- 1. Химические свойства кислотных оксидов
- 2. Химические свойства основных оксидов
- Оксиды. Химические свойства и способы получения
- Химические свойства оксидов
- Физические и химические свойства оксидов
- Химические свойства несолеобразующих оксидов
- Химические свойства солеобразующих оксидов
- Физические свойства оксидов
- Получение оксидов
- Примеры решения задач
- 10. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. — Проект "Получи максимальный балл на ОГЭ по химии"
- Химические свойства оксидов для ЕГЭ 2022
- Классификация оксидов:
- Оксид углерода 2 и 4
- 2.4 Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
- Подготовка к ОГЭ по химии 9 класс
- Page 2
Архив уроков › Химия 8 класс
В уроке 32 «Химические свойства оксидов» из курса «Химия для чайников» узнаем о всех химических свойствах кислотных и основных оксидов, рассмотрим с чем они реагируют и что при этом образуется.
Так как химический состав кислотных и основных оксидов различен, они отличаются своими химическими свойствами.
1. Химические свойства кислотных оксидов
а) Взаимодействие с водой Вы уже знаете, что продукты взаимодействия оксидов с водой называются «гидроксиды»:
Поскольку оксиды, вступающие в эту реакцию, делятся на кислотные и основные, то и образующиеся из них гидроксиды также делятся на кислотные и основные. Таким образом, кислотные оксиды (кроме SiO2) реагируют с водой, образуя кислотные гидроксиды, которые являются кислородсодержащими кислотами:
Каждому кислотному оксиду соответствует кислородсодержащая кислота, относящаяся к кислотным гидроксидам. Несмотря на то что оксид кремния SiO2 с водой не реагирует, ему тоже соответствует кислота H2SiO3, но ее получают другими способами.
б) Взаимодействие с щелочами Все кислотные оксиды реагируют со щелочами по общей схеме:
В образующейся соли валентность атомов металла такая же, как и в исходной щелочи. Кроме того, в состав соли входит остаток той кислоты, которая соответствует данному кислотному оксиду.
Например, если в реакцию вступает кислотный оксид CO2, которому соответствует кислота H2CO3 (указана в квадратных скобках), то в состав соли будет входить остаток этой кислоты — CO3, валентность которого, как вы уже знаете, равна II:
Если же в реакцию вступает кислотный оксид N2О5, которому соответствует кислота HNO3 (указана в квадратных скобках), то в составе образующейся соли будет остаток этой кислоты — NO3 с валентностью, равной I:
- Поскольку все кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием солей и воды, этим оксидам можно дать другое определение.
- Кислотными называются оксиды, реагирующие со щелочами с образованием солей и воды.
- в) Реакции с основными оксидами
- Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием солей в соответствии с общей схемой:
В образующейся соли валентность атомов металла такая же, как и в исходном основном оксиде. Следует запомнить, что в состав соли входит остаток той кислоты, которая соответствует кислотному оксиду, вступающему в реакцию.
Например, если в реакцию вступает кислотный оксид SO3, которому соответствует кислота H2SO4 (указана в квадратных скобках), то в состав соли будет входить остаток этой кислоты — SO4, валентность которого равна II:
Если же в реакцию вступает кислотный оксид Р2О5, которому соответствует кислота Н3РО4, то в составе образующейся соли будет остаток этой кислоты — РO4 с валентностью, равной III.
2. Химические свойства основных оксидов
а) Взаимодействие с водой
Вы уже знаете, что в результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основные гидроксиды, которые иначе называются основаниями:
К таким основным оксидам относятся оксиды: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO.
При написании уравнений соответствующих реакций следует помнить, что валентность атомов металла в образующемся основании равна его валентности в исходном оксиде.
Основные оксиды, образованные такими металлами, как Cu, Fe, Cr, с водой не реагируют. Соответствующие им основания получают другими способами.
б) Взаимодействие с кислотами
Практически все основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей по общей схеме:
- Следует помнить, что в образующейся соли валентность атомов металла такая же, как в исходном оксиде, а валентность кислотного остатка такая же, как в исходной кислоте.
- Поскольку все основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей и воды, этим оксидам можно дать другое определение.
- Основными называются оксиды, реагирующие с кислотами с образованием солей и воды.
- в) Взаимодействие с кислотными оксидами
- Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей в соответствии с общей схемой:
В образующейся соли валентность атомов металла такая же, как и в исходном основном оксиде. Кроме того, следует запомнить, что в состав соли входит остаток той кислоты, которая соответствует кислотному оксиду, вступающему в реакцию.
Например, если в реакцию вступает кислотный оксид N2O5, которому соответствует кислота HNO3, то в состав соли будет входить остаток этой кислоты — NO3, валентность которого, как вы уже знаете, равна I.
Поскольку рассмотренные нами кислотные и основные оксиды в результате различных реакций образуют соли, их называют солеобразующими. Существует, однако, небольшая группа оксидов, которые в аналогичных реакциях не образуют солей, поэтому их называют несолеобразующими.
Краткие выводы урока:
- Все кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием солей и воды.
- Все основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей и воды.
- Кислотные и основные оксиды являются солеобразующими. Несолеобразующие оксиды — CO, N2О, NO.
- Основания и кислородсодержащие кислоты являются гидроксидами.
Надеюсь урок 32 «Химические свойства оксидов» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.
Оксиды. Химические свойства и способы получения
Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — атом кислорода в степени окисления -2 . По способности образовывать соли оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие (СО,SiO,NO,N 2 О).
Солеобразующие оксиды, в свою очередь, классифицируют на основные, кислотные и амфотерные . Основными называются оксиды, которым соответствуют основания, кислотными — оксиды, которым отвечают кислоты.
К амфотерным относятся оксиды, проявляющие химические свойства как основных, так и кислотных оксидов.
Основные оксиды образуют только элементы-металлы: щелочные (Li 2 О, Na 2 О, К 2 О, Cs 2 О, Rb 2 О), щелочноземельные (CaO, SrO, BaO, RaO) и магний (MgO), а также металлы d-семейства в степени окисления +1, +2, реже +3(Cu 2 O, CuO, Ag 2 O, СrO, FeO, MnO, СоO, NiO).
Кислотные оксиды образуют как элементы-неметаллы (СО 2 , SO 2 , NO 2 ,Р 2 O 5 , Cl 2 O 7 ), так и элементы-металлы, степень окисления атома металла должна быть +5 и выше(V 2 O 5 , СrO 3 , Mn 2 O 7 , MnO 3 ). Амфотерные оксиды образуют только элементы металлы (ZnO, AI 2 O 3 , Fe 2 O 3 , BeO, Cr 2 O 3 , PbO, SnO, MnO 2 ).
В обычных условиях оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях: все основные и амфотерные оксиды твердые вещества, кислотные оксиды могут быть жидкими (SO 3 ,Сl 2 O7,Mn 2 O7), газообразными (CO 2 , SO 2 , NO 2 ) и твердыми (P 2 O 5 , SiO 2 ).
Некоторые имеют запах (NO 2 , SO 2 ), однако большинство оксидов запаха не имеют.
Одни оксиды окрашены: бурый газ NO 2 , вишнево-красный CrO 3 , черные CuO и Ag 2 O, красные Cu 2 O и HgO, коричневый Fe 2 O 3 , белые SiO 2 , Аl 2 O 3 и ZnO, другие — бесцветные (H 2 O, CO 2 , SO 2 ).
Большинство оксидов устойчивы при нагревании; легко разлагаются при нагревании оксиды ртути и серебра. Основные и амфотерные оксиды имеют немолекулярное строение , для них характерна кристаллическая решетка ионного типа. Большинство кислотных оксидов вещества молекулярного строения (одно из немногих исключений — оксид кремния (IV), имеющий атомную кристаллическую решетку).
Химические свойства оксидов
- Al 2 O 3 +6KOH+3H 2 O=2K 3 [Al(OH) 6 ] — гексагидроксоалюминат калия; ZnO+2NaOH+H 2 O=Na 2 [Zn(OH) 4 ] — тетрагидроксоцинкат натрия;
Физические и химические свойства оксидов
Исключение дифторид кислорода (OF2), поскольку электроотрицательность фтора выше, чем у кислорода и фтор всегда проявляет степень окисления «-1».
Оксиды, в зависимости от проявляемых ими химических свойств подразделяют на два класса – солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Солеобразующие оксиды имеют внутреннюю классификацию. Среди них выделяют кислотные, основные и амфотерные оксиды.
Химические свойства несолеобразующих оксидов
Несолеобразующие оксиды не проявляют ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств, не образуют соли. К несолеобразующим оксидам относятся оксиды азота (I) и (II) (N2O, NO), оксид углерода (II) (CO), оксид кремния (II) SiO и др.
- Несмотря на то, что несолеобразующие оксиды не способны к образованию солей при взаимодействии оксида углерода (II) с гидроксидом натрия образуется органическая соль – формиат натрия (соль муравьиной кислоты):
- CO + NaOH = HCOONa.
- При взаимодействии несолеобразующих оксидов с кислородом получают высшие оксиды элементов:
- 2CO + O2 = 2CO2;
- 2NO + O2 = 2NO2.
Химические свойства солеобразующих оксидов
- Среди солеобразующих оксидов различают основные, кислотные и амфотерные оксиды, первые из которых при взаимодействии с водой образуют основания (гидроксиды), вторые – кислоты, а третьи – проявляют свойства как кислотных, так и основных оксидов.
- Основные оксиды реагируют с водой с образованием оснований:
- CaO + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑;
- Li2O + H2O = 2LiOH.
- При взаимодействии основных оксидов с кислотными или амфотерными оксидами получаются соли:
- CaO + SiO2 = CaSiO3;
- CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2;
- CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2.
- Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей и воды:
- CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O;
- CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
- При взаимодействии основных оксидов, образованных металлами, стоящими в ряду активности после алюминия, с водородом, происходит восстановление металлов, входящих в оксида:
- CuO + H2 = Cu + H2O.
- Кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот:
- P2O5 + H2O = HPO3 (метафосфорная кислота);
- HPO3 + H2O = H3PO4 (ортофосфорная кислота);
- SO3 + H2O = H2SO4.
- Некоторые кислотные оксиды, например, оксид кремния (IV) (SiO2), не вступают в реакцию взаимодействия с водой, поэтому, соответствующие этим оксидам кислоты получают косвенным путем.
- При взаимодействии кислотных оксидов с основными или амфотерными оксидами получаются соли:
- P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2;
- CO2 + CaO = CaCO3;
- P2O5 +Al2O3 = 2AlPO4.
- Кислотные оксиды реагируют с основаниями с образованием солей и воды:
- P2O5 + 6NaOH = 3Na3PO4 + 3H2O;
- Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
- Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными и основными оксидами (см. выше), а также с кислотами и основаниями:
- Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
- Al2O3 + NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4];
- ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;
- ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]4
- ZnO + 2KOH = K2ZnO2.
Физические свойства оксидов
Большинство оксидов – твердые вещества при комнатной температуре (CuO – порошок черного цвета, CaO – белое кристаллическое вещество, Cr2O3 – порошок зеленого цвета и т.д.).
Некоторые оксиды представляют собой жидкости (вода – оксид водорода – бесцветная жидкость, Cl2O7 – бесцветная жидкость) или газы (CO2 – газ без цвета, NO2 – газ бурого цвета).
Строение оксидов также различно, чаще всего молекулярное или ионное.
Получение оксидов
- Практически все оксиды можно получить по реакции взаимодействия конкретного элемента с кислородом, например:
- 2Cu + O2 = 2CuO.
- К образованию оксидов также приводит термическое разложение солей, оснований и кислот:
- CaCO3 = CaO + CO2↑;
- 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;
- 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O.
- Среди других способов получения оксидов выделяют обжиг бинарных соединений, например, сульфидов, окисление высших оксидов до низших, восстановление низших оксидов до высших, взаимодействие металлов с водой при высокой температуре и др.
Примеры решения задач
Понравился сайт? Расскажи друзьям! |
10. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. — Проект "Получи максимальный балл на ОГЭ по химии"
Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом
Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).
По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:1. Несолеобразующие (безразличные) – не образуют солей, например: NO, CO, H2O;2.
Солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:– основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);– кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами.
Основным оксидам соответствуют основания.
Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.
Химические свойства основных оксидов1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований.
Условие протекания реакции: должны образовываться растворимые основания!Na2O + H2O → 2NaOHCaO + H2O → Ca(OH)2
Al2O3 + H2O → реакция не протекает, так как должен образовываться Al(OH)3, который нерастворим.2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:СaO + SiO2 → CaSiO3
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:СaO + Al2O3 → Сa(AlO2)2
Кислотные оксиды
Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Им соответствуют кислоты.
Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H2SO3.
Химические свойства кислотных оксидов
1. Взаимодействие с водой с образованием кислоты:Условия протекания реакции: должна образовываться растворимая кислота.
P2O5 + 3H2O → 2H3PO42. Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды:
Условия протекания реакции: с кислотным оксидом взаимодействует именно щелочь, то есть растворимое основание.
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей:SO3 + Na2O → Na2SO4
Амфотерные оксиды
Оксиды, гидратные соединения которых проявляют свойства как кислот, так и оснований, называются амфотерными.Например: оксид алюминия Al2O3, оксид марганца (IV) MnO2.
Химические свойства амфотерных оксидов
1. C водой не взаимодействуют2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении (основные свойства):ZnO + SiO2 → ZnSiO33. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (основные свойства):ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные свойства):Al2O3 + CaO → Ca(AlO2)2
Интернет-источники
http://www.vsuet.ru/school-y-chemist/methodical/oksidi.htm
Химические свойства оксидов для ЕГЭ 2022
добавить в закладки
Классификация оксидов:
1 группа — несолеобразующие — N2O, NO, CO, SiO.
2 группа — солеобразующие:
- Основные — это такие оксиды, которым соответствуют основания. Оксиды металлов, степень окисления которых +1, +2 : Na2O, CaO, CuO, FeO, CrO. Реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды. Основным оксидам соответствуют основания: 1) щелочные металлы; 2) щелочноземельные металлы; 3) некоторые — CrO, MnO, FeO. Типичные реакции основных оксидов:
- Основный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена).
- Основный оксид + кислотный оксид → соль (реакция соединения)
- Основный оксид + вода → щелочь (реакция соединения).
- Кислотные —— это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.Оксиды неметаллов. Оксиды металлов, степень окисления которых > +5: SO2, SO3, P2O5, CrO3, Mn2O7. Реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Типичные реакции кислотных оксидов:
- Кислотный оксид + основание → соль + вода (реакция обмена).
- Кислотный оксид + основный оксид → соль (реакция соединения).
- Кислотный оксид + вода → кислота (реакция соединения)
- Амфотерные — это оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Оксиды металлов, степень окисления которых +2, +3, +4: BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3, MnO2. Взаимодействуют как с кислотами так и с основаниями. Реагируют с основными и кислотными оксидами. Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются. Типичные реакции амфотерных оксидов:
- Амфотерный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена).
- Амфотерный оксид + основание → соль + вода или комплексное соединение.
Оксид углерода 2 и 4
Оксид углерода(II) в химическом отношении – инертное вещество. Не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты: CO + NaOH = HCOONa.
- Взаимодействие с кислородом
- При нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем: 2СО + О2 = 2СО2.
- Взаимодействие с водородом: СО + Н2 = С + Н2О.
Взаимодействие с другими неметаллами. При облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами: СО + Cl2 = COCl2 (фосген). и серой СО + S = COS (карбонилсульфид).
- Восстановительные свойства
- СО – энергичный восстановитель. Восстанавливает многие металлы из их оксидов:
- C+2O + CuO = Сu + C+4O2.
- Взаимодействие с переходными металлами
- С переходными металлами образует карбонилы:
- Ni + 4CO = Ni(CO)4;
- Fe + 5CO = Fe(CO)5.
Оксид углерода (IV) (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода,угольный ангидрид) — CO2, бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом. Химически оксид углерода (IV) инертен.
Окислительные свойства
С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа: С + СО2 = 2СО.
- Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.
- Свойства кислотного оксида
- Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:
- Na2O + CO2 = Na2CO3,
- 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,
- NaOH + CO2 = NaHCO3.
Качественна реакция — для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат: CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.
Изучай химические свойства
- кислот,
- металлов и неметаллов,
- солей,
- оснований и амфотерных гидроксидов.
Решай с ответами:
- задание 5 по химии
- задание 7 по химии
- задание 10 по химии
2.4 Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
- Видеоурок 1: Свойства оксидов
- Видеоурок 2: Химические свойства основных оксидов
- Лекция: Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
Оксиды — бинарные соединения (сложные вещества), состоящие из кислорода со степенью окисления -2 и другого элемента.
По своим химическим способностям образовывать соли все оксиды подразделены на две группы:
- солеобразующие,
- несолеобразующие.
Солеообразующие в свою очередь подразделены на три группы: основные, ксилотные, амфотерные. К несолеобразующим относятся оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.
Основные оксиды — это оксиды, проявляющие основные свойства, образованные щелочными и щелочноземельными металлами в степенях окисления +1,+2, а также переходными металлами в низших степенях окисления.
Данной группе оксидов соответствуют основания: К2О – КОН; ВаО – Ва(ОН)2; La2O3 – La(OH)3.
Кислотные оксиды — это оксиды, проявляющие кислотные свойства, образованные типичными неметаллами, а также некоторыми переходными металлами в степенях окисления от +4 до +7.
Данной группе оксидов соответствуют кислоты: SO3 –H2SO4; CO2 – H2CO3; SO2 – H2SO3 и т.д.
Амфотерные оксиды — это оксиды, проявляющие основные и кислотные свойства, образованные переходными металлами в степенях окисления +3,+4. Искл.: ZnO, BeO, SnO, PbO.
Данной группе оксидов соответствуют амфотерные основания: ZnO – Zn(OH)2; Al2O3 – Al(OH)3.
Рассмотрим химические свойства оксидов:
Реагент | Основные оксиды | Амфотерные оксиды | Кислотные оксиды |
Вода | Реагируют. Пример:CaO + H2O → Ca(OH)2 | Не реагируют | Реагируют. Пример:SO3 + H2O → H2SO4 |
Кислота | Реагируют. Пример:Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O | Реагируют. Пример:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O | Не реагируют |
Основание | Не реагируют | Реагируют. Пример:ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] | Реагируют. Пример:2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O |
Основный оксид | Не реагируют | Реагируют. Пример:ZnO + CaO → CaZnO2 | Реагируют. Пример:SiO2 + CaO → CaSiO3 |
Кислотный оксид | Реагируют. Пример:CaO + CO2 → CaCO3 | Реагируют. Пример:ZnO + SiO2 → ZnSiO3 | Не реагируют |
Амфотерный оксид | Реагируют. Пример:Li2O + Al2O3 → 2LiAlO | Реагируют | Реагируют. Пример:Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3 |
Из приведенной таблицы можно резюмировать следующее:
- Основные оксиды наиболее активных металлов взаимодействуют с водой, образуя сильные основания – щелочи. Основные оксиды менее активных металлов, при обычных условиях с водой не реагируют. С кислотами реагируют всегда и все оксиды данной группы, образуя соли и воду. А с основаниями не реагируют.
- Кислотные оксиды в большинстве своем реагируют с водой. Но не все реагируют в обычных условиях. С основаниями реагирует все оксиды данной группы, образуя соли и воду. С кислотами не реагируют.
- Основные и кислотные оксиды способны реагировать между собой, с последующим образованием соли.
- Амфотерные оксиды обладают основными и кислотными свойствами. Поэтому они реагируют и с кислотами, и с основаниями, образуя соли и воду. Амфотерные оксиды реагируют с кислотными и основными оксидами. Так же взаимодействуют и между собой. Чаще всего, данные химические реакции протекают при нагревании с образованием солей.
Предыдущий урок | Следующий урок |
Подготовка к ОГЭ по химии 9 класс
Последнее изменение: Суббота, 7 марта 2015, 23:05 Пропустить Навигация Пропустить Специальные возможности Пропустить Контакты
Page 2
Пропустить Навигация
- В начало
- Страницы сайта
- Теги
- Календарь
- Новости сайта
-
Курсы
- Региональные ЦОР
- Детский технопарк «Кванториум»
- IT квантум
- VR/AR квантум
- Промробоквантум
- Энерджиквантум
- Наноквантум
- Хайтек
- Математика
- Английский язык
- Шахматы
-
Русский язык
-
Математика
-
Иностранный язык
- Английский язык
- Французский язык
- Немецкий язык
-
Информатика
-
История и обществознание
-
Химия
-
Физика
-
Начальная школа
- Русский язык
- Математика
- Окружающий мир
- Внеклассное чтение
- Иностранный язык
- Информатика
- Умники и умницы
-
География
-
Литература
-
Биология
-
Дополнительное образование
-
Технология
-
Основы безопасности жизнедеятельности
-
СПО
- Детский технопарк «Кванториум»
-
ЦОР ОО
- Волжский район
- МОУ «СОШ № 10
- МОУ «СОШ №11»
- МОУ «Лицей прикладных наук»
- МОУ «СОШ №8»
- МАОУ «Гимназия № 4»
-
Заводской район
- МАОУ «Лицей № 15»
- МОУ «Гимназия №58»
- МОУ «СОШ №23»
- МОУ «СОШ № 5»
- МОУ «Гимназия № 5»
- ГБУ ДО «ДПМ»
- МКУ ДО «ЦВР»
- МУДО «Центр дополнительного образования»
- ГБУ ДО «Региональный центр допризывной подготовки …
-
Кировский район
- МОУ «СОШ №71»
- МОУ «СОШ №73»
- МОУ Гимназия № 31
- МОУ «СОШ № 93»
- МОУ «Прогимназия № 237 «Семицветик»
- МОУ «СОШ № 51»
- ЛМИ
- МОУ «СОШ № 67»
- МОУ «ООШ № 14»
- МАУДО ЦДТ “СОЗВЕЗДИЕ-К”
- ПК «Восход»
- ПК «Дельта»
- КВР «Островок»
- ПК «Ромашка»
- ПК «Ровесник»
- ПК «Дружба»
- ПК «Смена»
- ПК «Факел»
- ПК «Юность»
- Краткосрочные программы
-
МКУ ДО «ЦТДиМ»
-
Лицей «Солярис»
-
ГА ПОУ СО «СТПТиАС»
-
Ленинский район
- МОУ «Гимназия №89»
- МОУ «СОШ №46»
- МОУ «СОШ №55»
- МАОУ «Лицей № 36»
- МОУ «СОШ № 76»
- МОУ «СОШ №63 с УИП»
- МОУ «СОШ №41»
- МОУ «СОШ № 103»
- МОУ «СОШ № 48»
- МОУ «СОШ №57″
- МОУ «СОШ № 49»
- МАОУ «Гимназия №108»
- МОУ «СОШ №52»
- МБЛ
- МУ ДО «Центр детского творчества»
- МОУ «Лицей 56»
- МБЛ
- Олимпиада_Физика
- Олимпиада_Информатика и ИКТ
- Олимпиада_Математика
-
Октябрьский район
- МАОУ «Лицей №62»
- МАОУ «Лицей №3»
- Гимназия № 1
- МОУ «СОШ № 45»
- МАУ ДО «Центр дополнительного образования для детей»
-
Фрунзенский район
- МОУ «СОШ №18»
- МАОУ «Гимназия № 3»
- МОУ СОШ № 1
- ГБУ СОДО «ОЦЭКИТ»
- МАУДО «ДТДиМ»
- МАДОУ «ДС № 236 Лукоморье»
- МУДО «Детско-юношеский центр»
- МУДО «Центр детского творчества»
- МОУ СОШ № 77
-
ОУ городского подчинения и ГБУ
- МАОУ «ЛГН»
- МОУ «Гимназия №2»
- Ассоциация попечителей образования
- МАОУ «Физико-технический лицей № 1»
- ЛИЕН
- МУДО «Центр туризма, краеведения и морской подгото…
- МАУ ДО «Дворец творчества детей и молодежи»
-
Саратовская область
- Александрово — Гайский район
- МБОУ СОШ с. Новоалександровка им. Героя Советско…
- МБОУ СОШ№ 1 с.Александров-Гай Саратовской области
- МБОУ ДО «ЦДТ» с. Александров-Гай Александрово-Гайс…
-
Аткарский район
- МОУ — СОШ №1 г. Аткарска
- МОУ — СОШ №3 г. Аткарска
- МОУ-СОШ села Марфино Аткарского района
- МАУ ДО «Центр детского творчества города Аткарска …
-
Балаковский район
- МАОУ Гимназия № 1
- МАОУ Гимназия №2 г.Балаково
- МАОУ «СОШ №2»
- МАОУ «ООШ № 10» г. Балаково
- МАОУ СОШ №13 г. Балаково
- МАОУ «СОШ №16»
- МОУ «СОШ №19»
- МАОУ СОШ № 26
- СОШ № 28
- МАОУ «ООШ с. Еланка»
- МАУДО ЦДО г. Балаково
- ГАПОУ СО БПТ
-
Балашовский район
- МБУДО Центр «Созвездие» г. Балашов
-
Вольский район
- МОУ «СОШ с. Черкасское»
- МОУ «СОШ с. Терса»
- МОУ «СОШ №11» г. Вольск
- Гимназия № 1
- ГАПОУ СО «Вольский педагогический колледж им. Ф.И….
- МУДО ВМР «ЦДО «Радуга»
-
Воскресенский район
- МОУ «СОШ с. Воскресенское»
- МОУ «СОШ с. Синодское»
-
Дергачевский район
- МОУ СОШ № 1
- МОУ «ООШ с. Верхазовка»
- МОУ «СОШ п. Первомайский»
- МОУ «СОШ с. Демьяс»
- МОУ «СОШ № 2»
- МУДО «Дом детского творчества»
-
Духовницкий район
- МОУ «СОШ им. Г.И. Марчука р.п. Духовницкое»
- МОУ «СОШ имени Н.В. Грибанова с. Брыковка»
-
Екатериновский район
-
Ершовский район
- МОУ «СОШ №3»
- МОУ «СОШ №5»
- МОУ «СОШ № 2»
- СОШ п.Учебный
- МБОУ «Дом детского творчества»
-
Ивантеевский район
- МОУ «СОШ с. Ивантеевка»
- Гимназия
- МУ ДО «Дом детского творчества»
-
Калининский район
- ГАПОУ СО «КТА»
- МБУ ДО «Детско-юношеская спортивная школа г. Калин…
- МБОУ «СОШ с.Симоновка Калининского района Саратовс…
- МБУ ДО «Дом детского творчества г. Калининска Сара…
- МБОУ «СОШ с. Колокольцовка»
- МБОУ «СОШ с. Озерки»
- МБОУ «СОШ с.Симоновка»
-
Красноармейский район
- МБОУ СОШ № 2
- МОУ «СОШ № 3»
- МБОУ «СОШ № 11 с. Золотое»
- МБУДО «ЦТОТД и М г.Красноармейска»
- МОУ «СОШ № 8»
-
Краснокутский район
- МОУ «СОШ №3»
- МОУ «СОШ № 1»
- МОУ «СОШ с.Логиновка»
- МОУ — СОШ с. Лебедевка
- МОУ — СОШ №2
-
Краснопартизанский район
- МУ ДО «Районный Дом детского творчества р.п. Горный «
-
Лысогорский район
- МБОУ «СОШ № 2 р.п. Лысые Горы»
- МОУ «СОШ № 1 р.п. Лысые Горы»
- МБОУ «СОШ с. Широкий Карамыш»
- МБОУ «СОШ с. Большая Рельня»
- МБУ ДО «ЦДОД» р.п. Лысые Горы
- МБОУ «ООШ с. Юнгеровка»
- МБОУ «СОШ с. Двоенки»
- МБОУ «СОШ с. Атаевка»
- МБОУ «СОШ с. Бутырки»
- МБОУ «СОШ п. Яблочный»
- МБОУ «СОШ п. Октябрьский»
- МБОУ «СОШ с. Невежкино»
-
Марксовский район
- МОУ СОШ с. Подлесное
- МОУ «СОШ с. Павловка»
- МОУ «СОШ с. Кировское»
- МБОУ-СОШ №6 г. Маркса
- МОУ — СОШ п. Осиновский
- МОУ «СОШ c. Липовка»
- МОУ — СОШ с. Баскатовка
- МОУ — Лицей г. Маркса
- МОУ «СОШ № 4» г. Маркса
- МОУ СОШ с. Звонаревка
- МОУ-СОШ с Орловское
- МОУ — СОШ №1
- МУ ДО – Центр внешкольной работы
-
Новобурасский район
- МОУ «СОШ п. Динамовский
- МОУ «СОШ с. Гремячка»
- МОУ «СОШ №1»
- с. Тепловка
-
Новоузенский район
- МОУ СОШ № 8
- МУ ДО «ДДТ г. Новоузенска»
- ГАПОУ СО «Новоузенский агротехнологический техникум»
-
Озинский район
- МОУ «СОШ р.п. Озинки»
- Метапредметный курс «Биология + Химия»
-
МОУ «СОШ п. Сланцевый рудник»
-
МОУ «Школа с. Новочерниговка»
-
МБУДО «Дом детского творчества р.п. Озинки»
- МОУ «СОШ р.п. Озинки»
-
Перелюбский район
- СОШ с. Иваниха
- МБОУ «СОШ с. Н. Покровка»
- МБОУ «СОШ с.Натальин Яр»
- МБОУ «СОШ с.Грачев Куст»
- МБОУ «СОШ имени М.М. Рудченко»
-
Петровский район
- МОУ СОШ № 8
- МБОУ СОШ № 3
- МБУ ДО «Детско-юношеский центр» г. Петровск
- МБУДО «Детско-юношеская спортивная школа имени Т.В…
- МБУДО «ДОООЦ «ДЕЛЬФИН» г. Петровск
- МБОУ «СОШ № 2»
- МБОУ «ООШ № 5»
-
Питерский район
- МУ ДО «Дом детского творчества»
-
Пугачевский район
- МОУ «СОШ №14 г. Пугачёва им. П.А.Столыпина»
- МОУ СОШ с. Старая Порубёжка
- МОУ «СОШ с. Заволжский»
- МОУ «СОШ №2 г. Пугачева»
- МОУ «СОШ № 13 г. Пугачева Саратовской области имен…
- МБУ ДО «Центр развития творчества детей и юношеств…
-
Ровенский район
- МБОУ «СОШ с. Скатовка»
- МБУ ДО «Дом детского творчества р.п.Ровное»
-
Ртищевский район
- МОУ «СОШ № 7»
- СТЮТ г. Ртищево
- МОУ «Владыкинская СОШ» Ртищевского района
-
Саратовский район
- МОУ«СОШ с. Багаевка им. Н.В. Котлова»
- МОУ «СОШ с.Березина Речка»
- МОУ «СОШ п. Дубки»
- МОУ «СОШ с. Синенькие»
- МОУ «СОШ р.п. Соколовый»
- МОУ «СОШ с.Усть-Курдюм»
-
Самойловский район
- МУ ДО «ЦДТ р.п. Самойловка»
-
Советский район
- МБОУ «СОШ №1» р.п. Степное
- МБОУ «Лицей»
- МБОУ-ООШ с. Розовое
- МБОУ «СОШ р.п. Пушкино»
- МБУ ДО-РДДиЮ Советского района.
-
Татищевский район
- МОУ «СОШ с. Сторожевка»
- МОУ «СОШ с. Мизино-Лапшиновка
- МОУ «СОШ с. Ягодная Поляна»
- МОУ «Татищевский лицей»
- МОУ «СОШ с. Вязовка»
- МОУ «СОШ с. Октябрьский Городок»;
- МОУ «СОШ п. Садовый»
- МОУ «СОШ с. Идолга»
-
Хвалынский район
- МОУ СОШ № 1 г. Хвалынска
- МОУ ДО «ДДТ «Хвалынский»
- Звуковая культура речи
- Флористика
- 3-д моделирование
- ИКТ
- Трудовое обучение(технический труд)
- Краеведение
- ИЗО
- Лепка
- Цветоводство
- Лесничество
- Брейк-данс
- Волонтерство
- Логика
- Дизайн
- Философия
- Лесничество
-
п. Возрождение
-
МОУ «СОШ с. Апалиха
-
МОУ СОШ №2
- Русский язык
- Литература
- История, обществознание
- Математика
- Информатика, физика, астрономия
- Иностранный язык
- Музыка
- Химия, биология
- Начальная школа
-
Энгельсский район
- МОУ «СОШ №1»
- МБОУ ООШ № 2
- МОУ «СОШ № 3»
- МБОУ «СОШ №4»
- МБОУ «СОШ №9»
- МБОУ «ООШ №10»
- МОУ «СОШ №12»
- МБОУ «СОШ №15»
- МБОУ «СОШ №18»
- МОУ «СОШ №19»
- МБОУ « СОШ №20»
- МОУ «СОШ № 21»
- МБОУ «СОШ №24»
- МОУ ООШ №26
- МОУ «СОШ №30 им. П. М. Коваленко»
- МБОУ «СОШ №32»
- МБОУ «СОШ№33»
- МОУ «СОШ №42»
- МАУ ДО «Дворец творчества детей и молодежи»
- МУ ДО «Центр «Позитив»
- МОУ «СОШ п. Пробуждение им. Л. А. Кассиля»
- МБОУ «СОШ с. Генеральское»
- МОУ «СОШ «Патриот» с кадетскими классами»
- МОУ «СОШ с.Заветное»
- МОУ «СОШ с. Узморье им. Ю.А.Гагарина»
- МОУ «ООШ с. Квасниковка»
- МОУ «СОШ п. им. К Маркса»
- МОУ «ООШ с. Ленинское»
- МОУ «СОШ с.Широкополье»
- МОУ «СОШ с. Зеленый Дол»
- МОУ «ООШ с. Безымянное»
- МОУ «СОШ п.Бурный»
- МОУ «ООШ с. Титоренко»
- МБОУ «СОШ с Красный Яр
- МАОУ «Образовательный центр № 1» ЭМР
- ГАПОУ СО «Энгельсский политехникум»
- МБОУ «СОШ с. Старицкое»
- МОУ «СОШ п. Коминтерн»
- МОУ «СОШ с. Липовка»
- МОУ «СОШ с. Шумейка»
- МОУ «СОШ с.Воскресенка»
-
МОУ «СОШ №12 г. Шиханы»
-
Турковский район
-
ЗАТО «Светлый»
- МУ ДО ЗАТО Светлый
- МОУ СОШ №3 им. В.Н. Щеголева
- МОУ «СОШ №2 им. В.А. Коновалова»
-
Федоровский район
-
Балтайский район
- МБУ ДО «Дом детского творчества Балтайского района
- Александрово — Гайский район
-
СОИРО
- Проект 2021
- Проект 2020
- Проект 2019
- КОНКУРС_2022
- Семинар 7.10
- Проект 2022
- Волжский район
-
Дистанционное обучение детей-инвалидов
- О проекте
- МЦДОДИ
- Мероприятия для МЦДОДИ
-
О портале
-
Нормативные документы
-
Российские цифровые образовательные платформы
-
Видеоконференция
- Создание видеоконференции
- Конкурсы
-
Семинары
- 15-16.11.2021Семинар «Дистанционные формы обучения…
- Семинар 7 октября 2021
- Региональные ЦОР
- Страницы сайта