Общие химические свойства кислот кислота металл если

Кислоты — электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

Общая формула кислот H n Ac, где n – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка, Ac — кислотный остаток.

Классификация кислот

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO 4 > HBr > HCl > H 2 SO 4 > HNO 3 > H 2 SO 3 > H 3 PO 4 > HF > HNO 2 >H 2 CO 3 > H 2 S > H 2 SiO 3

Кислородосодержащие  кислоты и соответствующие кислотные оксиды

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO 3 , борная H 3 BO 3 . Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H 2 SiO 3 .

Получение кислот

• 1) Взаимодействие простых веществ (получают бескислородные кислоты)
• H 2 + Cl 2 = 2HCl,
• H 2 + S = H 2 S.
• 2) Взаимодействие кислотных оксидов с водой (получают кислородсодержащие кислоты) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 ,
• 3) Взаимодействие солей с растворами сильных кислот (получают слабые кислоты)
• Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl,
• SiO 3 2- + 2H + = H 2 SiO 3 .
• 4) Электролиз водных растворов солей
• 2CuSO 4 + 2H 2 O = 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4 .

Химические свойства кислот

1. 1) Растворы кислот кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов : лакмуса в красный цвет,  метилового оранжевого – в розовый, цвет фенолфталеина не изменяется.
2. В водном растворе растворимые кислоты диссоциируют, образуя ион водорода, и кислотный остаток:
3. HCl = H + + Cl — .
4. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
5. H 2 SO 4 = H + + HSO 4 — ,
6. HSO 4 — = H + + SO 4 2- .
7. Суммарное уравнение:
8. H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-
9. 2) Взаимодействие с металлами
10. Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2
11. Водород из кислот-неокислителей могут вытеснять только металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода.

Кислоты-окислители — азотная и серная конц., реагируют с металлами по-другому, потому что в качестве окислителя выступает элемент кислотного остатка, а не водород!

• Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑+2H 2 O
• Cu +2H 2 SO 4  конц = CuSO 4 +SO 2 ↑ + 2H 2 O
• 3) Взаимодействие с основными оксидами
• CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
• (если образуется растворимая соль)
• 4) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)
• H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O,
• 2H + + 2OH — = 2H 2 O
• 2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O,
• Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O.
• Многоосновные кислоты образуют кислые и средние соли:
• H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O,
• H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
• 5) Взаимодействие с солями
• Реакции с солями происходят только в том случае, если в результате химического превращения образуется малодиссоциирующее вещество, выделяется газ или выпадает осадок.
• Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O,
• CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O.
• В этом случае выделяется углекислый газ и образуется малодиссоциирующее вещество – вода.
• Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = H 2 SiO 3 ↓ + Na 2 SO 4 ,
• SiO 3 2- + 2H + = H 2 SiO 3 .
• Реакция происходит, так как образуется осадок.
• 6) Специфические свойства кислот
• Связаны с окислительно-восстановительными реакциями, бескислородные кислоты в растворе могут только окисляться (проявлять восстановительные свойства):
• 2KMn +7 O 4 + 16HCl — = Cl 2 0 + 2KCl + 2Mn +2 Cl 2 + 8H 2 O,
• H 2 S -2 + Br 2 0 = S 0 + 2HBr — .
• Кислородсодержащие кислоты могут окисляться (проявлять восстановительные свойства), только когда центральный атом в них находится в промежуточной степени окисления, как, например, в сернистой кислоте:
• H 2 S +4 O 3 + Cl 2 0 + H 2 O = H 2 S +6 O 4 + 2HCl — .
• Если центральный атом находится в максимальной степени окисления, то кислоты проявляют окислительные свойства, например, взаимодействие с металлами и неметаллами:
• C 0 + 2H 2 S +6 O 4 = C +4 O 2 + 2S +4 O 2 + 2H 2 O,
• 3P 0 + 5HN +5 O 3 + 2H 2 O = 3H 3 P +5 O 4 + 5N +2 O.

Кислоты — классификация, свойства, получение и применение

Кислоты (неорганические, минеральные) — это сложные соединения состоящие из катиона водорода (H+) и аниона кислотного остатка(SO32-, SO42-, NO3—  и т.д). 

Кислотам дали такое название не просто так. Большинство из них имеют кислый вкус. С некоторыми из них знаком каждый из вас. Это, например, уксусная кислота, которая есть в каждом доме, аскорбиновая кислота (она же витамин C), лимонная кислота и т.д. Но не стоит все кислоты пробовать на вкус. Кислоты являются очень едкими веществами.

 Даже всем нам привычная и известная аскорбиновая кислота в большой концентрации будет вредна нашему организму. А от более сильных кислот — серной, соляной и даже уксусной — можно получить очень сильные ожоги, вплоть до летального исхода.

Поэтому при работе с кислотами нужно быть осторожными, а также соблюдать технику безопасности!!!

Таблица названий некоторых кислот и их солей

Классификация кислот

Понятие «одноосновная кислота» произошло по причине того, что для нейтрализации одной молекулы одноосновной кислоты нам понадобится одна молекула основания. для двухосновной — соответственно две молекулы и т. д.

Свойства кислот

Изменение цвета индикаторов в кислой среде

Химические свойства кислот

• Взаимодействие с металлами (в ряду активности находящихся до водорода), протекает с выделением газообразного водорода и образованием солей: 

H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2↑

Металлы, находящиеся в ряду активности после водорода,  не вступают в реакцию с кислотой (кроме концентрированной серной кислоты).

Азотная и концентрированная серная кислоты проявляют свойства окислителей, и продукты реакций будут зависеть от концентрации, температуры и природы восстановителя.

• Взаимодействуют с оксидами основных и амфотерных металлов с образованием солей и воды:

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

• С основаниями, с образованием солей и воды (так называемая реакция нейтрализации):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

• Кислоты могут взаимодействовать с солями, если в результате реакции будет образовываться нерастворимая соль, или выделяться газ:

H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2↑

• Сильные кислоты могут вытеснять из солей более слабые кислоты:

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4

Получение кислот

• Взаимодействие кислотного оксида с водой:

H2O + SO3 →H2SO4

• Взаимодействие водорода и неметалла:

H2 + Cl2 → 2HCl

• Вытеснение слабой кислоты из солей, более сильной кислотой:

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4

Применение кислот

В настоящее время, минеральные и органические кислоты находят множество сфер применения.  

Серная кислота (H2SO4), находит широкое применение в химической технологии, для производства лакокрасочных материалов, производстве минеральных удобрений, в пищевой промышленности (пищевая добавка Е513), в качестве электролита в производстве аккумуляторных батарей.

Раствор двухромовокислого калия в серной кислоте (хромовая смесь) используются в лабораториях для мытья химической посуды. Являясь сильным окислителем, хромка позволяет отмывать посуду от следов загрязнений органическими веществами. Так же, хромовая смесь используется в органическом синтезе.

Борная кислота (H3BO3) используется в медицине как антисептик, в качестве флюса при пайке металлов, как борсодержащее удобрение, в домашнем хозяйстве используется как средство от тараканов.

Широко известны в домашнем использовании при выпечке уксусная и лимонная кислоты. Также в быту их используют для удаления накипи.

Знакомая всем с детства аскорбиновая кислота, более известная в народе как витамин С, применяется при лечении простудных заболеваний.

Азотная кислота (HNO3) находит применение при производстве взрывчатых веществ, при производстве минеральных азотсодержащих удобрений (аммиачная, калиевая селитра), в производстве лекарственных средств (нитроглицерин).

ЕГЭ. Химические свойства кислот

• HI → HClO4 → HBr → HCl → H2SO4 → H2SeO4 → HNO3 → HClO3 → HIO3 →
• H2SO3 → HClO2 → H3PO4 → HF → HNO2 → CH3COOH → H2CO3 → H2S → H2SiO3.
• Некоторые реакции, подтверждающие ряд кислот:

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2­ + H2O                         т.е. H2CO3 слабее, чем HCl

K2CO3 + SO2 → K2SO3 + CO2­                                       т.е. H2CO3 слабее, чем H2SO3

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2­ + H2O    т.е. H2CO3 слабее, чем CH3COOH

Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3 + Na2CO3                т.е. H2SiO3 слабее, чем H2CO3

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + 2H3PO4                        т.е. H3PO4 слабее, чем H2SO4

Во всех этих реакциях образуются либо осадок, либо (более) слабая кислота.

Если осадка не образуется и обе кислоты сильные (т.е. кислота, которая вступила в реакцию, и кислота, которая образовалась в результате реакции), то в растворе такие реакции не идут. Подобные реакции возможны только в случае образования сильных летучих кислот (HNO3 и HCl) в реакциях с твердыми солями, а не растворами:

1. NaCl(тв.) + H2SO4(к) → NHSO4 + HCl­
2. NaNO3(тв.) + H2SO4(к) → NaHSO4 + HNO3­
3. Аналогичным образом можно получить и слабую плавиковую кислоту:
4. KF(тв.) + H2SO4(к) → KHSO4 + HF­
5. HBr и HI (они также являются летучими) таким образом получать не удается, так как они окисляются концентрированной серной кислотой:

8KI + 5H2SO4(конц.) → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O 2KBr + 2H2SO4(конц.) → Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O

2. Летучесть кислот

Следующие кислоты являются летучими: HNO3, HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se.

Остальные кислоты являются нелетучими.

3. Сила кислот (способность к диссоциации)

Сильные: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3.

Слабые (все остальные): HF, H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2S, H2SiO3, все органические кислоты и другие.

4. Растворимость кислот в воде

Нерастворимыми кислотами являются: H2SiO3 и все высшие жирные кислоты, т.е. кислоты, содержащие 10 атомов углерода и больше. Например, C17H35COOH  (стеариновая кислота).

5. Термическое разложение кислот

• При нагревании разлагаются следующие кислоты:
• H2CO3 → CO2 + H2O
• H2SO3 → SO2 + H2O
• 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
• H2SiO3 → SiO2 + H2O
• Неустойчивыми являются H2CO3 и H2SO3.

6. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

Эти реакции идут, только если образующаяся соль существует в водном растворе, т.е. в таблице растворимости не должен стоять прочерк:

H2S + Al(OH)3 → реакция не идет, т.к. Al2S3 в водной среде разлагается (по сути, идет обратная реакция)

1. H2S + Cr(OH)3 → реакция не идет по той же причине.
2. Особенность кремниевой кислоты: из оснований она реагирует только с щелочами:
3. H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O
4. H2SiO3 + Cu(OH)2 → реакция не идет
5. H2SiO3 + Al(OH)3 → реакция не идет.

7. Взаимодействие с солями

• Реакции с солями идут, если выделяется газ, выпадает осадок или образуется более слабая кислота:
• CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
• AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
• K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота)

8. Взаимодействие кислот-неокислителей с металлами

1. Металлы, стоящие в ряду активности металлов до водорода, взаимодействуют с кислотами-неокислителями с выделением водорода:
2. H2SO4(р) + Zn → ZnSO4 + H2
3. 6HCl + 2Fe → 2FeCl3 + 3H2
4. Cu + HCl → реакция не идет.

9. Взаимодействие кислот-окислителей (H2SO4(к), HNO3(к) и HNO3(р)) с простыми и сложными веществами

9.1) Серная кислота

9.2) Азотная кислота

2.6 Характерные химические свойства кислот

Видеоурок: Свойства кислот: взаимодействие с индикаторами и металлами

Лекция: Характерные химические свойства кислот

Классификация кислот

Кислоты — это такие химические вещества, при электролитической диссоциации которых образуются один или несколько катионов водорода Н+ и кислотный остаток. 

• Кислотный остаток — это анионы, образующиеся при диссоциации кислот.
• Существует несколько классификаций кислот:
• 1. По составу кислотного остатка кислоты делятся на: 

• кислородсодержащие и 
• бескислородные. 

Кислородсодержащие кислоты — это гидроксиды. Они относятся к этой группе, так как содержат в своем составе ОН — группу. К ним относятся кислоты:

• серная — H2SO4;  
• сернистая — H2SO3;  
• азотная — HNO3;  
• фосфорная — H3PO4;  
• угольная — H2CO3;  
• кремниевая — H2SiO3. 

Бескислородные кислоты, как понятно из названия, кислорода в своем составе не имеют. К ним относятся кислоты:

• фтороводородная HF; 
• хлороводородная или соляная HCl; 
• бромоводородная HBr; 
• иодоводородная HI; 
• сероводородная H2S.  

2. По количеству атомов водорода в составе:

• одноосновные (HNO3,HF и др.),
• двухосновные (H2SO4,H2CO3 и др.),
• трехосновные (H3PO4).

Химические свойства кислот

1. Многие кислоты растворяются в воде, придавая ей кисловатый вкус. Если необходимо узнать присутствие кислоты в растворе применяются индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет.

2. Со щелочами взаимодействуют сильные кислоты. Происходит уже известная вам реакция нейтрализации, из — за того, что кислая среда кислоты, а также щелочная среда щелочи в сумме образуют нейтральную среду воды. Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации имеет общий вид: 

Н+ + ОН- → Н2О

3. Взаимодействуют с основными и амфотерными основаниями и оксидами, образуя соли и воду. Данные реакции из-за образования электролита всегда проходят до конца. В них растворяются многие оксиды и нерастворимые основания. 

4. Возможно взаимодействие кислот с солями, при условии образования малорастворимых или газообразных веществ. 

Обратим особое внимание на взаимодействие кислот с металлами:

1. Соляная и разбавленная серная кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода, ввиду того, что окислителем здесь является катион водорода Н+:

Mg+ 2HCl → MgCl2 + H2; 

Mg + H2SO4(разб.) → MgSO4 + H2.

Соляная и разбавленная серная кислоты окисляют до низших степеней металлы переменной валентности. Например, железо окисляется до степени окисления +2:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.

2. В концентрированной серной кислоте окислителем служит сульфат. В ней сера имеет степень окисления +6. При взаимодействии с металлами, серная кислота всегда восстанавливается до сероводорода (H2S), серы (S) и оксида серы IV (SO2).

Продукты восстановления представленной кислоты, напрямую зависят от активности реагирующего металла. В процессе взаимодействия концентрированной серной кислоты с активными металлами, будет образовываться соль, вода и сероводород. Малоактивные металлы восстановят серную кислоту до SO2.  А металлы средней активность до S.

Металлы переменной валентности, способны окисляться до концентрированной серной кислоты, имеющей высшую степень окисления. Благородные металлы (Au, Pt и некоторые другие) с концентрированной серной кислотой не взаимодействуют.

Некоторые металлы (Al, Fe, Cr, Ni) взаимодействуют с концентрированной серной кислотой только при нагревании, например, свинец, с образованием растворимой кислой соли. 

3. В азотной кислоте окислителем служит нитрат-ион, содержащий азот со степенью окисления +5, поэтому водород не выделяется, а выделяются только продукты восстановления азотной кислоты: NH4NO3, N2, N2O, NO, HNO2, NO2. Свободный аммиак так же не выделяется, потому что он реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат аммония NH4NO3.

В случае реакции металлов с концентрированной азотной кислотой, продуктом восстановления становится преимущественно NO2, независимо от природы металла. Например, при опускании кусочка меди в концентрированную азотную кислоту, начнет выделяться бурый газ, а на дне появится голубой раствор нитрата меди(II).

Металлы переменной валентности в реакции с концентрированной азотной кислотой окислятся до высшей степени. Металлы, окисляющиеся до степени +4 и выше, будут образовывать кислоты или оксиды. В концентрированной азотной кислоте пассивируются Al, Fe, Cr, Ni, Со и некоторые другие металлы.

После обработки азотной кислотой они перестанут реагировать и с другими кислотами. 

4. Чем активнее металл, взаимодействующий с разбавленной азотной кислотой, тем больше восстанавливается азотная кислота. А продуктами восстановления разбавленной азотной кислоты металлами средней активности являются азот или оксид азота(I). Малоактивные металлы восстанавливают из данной кислоты оксид азота(II).

Запомните, чем выше активность металла и ниже концентрация азотной кислоты, тем ниже степень окисления азота в соединении, образовавшимся больше других. Окисление благородных металлов происходит с образованием комплексных кислот.

Некоторые металлы, например, Nb, Ta, W не растворяются даже в таком растворе, но растворяются в смеси азотной и фтороводородной кислот: 

• 3Ta + 5HNO3 + 21HF → 3H2TaF7 + 5NO + 10H2O 
• W + 2HNO3 + 8HF → H2WF8 + 2NO + 4H2O.

Основные классы неорганических соединений

Пропустить Навигация Пропустить Специальные возможности Пропустить Контакты

Page 2

Пропустить Навигация

• В начало
  • Страницы сайта
    • Теги
    • Календарь
    • Новости сайта

  • Курсы

    • Региональные ЦОР
      • Детский технопарк «Кванториум»
        • IT квантум
        • VR/AR квантум
        • Промробоквантум
        • Энерджиквантум
        • Наноквантум
        • Хайтек
        • Математика
        • Английский язык
        • Шахматы

      • Русский язык

      • Математика

      • Иностранный язык

        • Английский язык
        • Французский язык
        • Немецкий язык

      • Информатика

      • История и обществознание

      • Химия

      • Физика

      • Начальная школа

        • Русский язык
        • Математика
        • Окружающий мир
        • Внеклассное чтение
        • Иностранный язык
        • Информатика
        • Умники и умницы

      • География

      • Литература

      • Биология

      • Дополнительное образование

      • Технология

      • Основы безопасности жизнедеятельности

      • СПО

    • ЦОР ОО

      • Волжский район
        • МОУ «СОШ № 10
        • МОУ «СОШ №11»
        • МОУ «Лицей прикладных наук»
        • МОУ «СОШ №8»
        • МАОУ «Гимназия № 4»

      • Заводской район

        • МАОУ «Лицей № 15»
        • МОУ «Гимназия №58»
        • МОУ «СОШ №23»
        • МОУ «СОШ № 5»
        • МОУ «Гимназия № 5»
        • ГБУ ДО «ДПМ»
        • МКУ ДО «ЦВР»
        • МУДО «Центр дополнительного образования»
        • ГБУ ДО «Региональный центр допризывной подготовки …

      • Кировский район

        • МОУ «СОШ №71»
        • МОУ «СОШ №73»
        • МОУ Гимназия № 31
        • МОУ «СОШ № 93»
        • МОУ «Прогимназия № 237 «Семицветик»
        • МОУ «СОШ № 51»
        • ЛМИ
        • МОУ «СОШ № 67»
        • МОУ «ООШ № 14»
        • МАУДО ЦДТ “СОЗВЕЗДИЕ-К”
          • ПК «Восход»
          • ПК «Дельта»
          • КВР «Островок»
          • ПК «Ромашка»
          • ПК «Ровесник»
          • ПК «Дружба»
          • ПК «Смена»
          • ПК «Факел»
          • ПК «Юность»
          • Краткосрочные программы

        • МКУ ДО «ЦТДиМ»

        • Лицей «Солярис»

        • ГА ПОУ СО «СТПТиАС»

      • Ленинский район

        • МОУ «Гимназия №89»
        • МОУ «СОШ №46»
        • МОУ «СОШ №55»
        • МАОУ «Лицей № 36»
        • МОУ «СОШ № 76»
        • МОУ «СОШ №63 с УИП»
        • МОУ «СОШ №41»
        • МОУ «СОШ № 103»
        • МОУ «СОШ № 48»
        • МОУ «СОШ №57″
        • МОУ «СОШ № 49»
        • МАОУ «Гимназия №108»
        • МОУ «СОШ №52»
        • МБЛ
        • МУ ДО «Центр детского творчества»
        • МОУ «Лицей 56»
        • МБЛ
          • Олимпиада_Физика
          • Олимпиада_Информатика и ИКТ
          • Олимпиада_Математика

      • Октябрьский район

        • МАОУ «Лицей №62»
        • МАОУ «Лицей №3»
        • Гимназия № 1
        • МОУ «СОШ № 45»
        • МАУ ДО «Центр дополнительного образования для детей»

      • Фрунзенский район

        • МОУ «СОШ №18»
        • МАОУ «Гимназия № 3»
        • МОУ СОШ № 1
        • ГБУ СОДО «ОЦЭКИТ»
        • МАУДО «ДТДиМ»
        • МАДОУ «ДС № 236 Лукоморье»
        • МУДО «Детско-юношеский центр»
        • МУДО «Центр детского творчества»
        • МОУ СОШ № 77

      • ОУ городского подчинения и ГБУ

        • МАОУ «ЛГН»
        • МОУ «Гимназия №2»
        • Ассоциация попечителей образования
        • МАОУ «Физико-технический лицей № 1»
        • ЛИЕН
        • МУДО «Центр туризма, краеведения и морской подгото…
        • МАУ ДО «Дворец творчества детей и молодежи»

      • Саратовская область

        • Александрово — Гайский район
          • МБОУ СОШ с. Новоалександровка им. Героя Советско…
          • МБОУ СОШ№ 1 с.Александров-Гай Саратовской области
          • МБОУ ДО «ЦДТ» с. Александров-Гай Александрово-Гайс…

        • Аткарский район

          • МОУ — СОШ №1 г. Аткарска
          • МОУ — СОШ №3 г. Аткарска
          • МОУ-СОШ села Марфино Аткарского района
          • МАУ ДО «Центр детского творчества города Аткарска …

        • Балаковский район

          • МАОУ Гимназия № 1
          • МАОУ Гимназия №2 г.Балаково
          • МАОУ «СОШ №2»
          • МАОУ «ООШ № 10» г. Балаково
          • МАОУ СОШ №13 г. Балаково
          • МАОУ «СОШ №16»
          • МОУ «СОШ №19»
          • МАОУ СОШ № 26
          • СОШ № 28
          • МАОУ «ООШ с. Еланка»
          • МАУДО ЦДО г. Балаково
          • ГАПОУ СО БПТ

        • Балашовский район

          • МБУДО Центр «Созвездие» г. Балашов

        • Вольский район

          • МОУ «СОШ с. Черкасское»
          • МОУ «СОШ с. Терса»
          • МОУ «СОШ №11» г. Вольск
          • Гимназия № 1
          • ГАПОУ СО «Вольский педагогический колледж им. Ф.И….
          • МУДО ВМР «ЦДО «Радуга»

        • Воскресенский район

          • МОУ «СОШ с. Воскресенское»
          • МОУ «СОШ с. Синодское»

        • Дергачевский район

          • МОУ СОШ № 1
          • МОУ «ООШ с. Верхазовка»
          • МОУ «СОШ п. Первомайский»
          • МОУ «СОШ с. Демьяс»
          • МОУ «СОШ № 2»
          • МУДО «Дом детского творчества»

        • Духовницкий район

          • МОУ «СОШ им. Г.И. Марчука р.п. Духовницкое»
          • МОУ «СОШ имени Н.В. Грибанова с. Брыковка»

        • Екатериновский район

        • Ершовский район

          • МОУ «СОШ №3»
          • МОУ «СОШ №5»
          • МОУ «СОШ № 2»
          • СОШ п.Учебный
          • МБОУ «Дом детского творчества»

        • Ивантеевский район

          • МОУ «СОШ с. Ивантеевка»
          • Гимназия
          • МУ ДО «Дом детского творчества»

        • Калининский район

          • ГАПОУ СО «КТА»
          • МБУ ДО «Детско-юношеская спортивная школа г. Калин…
          • МБОУ «СОШ с.Симоновка Калининского района Саратовс…
          • МБУ ДО «Дом детского творчества г. Калининска Сара…
          • МБОУ «СОШ с. Колокольцовка»
          • МБОУ «СОШ с. Озерки»
          • МБОУ «СОШ с.Симоновка»

        • Красноармейский район

          • МБОУ СОШ № 2
          • МОУ «СОШ № 3»
          • МБОУ «СОШ № 11 с. Золотое»
          • МБУДО «ЦТОТД и М г.Красноармейска»
          • МОУ «СОШ № 8»

        • Краснокутский район

          • МОУ «СОШ №3»
          • МОУ «СОШ № 1»
          • МОУ «СОШ с.Логиновка»
          • МОУ — СОШ с. Лебедевка
          • МОУ — СОШ №2

        • Краснопартизанский район

          • МУ ДО «Районный Дом детского творчества р.п. Горный «

        • Лысогорский район

          • МБОУ «СОШ № 2 р.п. Лысые Горы»
          • МОУ «СОШ № 1 р.п. Лысые Горы»
          • МБОУ «СОШ с. Широкий Карамыш»
          • МБОУ «СОШ с. Большая Рельня»
          • МБУ ДО «ЦДОД» р.п. Лысые Горы
          • МБОУ «ООШ с. Юнгеровка»
          • МБОУ «СОШ с. Двоенки»
          • МБОУ «СОШ с. Атаевка»
          • МБОУ «СОШ с. Бутырки»
          • МБОУ «СОШ п. Яблочный»
          • МБОУ «СОШ п. Октябрьский»
          • МБОУ «СОШ с. Невежкино»

        • Марксовский район

          • МОУ СОШ с. Подлесное
          • МОУ «СОШ с. Павловка»
          • МОУ «СОШ с. Кировское»
          • МБОУ-СОШ №6 г. Маркса
          • МОУ — СОШ п. Осиновский
          • МОУ «СОШ c. Липовка»
          • МОУ — СОШ с. Баскатовка
          • МОУ — Лицей г. Маркса
          • МОУ «СОШ № 4» г. Маркса
          • МОУ СОШ с. Звонаревка
          • МОУ-СОШ с Орловское
          • МОУ — СОШ №1
          • МУ ДО – Центр внешкольной работы

        • Новобурасский район

          • МОУ «СОШ п. Динамовский
          • МОУ «СОШ с. Гремячка»
          • МОУ «СОШ №1»
          • с. Тепловка

        • Новоузенский район

          • МОУ СОШ № 8
          • МУ ДО «ДДТ г. Новоузенска»
          • ГАПОУ СО «Новоузенский агротехнологический техникум»

        • Озинский район

          • МОУ «СОШ р.п. Озинки»
            • Метапредметный курс «Биология + Химия»

          • МОУ «СОШ п. Сланцевый рудник»

          • МОУ «Школа с. Новочерниговка»

          • МБУДО «Дом детского творчества р.п. Озинки»

        • Перелюбский район

          • СОШ с. Иваниха
          • МБОУ «СОШ с. Н. Покровка»
          • МБОУ «СОШ с.Натальин Яр»
          • МБОУ «СОШ с.Грачев Куст»
          • МБОУ «СОШ имени М.М. Рудченко»

        • Петровский район

          • МОУ СОШ № 8
          • МБОУ СОШ № 3
          • МБУ ДО «Детско-юношеский центр» г. Петровск
          • МБУДО «Детско-юношеская спортивная школа имени Т.В…
          • МБУДО «ДОООЦ «ДЕЛЬФИН» г. Петровск
          • МБОУ «СОШ № 2»
          • МБОУ «ООШ № 5»

        • Питерский район

          • МУ ДО «Дом детского творчества»

        • Пугачевский район

          • МОУ «СОШ №14 г. Пугачёва им. П.А.Столыпина»
          • МОУ СОШ с. Старая Порубёжка
          • МОУ «СОШ с. Заволжский»
          • МОУ «СОШ №2 г. Пугачева»
          • МОУ «СОШ № 13 г. Пугачева Саратовской области имен…
          • МБУ ДО «Центр развития творчества детей и юношеств…

        • Ровенский район

          • МБОУ «СОШ с. Скатовка»
          • МБУ ДО «Дом детского творчества р.п.Ровное»

        • Ртищевский район

          • МОУ «СОШ № 7»
          • СТЮТ г. Ртищево
          • МОУ «Владыкинская СОШ» Ртищевского района

        • Саратовский район

          • МОУ«СОШ с. Багаевка им. Н.В. Котлова»
          • МОУ «СОШ с.Березина Речка»
          • МОУ «СОШ п. Дубки»
          • МОУ «СОШ с. Синенькие»
          • МОУ «СОШ р.п. Соколовый»
          • МОУ «СОШ с.Усть-Курдюм»

        • Самойловский район

          • МУ ДО «ЦДТ р.п. Самойловка»

        • Советский район

          • МБОУ «СОШ №1» р.п. Степное
          • МБОУ «Лицей»
          • МБОУ-ООШ с. Розовое
          • МБОУ «СОШ р.п. Пушкино»
          • МБУ ДО-РДДиЮ Советского района.

        • Татищевский район

          • МОУ «СОШ с. Сторожевка»
          • МОУ «СОШ с. Мизино-Лапшиновка
          • МОУ «СОШ с. Ягодная Поляна»
          • МОУ «Татищевский лицей»
          • МОУ «СОШ с. Вязовка»
          • МОУ «СОШ с. Октябрьский Городок»;
          • МОУ «СОШ п. Садовый»
          • МОУ «СОШ с. Идолга»

        • Хвалынский район

          • МОУ СОШ № 1 г. Хвалынска
          • МОУ ДО «ДДТ «Хвалынский»
            • Звуковая культура речи
            • Флористика
            • 3-д моделирование
            • ИКТ
            • Трудовое обучение(технический труд)
            • Краеведение
            • ИЗО
            • Лепка
            • Цветоводство
            • Лесничество
            • Брейк-данс
            • Волонтерство
            • Логика
            • Дизайн
            • Философия
            • Лесничество

          • п. Возрождение

          • МОУ «СОШ с. Апалиха

          • МОУ СОШ №2

            • Русский язык
            • Литература
            • История, обществознание
            • Математика
            • Информатика, физика, астрономия
            • Иностранный язык
            • Музыка
            • Химия, биология
            • Начальная школа

        • Энгельсский район

          • МОУ «СОШ №1»
          • МБОУ ООШ № 2
          • МОУ «СОШ № 3»
          • МБОУ «СОШ №4»
          • МБОУ «СОШ №9»
          • МБОУ «ООШ №10»
          • МОУ «СОШ №12»
          • МБОУ «СОШ №15»
          • МБОУ «СОШ №18»
          • МОУ «СОШ №19»
          • МБОУ « СОШ №20»
          • МОУ «СОШ № 21»
          • МБОУ «СОШ №24»
          • МОУ ООШ №26
          • МОУ «СОШ №30 им. П. М. Коваленко»
          • МБОУ «СОШ №32»
          • МБОУ «СОШ№33»
          • МОУ «СОШ №42»
          • МАУ ДО «Дворец творчества детей и молодежи»
          • МУ ДО «Центр «Позитив»
          • МОУ «СОШ п. Пробуждение им. Л. А. Кассиля»
          • МБОУ «СОШ с. Генеральское»
          • МОУ «СОШ «Патриот» с кадетскими классами»
          • МОУ «СОШ с.Заветное»
          • МОУ «СОШ с. Узморье им. Ю.А.Гагарина»
          • МОУ «ООШ с. Квасниковка»
          • МОУ «СОШ п. им. К Маркса»
          • МОУ «ООШ с. Ленинское»
          • МОУ «СОШ с.Широкополье»
          • МОУ «СОШ с. Зеленый Дол»
          • МОУ «ООШ с. Безымянное»
          • МОУ «СОШ п.Бурный»
          • МОУ «ООШ с. Титоренко»
          • МБОУ «СОШ с Красный Яр
          • МАОУ «Образовательный центр № 1» ЭМР
          • ГАПОУ СО «Энгельсский политехникум»
          • МБОУ «СОШ с. Старицкое»
          • МОУ «СОШ п. Коминтерн»
          • МОУ «СОШ с. Липовка»
          • МОУ «СОШ с. Шумейка»
          • МОУ «СОШ с.Воскресенка»

        • МОУ «СОШ №12 г. Шиханы»

        • Турковский район

        • ЗАТО «Светлый»

          • МУ ДО ЗАТО Светлый
          • МОУ СОШ №3 им. В.Н. Щеголева
          • МОУ «СОШ №2 им. В.А. Коновалова»

        • Федоровский район

        • Балтайский район

          • МБУ ДО «Дом детского творчества Балтайского района

      • СОИРО

        • Проект 2021
        • Проект 2020
        • Проект 2019
        • КОНКУРС_2022
        • Семинар 7.10
        • Проект 2022

    • Дистанционное обучение детей-инвалидов

      • О проекте
      • МЦДОДИ
      • Мероприятия для МЦДОДИ

    • О портале

    • Нормативные документы

    • Российские цифровые образовательные платформы

    • Видеоконференция

      • Создание видеоконференции
      • Конкурсы

    • Семинары

      • 15-16.11.2021Семинар «Дистанционные формы обучения…
      • Семинар 7 октября 2021