Тесты электрохимическая коррозия металлов

Тесты электрохимическая коррозия металлов Тесты электрохимическая коррозия металлов

Вопросы
1.    Коррозия металлов – это …
2.   
3.   
4.    Коррозия в жидких органических средах представляет собой разновидность
5.    К коррозии под напряжением относится …
6.    К локальной коррозии не относится
7.    Показатель коррозии, указывающий количество поглощенного или выделившегося в процессе коррозии газа называется …
8.    Косвенный показатель коррозии является …  
9.    Коррозия при которой разрушается одна структурная составляющая или один компонент сплава – это …
10.    Коррозия, вызванная контактом металлов, имеющих разные стационарные потенциалы – это …
11.    Укажите методы испытаний на химическую коррозию.
12.    Лабораторные методы коррозионных испытаний – это …
13.    Химическая коррозия – это …
14.    Газовая коррозия – это …
15.    Начальной стадией процесса окисления металлов является …
16.    Оксидные пленки на металлах считаются тонкими, если их толщина составляет менее …
17.    Оксидные пленки на металлах считаются средними, если их толщина составляет …
18.    Оксидные пленки на металлах считаются толстыми, если их толщина составляет более…
19.    Условие сплошности оксидной пленки Пиллинга и Бедвортса.
20.    При каких условиях оксидная пленка обладает удовлетворительными защитными свойствами?
21.    Условию 2,5 > VOк/VMe  > l  не удовлетворяют оксидные пленки на …
22.   
23.    Значительно уменьшает скорость окисления железа при высоких температурах …
24.    Основные легирующие элементы жаростойких сплавов на основе железа.
25.   
26.    Температурная зависимость скорости газовой коррозии металлов является …
27.    Гематит – это …
28.    Магнетит – это …
29.    Вюстит – это …
30.    Состав продуктов коррозии на железе …
31.    Состав продуктов коррозии на железе …
32.    В окалине, образующейся на углеродистой стали при длительных выдержках при высоких температурах, преобладает оксид …
33.    Стали с однородной аустенитной структурой по сравнению со сталями с аустенитно-ферритной структурой …
34.    С повышением содержания углерода в сталях скорость их окисления при прочих равных условиях …
35.    Процесс обезуглероживания при газовой коррозии сталей по сравнению с процессом их окисления …
36.    Причиной водородной коррозии сталей не является
37.    Жаростойкость – это …
38.    Жаропрочность – это …
39.    Жароупорность – это …
40.    Коррозия в неэлектролитах – это …
41.    Электрохимическая коррозия – это …
42.    Коррозией с кислородной деполяризацией называется …
43.    Коррозией с водородной деполяризацией называется …
44.    Пассивация – это …
45.    Правило Таммана – это правило …
46.    В щелочных средах (рН > 7) устойчивы …
47.    Скорость коррозии железа в щелочных средах по мере увеличения рН …
48.    Скорость коррозии платины по мере увеличения рН коррозионной среды …
49.    Скорость коррозии золота по мере увеличения рН коррозионной среды …
50.    Что такое пассивность?
51.    К анодным ингибиторам коррозии относится …
52.    К катодным ингибиторам коррозии относятся …
53.    Равномерная коррозия железа имеет место в …
54.    Железо устойчиво в …
55.   
56.    В латунях с высоким содержанием цинка при электрохимической коррозии в слабокислых растворах может иметь место …
57.   
58.    Алюминий коррозионностоек в …
59.    Из металлов самой высокой способностью к пассивации обладает … Cu, Ti, Zr, Cr, Al и т.д.
60.    Коррозионным растрескиванием (КР) называется …
61.    Коррозионной усталостью называется …
62.    Коррозионной эрозией называется …
63.    Фреттинг-коррозией называется …
64.    Менее склонны к коррозионному растрескиванию …
65.    Предел коррозионной усталости сталей выше после … после дробеструйной операции
66.    Питтинговая коррозия – это …
67.    Из дефектов структуры металлов наиболее эффективными стимуляторами питтинговой коррозии являются … царапины, разрывы
68.    Из дефектов структуры металлов наименее эффективными стимуляторами питтинговой коррозии являются …защитный слой
69.    Из дефектов кристаллического строения металлов наиболее эффективными стимуляторами питтинговой коррозии являются …
70.    На питтингостойкость металлов и сплавов практически не влияет … рН среды
71.    Язвенная коррозия отличается от питтинговой коррозии …ни чем,ржавчина тут и там в разных формах
72.    Наиболее стойкими против щелевой коррозии являются … алюминиевые и цинковые покрытия.
73.    Межкристаллитная коррозия (МКК) – это  коррозия в …
74.    Не подвержены межкристаллитной коррозии (МКК) …золото
75.    Роль Ti, Nb и Ta в коррозионно-стойких сталях типа Х18Н10 … коррозионностойкие, жаростойкие и жаропрочные
76.    Ножевая коррозия является разновидностью … Разновидностью межкристаллитной коррозии металлов
77.    Селективное вытравливание – это …
78.    Обесцинкование латуней является следствием … Следствием  вида коррозии является потеря сплавом прочности, пластичности и быстрое разрушение изготовленной из него конструкции
79.    При контакте двух электрохимически разнородных металлов анодом называется  металл.
80.    Коррозия железа в морской воде усиливается при контакте с …
81.    Коррозия меди в морской воде усиливается при контакте с …
82.    Атмосферная коррозия развивается с наибольшей скоростью в условиях … атмосферы.
83.   
84.    На скорость подземной коррозии металлов не оказывает влияния … вода.
85.    Уменьшение степени шероховатости металлической поверхности …
86.    Повышение степени шероховатости металлической поверхности …
87.    С увеличением влажности почвы ее коррозионная активность …
88.    Для подземной коррозии характерно …
89.    Коррозия в морской воде протекает по …
90.    Для морской коррозии характерно …
91.    Биологическая коррозия имеет … характер.
92.    К основным легирующим элементам для жаростойких сплавов на основе железа не относится
93.    Для защиты металлов от газовой коррозии сравнительно редко применяется … способ нанесения металлических защитных покрытий.
94.    К неметаллическим защитным покрытиям не относятся
95.    По характеру взаимодействия с металлической поверхностью окисляющим  газом является …
96.    По характеру взаимодействия с металлической поверхностью восстанавливающим  газом является …
97.    По характеру взаимодействия с металлической поверхностью нейтральным  газом является …
98.    Эндотермический газ (эндогаз), применяемый в качестве защитной атмосферы для безокислительного нагрева углеродистых и легированных сталей, содержит …
99.    Уменьшить окисление металлов при нагреве нельзя
100.    К основным легирующим элементам, повышающим стойкость железоуглеродистых сплавов к электрохимической коррозии, не относится
101.    Анодные покрытия защищают металлы …
102.    Катодные покрытия защищают металлы …
103.    При обработке электропроводящей коррозионной среды с целью уменьшения ее агрессивности не дает эффекта …
104.   
105.    Ингибиторная защита – это …
106.    Катодная защита – это …
107.    Протекторная защита – это …
108.    Анодная защита – это …
109.    При борьбе с межкристаллитной коррозией (МКК) не дает эффекта …
110.    Легирование нецелесообразно для защиты от … коррозии.
111.    Изделия простой конфигурации рекомендуется защищать от атмосферной коррозии … ингибиторами.
112.    Летучими ингибиторами рекомендуется защищать от атмосферной коррозии изделия …
113.    Оксидирование – это …
114.    Оксидирование как способ защиты от атмосферной коррозии не дает эффекта на изделиях из …
115.    Фосфатирование – это …
116.    Для повышения коррозионной стойкости сталей против атмосферной коррозии применяется …
117.    Алитирование – это …
118.    силицирование – это …
119.    Пассивирование – это …
120.    Эффективное снижение воздействия на окружающую среду продуктов коррозии достигается …
121.    Воздействие на окружающую среду в большей степени оказывают …
122.    Основные убытки от коррозии металлов обусловлены …
123.    Укажите коррозионную диаграмму Эванса.
124.    Укажите диаграмму Пурбе (состояние металл-вода для Zn).
125.    Укажите потенциостатическую анодную поляризационную кривую.
126.    Какой вид имеет зависимость скорости коррозии от кислотности среды для металлов устойчивых в кислой и щелочной среде (Ag, Pt, Au)?
127.    Какой вид имеет зависимость скорости коррозии от кислотности среды для металлов неустойчивых в кислой и устойчивых в нейтральных и щелочных средах (Ni, Co, Cd)?
128.    Какой вид имеет зависимость скорости коррозии от кислотности среды для металлов коррозионностойких в кислой и неустойчивых в щелочной среде (Ta, Mo, W)?
129.    Какой это вид коррозионного поражения? Тесты электрохимическая коррозия металлов
130.    Какой это вид коррозионного поражения? Тесты электрохимическая коррозия металлов
131.    Какой это вид коррозионного поражения? Тесты электрохимическая коррозия металлов
132.    Какой это вид коррозионного поражения? Тесты электрохимическая коррозия металлов
133.    Какой участок обозначен цифрой 3 на потенциостатической анодной поляризационной кривой? Тесты электрохимическая коррозия металлов
134.    Какой участок обозначен цифрой 4 на потенциостатической анодной поляризационной кривой? Тесты электрохимическая коррозия металлов
135.    Какой участок обозначен цифрой 5 на потенциостатической анодной поляризационной кривой? Тесты электрохимическая коррозия металлов
136.    С каким контролирующим (тормозящим) фактором протекает коррозия на данной коррозионной диаграмме?
137.    С каким контролирующим (тормозящим) фактором протекает коррозия на данной коррозионной диаграмме?
138.    С каким контролирующим (тормозящим) фактором протекает коррозия на данной коррозионной диаграмме?
Читайте также:  Пути повышения сопротивления металла хрупкому разрушению

Полный список ВУЗов

  • Уважаемый посетитель!
  • Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
  • Ссылка на скачивание — внизу страницы.

Коррозия металлов

Тесты электрохимическая коррозия металлов Будьте внимательны! У Вас есть 10 минут на прохождение теста. Система оценивания — 5 балльная. Разбалловка теста — 3,4,5 баллов, в зависимости от сложности вопроса. Порядок заданий и вариантов ответов в тесте случайный. С допущенными ошибками и верными ответами можно будет ознакомиться после прохождения теста. Удачи!

Присоединение к защищаемому металлу другого, более активного металла, называется:

Тесты электрохимическая коррозия металлов

Варианты ответов

  • металлопокрытие
  • легирование
  • протекторная защита
  • контактная защита

Анодное покрытие для железа — это:

Варианты ответов

Установите правильную последовательность букв. Электрохимическая коррозия — это:
А) возникновение; Б) металла; В) тока; Г) разрушение; Д) электрического; Е) сопровождаемое

Вещества, замедляющие процесс коррозии называются:

Варианты ответов

  • электроды
  • краски
  • ингибиторы
  • протекторы

Укажите защитные неметаллические покрытия:

Тесты электрохимическая коррозия металлов

Варианты ответов

  • краски
  • меднение
  • эмали
  • лужение

Варианты ответов

  • коррозия бензобака — это электрохимическая коррозия
  • коррозия – это окислительно-восстановительный процесс
  • металл алюминий не коррозирует, так как он покрыт оксидной плёнкой
  • воронение металла — это покрытие металла другим металлом

Скорость коррозии возрастает при:

Тесты электрохимическая коррозия металлов

Варианты ответов

  • добавлении ингибитора
  • введении легирующих добавок
  • контакте с менее активным металлом
  • контакте с более активным металлом

Вычислите массу меди (г) выделившейся на железной пластинке, помещённой в раствор сульфата меди (II), если в реакцию вступило железо, массой 56 г.

Слово «коррозия» в переводе с латинского означает:

Варианты ответов

  • ржаветь
  • окислять
  • разъедать
  • разрушать

Легирование — это:

Тесты электрохимическая коррозия металлов

Варианты ответов

  • специальное введение в сплав элементов, замедляющих процесс коррозии
  • покрытие металла краской
  • создание контакта с более активным металлом
  • покрытие железного листа слоем олова

Сохранить этот тест в личном кабинете и раздать его своим ученикам

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или войдите на сайт

Тесты электрохимическая коррозия металлов

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №5251 от 25.08.2017 г.

Электрохимическая коррозия металлов (гальванокоррозия)

Как решать задачи по теме «Электрохимическая коррозия металлов»?
Для начала давайте разберемся, что такое электрохимическая коррозия.

Электрохимическая коррозия (гальванокоррозия) — процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, сопровождающийся протеканием окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Это самый распространенный вид коррозии.

ОВР — реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления. Здесь существуют 2 процесса:
1.    Окисление — процесс увеличения степени окисления.
2.    Восстановление — процесс уменьшения степени окисления. Таким образом, окислитель присоединяет электроны, а восстановитель отдает электроны.

Например:

Тесты электрохимическая коррозия металлов

Условием протекания электрохимической коррозии является:
1.    наличие раствора электролита
2.    наличие двух сопряженных процессов — катодного и анодного.

Анодом (А) называется участок поверхности металла, с которого ионы переходят в раствор электролита. Анод заряжен отрицательно (-) и на нем протекает окислительный процесс разрушения металла.

Катод (К) — участок поверхности металла, где разряжаются катионы электролита. Катод заряжен положительно (+) и на нем протекает восстановительный процесс.
Таким образом, поверхность металлического изделия представляет собой совокупность катодных и анодных микроучастков, которые в среде электролита образуют короткозамкнутые гальванические элементы. Во время работы гальванические элементы могут частично поляризоваться. В результате перехода электронов с анода на катод потенциал катода становится более отрицательным, а потенциал анода более положительным. В этом случае происходит явление выравнивания потенциалов, что вызывает прекращение тока и коррозии. В электрохимии  ключевым понятием является активность металла.
Активность металла характеризуется величиной стандартного потенциала металла.

Читайте также:  Что такое закалка стали, виды закалки металла и применяемая температура

Чем меньше величина стандартного потенциала металла, тем больше способность атомов металла, погруженного в раствор, отдавать электроны, т.е. тем больше его химическая активность.

В зависимости от величины стандартного потенциала металлы объединены в электрохимический ряд напряжений. Окислительная способность металлов увеличивается в этом ряду слева направо, а восстановительная способность металлов увеличивается справа налево. Чем левее находится металл в ряду напряжений (чем отрицательней значение его потенциала), тем выше его химическая активность.

Анодом является более химически активный металл в паре, а катодом — пассивный.

Тесты электрохимическая коррозия металлов

Таким образом, по ряду напряжений легко определить какой металл является анодом, а какой катодом.
Например, оцинкованное железо.  Это железо с цинковым покрытием.
Посмотрим, какое положение занимают эти металлы в ряду напряжений.

Цинк в ряду напряжений находится левее, значение его потенциала более отрицательно, чем у железа. Таким образом, цинк — более активный металл и в нашем случае он будет являться анодом, а железо, соответственно, катодом.

Если взять другой пример — луженое железо, то это железо, покрытое оловом.
Рассмотрим положение в ряду напряжений железа и олова. В этом случае анодом будет железо, т.к. располагается в ряду напряжений левее, а значит, химически активнее. На катоде будет олово.

Наряду с процессом поляризации протекает и процесс деполяризации. Это процесс повышения потенциала катода.

Тесты электрохимическая коррозия металлов Наиболее распространенные деполяризаторы:
•    растворенный в воде кислород
•    молекулы воды
•    катионы водорода

О том, какой деполяризатор будет определять протекание катодного процесса, можно судить по соотношению их концентраций. Нужно знать реакцию среды (кислая, щелочная, нейтральная) и на основании этого выбирать нужное уравнение для катода.

Тесты электрохимическая коррозия металлов

Электрохимическая коррозия. Случаи образования коррозионных гальванопар. Электродные процессы в различных средах » СтудИзба

Тысячелетия развития цивилизации были бы невозможны без металла, из которого изготавливались как наконечники стрел и копий доисторического периода, так и сложнейшие машины современности.

Целые эпохи носят «металлические» названия: бронзовый, медный, железный. Металлургические комбинаты работают круглосуточно для обеспечения промышленности необходимым количеством металлических заготовок.

Машиностроительные предприятия изготавливают из них огромный ассортимент изделий от труб, рельсов и листов, до иголок и булавок.

Коррозия металлов, особенно ее основная разновидность — электрохимическая, всегда создавала трудности эксплуатации любых металлических изделий, безвременно разрушая их.

Простейшие орудия труда (нож, топор, плуг) быстро приходили в негодность во влажной среде.

Потребовались многочисленные и длительные исследования химических процессов разрушения, прежде чем были найдены технические решения, приостанавливающие коррозию металлов.

Описание процесса

Электрохимическая коррозия — это процесс, который протекает при обязательном присутствии:

  • электролита;
  • металлов с низким и высоким окислительно-восстановительными потенциалами (электродные потенциалы).

Электролит образуют вода, конденсат, любые природные осадки. Наличие двух видов металла практически не бывает всегда, и обусловлено двумя факторами:

  1. Неоднородностью изделия, то есть наличием инородных включений.
  2. Непосредственным касанием изделий из различных металлов.

В электролите неоднородные металлы образуют короткозамкнутый гальванический элемент, называемый коррозионным. Такое сочетание приводит к растворению металла с более низким электродным потенциалом, что и называют электрохимической коррозией. Скорость этого процесса сильно зависит от наличия солей в растворе и его температуры.

Тест «Коррозия металлов»

  • Тесты: « КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»
  • ВАРИАНТ 1.
  • 1.Наиболее активно корродирует:
  • 1) химически чистое железо; 2) железо в отсутствии влаги;
  • 3) техническое железо во влажном воздухе; 4) техническое железо
  • в растворе электролита.
  • 2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:
  • 1) на катоде идёт окисление; 2) на аноде идёт восстановление; 3) более
  • активный металл является анодом; 4) более активный металл является
  • катодом.
  • 3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислой среде:
  • 1) на аноде идёт растворение железа; 2) на аноде идёт растворение
  • меди; 3) на аноде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов;
  • 4) на аноде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного
  • водорода.
  • 4. Для получения металлических покрытий железа используются металлы, которые по сравнению с железом :
  • 1) более активны; 2) и более активные, и менее активные; 3) менее
  • активные; 4) металлы не используются;
  • 5) При подготовке воды, поступающей в котельные установки, её подвергают деаэрации для удаления из неё:
  • 1)азота; 2) водорода; 3) кислорода; 4) аргона.
  • ВАРИАНТ 2
  • 1. Наиболее активно корродирует:
  • 1)техническое железо; 2) химически чистое железо; 3) железо,
  • покрытое слоем олова; 4) сплав железа с хромом и никелем.

2. . В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов

  1. 1) на аноде идёт восстановление; 2) на катоде идёт окисление; 3) менее
  2. активный металл является анодом; 4) менее активный металл является
  3. катодом.
  4. 3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислой среде:
  5. 1) на катоде идёт растворение железа; 2) на катоде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного водорода; 3) на катоде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов; 4) на катоде идёт растворение меди.

  Способы быстрой очистки бронзовых изделий от налета

  • 4. При лужении железа оно покрывается тонким слоем :
  • 1) меди; 2) цинка; 3) олова; 4) никеля.
  • 5. Ингибитором при хранении соляной кислоты служат производные:
  • 1) анилина; 2) бутиламина; 3) аланина; 4) ванилина.
  • ВАРИАНТ 3
  • 1.Электрохимическую коррозию металлов вызывает:
  • 1) контакт металла с кислородом; 2) контакт металла с оксидом серы;
  • 3) контакт с другими металлами; 4) контакт металла с водой.
  • 2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:
  • 1) на аноде идёт восстановление; 2) на катоде идёт восстановление;
  • 3) более активный металл является катодом; 4) менее активный металл
  • является анодом.
  • 3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде:
  • 1) на катоде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного
  • водорода; 2) на катоде идёт растворение железа; 3) на катоде идёт
  • растворение меди; 4) на катоде идёт восстановление кислорода до
  • гидроксид-ионов.
  • 4. Для протекторной защиты стальных изделий используют протекторы:
  • 1)Mg и Zn; 2) Al и Cu; 3) Ca и Sn; 4) Co Cr.
  • 5. К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относятся:
  • 1) никелирование; 2) шлифование; 3) воронение; 4)катодная защита.
  • ВАРИАНТ 4
  • 1.Химическую коррозию вызывают:
  • 1) кислород; 2) все перечисленные вещества; 3) хлор; 4) оксиды серы.
  • 2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:
Читайте также:  Размеры сверл по металлу для нарезания резьбы

  Защита от ржавчины на металле в домашних условиях

  1. 1) на аноде идёт окисление; 2) на катоде идёт окисление; 3) более актив-
  2. ный металл является катодом; 4) менее активный металл является анодом.
  3. 3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде
  4. 1) на аноде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов;
  5. 2) на аноде идёт растворение меди; 3) на аноде идёт растворение
  6. железа; 4) на аноде идёт восстановление катионов водорода до молеку-
  7. лярного водорода.
  8. 4. В качестве лигирующих добавок при получении нержавеющей сталей используют:
  9. 1) Zn и Mn; 2) Ag и Au ; 3) Ni и Cu; 4) Cr и Ni
  10. 5. Ингибитором при перевозке серной кислоты в железных цистернах служит
  11. 1) азотная кислота; 2) уксусная кислота; 3) сернистая кислота;
  12. 4) соляная кислота.
  13. ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»
ВОПРОСЫ Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4
1 3,4 1 3 2
2 3 4 2 1
3 1 2 4 3
4 2 3 1 4
5 3 2 4 1

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»

ВОПРОСЫ Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4
1 3,4 1 3 2
2 3 4 2 1
3 1 2 4 3
4 2 3 1 4
5 3 2 4 1

Основные объекты коррозии

Неоднородные металлические участки хаотично расположены на поверхности изделия и зависят от технологии и качества их изготовления, поэтому коррозионные разрушения чаще носят локальный характер. Кроме этого, локальность корродирования зависит от неоднородности:

  • защитных оксидных пленок;
  • электролита;
  • влияния внешних факторов (нагрева, облучения);
  • внутренних напряжений, вызывающих неравномерную деформацию.

Сварные и заклепочные соединения являются яркими представителями контакта инородных металлов, подвергающихся активной электрохимической коррозии. Сварка и заклепка — самые распространенные технологии в конструкции неразъемных соединений во всех ведущих отраслях промышленности и крупных трубопроводных системах:

  • машиностроение;
  • судостроение;
  • нефтепроводы;
  • газопроводы;
  • водопроводы.

Наиболее значительные разрушения сварных швов и заклепочных соединений возникают в морской воде, присутствие соли в которой, значительно ускоряет процесс коррозии.

Катастрофическая ситуация сложилась в 1967 году с рудовозом «Анатина», когда морская вода от высоких штормовых волн попала в трюмы корабля.

Медные конструкции во внутренней отделке трюмов и стальной корпус способствовали созданию коррозионного элемента в электролите из морской воды.

Скоротечная электрохимическая коррозия вызвала размягчение корпуса судна и создание аварийной ситуации, вплоть до эвакуации команды.

Положительный эффект от электрохимической коррозии встречается очень редко. Например, при монтаже новых труб в системах горячего отопления жилых домов. Резьбовые соединения муфт начинают течь при первичном пуске до тех пор, пока продукты коррозии, состоящие из гидратированного железа, не заполнят микропоры в резьбе.

Вне зависимости от вида коррозии, химической или электрохимической, ее последствия одинаковые — разрушение изделий огромной стоимости. Причем помимо прямых потерь от пришедших в негодность материалов, существуют косвенные потери, связанные с утечками продуктов, простоями при замене негодных материалов и деталей, нарушении регламентов технологических процессов.

Отличия химической коррозии от электрохимической

Под процессом электрохимической коррозии понимают окислительно-восстановительную реакцию коррозионной среды за счет электронов металла, которые отнимаются у него под воздействием электрического потенциала, возникающего в электролите, коим является эта окислительная среда. Ионизация сопровождается разрушением той части, которая непосредственно контактирует со средой, а ржавчина, видимая невооруженным глазом, не что иное, как восстановленная коррозионная среда.

Если говорить о том, чем отличается коррозия химического плана от электрохимической, то здесь есть несколько принципиальных моментов:

  1. Сущностью электрохимической коррозии является процесс, протекающий в электролите, и это главное.
  2. В электрохимической обязательно присутствует электрический ток, чего нет при химическом окислении.
  3. Электрохимическая коррозия характеризуется не одномоментным переходом частиц от металла к окислительному компоненту, а определяется величиной потенциала. То есть, чем потенциал выше, тем больше скорость движения частиц и быстрее восстановительный процесс коррозионной среды. При химическом же процессе разрушение вещества сопровождается одновременным восстановлением коррозионной среды.

Выделяют следующие виды электрохимической коррозии:

  1. Межкристаллитная. Электрохимическое явление, когда у алюминия, никеля, иных элементов наблюдается разрушение зерна по его границе, и происходит это избирательно. В результате конструкция теряет свою прочность, ухудшаются свойства пластичности. Опасность в том, что этот электрохимический процесс визуально может быть незаметен.
  2. Питтинговая. Проявляется как поражение точечных участков на таких элементах, как медь, ее сплавы и другие. Размер отдельных участков, где проявляется коррозия, обычно не превышает 1.5 миллиметров. Электрохимический питтинг бывает поверхностного типа, а также открытый и закрытый.
  3. Щелевая. Опасный вид электрохимической коррозии, сопровождающийся быстрым усиленным разрушением областей, где есть микротрещины, зазоры либо щели. Коррозия может протекать при любом состоянии окружающей среды.

Современные методы борьбы

Многочисленные исследования и развитие технического прогресса привели к созданию целой системы методов и средств в борьбе с коррозией. Можно отметить три основных направления в защите от коррозии:

  1. Конструктивные решения.
  2. Активные методы.
  3. Пассивные методы.

Конструктивные решения состоят в выборе материалов, которые минимально поддаются коррозии по своим физическим свойствам:

  • нержавеющие стали;
  • легированные стали;
  • цветные металлы.

Активные методы борьбы подсказала сама электрохимическая коррозия. Постоянное напряжение прикладывают к защищаемой металлической конструкции так, чтобы повысить его электродный потенциал и замедлить процесс электрохимического растворения. Второй вариант активной защиты — жертвенный анод, который имеет низкий электродный потенциал, вследствие чего разрушается вместо защищаемого объекта.

Пассивные методы состоят в нанесении защитных покрытий. Технический прогресс в этой области начал развиваться с нанесения простейших лакокрасочных покрытий, предотвращающих попадания кислорода, влаги и конденсата на поверхность металлов. Затем появились гальванические покрытия на основе:

  • цинка — цинкование;
  • хрома — хромирование;
  • никеля — никелирование.

Оцинкованное железо, никелированные и хромированные столовые приборы, консервные банки с продуктами служат многие годы, не поддаваясь электрохимической коррозии, сохраняя красивый внешний вид, предохраняя порчу продуктов.

Технический прогресс в развитии методов борьбы с коррозией

Так как коррозионные потери металла составляют астрономическую сумму, технический прогресс продолжает предлагать новые методы борьбы с ней, по мере развития научных исследований и совершенствования аппаратного обеспечения. К ним относятся:

  • газотермическое напыление, образующее сверхтонкие защитные покрытия;
  • термодиффузионные покрытия, создающие прочную поверхностную защиту;
  • кадмирование, обеспечивающее защиту стали в морской воде.

Рост промышленного производства происходит с постоянным увеличением выпуска металлических изделий. Электрохимическая коррозия, вне зависимости от исторической эпохи, представляет постоянную угрозу огромному объему конструкций и ответственных сооружений. Поэтому создание новых методов и средств борьбы — одна из задач исследований технического прогресса.

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector