) 222 г
• 19. Расположите щелочные металлы в порядке усиления
• восстановительной способности: 1) Rb, 2) Cs, 3) Li, 4) K, 5) Na
• Ответ дайте в виде последовательности цифр ______________________
• 20. Установите соответствие между формулой соединения
• и его названием.
• Ответ дайте в виде последовательности цифр,
• соответствующих буквам по алфавиту.
• ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ
• СОЕДИНЕНИЯ СОЕДИНЕНИЯ
• А) СаO 1) гидроксид калия
• Б) Ba(OH)2 2) гидрокарбонат натрия
• В) KOH 3) оксид кальция
• Г) NaНCO3 4) гидроксид бария
• Вариант – II
• 1. Щелочноземельными металлами являются
• А) Sr В) Ba
• Б) Na Г) K
• 2. Заряд ядра атома бария равен
• А) +11 В) +12
• Б) +20 Г) +56
• 3. Радиоктивный щелочноземельный металл ___________________
• 4. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 20Сa
• соответственно равно
• А) 11, 12, 11 В) 19, 9, 19
• Б) 13, 14, 13 Г) 20, 20, 20
• 5. Электронная конфигурация 1S2 2S22P6 3S23P6 4S1 соответствует атому
• А) калия В) алюминия
• Б) магния Г) кальция
• 6. Наиболее легкоплавкий металл ___________________________
• 7. Укажите, какое суждение является правильным:
• 1) прозрачный раствор гидроксида кальция в воде называют
• известковой водой; 2) гипс – это CaSO4
• А) верно только 1) В) верны оба суждения
• Б) верно только 2) Г) оба суждения неверны
• 8. Вещество Х в схеме получения оксида калия K + X → K2O
• A) O2 B) K2O2
• Б) KH Г) KOH
• 9. Пероксиды образуют
• А) Mg В) Ca
• Б) Na Г) K
• 10. С водой с образованием растворимых оснований взаимодействуют
• А) K В) Fe
• Б) Zn Г) Ca
• 11. Реагируют с калием
• А) S В) HCl
• Б) H2O Г) NaOH
• 12. Раствор гидроксида натрия окрашивает фенолфталеин
• в следующий цвет:
• А) жёлтый В) малиновый
• Б) синий Г) оранжевый
• 13. Химическая связь в оксиде стронция
• А) ковалентная полярная В) металлическая
• Б) ковалентная неполярная Г) ионная
• 14. Оксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
• А) CO2 и HCl В) SiO2 и NaOH
• Б) NaCl и BaO Г) H2SO4 и СaCO3
• 15. Укажите восстановитель в реакции: 2Ca + O2 = 2CaO
• А) Са0 В) О0
• Б) Са+2 Г) О−2
• 16. Сокращённое ионное уравнение: Ba2+ + SO42− =BaSO4 
• соответствует взаимодействию следующих веществ:
• А) BaCO3 + H2SO4 В) Ba3(PO4)2 + K2SO4
• Б) BaCl2 + Na2SO4 Г) Ba(OH)2 + H2SO4
• 17. Определите массу 5% — ного раствора NaOH, который необходим
• для полной нейтрализации 250 г 10% раствора серной кислоты.
• А) 100 г В) 160 г
• Б) 140 г Г) 200 г

18. В 100 г воды растворили 30 г оксида кальция. Массовая доля

1. вещества в полученном растворе равна ____________________
2. 19. Расположите элементы в порядке уменьшения их
3. восстановительной способности: 1) Ba, 2) Mg, 3) Be, 4) Sr, 5) Ca
4. Ответ дайте в виде последовательности цифр ______________________
5. 20. Установите соответствие между формулой соединения
6. и его названием.
7. Ответ дайте в виде последовательности цифр,
8. соответствующих букв по алфавиту.
9. ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ
10. СОЕДИНЕНИЯ СОЕДИНЕНИЯ
11. А) BаO 1) гидроксид натрия
12. Б) NaOH 2) гидрокарбонат кальция
13. В) CaCO3 3) карбонат кальция
14. Г) Ca(НCO3)2 4) оксид бария

Щелочноземельные металлы: общая характеристика, строение; свойства и получение — урок. Химия, 9 класс

Щелочноземельными металлами называют (4) химических элемента (I)(I)(A) группы Периодической системы Д. И. Менделеева, начиная с кальция:

кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra).

Электронное строение атомовНа внешнем энергетическом уровне атомы металлов (IIA) группы имеют два электрона.

Поэтому для всех щелочноземельных металлов характерна степень окисления (+2).

Этим объясняется сходство их свойств.

Для металлов (I)(I)(A) группы (сверху вниз) характерно:

• увеличение радиуса атомов;
• усиление восстановительных, металлических свойств.

Из щелочноземельных металлов кальций наиболее широко распространён в природе, а радиоактивный радий — менее всего.

• Все щелочноземельные металлы обладают высокой химической активностью, поэтому встречаются в природе только в виде соединений.
• Основными источниками кальция являются его карбонаты CaCO3 (мел, мрамор, известняк).
• В свободном виде простые вещества представляют собой типичные металлы от серого до серебристого цвета.

Физические свойства простых веществВ твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Это обусловливает общие физические свойства простых веществ металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.

1. Тем не менее, металлы (I)(I)(A) группы имеют разные значения температуры плавления, плотности и других физических свойств.
2. Щелочноземельные металлы обладают высокой химической активностью, реагируют с кислородом, водородом, другими неметаллами, оксидами, кислотами, солями.
3. Они являются сильными восстановителями.
4. Щелочноземельные металлы активно реагируют с:
5. водой, образуя соответствующие гидроксиды и выделяя водород:
6. кислотами, легко растворяясь в их растворах с образованием соответствующих солей:
7. Ba+2HCl=BaCl2+H2↑;
8. с неметаллами, образуя оксиды или соответствующие соли (гидриды, галогениды, сульфиды и др.):
9. Bа+Cl2=BаCl2,
10. Bа+S=BаS.

Щелочноземельные металлы получают в основном электролизом расплавов галогенидов. Чаще используются хлориды металлов.

При этом на катоде восстанавливаются катионы, а на аноде окисляются анионы.

Суммарное уравнение реакции электролиза расплава хлорида кальция: 

CaCl2=эл. токCa+Cl2↑.