Определите соль одновалентного металла

  • «Не в количестве знаний заключается образование,
  • а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь»
  • А. Дистервег (немецкий педагог)
  • Мы живем с вами в мире веществ и их превращений, поэтому должны знать не только состав и применение веществ, но и влияние их на организм человека и окружающий нас мир.
  • С некоторыми классами веществ вы уже знакомы и сегодня приступим к изучению соединений нового класса –солей.
  • I. Понятие о солях

Такие вещества, как мрамор, известняк, сода, поташ, поваренная соль, адский камень, квасцы и нашатырь, известны людям ещё с древних времён. Однако первые теоретические представления о сходстве их состава возникли только в XVII веке. Именно в это время такие учёные, как Я.

Ван Гельмонт (1580–1644), О. Тахений (1620–1699) и Г. Руэль (1703–1770), развили представление о том, что существует отдельный класс веществ — соли, которые можно рассматривать как продукт взаимодействия кислот с основаниями.

  1. Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.
  2. Составление формул солей:
  3. II. Классификация солей

Основы деления солей на отдельные группы были заложены в трудах французского химика и аптекаря Г. Руэля (1703–1770). Именно он в 1754 г. предложил разделить известные к тому времени соли на кислые, основные и средние (нейтральные). В настоящее время выделяют и другие группы этого чрезвычайно важного класса соединений.

Средние Кислые Основные Двойные Смешанные Комплексные
Соли, в состав которых входят металл и кислотный остаток Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят атомы водорода Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят гидроксогруппы ОН Продукты полного замещения атомов водорода двух- или многоосновной кислоты  двумя различными металлами 
Na2SO4 NaHSO4 Mg(OH)Cl K2NaPO4 Ca-OCl2    Na[Al(OH)4]

III. Названия солей

  • Для средней соли — название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью. В состав солей аммония вместо металлического химического элемента входит одновалентная группа аммония NH4(валентность I).

Na2SO4- сульфат натрия, 

CuSO4- сульфат меди (II) 

  • Для кислой соли –  «гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью. 

​Кислые соли можно считать продуктом неполной нейтрализации многоосновной кислоты.

Обратите внимание!

  • Составляя формулы кислых солей, следует иметь в виду, что валентность остатка от кислоты численно равна количеству атомов водорода, входивших в состав молекулы кислоты и замещённых металлом.
  • NaHSO4 – гидросульфат натрия; 
  • NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия
  • Для основной соли –«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью.

​Основные соли можно рассматривать как продукт неполной нейтрализации многокислотного основания.

Обрати внимание!

  1. Составляя формулы таких веществ, следует иметь в виду, что валентность остатка от основания численно равна количеству гидроксогрупп, «ушедших» из состава основания.

  2. Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния
  3. Fe(OH)(NO3)2 — гидроксонитрат железа(III);Fe(OH)2NO3 — дигидроксонитрат железа(III).

Известным примером основных солей может служить налёт зелёного цвета гидроксокарбоната меди(II) (CuOH)2CO3, образующийся с течением времени на медных предметах и предметах, изготовленных из сплавов меди, если они контактируют с влажным воздухом. Такой же состав имеет и минерал малахит.

Кроме принятых в науке названий, для многих солей в широком обиходе сохраняются тривиальные названия, то есть названия, которые были присвоены веществам до того, как учёные установили единую номенклатуру.

Тривиальные названия большей частью связаны либо с какими-то особыми свойствами веществ, либо с областями их применения. Многие из этих названий были присвоены солям алхимиками. В таблице приведены обобщённые сведения о наиболее часто встречающихся в литературе тривиальных названиях солей.

Тривиальное название соли Химическая формула соли Систематическое название соли
Адский камень  AgNO3 нитрат серебра
Алебастр CaSO4⋅0,5H2O гемигидрат сульфата кальция
Берлинская лазурь KFe[Fe(CN)6] гексацианоферрат(II) железа(III)-калия
Бланфикс BaSO4 сульфат бария
Бура Na2B4O7⋅10H2O декагидрат тетрабората натрия
Бура ювелирная Na2B4O7⋅5H2O пентагидрат тетрабората натрия
Гипс CaSO4⋅2H2O дигидрат сульфата кальция
Гипс жжёный CaSO4⋅0,5H2O полугидрат сульфата кальция
Гипс строительный CaSO4⋅0,5H2O гемигидрат сульфата кальция
Золото сусальное SnS2 сульфид олова(IV)
Квасцы железоаммонийные NH4Fe(SO4)2⋅12H2O додекагидрат сульфата железа(III)-аммония
Купорос медный CuSO4⋅5H2O пентагидрат сульфата меди(II)
Ляпис AgNO3 нитрат серебра
Марганцовка KMnO4 перманганат калия
Мел CaCO3 карбонат кальция
Нашатырь NH4Cl хлорид аммония
Патина (CuOH)2CO3 гидроксокарбонат меди(II)
Поташ K2CO3 карбонат калия
Преципитат CaHPO4⋅2H2O дигидрат гидрофосфата кальция
Растворимое стекло Na2SiO3⋅9H2O нонагидрат силиката натрия
Свинцовый сахар (CH3COO)2Pb⋅3H2O тригидрат ацетата свинца(II)
Селитра аммиачная (аммонийная) NH4NO3 нитрат аммония
Селитра калийная (индийская) KNO3 нитрат калия
Селитра кальциевая (норвежская) Ca(NO3)2 нитрат кальция
Селитра натриевая (чилийская) NaNO3 нитрат натрия
Сода кальцинированная (стиральная) Na2CO3 карбонат натрия
Сода кристаллическая Na2CO3⋅10H2O декагидрат карбоната натрия
Сода питьевая NaHCO3 гидрокарбонат натрия
Сода пищевая NH4HCO3 гидрокарбонат аммония
Соль Мора (NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O гексагидрат сульфата железа(II)-диаммония
Соль английская (горькая) MgSO4⋅7H2O гептагидрат сульфата магния
Соль бертолетова KClO3 хлорат калия
Соль глауберова Na2SO4⋅10H2O декагидрат сульфата натрия
Соль жёлтая кровяная K4[Fe(CN)6]⋅10H2O декагидрат гексацианоферрата(II) калия
Соль поваренная NaCl хлорид натрия
Соль красная кровяная K3[Fe(CN)6] гексацианоферрат(III) калия
Сулема HgCl2 хлорид ртути
Суперфосфат двойной Ca(H2PO4)2⋅H2O моногидрат дигидрофосфата кальция
Суперфосфат простой Ca(H2PO4)2⋅2CaSO4
Турнбулева синь KFe[Fe(CN)6] гексацианоферрат(III) железа(II)-калия
Хлорная известь CaOCl2 гипохлорит-хлорид кальция
Хромпик K2Cr2O7 дихромат калия
Щёлок K2CO3 карбонат калия

IV. Получение 

  • 1. Из металлов: 
  • металл + неметалл = соль
  • Fe + S = FeS
  • металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­
  • Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
  • Металл1 + соль1 = металл2 + соль2
  • Видео: «Взаимодействие металлов с солями» 
  • Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее)

Определите соль одновалентного металла Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 

  1. 2.Из оксидов:
  2. кислотный оксид + щелочь = соль + вода
  3. SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
  4. основный оксид + кислота = соль + вода
  5. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  
  6. основный оксид + кислотный оксид = соль
  7. Na2O + CO2 = Na2CO3 
  • 3. Реакция нейтрализации:
  • кислота + основание = соль + вода
  • HCl + NaOH = NaCl + H2O 
  1. 4. Из солей: 
  2. соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓
  3. NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓
  4. соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2
  5. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
  6. соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2
  7. 2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ + Na2SO4 
  8. Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

Это интересно

“Зеркало мира”

Определите соль одновалентного металла

  • V. Тренажеры
  • Тренажёр №1. «Классы неорганических соединений»
  • Тренажёр №2. «Классификация солей по растворимости в воде»
  • Тренажёр №3. «Составление названий солей по формуле»
  • Тренажёр №4. «Составление формул солей»
  • Тренажёр №5. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей»
  • Проверь себя: “Соотнесите формулы солей, расположенных слева с их названиями”
  • VI. Задания для закрепления
  • Задание №1. Дайте названия следующим солям:NaCl, KNO3, FeCl3, Li2SO4, KHSO4, BaOHCl, CaSO3, NaH2PO4, CuCl2

Задание №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

  1. Задание №3. Как  двумя способами из оксида кальция можно получить:
  2. а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.
  3. Составьте уравнения реакций.
  4. ЦОРы
  5. Видео: “Составление формул солей”
  6. Видео: «Взаимодействие металлов с солями» 
  7. Тренажёр №1. «Классы неорганических соединений»
  8. Тренажёр №2. «Классификация солей по растворимости в воде»
  9. Тренажёр №3. «Составление названий солей по формуле»
  10. Тренажёр №4. «Составление формул солей»
  11. Тренажёр №5. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей»

Валентность химических элементов (Таблица)

Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0. Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Как можно определить валентность в соединениях:

— Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении H2O валентность O равна 2.

— Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.

  • — Высшая валентность всегда равна № группы.
  • — Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.
  • — У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.
  • — У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.

Определите соль одновалентного металла

Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.

Определите соль одновалентного металла

Таблица валентности химических элементов

Атомный № Химический элемент Символ Валентность химических элементов Примеры соединений
1 Водород / Hydrogen H I HF
2 Гелий / Helium He отсутствует — 
3 Литий / Lithium Li I Li2O
4 Бериллий / Beryllium Be II BeH2
5 Бор / Boron B III BCl3
6 Углерод / Carbon C IV, II CO2, CH4
7 Азот / Nitrogen N I, II, III, IV NH3
8 Кислород / Oxygen O II H2O, BaO
9 Фтор / Fluorine F I HF
10 Неон / Neon Ne отсутствует — 
11 Натрий / Sodium Na I Na2O
12 Магний / Magnesium Mg II MgCl2
13 Алюминий / Aluminum Al III Al2O3
14 Кремний / Silicon Si IV SiO2, SiCl4
15 Фосфор / Phosphorus P III, V PH3, P2O5
16 Сера / Sulfur S VI, IV, II H2S, SO3
17 Хлор / Chlorine Cl I, III, V, VII HCl, ClF3
18 Аргон / Argon Ar отсутствует — 
19 Калий / Potassium K I KBr
20 Кальций / Calcium Ca II CaH2
21 Скандий / Scandium Sc III Sc2S3
22 Титан / Titanium Ti II, III, IV Ti2O3, TiH4
23 Ванадий / Vanadium V II, III, IV, V VF5, V2O3
24 Хром / Chromium Cr II, III, VI CrCl2, CrO3
25 Марганец / Manganese Mn II, III, IV, VI, VII Mn2O7, Mn2(SO4)3
26 Железо / Iron Fe II, III FeSO4, FeBr3
27 Кобальт / Cobalt Co II, III CoI2, Co2S3
28 Никель / Nickel Ni II, III, IV NiS, Ni(CO)4 
29 Медь / Copper Сu I, II CuS, Cu2O
30 Цинк / Zinc Zn II ZnCl2
31 Галлий / Gallium Ga III Ga(OH)3
32 Германий / Germanium Ge II, IV GeBr4, Ge(OH)2
33 Мышьяк / Arsenic As III, V As2S5, H3AsO4
34 Селен / Selenium Se II, IV, VI, H2SeO3
35 Бром / Bromine Br I, III, V, VII HBrO3
36 Криптон / Krypton Kr VI, IV, II KrF2, BaKrO4
37 Рубидий / Rubidium Rb I RbH
38 Стронций / Strontium Sr II SrSO4
39 Иттрий / Yttrium Y III Y2O3
40 Цирконий / Zirconium Zr II, III, IV ZrI4, ZrCl2
41 Ниобий / Niobium Nb I, II, III, IV, V NbBr5
42 Молибден / Molybdenum Mo II, III, IV, V, VI Mo2O5, MoF6
43 Технеций / Technetium Tc I — VII Tc2S7
44 Рутений / Ruthenium Ru II — VIII RuO4, RuF5, RuBr3
45 Родий / Rhodium Rh I, II, III, IV, V RhS, RhF3
46 Палладий / Palladium Pd I, II, III, IV Pd2S, PdS2
47 Серебро / Silver Ag I, II, III AgO, AgF2, AgNO3
48 Кадмий / Cadmium Cd II CdCl2
49 Индий / Indium In III In2O3
50 Олово / Tin Sn II, IV SnBr4, SnF2
51 Сурьма / Antimony Sb III, IV, V SbF5, SbH3
52 Теллур / Tellurium Te VI, IV, II TeH2, H6TeO6
53 Иод / Iodine I I, III, V, VII HIO3, HI
54 Ксенон / Xenon Xe II, IV, VI, VIII XeF6, XeO4, XeF2
55 Цезий / Cesium Cs I CsCl
56 Барий / Barium Ba II Ba(OH)2
57 Лантан / Lanthanum La III LaH3
58 Церий / Cerium Ce III, IV CeO2 , CeF3
59 Празеодим / Praseodymium Pr III, IV PrF4, PrO2
60 Неодим / Neodymium Nd III Nd2O3
61 Прометий / Promethium Pm III Pm2O3
62 Самарий / Samarium Sm II, III SmO
63 Европий / Europium Eu II, III EuSO4
64 Гадолиний / Gadolinium Gd III GdCl3
65 Тербий / Terbium Tb III, IV TbF4, TbCl3
66 Диспрозий / Dysprosium Dy III Dy2O3
67 Гольмий / Holmium Ho III Ho2O3
68 Эрбий / Erbium Er III Er2O3
69 Тулий / Thulium Tm II, III Tm2O3
70 Иттербий / Ytterbium Yb II, III YO
71 Лютеций / Lutetium Lu III LuF3
72 Гафний / Hafnium Hf II, III, IV HfBr3, HfCl4
73 Тантал / Tantalum Ta I — V TaCl5, TaBr2, TaCl4
74 Вольфрам / Tungsten W II — VI WBr6, Na2WO4 
75 Рений / Rhenium Re I — VII Re2S7, Re2O5
76 Осмий / Osmium Os II — VI, VIII OsF8, OsI2, Os2O3
77 Иридий / Iridium Ir I — VI IrS3, IrF4
78 Платина / Platinum Pt I, II, III, IV, V Pt(SO4)3, PtBr4
79 Золото / Gold Au I, II, III AuH, Au2O3, Au2Cl6
80 Ртуть / Mercury Hg II HgF2, HgBr2
81 Талий / Thallium Tl I, III TlCl3, TlF
82 Свинец / Lead Pb II, IV PbS, PbH4
83 Висмут / Bismuth Bi III, V BiF5,  Bi2S3
84 Полоний / Polonium Po VI, IV, II PoCl4, PoO3
85 Астат / Astatine At нет данных — 
86 Радон / Radon Rn отсутствует — 
87 Франций / Francium Fr I — 
88 Радий / Radium Ra II RaBr2
89 Актиний / Actinium Ac III AcCl3
90 Торий / Thorium Th II, III, IV ThO2, ThF4 
91 Проактиний / Protactinium Pa IV, V PaCl5,  PaF4
92 Уран / Uranium U III, IV UF4, UO3
93 Нептуний Np III — VI NpF6, NpCl4 
94 Плутоний Pu II, III, IV  PuO2, PuF3, PuF4 
95 Америций Am III — VI  AmF3, AmO2 
96 Кюрий Cm III, IV  CmO2, Cm2O3
97 Берклий Bk III, IV BkF3, BkO2 
98 Калифорний Cf  II, III, IV Cf2O3 
99 Эйнштейний Es  II, III  EsF3 
100 Фермий Fm II, III — 
101 Менделевий Md II, III 
102 Нобелий No II, III
103 Лоуренсий Lr III
Номер Элемент  Символ Валентность химических элементов  Пример

ПОИСК

Рис. 41. Зона Бриллюэна и поверхность Ферми одновалентных металлов (меди, серебра, золота) (сфера с центром в точке к = 0) пунктир — ребра зоны Брил-люэна сплошные линии — поверхность Ферми Определите соль одновалентного металла

    Требует некоторого обсуждения вопрос о форме, в которой золото находится в растворах автоклавного выщелачивания. Аммиакаты одновалентного золота устойчивы только в жидком аммиаке, а в водных растворах они разлагаются. Аммиакаты трехвалентного золота могут быть получены только в растворах, насыщенных нитратом аммония. Они довольно прочны, но разлагаются щелочами с образованием гремучего золота. Если учесть, кроме того, чрезвычайно легкое восстановление солей трехвалентного золота (даже комплексных) до одновалентного при помощи тиосульфата, то кажется очень маловероятным образование в присутствии тиосульфата аммиакатов трехвалентного золота. Одновалентное же золото, не образуя прочного аммиаката, дает чрезвычайно прочный тиосульфатный комплекс. Для золота вообще характерна более ярко выраженная способность к образованию анионных комплексов, чем катионных. Если, кроме сказанного, учесть еще и то, что металлическое золото растворяется в тиосульфатных растворах в отсутствие аммиака, то можно прийти к заключению, что золото, как и серебро, присутствует в растворах в виде анионных тиосульфатных комплексов. [c.89]

    Напишите формулы а) двух оксидов золота, в одном из которых золото одновалентно, а в другом — трехвалентно, б) оксида кадмия (II), в) двух оксидов хрома, в одном из которых хром трехвалентен, а в другом — шестивалентен. [c.10]

    Стандартные потенциалы образования одновалентных и трехвалентных ионов, а также перехода из одновалентных в трехвалентные имеют следующие значения (табл. 58). Из приведенных данных видно, что электродные потенциалы в кислых водных растворах имеют более электроотрицательное значение вследствие того, что золото присутствует в растворах в виде комплексных ионов. [c.247]

    Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II).

Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением.

Основное состояние атома меди 3< 4з обусловлено устойчивостью заполненной а -оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбу кденное состояние 3d 4s превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль).

Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

    Как уже отмечалось, степень окисления +1 наиболее характерна для серебра. Поскольку у меди и золота более устойчивая степень окисления выше, большинство соединений одновалентных меди и золота во влажном воздухе неустойчиво они легко окисляются, переходя в устойчивые соединения Си» и Аи + . Соли Си+ постепенно окисляются кислородом воздуха, I апример  [c.227]

    С элементами I подгруппы их сближает одинаковая структура внешнего электронного слоя. Однако соединения, в которых медь, серебро и золото одновалентны, резко отличаются от соединений щелочных металлов.

Если окислы щелочных металлов энергично реагируют с водой, образуют легкорастворимые в воде гидроокиси с сильнощелочными свойствами (едкие щелочи), то окислы меди, серебра и золота практически нерастворимы в воде, а их гидроокиси, получаемые косвенным путем, в воде малорастворимы, являются основаниями средней силы.

В концентрированных растворах щелочей гидроокиси некоторых из них несколько растворимы и обладают признаками слабовыраженной амфотер-ности. [c.349]

    Соли одновалентных катионов большей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [c.192]

    В СВОИХ соединениях золото одновалентно и трехвалентно. Наиболее устойчивы обычно соединения трехвалентного золота. Простые ионы Аи+ или Аи + в растворе существовать не могут комплексные соединения золота более устойчивы и почти все растворимы. Все соединения золота при прокаливании разлагаются, давая металлическое золото. [c.693]

    Заметим для сравнения, что серебро в большинстве случаев одновалентно, а золото —одно- и трехвалентно, но более устойчиво последнее. [c.299]

    Электролитическое золочение производится из комплексных, преимущественно цианистых, щелочных (pH = 11,5) растворов, в которых золото находится в виде комплексного соединения одновалентного золота КЛи(СМ)2. В последнее время получили применение слабокислые (pH = 4—6) электролиты, содержащие [c.425]

    Обычно энергия решетки тем больше, чем выше поляризуемость анионов (исключение фториды). Плохая растворимость соли определяется, конечно, не только поляризуемостью аниона. Так, например, хлориды, бромиды и иодиды одновалентных меди, серебра, золота плохорастворимы. Электронные конфигурации ионов Си+, Ag+ и Аи+ сходны —у всех полностью занят -уровень  [c.498]

    Фтор — самый активный неметалл, исключительно одновалентный. Он непосредственно реагирует со многими металлами (даже с золотом и платиной) и неметаллами. Во фторе само воспламеняется бумага, вата, древесные опилки, С водой фтор энергично взаимодействует по уравнению [c.173]

    Подгруппа хлоридов включает одновалентные медь, серебро, золото, таллий, двухвалентный свинец, выделяемые в виде плохо растворимых в воде хлоридов. Подгруппа сульфидов основного характера включает сульфиды меди (II), кадмия (II), олова (И), висмута (III). В этой же группе могут быть выделены технеции (IV), рутений (И1), родий (III), палладий (И). [c.31]

    Соли меди, серебра, золота. Большинство солей одновалентных меди, серебра и золота трудно растворимы в воде, но в присутствии комплексообразователей растворимость их в ряде случаев значительно повышается за счет связывания ионов металлов в комплексные ионы. Примером может служить следующая реакция  [c.233]

    В своих соединениях серебро главным образом одновалентно.

Напротив, Си и Аи образуют по два довольно хорошо изученных ряда производных Си —одно- и двухвалентного, Аи — одно — и трехвалентного элемента.

Более устойчивыми и практически важными являются в большинстве случаев производные двухвалентной меди и трехвалентного золота. Все растворимые соединения Си, Ag и Аи ядовиты. [c.414]

    Электролитическое золочение ведут из комплексных, преимущественно щелочных цианидных (рН = 11,5) растворов, в которых золото находится в виде комплексного соединения одновалентного металла КАи(СЫ)г.

В последнее время получили применение слабокислые (pH от 4 до 6) электролиты, содержащие в основном комплексы одновалентного золота.

Последние в отличие от комплексных цианидов других металлов устойчивы в слабокислой среде и разрушаются лишь при рН = 3. [c.324]

    Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простыми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II).

Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядных катионов переходных металлов. [c.

159]

    При равновесном потенциале растворение золота на аноде в виде трех- и одновалентного должно происходить в количествах, отвечающих константе равновесия реакции (9).

В условиях поляризации, однако, количество образующегося одновалентного золота превышает эту величину, поэтому в ходе процесса всегда наблюдается нежелательное выпадение золота в шлам, причем, в отличие от аналогичного выпадения металлической меди в ходе ее электролитического рафинирования, количество выделившегося золота может быть весьма значительно (до 10% от растворенного). [c.46]

    Малорастворимая соль калия осаждается при добавлении 1%-ного раствора 3,4-диоксиазобензол-4 -сульфокислоты осадок содержит 11,9% калия. Определению мешают соли аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия Соли серебра и золота восстанавливаются реагентом до металла [766] [c.55]

    Окисление. Борониевые соли, содержащие в качестве лиганд молекулы аминов, чрезвычайно устойчивы к окислению.

Они не изменяются при нагревании до 100° с такими окислителями, как соли трехвалентного золота, одновалентного серебра и 30%-ный раствор перекиси водорода.

Даже смесь концентрированных соляной и азотной кислот не разрушает катион, а лишь превращает его в монохлорпроизводное [Н ( OBLg] [32]. [c.251]

    Золото является весьма ковким и пластичным металлом, обладающим низкой твердостью. Микротвердость гальванически осажденных золотых покрытий колеблется в пределах от 40—60 до 100 кПмм . Уд. вес золота 19,3 и температура плавления 1063,4° С.

Удельная электропроводность при температуре 25° С равна 45,4-10 oлi V ж , переходное электрическое сопротивление для точечного контакта при нагрузке в 10 г и силе тока в 50 ма составляет 0,0021 ом, и удельное сопротивление гальванически осажденного золота равно 0,051 ом мм м . Атомный вес 197,2. В соединениях золото одновалентно и трехвалентно.

Одновалентное золото имеет нормальный потенциал -[-1,5 е, а трехвалентное +1,38 в. [c.50]

    Shapiro-Rud реакция Шапиро — Руда на ртуть, медь, серебро, золото и металлы платиновой группы — действие 2% раствора фенилтиомочевины в спирте на испытуемый раствор с одновалентной ртутью образуется серая муть и серо-чёрный осадок, с двухвалентной ртутью — белая муть, с серебром — жёлто-коричневый осадок и жёлтое окрашивание раствора, с медью — белый осадок или помутнение, с золотом, платиной и палладием — жёлтый осадок и муть жёлтого цвета [c.508]

    Одновременно и на катоде происходит разряд ионов обеих валентностей, Выход золота по току на катоде из расчета на Аи ниже — до 115%. Таким образом, скорость образования Au lJ количественно больше скорости его разряда, и одновалентное золото накапливается в электролите. Это способствует протеканию реакции, характерной для положительных металлов (Си, Аи) [c.319]

    Аналитическое координащюнное число одновалентных элементов в большинстве случаев равно двум. Двух- или трехвалентные ионы меди, серебра или золота координируют четыре или шесть азотсодержащих заместителей (см. табл. 45).

Сравнение устойчивости в водном растворе аммиакатов меди (I) и серебра (I) показывает, что в общем тенденция к координации аминов ослабляется в ряду Си (I), Ag (I), Аи (I) (табл. 47).

С другой стороны, результаты полярографического исследования системы Си (I) — пиридин показали, что в растворе присутствуют комплексные ионы  [c.190]

    Из приведенных данных следует, что (АСи8)х1х = = —29,0 и (AG. 98)xx == 62,624 ккал, т. е. первая реакция будет протекать вправо, а вторая влево. Обобщая этот результат, приходим к выводу, что для золота типично трехвалентное состояние, а для тал/[ия одновалентное. [c.104]

    На внешнем слое атомы элементов подгруппы меди, так же как и атомы щелочных металлов, содержат по одному электрону. В этом их сходство. Так, все элементы подгруппы меди, как правило, положительно одновалентны и не образуют отрицательно валентных ионов, как и щелочные металлы. Все они способны образовать окислы типа Э2О. Но по структуре второго снаружи электронного слоя атомы элементов подгруппы меди отличаются от атомов щелочных металлов. В то время- как у последних указанный слой содержит 8 электронов (см, таблицу в 2), атомы меди,-серебра и золота на предпоследнем слое содержат 18 электронов, причем этот слой еще не вполне стабилизирован и способен к отдаче электронов. Так, соединения двухвалентной меди более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентной меди. Так как атом меди на внешнем слое содержит один электрон, то положительно двухвалентный ион Си » может образоваться только путем отдачи одного электрона из второго снаружи слоя. Аналогично золото образует положительно одно-и трехвалентные ионы (ионы Аи и Аи» ). Соединения трехвалентного золота также более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентного золота. Атом золота на внешнем слое тоже содержит один электрон. Следовательно, положительно трехвалентный ион Аи» «» может образоваться путем добавочного выделения двух электронов из ближайшего внутреннего 18-элек-тронного слоя. [c.405]

    В своих соединениях золото бывает одно- и трехвалентным. Известны окислы состава AujO — фиолетовый порошок и AujOg— порошок темно-бурого цвета. Первый из них проявляет слабые основные, а второй — слабые амфотерные свойства.

Соединения трехвалентного золота сравнительно более устойчивы, чем одновалентного. Однако вообще все соединения этого элемента непрочны при нагревании разлагаются с выделением металлического золота.

Это связано с тем, что ионы золота (в особенности Аи » » ) очень энергичные акцепторы электронов. Ион — сильный [c.409]

    Производные одновалентного золота — это оксид золота (I) Аи О, галиды AuHlg, сульфид АпаЗ, а также комплексные соединения. Все эти соединения, кроме комплексных, крайне плохо растворимы. [c.410]

    Сульфиты весьма склонны к комплексообразованию. Особенно ярко эта тенденция выражена по отношению к катионам золота и платиновых металлов, серебра, ртути, одновалентной меди и др.

Получаемые при этом комплексные соединения отвечают следующим формулам Ыаа [Ме(50з)2] N3 [Ме(30з)41 Ыа [Ме(50з)з1 Ыа [Ме(50з),1 Наб1Ме(50з)4] и др.

Сульфиты могут быть получены различными способами, а именно пропусканием двуокиси серы в растворы или суспензии гидроксидов [c.573]

    Комплексные соли одновалентных металлов подгруппы меди, например K[Au( N)2), KfAgi N) ], очень стабильны. Растворами этих солей пользуются для получения качественных покрытий при серебрении и золочении различных изделий, в частности, волноводов. Эти соли получают при извлечении самородных золота и серебра из природных пород цианидным способом  [c.356]

    Номер группы связан с валентностью находящихся в ней элементов. Как правило, высшая положительная валентность (степень окисления) элементов равна номеру группы.

Исключением являются фтор — он бывает только отрицательно одновалентным, бром — не бывает семивалентным медь, серебро, золото могут проявлять валентность +1, +2 и +3 из элементов VUI группы валентность +8 известна только для осмия и рутения (рутений открыт русским химиком К- К. Клаусом в 1844 г. и назван в честь России, латинское Ruthenia — Россия). [c.187]

    Au b» количественно больше скорости его разряда, и одновалентное золото накапливается в электролите. Это способствует протеканию реакции, характерной для положительных металлов (Си, Ли) [c.434]

    Отмечается, что в случае введения в систему больщих избытков иодид- и роданид-ионов наблюдался медленный процесс восстановления АиЗ+, При взаимодействии [Auedta l] — с тио-мочевиной, тиосульфатом или сульфит-ионами при pH = 6—7 наблюдается количественное восстановление Аи + до Аи+, а при рН[c.158]

    Осадок Хорошо растворяется с желтой окраской во многих органических растворителях. Трехвалентный таллий восстанавливается реактивом, избыток которого дает затем желтый осадок меркаптохинолииата одновалентного таллия. Реактив осаждает также одно- и двухвалентную ртуть, золото, цинк, свинец, сурьму и др. [c.29]

    В качестве аурирующих агентов используют галогениды трехвалентного золота, а также соединения одновалентного золота с координационно присоединенным лигандом. [c.51]

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Соли одновалентных металлов ( NaNO3 Рё NaCl) РЅРµ дают еще инверсии знака электропроводности. РџРѕ мере повышения валентности катиона коэффициент выпрямления увеличивается.  [1]

  • Для солей одновалентных металлов РІ уравнение ( 3) нужно вводить & F для РґРІСѓС… молей фторида.  [2]
  • Гидролиз солей одновалентных металлов является наиболее простым процессом.  [3]
  • Гидролиз солей одновалентных металлов является наиболее РїСЂРѕСЃ — — там процессом.  [4]

Влияние валентности: соли одновалентных металлов образуют Рµ хлористым алюминием большее число комплексных соединений, чем соли многовалентных металлов; нельзя было приготовить комплексные соединения хлористого алюминия СЃ солями четырехвалентных металлов. Р’ РїРѕРґРѕР±РЅРѕР№ же зависимости находится устойчивость комплексных соединений.  [5]

Р’ качестве ингибирующих агентов применяются Рё соли одновалентных металлов — калия Рё натрия. Общеизвестно РёРЅРіРёР±РёСЂСѓ-ющее действие соленых растворов.

Пептизация глины в соленых средах весьма ограничена. Однако искусственное засоление в больших размерах вызывает значительные трудности.

Нечто подобное может быть достигнуто уже с небольшими добавками соли или с морской водой.

Рћ Брайен рассматривает солевой компонент РјРѕСЂСЃРєРѕР№ РІРѕРґС‹ как вспомогательный ингибирующий агент РїСЂРё известковании.  [6]

Двойные соли получают сливанием насыщенных РїСЂРё нагревании растворов солей одновалентных металлов СЃ солями РґРІСѓС… — или трехвалентных металлов СЃ одинаковыми анионами. Р�Р· этой РіСЂСѓРїРїС‹ веществ особенно распространены квасцы. Квасцы образуются РїСЂРё определенном соотношении радиусов атомов одновалентных Рё трехвалентных металлов. Р’ состав квасцов РІС…РѕРґСЏС‚ РёРѕРЅС‹ калия, аммония, СЂСѓР±РёРґРёСЏ, цезия, таллия, Р° РёР· трехвалентных — РёРѕРЅС‹ алюминия, С…СЂРѕРјР°, РјРЅРѕРіРёРµ металлы третьей РіСЂСѓРїРїС‹, СЂРѕРґРёР№.  [7]

Р’ качестве реагентов для определения застудневания РІРёСЃРєРѕР·С‹ РјРѕРіСѓС‚ применяться только соли одновалентных металлов, так как РїСЂРё использовании солей поливалентных металлов наряду СЃ физико-химическим процессом РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ обменное взаимодействие ксантогената целлюлозы СЃ этими солями. Этот же процесс имеет место Рё РїСЂРё определении зрелости РїРѕ хлораммониевому или электролитному числу.  [8]

Р’ качестве реагентов для определения застудневания РІРёСЃРєРѕР·С‹ РјРѕРіСѓС‚ РїСЂРё -: меняться только соли одновалентных металлов, так как РїСЂРё использовании солей поливалентных металлов наряду СЃ физико-химическими процессами РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ обменное взаимодействие СЃРІРѕР±РѕРґРЅРѕРіРѕ NaOH СЃ этими солями. Такой же процесс имеет место Рё РїСЂРё определении зрелости РїРѕ хлораммониевому или электролитному числу.  [9]

РџСЂРё исследованиях разных ускорителей было также установлено, что соли двухвалентных металлов более действенны, чем соли одновалентных металлов, Р° соли трехвалентных металлов имеют большую активность, чем соли двухвалентных металлов. Дальше было выявлено, что РёР· этих солей преимущественно хлористые являются наивыгоднейшими.  [10]

Приведенные в предыдущих и последующих разделах формулы, как следует из их вывода, справедливы для солей одновалентных металлов.

Однако формулы ( РќР°) Рё ( 116) РјРѕРіСѓС‚ иметь также значение для солей многовалентных металлов, если СЃ РІ РЅРёС… считать РЅРµ молярной, Р° эквивалентной концентрацией.  [11]

Проникший РІ поверхностный слой дернового горизонта раствор, лишенный солей кальция, создает РІ нем резкий перевес солей одновалентных металлов, Рє-рые постепенно вытесняют поглощенный перегноем катион кальция, замещая его преимущественно катионом натрия. Выпадающие дожди всегда содержат РІ растворе соли аммиака, Рє-рые также замещают вытесненный РёРјРё катион кальция катионом аммония. Перегной ( СЃРј.), РІ Рє-СЂРѕРј поглощенный кальций замещен одновалентным натрием или РІРѕРґРѕСЂРѕРґРѕРј, получает способность образовывать РІ РІРѕРґРµ коллоидальный раствор, тогда перегной лишается своей прочности, Рё склеенные РёРј РєРѕРјРєРё расплываются РІ РІРѕРґРµ. Сначала это свойство распространяется только РЅР° поверхность РєРѕРјРєРѕРІ, Рё РѕРЅРё РїСЂРё высыхании склеиваются между СЃРѕР±РѕР№, что характерно для южных черноземов. РџСЂРё дальнейшем развитии процесса потери прочности перегноя РєРѕРјРєРё чернозема совершенно расплываются РІ бесструктурную массу, РІСЏР·РєСѓСЋ РІРѕ влажном состоянии Рё твердую РїСЂРё высыхании, сильно уменьшающуюся РїСЂРё этом РІ объеме Рё поэтому РІ СЃСѓС…РѕРј состоянии разорванную вертикальными трещинами РЅР° столбчатые отдельности.  [12]

Как РІРёРґРЅРѕ РёР· таблицы, инверсия знака электропроводности РІ оксидных слоях РЅР° алюминии имеет место как РІ самих кислотах HNO3 Рё РќРЎ1, так Рё РІ РёС… солях многовалентных металлов, начиная СЃ двухвалентных fCa ( NO3) 2 ] — Соли одновалентных металлов ( NaNO3 Рё NaCl) РЅРµ дают еще инверсии знака электропроводности. РџРѕ мере повышения валентности катиона коэффициент выпрямления увеличивается.  [14]

Растворимость сульфонатов в воде и минеральных маслах зависит от длины углеводородного радикала и валентности катиона.

Соли одновалентных металлов Рё сульфокислот РЎРµ Рё ниже хорошо растворимы РІ РІРѕРґРµ, Р° соли сульфокислот более высокого молекулярного веса образуют РІ ней мицеллярные структуры.  [15]

Страницы:      1    2    3

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector